高中化学必修1人教版课时练习及章末测试：第二章第二节第二课时练习（离子反应）(好)

高中化学必修1人教版课时练习及章末测试：第二章第二节第二课时练习（离子反应）(好)

第二章第二节第二课时练习（离子反应） 一、选择题： 1．下列离子反应不．能发生的是( ) A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4 2．下列离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸钙与盐酸反应：CO3 2－＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO4 2－===BaSO4↓ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋ D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu 3．碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是( ) A．K＋、MnO4 －、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3 －、CO3 2－ C．Na＋、H＋、NO3 －、SO4 2－ D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO4 2－ 4．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ MgSO4＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓ B．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu Fe＋Cu(OH)2===Fe(OH)2＋Cu C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 D．CO2＋2OH－===CO3 2－＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液；Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液 C．Na2CO3 溶液与硝酸溶液；CaCO3 溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 6．下列反应的离子方程式中不．正确的是( ) A．H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4 2－===BaSO4↓＋2H2O B．Ca(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应：Ca2＋＋2HCO3 －＋2OH－===CaCO3↓＋CO3 2－＋2H2O C．Na2CO3 溶液中通入少量 CO2： CO3 2－＋CO2＋H2O===2HCO3 － D．CH3COOH 溶液与 NH3·H2O 溶液反应：H＋＋OH－===H2O 7．正常人体血液中钾元素的含量应在一定范围内，如果钾元素含量偏低，会影响肌肉和 神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用补钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成白 色不溶于稀硝酸的沉淀，该化合物是( ) A．KNO3 B．K2CO3 C．KCl D．KOH 8．离子方程式 Ba2＋＋SO4 2－===BaSO4↓它可能表示( ) ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶 液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③ 9．在 Na2SO4、NaCl、NaOH 的混合溶液中，含有 Na＋、SO4 2－、OH－的个数比是 8∶1∶2，则 溶液中 Na2SO4、NaCl、NaOH 的物质的量之比是( ) A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2 10．某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发 现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了，你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式 正确的是( ) A．CO3 2－＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ D．CO3 2－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 11．下列反应属于离子反应的是( ) A．氢气还原氧化铜 B．胆矾失去结晶水 C．酸碱中和反应 D．二氧化硫与氧化钙的反应 12．下列离子方程式书写错误的是( ) A．三氧化硫与水反应：SO3＋H2O===2H＋＋SO4 2－ B．碳酸钙与盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．氧化铜与稀硫酸：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D．碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应： Ba2＋＋CO3 2－===BaCO3 13．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明 则该饮用水中还可能较大量存在( ) A．OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ca2＋ 14．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( ) A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合 C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合 D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合 15．(2010 年德州高一检测)某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A．Na＋、HCO3 －、SO4 2－、Br－ B．Cu2＋、NO3 －、Cl－、SO4 2－ C．H＋、Cl－、K＋、CO3 2－ D．K＋、Mg2＋、SO4 2－、OH－ 二、非选择题： 6．描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。 (1) 向 FeCl3 溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 ， 现 象 ________________ ， 离 子 方 程 式 _______________________________________________。 (2) 向 NaHCO3 溶 液 中 滴 加 稀 H2SO4 ， 现 象 ________________ ， 离 子 方 程 式 __________________________________________________。 (3) 稀 HNO3 和 Ba(OH)2 溶 液 混 合 ， 现 象 ________________ ， 离 子 方 程 式 ________________________________。 