化学卷·2018届浙江省杭州市实验外国语学校高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

化学卷·2018届浙江省杭州市实验外国语学校高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

浙江省杭州市实验外国语学校2016-2017学年高二上学期期中考试化学 一、单选题：共25题 ‎1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是 A.NaCl B.MgCl2 C.KCl D.CaCl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题考查元素化合物知识。海水中，含量最多的氯化物是NaCl，故答案为：A。‎ ‎ ‎ ‎2．下列物质中，属于碱性氧化物的是 A.SO2 B.CO C.MgO D.Ca(OH)2‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查物质的分类。A.二氧化硫是酸性氧化物，故A错误；B. CO为不成盐氧化物，故B错误；C.MgO是碱性氧化物，故C正确；D.氢氧化钙是碱，不是氧化物，故D错误。故答案为：C。‎ ‎ ‎ ‎3．以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是 A. B. C. D.‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题考查化学键。A.两个原子的半径大小不同，为化合物，故A错误；B.两个原子大小相同，是同种元素的原子构成的分子，故B正确；C. 球棍模型是表示三个原子构成的分子，故C错误；D. 球棍模型是表示五个原子构成的分子，故D错误。故答案为：B。‎ ‎ ‎ ‎4．用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是 A.溶液 B.胶体 C.乳浊液 D.悬浊液 ‎【答案】B ‎【解析】本题考查胶体的性质。A.光能通过溶液，不能发生丁达尔效应，故A错误；B.胶体可发生丁达尔效应，故B正确；C.光不能透过乳浊液，不能发生丁达尔效应，故C错误；D.光不能透过悬浊液，不能发生丁达尔效应，故D错误，故答案为：B。‎ ‎ ‎ ‎5．下列过程中，属于化学变化的是 A.用加热法分离泥沙中的碘单质 B.用蒸馏法制取蒸馏水 C.干冰气化 D.铁锅生锈 ‎【答案】D ‎【解析】本题考查物质的变化的类型。A.用加热法分离泥沙中的碘单质是利用碘的升华，无新物质生成，是物理变化，故A错误；B.用蒸馏法制取蒸馏水利用了沸点不同，蒸馏时，物质种类未变，是物理变化，故B错误；C.干冰气化时，无新物质形成，属于物理变化，故C错误；D. 铁锅生锈时，铁变成了铁的氧化物，有新物质形成，属于化学变化，故D正确。故答案为：D。‎ ‎ ‎ ‎6．下列属于化合反应的是 A.NaOH + HClNaCl + H2O B.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3‎ C.SO3+ H2OH2SO4 D.NH4HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查化学反应的基本类型。A.该反应属于复分解反应，故A错误；B.该反应属于置换反应，故B错误；C.该反应是多种物质变成一种物质的反应，属于化合反应，故C正确；D.该反应是一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，故D错误。故答案为：C。‎ ‎ ‎ ‎7．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。X可能是 A.O2 B.SO2 C.Cl2 D.CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题考查SO2的漂白性。A.氧气不具有漂白性，通入品红溶液中，溶液不褪色；故A错误；B.二氧化硫有漂白性，能与品红形成不稳定的无色物质，加热时，无色物质又分解，恢复原色，故B正确；C.氯气与水反应生成的次氯酸有强氧化性，能漂白有色物质，能使品红溶液褪色，但加热时，不再恢复原色，故C错误；D.二氧化碳不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故D错误。故答案为：B。‎ ‎ ‎ ‎8．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器中不需要用到的是 A.烧杯 B.玻璃棒 C.容量瓶 D.蒸馏烧瓶 ‎【答案】D ‎【解析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制实验。用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液需要用到的仪器有：带砝码的托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，则实验中不需要的仪器是蒸馏烧瓶，故答案为：D。‎ ‎ ‎ ‎9．以下化学用语中，正确的是 A.乙酸的分子式：C2H4O B.苯的结构简式：‎ C.甲烷的电子式： D.乙醛分子的结构式：‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查化学用语。A.乙酸的分子式为：C2H4O2，故A错误；B.苯的结构简式为：，故B错误；C.该电子式能正确的表示出甲烷，故C正确；D.乙醛分子的结构式为：，故D错误。故答案为：C。‎ ‎ ‎ ‎10．下列各组中，互为同位素的是 A.氕()和氘() B.O2和O3      C.碘晶体和碘蒸气 D.SO2和SO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题考查化学用语。A.氕()和氘()是质子数相等，而中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故A正确；B. O2和O3互为同素异形体，故B错误；C.