2017-2018学年吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高二上学期期末联考（第64届）化学试题

2017-2018学年吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高二上学期期末联考（第64届）化学试题

‎2017-2018学年吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高二上学期期末联考（第64届）化学试卷 说 明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试时间90分钟，分值100分。‎ 注意事项：‎ ‎1、答题前，考生必须将自己的姓名、考号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。‎ ‎2、选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。‎ ‎3、请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 第Ⅰ卷 常用元素相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ag-108 S-32 K -39 ‎ 选择题：（每小题只有一个选项符合要求，1-16题，每小题2分；17-22题，每题3分，共50分。）‎ 1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。‎ 下列符合未来新能源特点的是( )‎ ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑥⑧ D．②④⑥⑧‎ ‎2．下列说法正确的是( )‎ A. 所有反应的活化能不可能接近零 B. 弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱 C. 燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量 D. H＋ (aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热 ‎3．下列各组离子一定能大量共存的是（ 　）‎ A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ ‎ B．在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ ‎ C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣‎ D． 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣‎ ‎4．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( )　 ‎ A．HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+‎ C．HS- + H2O H2S + OH- D．NH4+ + OH- NH3↑+ H2O ‎5. 下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ） ‎ A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 C．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 ‎6. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） ‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ‎7．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2的是 (　　) ‎ A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ；△H= Q1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)； △H= Q2‎ B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) ；△H= Q1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H= Q2 ‎ C．C(s)+0.5O2(g)＝CO(g)；△H= Q1 C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H= Q2 ‎ D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q2‎ ‎8．下列溶液一定呈中性的是 (　　)‎ A．pH＝7的溶液 ‎ B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 ‎9．下列说法不正确的是（　　）‎ A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小 ‎10.下列现象或说法与盐类水解无关的是（ ）‎ A. 浓的硫化钠溶液有臭味 B. 加热稀醋酸溶液其PH稍有减小 C. 纯碱溶液去油污 D. 泡沫灭火器的使用原理 ‎11. 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是（ ）‎ ‎①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠 A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ④⑤⑥‎ ‎12. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：‎ ‎3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的 平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）‎ A．x的值为2 B．A的转化率为60%‎ C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为25%‎ ‎13. 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，‎ ‎⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）‎ A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤‎ C．②>①>③>④>⑤ 　 D．④>③>①>⑤>②‎ ‎14. 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是 (　　)‎ A．c(OH－) B．c (NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)‎ ‎15. 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、‎ Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。‎ 物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ） ‎ A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2‎ ‎16. 利用右图装置进行实验，开始时，a、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 (　　) ‎ A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 ‎ B．一段时间后，a管液面高于b管液面 ‎ C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 ‎ D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝ Fe2＋ ‎ ‎17．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）‎ A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- ＝ NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 ‎18. 在25℃时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为( )‎ A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1‎ ‎19. 已知某可逆反应：mA（g）＋nB（g） r C（g）在密闭容器中进行。下图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线。由曲线分析下列判断正确的是（　 ） A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反应吸热 B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反应吸热 C．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反应放热 D．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反应放热 ‎ ‎20. 下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是 (　　)‎ ‎①FeCl3　 ②Fe2(SO4)3　 ③Ca(HCO3)2　 ④Na2CO3‎ A．仅①④ B．仅②④ C．仅①② D．全部 ‎21. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液 恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（　　）‎ X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4‎ CuSO4溶液 C C C H2SO4‎ H2O D Ag Fe AgNO3‎ AgNO3晶体 A． A B．B C．C D．D ‎22.有① Na2CO3溶液　② CH3COONa溶液　③ NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均 为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　)‎ A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①‎ B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②‎ C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①‎ D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②‎ 第II卷 填空题（每空2分，共50分）‎ ‎23.(14分) 按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：‎ （1） 在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要联接，则联接后的装 置叫 。电极反应式：锌电极： ；‎ 铜电极： 。‎ ‎（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出： 。加以必要的联接后，该装置叫 。电极反应式: b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变）。‎ ‎24．（10分）根据要求回答下列有关问题。‎ ‎(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。‎ ‎(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ∆H1= +489.0kJ/mol ‎ ②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H2= -28.5kJ/mol ‎ ③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） ∆H3= akJ/mol , ‎ ‎ 则a=__________kJ/mol。‎ ‎(3)在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。‎ Fe2O3‎ CO Fe CO2‎ 始态mol ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎①平衡时CO 的转化率为_______。‎ ‎②下列情况标志反应达到平衡状态的是________（填字母）。‎ a． 容器内气体密度保持不变 b．容器内气体压强保持不变 c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等 ‎25．（12分）某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA﹣，HA﹣ H+ + A2﹣．回答下列问题：‎ ‎（1）Na2A溶液显　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”），‎ 理由是　 　‎ ‎（用离子方程式或必要的文字说明）．‎ ‎（2）常温下，已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1mol•L﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能　 　0.11mol•L﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是　 　．‎ ‎（3）0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是　 　‎ ‎（4）Na2A溶液中，下列表述正确的是　 　‎ A．c（Na+） + c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣） ‎ B. c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）‎ C．c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A） ‎ D．c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］‎ ‎26. （14分）草酸的组成用H2C2O4表示，为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：‎ 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：‎ ‎（1）实验中，标准液KMnO4溶液应装在　 　式滴定管中，因为　 　 ．‎ ‎（2）实验中眼睛注视　 　，直至滴定终点．判断到达终点的现象是　 　‎ ‎（3）实验中，下列操作（其它操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？‎ ‎（填偏大、偏小、无影响）‎ A. 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度 ‎ B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水 ‎ C. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分 ‎ 选择题：(1-16，每小题2分；17-22，每小题3分)‎ BBABD DCBDB ADADC CACBB CC 填空题：(每空2分)‎ ‎23.（1）原电池 Zn －2e- ＝Zn2+ 2H+ ＋2e- ＝H2↑‎ ‎(2)O2 电解池 4OH－- 4e-= O2 + 2H2O或2H2O - 4e-= O2 + 4H+‎ ‎24. K= c（CO2）3 /c（CO）3 减小 +172.5 60% a ‎ ‎25.（1）碱性 A2－＋ H2O HA－＋OH－ , 或A2－水解显碱性 ‎（2）小于 H2A电离产生的H+抑制的HA－电离 （3）c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)>c(OH－) （4）AB ‎26. （1）酸 高锰酸钾具有强氧化性 ‎（2）锥形瓶内颜色变化 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复 ‎（3）偏小 无影响 偏小