2018-2019学年安徽省郎溪中学高二5月模拟考试化学试题 Word版
安徽省郎溪中学2018-2019学年高二5月模拟考试化学试卷
总分：100分 考试时间：90分钟
相对分子质量 O:16 H:1 Mg:24
一、选择题（本题每题3分,17题，共51分）
1．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．以石墨为电极电解饱和食盐水（加有酚酞），阴极区变红
D．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
2．下列说法正确的是（ ）
A．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下
B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中
C．洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为饱和NaCl溶液或者75%乙醇。
D．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
3．实验室用 H 2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如下图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法错误的是
A．反应开始时，先加热管式炉，再打开活塞 K
B．往盐酸中加入少量 CuCl2，可加快产生 H2 的速率
C．①、②、③中依次盛装 KMnO4 溶液、焦性没食子酸溶液、浓 H2SO4
D．装置 Q(启普发生器)也可用于石灰石与盐酸反应制二氧化碳
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 0. 1 mol·L－1NaC1O溶液中含有的ClO一数目为NA
B．1 mol Fe在1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数目为3 NA
C．标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA
D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA
5．用氢气还原氮氧化物的反应为，该反应速率与反应物浓度之间满足下面的关系: ，其中k是一个常数，m、n的值可由实验测定。科研团队测定了该反应在不同投料关系时的起始反应速率，数据列于下表:
实验编号
起始浓度/
NO
H2
1
6.00
1.00
3.19
2
6.00
2.00
6.38
3
1.00
6.00
0.48
4
2.00
6.00
1.92
下列说法正确的是( )
A．m=2、n=1
B．实验2中NO的平均反应速率约为
C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大
D．与H2相比，NO浓度的变化对反应速率影响更为显著
6．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）
A．A B．B C．C D．D
7．实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述，正确的是( )
．
A.吸收HCl气体，并防止倒吸
D.蒸干FeCl3溶液制备无水FeC13
C．制备碳酸氢钠
B．准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
8．一定条件下，向一密闭容器中充入一定量的NH3，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．压强:p1>p2
B．b、c两点对应的平衡常数:Kc>Kb
C．a点:2v(NH3)正=3v(H2)逆
D．a点:NH3的转化率为1/3
9．常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图上四点对应溶液中离子种类相同
B．若N点溶液中存在
c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点
C．若N点为恰好反应点，则N点溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH)
D．若N点为恰好反应点，图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q
10．下列说法正确的是( )
A．向Na2CO3溶液中通入CO2，可使水解平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大
B．在0.1 mol·L－1HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小
C．NH3·H2O 溶液加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)和c(NH4+)的比值减小
D．常温下， pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同
11．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）
A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数:B点____D点；C点H2的转化率为__________；
（3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式
：______________________________；
②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性：
N2H4+H2ON2H5++OH－ K1=1×10-a；
N2H5++H2ON2H62++OH－ K2=1×10-b。
25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同时c(N2H5+)>c(N2H62+)，应控制溶液中c(OH－)的范围为：_________________________(用含a、b式子表示)。
以下21-22两题为选做题（19分） （ 选修三做21题，选修五做22题）
（选修3）21.微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。
(1)写出基态B原子的轨道表达式___________________。
(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构式为___________________ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为式________，写出[BH4]－的两种等电子体________________。
(3)图1表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。
(4)硼酸晶体是片层结构，图2表示的是其中一层的结构。层间存在的作用力有_________________；硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_____________________。
（5）卤族元素能形成多种物质。
卤化物
NaCl
NaBr
NaI
熔点/K
1074
1020
934
沸点/K
1686
1663
1577
比较下列卤化钠的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_______________________。
(6)SnCl2的链状聚合结构式如图所示，其中存在的化学键是_____________。
(7)氧氰[(OCN)2]是一种拟卤素，其结构式为N≡C-O-O-C≡N。1mo1(OCN)2分子中含有σ键的数目为_______个； O、C、N第一电离能由大到小的顺序为_________。
(8) 镁属六方最密堆积(图3)，其晶胞结构如图4所示，若镁原子半径为apm，则镁晶体的密度为_________________________________g/cm3(用含a的代数式表示)。
（选修5）22．有机物甲的分子式为C3H7Br，在适宜的条件下能发生如下转化关系：
已知：B能与新制氢氧化铜悬浊液反应，试回答下列问题：
（1）甲的结构简式________________
（2）甲与NaOH溶液共热的化学方程式________________
（3）甲与NaOH醇溶液共热的化学方程式为________________
（4）A与氧气反应生成B的化学方程式________________
（5）D生成E的化学方程式____________________________________________________
（6）为检验甲中溴元素进行如下操作：①加热煮沸；②加入AgNO3溶液；③取少量该卤代烃；④加入足量稀硝酸酸化；⑤加入NaOH溶液；⑥冷却。正确的操作顺序是___________________
（选修5）ii某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lml浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
① A采用水浴加热的优点是 。
② 试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品
① 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________（填字母，单选）洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
B．准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
②收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 （填字母，单选）。
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点．
2018—2019学年第二学期郎溪中学高二年级（模拟）
化学参考答案
1
2
3
4
6
7
8
8
9
A
C
A
D
D
B
A
B
C
10
11
12
13
14
15
16
17
C
B
D
C
C
A
C
A
18．（10分）（1） （2分）
冷凝回流，导气（冷凝苯和Br2蒸气）（1分） 防倒吸 （1分）
（2）吸收溴蒸气 ，防倒吸
（3）III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀，广口瓶中有白雾出现
（4）NaOH溶液
19．（10分）（1）2Al+WO3Al2O3+W（2分）
（2）3MnO42-+2CO22MnO4-+MnO2↓+2CO32-（2分）
（3）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净 （1分）
（4）WO3、CO2（2分）
（5）MnO42--e-MnO4-（2分）
20．（10分）（1）+175.2kJ/mol （2分） （2）< > 66.7%（2分） （3）①2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O （2分）
②10-b mol·L－1 < c(OH－) <10-a mol·L－1 （2分）
21.(1) （1分）
(2) （2分） sp3 （1分） CH4 、NH4＋ （2分）
(3) (BO2)nn- （2分）
(4)氢键、范德华力（2分）
晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，溶解度增大 （2分）
(5) NaCl、NaBr、NaI熔沸点依次减小，原囚是随着卤素离子半径增大，晶格能变小 （2分）
(6)共价键、配位链 （1分）
(7)5NA (或 5×6.02×1023或3. 01×1024) （1分） N>O>C （1分）
(8) （2分）
22.（化学方程每个2分）
ii．（1）①均匀受热，容易控制反应温度；（1分）
②进一步冷却，防止环己烯挥发 （1分）
（2）①上层（1分）； C；（1分）
②83℃（1分）； C （2分）
（3）b、c（2分）