碘晶体和碘蒸气是同种物质的不同状态，故C错误；D. SO2和SO3是同种元素的不同氧化物，故D错误。故答案为：A。‎ ‎ ‎ ‎11．下列实验操作或方法中，不合理的是 A.用药匙取用少量二氧化锰粉末 B.向燃着的酒精灯中直接添加酒精 C.用焰色反应检验钠元素的存在 D.实验室将少量金属钠保存在煤油中 ‎【答案】B ‎【解析】本题考查化学实验基本操作。A.粉末状物质需用药匙取用，故A正确；B.向燃着的酒精灯中直接添加酒精，可能引起火灾，故B错误；C.钠元素的焰色反应呈黄色，可用焰色反应检验钠元素的存在，故C正确；D.由于钠与空气中的水、氧气均能反应，应保存在煤油或固体石蜡中，故D正确。故答案为：B。‎ ‎ ‎ ‎12．如图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是 A.溶液逐渐变蓝 B.锌片逐渐溶解 C.铜片上有气泡产生 D.电流计指针发生偏转 ‎【答案】A ‎【解析】本题考查原电池的原理。A.在该原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，失去电子变成Zn2+进入溶液，铜不参与反应，溶液仍无色，故A错误；B.Zn会失去电子变成Zn2+进入溶液，故B正确；C.H+在铜片上得到电子变成氢气，故C正确；D.由于能构成原电池，在外电路中有电流形成，故D正确。故答案为：A。‎ ‎ ‎ ‎13．下列说法中，正确的是 A.向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深 B.向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红 C.溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应 D.NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存 ‎【答案】A ‎【解析】本题考查卤族元素的性质。A.氯气和KI溶液反应生成I2，使溶液由无色变黄色，颜色变深，故A正确；B.氯化钾溶液为中性，不能使酚酞试液变红色，故B错误；C.溴元素比氯元素的非金属性弱，溴不能置换出氯化钠中的氯，故C错误；D.氯化钠性质稳定，不与空气反应，不需要密闭保存，故D错误。故答案为：A。‎ ‎ ‎ ‎14．下列有机反应方程式中，不正确的是 A.甲烷与发生取代反应：CH4+ Cl2CH3Cl + HCl B.乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2Br C.催化裂化：C16H34C8H16+ C8H18‎ D.淀粉水解：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题考查有机反应的类型。A.甲烷在光照条件下发生一氯取代，生成CH3Cl和HCl，故A正确；B.乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷不应有双键，应为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故B错误；C.石油催化裂化生成小分子的烃，可提高汽油产量，故C正确；D.淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖，故D正确。故答案为：B。‎ ‎ ‎ ‎15．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A.AlCl3 B.Na2CO3 C.NaCl D.K2SO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题考查盐的水解。A.氯化铝是强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液呈酸性，故A正确；B.碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故B错误；C.氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故C错误；D.硫酸钾是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，故D错误。故答案为：A。‎ ‎ ‎ ‎16．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是 A.电解熔融NaCl可以得到金属钠 B.金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来 C.金属镁着火，可用二氧化碳灭火 D.金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 ‎【答案】C ‎【解析】本题考查金属钠和镁的性质及用途。A.工业上通过电解熔融的NaCl冶炼金属钠，故A正确；B.由于钠的还原性强于Ti，金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，故B正确；C.由于镁能在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，所以金属镁着火，不能用二氧化碳灭火，故C错误；D. 金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，故D正确。故答案为：C。‎ ‎ ‎ ‎17．已知298K、101KPa条件下(1) 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) △H= - 483.6kJ·mol-1，(2)2H2(g) + O2(g)2H2O(l)△H= - 571.6kJ·mol-1，据此判断，下列说法正确的是 A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应 B.