2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市第十一中学高二上学期期中考试化学试题(Word版)

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2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市第十一中学高二上学期期中考试化学试题(Word版)

‎2017-2018学年黑龙江省齐齐哈尔市第十一中学高二上学期期中考试化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量:H—1,O—16,C—12 N--14‎ 第I卷(选择题 共54分)‎ 一、选择题(本大题共18小题,每小题3分,共54分,在每小题给出的四个选项中,只有一选项符合题目要求。)‎ ‎1. 下列说法正确的是 ()‎ A. 化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 B. 据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 放热反应不需要加热就能发生 D. 吸热反应不加热就不会发生 ‎2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )。‎ A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下,H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎3.下列说法或表示方法正确的是( )‎ A强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热 B由石墨比金刚石稳定可知: C(金刚石, s) = C(石墨, s) ΔH﹤0 ‎ C反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生 D在101KPa、25℃时,1gH2完全燃烧生成气态水,放出120.9kJ热量,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol ‎4.热化学方程式C(s)+H 2O(g)= CO(g)+H 2(g)   △H =+131.3kJ/mol表示(   )A 碳和水反应吸收131.3kJ能量 B 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ D 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ ‎ ‎5.在2A (g)+B (g) 3C (g)+4D (g)反应中,表示该反应速率最快的是( )‎ A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L· s)‎ C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)‎ ‎6. 升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于(  )。‎ A 分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B反应物分子能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快 C该化学反应的过程是吸热的D 该化学反应的过程是放热的 ‎7.对于可逆反应2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) DH<0在一定温度下其平衡数为K,‎ 下列说法正确的是( )‎ A增大SO2的转化率K值一定增大 B减小压强K值减小 C升高温度K值增大 DK值越大SO2转化率越大 ‎8.在101KPa时,已知热化学方程式S(s)+O2(g) = SO2(g) △H= -297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是( )‎ ‎ A.硫的燃烧热为297.23kJ/mol ‎ B.S(g)+O2(g)== SO2(g)放出的热量大于297.23kJ C.S(g)+O2(g)==SO2(g) 放出的热量小于297.23kJ ‎ D.形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和O2(g)的化学键所吸收的总能量 ‎9. 一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ‎ ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是(   )‎ A. ‎4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ B. 平衡时5v正(O2)=4v逆(NO)‎ C. 平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大 D. 平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低 ‎10.如图所示,反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g)△H>0,在不同温度、不同压强 ‎ (P1>P2)下,达到平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 (   )‎ ‎11. 在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:A(S)+2B(g)C(g)+D(g)。当下列物理量不再变化时,表明反应已达平衡的是(    )。‎ A 混合气体的压强B 混合气体的密度 C A的物质的量浓度 D气体总物质的量 ‎12. 下列有关化学反应速率的说法正确的是  ( )‎ A 用铁片和稀硫酸反应制氢气时,可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 B 100 mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量氯化钠溶液,反应速率不变 C SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢 D 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢 ‎13.将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH最接近于 ( )‎ ‎ A. 8.3 B.8.7 C.9 D.9.7‎ 化学键 H—N H—H 键能/kJ·mol-1‎ ‎391‎ ‎436‎ ‎14.已知 根据化学方程式N2+3H22NH3,△H =-92.4kJ/mol,则N≡N 键能是(     )‎ A431kJ/molB946kJ/mol C649kJ/molD869kJ/mol ‎15.下列电离方程式正确的是 ( )‎ ‎ A. NaHSO4 溶于水: NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-‎ ‎ B. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42-‎ ‎ C.磷酸溶于水中: H3PO4 ==3H+ + PO43-‎ D.Al(OH)3的电离: Al(OH)3= Al3+ + 3OH-‎ ‎16.,由水电离产生的C(OH-)=1×10-13mol·L-1的无色溶液中一定能大量共存的离子组是(  )‎ ACl-、K+、Na+、AlO2-‎ BNO3-、Fe3+、H+、K+‎ CNO3-、Ba2+、K+、Cl-‎ DNH4+、Al3+、Cl-、SO42-‎ ‎17.下列说法正确的是(   )‎ A pH=7的溶液一定显中性 B pH=6的溶液一定显酸性 C c(H +)< c(OH -)的溶液一定显碱性D c(OH -)=1×10 -6 mol/L的溶液一定显酸性 ‎18. 某同学在实验报告中有以下实验数据:①用托盘天平称取11.7g食盐;②用量筒量取 ‎5.26mL盐酸;③用pH试纸测得溶液的pH是3.5;④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mL NaOH溶液。其中数据合理的是( )‎ A. ‎①④B ②③C ①③D ②④‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共46分)‎ ‎19.(6分)依据要求填空:‎ ‎(1)在25℃、101kPa下, 1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。‎ ‎ (2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量则该反应的热化学方程式为_____________________________________________________。‎ ‎ (3) 已知:(1)Zn(s)+O2(g)===ZnO(s),ΔH= -348.3 kJ·mol-1,‎ ‎(2)2Ag(s)+O2(g)=== Ag2O(s),ΔH= -31.0 kJ·mol-1,‎ 则Zn(s)+ Ag2O(s)===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH=_________________‎ ‎ 20.(10分)在化学反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g) ΔH=QkJ·mol-1过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。‎ ‎(1)ΔH    0(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎(2)熵变ΔS    0(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎(3)该反应    自发进行(填“能”或“不能”)。‎ ‎(4)升高温度平衡常数K    (填“增大”“减小”或“不变”),平衡向    方向移动。‎ ‎21.(10分)T ℃时,在一个体积为2 L的容器中,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如下图所示。 ‎ ‎ (1)写出该反应的化学方程式:________。 (2)该温度下该反应的平衡常数为________。 (3)已知:K(300 ℃)>K(350 ℃),该反应是________热反应。 (4)0~4分钟时,A的平均反应速率为 ________。 (5)到达平衡时B的转化率为________。‎ ‎22.(8分)用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:‎ ‎(1)用0.201 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转______式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视______,直到滴定达到终点。‎ ‎(2)根据下表数据,计算待测烧碱溶液的浓度:______。‎ 滴定次数 待测液的体积/mL 标准盐酸体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.14‎ ‎(3)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙(其pH变色范围为3.1~4.4)作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是(  )‎ A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C.读取滴定管标准液数值时先仰视后平视 D.盛放NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 ‎23.(6分)在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:‎ ‎(1)A曲线温度比B曲线温度___________。(填“高”或“低”)‎ ‎(2) 曲线A对应的温度下,pH=9的NaOH溶液与pH=5的盐酸 ‎ 中溶液水电离出的CH+之比为 ‎(3)曲线A对应的温度下,pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4‎ 溶液混合,若所得混合溶液的pH=11,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ‎24.(6分)‎ 丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:‎ ‎(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:‎ ‎①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1‎ 已知:②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1‎ ‎③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242kJ·mol−1‎ 反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x_________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是__________(填标号)。‎ A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强 高二期中化学 答案 选择题:‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 A C B ‎ D B B D C D B B D D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A B C C A 非选择题 ‎19.(1)略(2)略 ‎(3)-317.3KJ/MOL。‎ ‎20. (1)<。(2)>‎ ‎(3)能(4)减少。‎ ‎(5)逆 ‎21. (1)略(2)0.52‎ ‎(3)放(4)0.05(5)逆 ‎22. (1)酸 ‎(2)锥形瓶内溶液颜色变化。‎ ‎(3)0.4024(4)C。‎ ‎23.(1)低(2)1:1(3)2:9‎ ‎24. +123;<;AD;‎
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