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0kJ热量 C.1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0kJ热量 D.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0kJ热量 ‎【答案】B ‎【解析】本题考查热化学方程式的涵义。A. H2(g)与O2(g)反应的反应热△H= - 483.6kJ·mol-1<0，为放热反应，故A错误；B.根据盖斯定律，由[(2)-(1)]÷2得：H2O(g)H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0kJ热量，故B正确，C.、D错误，故答案为：B。‎ ‎ ‎ ‎18．下列关于铁及化合物的说法中，不正确的是 A.金属铁可以被磁铁吸引 B.铁元素有可变化合价 C.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D.常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化 ‎【答案】C ‎【解析】本题考查铁及化合物的性质。A.铁单质能被磁铁吸引，故A正确；B.铁元素化合价主要有+2、+3价，故B正确；C.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，故C错误；D.常温下，铁遇到浓硫酸会在其表面形成致密的氧化膜，阻止内层金属反应，即铁会发生钝化，故D正确。故答案为：C。‎ ‎ ‎ ‎19．表示下列反应的离子方程式中，正确的是 A.向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag＋＋HClAgCl↓＋H＋‎ B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH－＋H＋H2O C.向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋ H2O＋CO2↑‎ D.相同物质的量浓度的AlC13溶液与氨水溶液等体积混合：Al3＋＋4OH―＋2 H2O ‎【答案】C ‎【解析】本题考查离子方程式书写正误判断。A.盐酸为强电解质，应拆写成离子，离子方程式应为：Ag＋＋Cl-AgCl↓，故A错误；B.醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式应为：CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O，故B错误；C.符合客观事实，符合离子方程式书写规则，故C正确；D.氨水为弱电解质，不能拆成离子，生成的氢氧化铝不与氨水反应，离子方程式应为：Al3++3NH3•H2OAl(OH)3↓+3，故D错误。故答案为：C。‎ ‎ ‎ ‎20．下列说法中，正确的是 A.在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性 B.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)‎ C.为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀 ‎【答案】B ‎【解析】本题考查有机物的性质。A.硫酸铵溶液不能使蛋白质变性，故A错误；B.氨基酸之间能通过缩合反应生成多肽，故B正确；C.当油脂在碱性条件下完全水解时，由于高级脂肪酸盐可溶于水，所以溶液不再分层，不会有油滴浮在液面上，故C错误；D.检验醛基应在碱性条件下，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀，题中未中和催化剂硫酸，故D错误。故答案为：B。‎ ‎ ‎ ‎21．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的 A.最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z B.原子半径大小：Y＜W C.工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W D.W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应 ‎【答案】C ‎【解析】本题考查元素周期表及元素周期律。根据元素所处位置，设X的最外层电子数为x，Y的最外层电子数为x+2，W的最外层电子数为x-1，Z的最外层电子数为x+3，x+x+2+x-1+x+3=20，x=4，X是碳，Y是氧，W是铝，Z是氯。A.碳的非金属性弱于氯，最高价氧化物的水化物的酸性：碳酸<高氯酸，故A正确；B.氧原子半径小于铝，故B正确；C.工业上用电解熔融的氧化铝制取铝，故C错误；D.氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，故D正确。故答案为：C。‎ ‎ ‎ ‎22．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是 A.气体总质量保持不变 B.X、Y、Z的浓度都相等 C.X、Y、Z的浓度不再发生变化 D.X、Y、Z的分子数之比为1:3:2‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查化学平衡的概念。A.由于反应物、生成物均为气体，根据质量守恒定律，气体总质量是定值，不能作为平衡标志，故A错误；B.三种物质浓度相等，但不一定不变，不能作为平衡标志，故B错误；C.三种物质的浓度不再变化，说明反应达到了平衡状态，故C正确；D.分子个数比等于系数比，但不一定不会变化，不能说明达到平衡状态，故D错误，故D错误。故答案为：C。‎ ‎ ‎ ‎23．用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是 A.7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA B.标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA C.1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5NA D.100 mL pH＝2的新制氯水中：N(OH―)＋2N(ClO―)＋N(HClO)＝0.001NA ‎【答案】D ‎【解析】本题考查阿伏伽德罗常数。A.苯分子中不含碳碳双键，故A错误；B. 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.2NA，故B错误；C.每个甲烷分子含有共用电子对数为4，1.6g CH4物质的量为0.1mol，含有共用电子对的数目为0.4NA，故C错误；D.根据电荷守恒，①n(OH—)+n(ClO—)+n(Cl—)=n(H+)，氯气溶于水发生反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，根据物料守恒得：②n(Cl—)=n(ClO—)+n(HClO)，由①—②得：n(OH—)+2n(ClO—)+ n(HClO)=n(H+)=0.1L×0.01mol/L=0.001mol，故D正确。故答案为：D。‎ ‎ ‎ ‎24．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分 别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。‎ 下列实验结论不正确的是 A.实验①反应后溶液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋‎ B.实验②③反应后剩余固体全部是Cu C.实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L D.原粉末样品中m(Fe):m(Cu)＝7∶8‎ ‎【答案】B ‎【解析】本题考查与化学方程式有关的计算。把铁、铜加入FeCl3溶液，可能的反应有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，由表可知，③、④中溶解的金属质量均为1.12g，说明③、④中无Cu2+，而②中含有Cu2+。A. 40 mL1 mol/L的FeCl3溶液最多溶解1.12g，而实验①中加入的金属质量只有0.90g，Fe3+必然不能完全反应，所以溶液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋，故A正确；B.实验②溶解的金属质量为1.16g，而实验③中溶解的粉末质量为1.12g，根据离子方程式可知，实验②溶解的金属铜质量为m(Cu)=0.32g，溶解的铁质量为1.16g-0.32g=0.84g，剩余固体为铜，粉末中铁与铜质量比为0.84g:0.96g=7:8，实验③中所加3.60g粉末中含有铁1.28g，剩余固体中含有铁，故B错误；C. 实验④中只有铁参加反应，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，反应后的滤液中c(Fe2+)=1.5c(Fe3+)=1.5 mol/L，故C正确；D.由B分析可知，原粉末样品中m(Fe):m(Cu)＝7∶8，故D正确，故答案为：B。‎ ‎ ‎ ‎25．甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由、Ba2+、Mg2+、H+、、、OHˉ、Clˉ中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：‎ ‎①将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成 ‎②0.1mol・Lˉ1乙溶液中c(H+)＞0.1mol・L-1‎ ‎③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 下列结论正确的是 A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液不含 C.丙溶液含有 D.丁溶液含有Mg2+‎ ‎【答案】A ‎【解析】本题考查离子共存。由题给离子的性质，OHˉ与、Mg2+、H+、均不共存，则四种易溶于水的物质中必然有Ba(OH)2。由①‎ 可知，甲是氢氧化钡，其余溶液为：氯化镁、硫酸、碳酸氢铵；根据②可知，乙溶液是硫酸；由③可知，丙是氯化镁，则丁是碳酸氢铵。故答案为：A。‎ 二、填空题：共4题 ‎26．化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B(A和B分子中含有相同的碳原子数)。M是石油裂解的主要产品之一，M的气体密度是相同条件下H2的14倍，M在一定条件下与水反应得到A。请回答下列问题。‎ ‎(1)①M的结构简式为________；②B中所含有官能团是_______________。‎ ‎(2)写出化合物X在稀硫酸条件下水解生成A和B的化学方程式：____________________。‎ ‎【答案】(1)①CH2＝CH2    ②－COOH或羧基 ‎(2)CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH ‎【解析】本题考查有机物的性质。M是石油裂解的主要产品之一，气体密度是相同条件下H2的14倍，则M的相对分子质量为214=28，M是乙烯，乙烯与水反应生成乙醇(A)。由化合物X是一种具有浓郁香味的有机物，X在酸性条件下水解得到A和B(A和B分子中含有相同的碳原子数)，可知X是乙酸乙酯，B是乙酸。（1）①A是乙烯，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，②B是乙酸，乙酸中所含有官能团是羧基或—COOH；（2）乙酸乙酯在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。‎ ‎ ‎ ‎27．取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH―)＝0.3 mol/L(混合溶液体积为50 mL)。试计算：‎ ‎(1)反应后溶液中n(OH―)＝_________mol。‎ ‎(2)原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝__________。‎ ‎【答案】(1)0.015‎ ‎(2)1:1‎ ‎【解析】本题考查与化学方程式有关的计算。加入25 mL氢氧化钡使生成沉淀最多，反应的化学方程式为：K2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2KOH、KHCO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+KOH+H2O。（1）反应后溶液中n(OH―)＝0.05L×0.3mol/L=0.015mol；（2）138g/mol×n(K2CO3)+100g/mol×n(KHCO3)=1.19g，根据化学方程式可得：2n(K2CO3)+n(KHCO3)=0.015mol，解得：n(K2CO3)=0.005mol，n(KHCO3)=0.005mol，n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1。‎ ‎ ‎ ‎28．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。‎ ‎(1)反应的热化学方程式为                                              。‎ ‎(2)又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。‎ 则H2O(l)H2O(g) 的ΔH＝           。‎ ‎【答案】(1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g) +4H2O(g) △H＝－640 kJ•mol-1‎ ‎(2)+44 kJ•mol-1‎ ‎【解析】考查热化学方程式与盖斯定律计算。（1）把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)，可知，1mol液态肼反应放出640 kJ热量，反应的热化学方程式为①N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g) +4H2O(g) △H＝－640 kJ•mol-1；（2）根据16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ，可知：1mol液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是816kJ，反应的热化学方程式为②N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g) +4H2O(l) △H＝－816 kJ•mol-1，根据盖斯定律，[①-②]÷4得：H2O(l)H2O(g)的ΔH＝+44 kJ•mol-1。‎ ‎ ‎ ‎29．(1)将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成了原电池。这两个原电池中，正极分别是             。‎ A.石墨、石墨    B.石墨、Fe片     C.Fe片、Fe片   D.Fe片、石墨 写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式(用离子方程式表示)           。‎ 写出插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式(用离子方程式表示)          。‎ ‎(2)可以将反应Zn+Br2ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应①Br2+2e-2Br-②2Br--2e-Br2③Zn-2e-Zn2+④Zn2++2e-Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是         。‎ A.②和③     B.②和①     C.③和①     D.④和①‎ ‎(3)下列图示中关于铜电极的连接错误的是         。‎ ‎(4)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：‎ 请回答：‎ ‎①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是            。‎ ‎②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为__________mol。‎ ‎③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因                                                               。‎ ‎(5)下列过程属于熵增加的是________。‎ A.一定条件下水由气态变为液态 B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石 C.把盒装的火柴散落到地上       D.CO点燃时生成CO2‎ ‎【答案】(1)A 2H++ 2e-H2↑ 2Fe3++ Fe3Fe2+‎ ‎(2) A ‎(3)C ‎(4)①铜 Cu2++ 2e-Cu ‎②0.08 mol ‎③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀 ‎(5)C ‎【解析】本题考查电化学。（1）铁是金属，与硫酸、氯化铁溶液能反应，石墨是非金属，不参加反应，所以两个原电池中，石墨均为正极；插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式为：2H++ 2e—H2↑；插入FeCl3溶液中形成原电池的电池总反应式为：2Fe3++ Fe3Fe2+；（2）充电时溴离子在阳极发生氧化反应，发生反应②，在放电时锌在负极发生氧化反应，发生的反应是③，A符合；（3）电镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，含镀层金属离子的溶液作电解液，故选C；（4）①电镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，含镀层金属离子的溶液作电解液，铜与电源正极相连，A是铜；B是阴极，电极反应式为：Cu2++ 2e-Cu；②A极铜溶解，B极析出铜，溶解的铜质量为51.2g÷2=25.6g，转移的电子数为25.6g÷64g/mol×2=0.8mol；③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，是因为铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀；（5）A.气体变成液体是熵减的过程，故A错误；B. 高温高压条件下使石墨转化为金刚石是无序变有序，是熵减的过程，故B错误；C. 把盒装的火柴散落到地上是有序变无序，是熵增的过程，故C正确；D. CO点燃时生成CO2是气体物质的量减少的过程，是熵减的过程，故D错误。故答案为：C。‎ 三、推断题：共1题 ‎30．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。‎ ‎(1)若A是一种淡黄色单质固体，则B→C的化学方程式为                          。‎ ‎(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为              ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用                                               。‎ ‎【答案】(1)2SO2+O22SO3‎ ‎(2)过氧化钠 ‎2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ ‎【解析】本题考查元素化合物的性质。（1）若A是一种淡黄色单质固体，由题给转化关系可知A是硫，B是二氧化硫，C是三氧化硫，由SO2制取SO3的化学方程式为：2SO2+O22SO3。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A是钠，C是过氧化钠，过氧化钠可用于潜水艇的供氧剂，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。‎ 四、实验题：共2题 ‎31．金属钠是中学化学常见的活泼金属，能与水、乙醇等物质反应。某同学按如图进行了实验。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)下列有关金属钠分别与水、乙醇反应的实验现象描述，正确的是    。‎ A.反应开始时，金属钠浮在乙醇液面上 B.反应过程中，金属钠浮在水面上 C.钠与乙醇反应比钠与水反应更剧烈 D.钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈 ‎(2)根据实验现象和金属钠的保存方法，下列推断合理的是    。‎ A.乙醇分子中羟基上的氢原子与金属钠反应产生H2‎ B.乙醇分子中乙基上的氢原子与金属钠反应产生H2‎ ‎【答案】(1)B、D  (2)A ‎【解析】本题考查钠的性质。（1）A.由于钠密度比乙醇密度大，钠会沉入乙醇底部，故A错误；B.钠的密度比水小，钠会浮在水面上，故B正确；C.由于乙醇不能电离出氢离子，而水能电离出氢离子，水中的羟基氢更活泼，钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，故C错误、D.正确。故答案为：B、D；（2）由于钠需保存在煤油中，而煤油中成份属于烃，所以乙醇分子中乙基上的氢原子不与金属钠反应产生H2，乙醇分子中羟基上的氢原子与金属钠反应产生H2，故答案为：A。‎ ‎ ‎ ‎32．50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是        。‎ ‎(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                  。‎ ‎(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热△H      。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(4)若实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      (填“相等”或“不相等”)，所求中和热        (填“相等”或“不相等”)，简述理由：         。‎ ‎【答案】(1)环形玻璃搅拌棒；‎ ‎(2)减小热量的散失；‎ ‎(3)偏大；‎ ‎(4)不相等，相等，因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，它与酸、碱的用量无关。‎ ‎【解析】本题考查中和热测定的实验。(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；(2)烧杯间填满碎纸条的作用是减小热量的散失；(3)若大烧杯上不盖硬纸板，会造成热量散失，因中和反应为放热反应，则求得的中和热△H偏大；(4)若实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1‎ NaOH溶液进行反应，由于参加反应的物质增多，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但所求中和热相等，是因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱在稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量，它与酸、碱的用量无关。‎ ‎ ‎