比 较 ： 上 述 三 个 离 子 反 应 发 生 的 条 件 的 不 同 点 是 ________________ ； 相 同 点 是 _________________________________。 17．某溶液中可能含有 HCO3 －、Cl－、SO4 2－、NO3 －、CO3 2－等阴离子。 (1) 当 溶 液 中 有 大 量 H ＋ 存 在 时 ， 则 上 述 阴 离 子 在 溶 液 中 不 可 能 大 量 存 在 的 是 ________________________。 (2)当溶液中有大量 Ba2 ＋ 存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 ________________________。 18．完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变) (1)( )＋2( )＋( )＋2( )===BaSO4↓＋2H2O (2)( )＋Ca2＋＋( )===CaCO3↓＋( ) (3)Cu2＋＋( )＋Ba2＋＋( )===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (4)( )＋3H＋===Fe3＋＋( ) 19．某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯 净的硝酸钙晶体。 (1)写出制取过程中反应的离子方程式： ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。 ①用蒸馏水完全溶解 CaCl2 后，加入_______________________； ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无 Cl－； ③加入________________，使沉淀完全溶解； ④________________，得到纯净的硝酸钙晶体。 20．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H ＋、SO4 2－)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活 动。 (1)某同学提出的假设是_________________________________。 (2)通过实验Ⅰ可以证明_________________________________。 (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后 氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。 (4)探究结果为__________________________________________。 (5)反应的离子方程式为________________________________。 第二章第二节第二课时练习（离子反应）详解 一、选择题： 1、解析：选 D。反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子 反应就能发生。A 项生成了气体 CO2 和水，B 项、C 项生成了沉淀，所以反应能发生。 2、解析：选 B。A 项错误，碳酸钙难溶于水，应用化学式表示；C 项错误，反应前后电 荷不相等；D 项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成 Fe2＋。 3、解析：选 B。首先排除水溶液中带有颜色的离子，A 项中有 MnO4 －，D 项中有 Fe3＋首先 排除；C 项中的 H＋在碱性溶液中不能大量存在。 4、解析：选 C。A 项离子方程式中的生成物只有一种 Mg(OH)2 沉淀，而改写后的化学方 程式中却出现了 Mg(OH)2、BaSO4 两种沉淀，故错误；B 项离子方程式表示的是 Fe 与含 Cu2＋的 溶液反应，生成可溶于水的 Fe2＋的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的 Cu(OH)2 与 Fe(OH)2，事实上，Fe 是不能与 Cu(OH)2 发生置换反应的，故 B 项错误；C 项正确；D 项离子 方程式表示 CO2 与强碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中所出现的碳酸盐 却是难溶于水的 CaCO3，与要求不符，故错误。 5、解析：选 D。A 项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B 项错误， Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C 项中 CaCO3 难溶，在 离子方程式中要用化学式表示；D 项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供 H＋。 6、解析：选 BD。B 项，离子方程式为：Ca2＋＋HCO3 －＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D 项，正确 的离子方程式为 CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH4 ＋＋H2O。 7、解析：选 C。能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，该沉淀应是 AgCl 沉淀，故该化合物应能提供 Cl－。 8、解析：选 D。④中除生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，也要在离子方程式中表现出来。 9、解析：选 B。由电荷守恒可列等式 n(Na＋)×1＝n(OH－)×1＋n(SO4 2－)×2＋n(Cl－)×1， 所以 n(Cl－)＝4。 10、解析：选 C。CaCO3 难溶于水，CH3COOH 是弱酸，在离子方程式中均以化学式表示。 11、解析：选 C。A、B、D 项中，反应均无离子参加，也无离子生成。 12、解析：选 D。D 项中 NaHCO3 与 BaCl2 不反应。 13、解析：选 C。A 项，OH－与 Mg2＋反应；B 项，Ag＋与 Cl－、SO4 2－反应；D 项，Ca2＋与 SO4 2 －反应。 14、解析：选 D。A 中两种物质反应有气体和水生成：2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑， 其离子方程式是：2H＋＋CO3 2－===H2O＋CO2↑；B 项生成白色沉淀：Cl－＋Ag＋===AgCl↓；C 中有 白色沉淀生成：SO4 2－＋Ba2＋===BaSO4↓；D 项混合无沉淀、气体、水生成，不能发生离子反应。 15、解析：选 A。B 项，Cu2＋有颜色；C 项，H＋与 CO3 2－不能共存；D 项，Mg2＋与 OH－不能共 存。 二、非选择题 16、答案：(1)生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (2)生成无色无味气体 HCO3 －＋H＋===CO2↑＋H2O (3)观察不到明显现象 H＋＋OH－===H2O (1)中生成沉淀，(2)中生成气体和 H2O，(3)中生成难电离物质 H2O 都使溶液中的某种离 子浓度发生了明显变化 17、解析：(1)当溶液中有大量 H＋存在时，则发生反应： H＋＋HCO3 －===H2O＋CO2↑； 2H＋＋CO3 2－===H2O＋CO2↑。 (2)当溶液中有大量 Ba2＋存在时，则发生反应： Ba2＋＋CO3 2－===BaCO3↓；Ba2＋＋SO4 2－===BaSO4↓ 答案：(1)CO3 2－、HCO3 － (2)SO4 2－、CO3 2－ 18、解析：(1)采用逆向思维。BaSO4 是 Ba2＋、SO4 2－按 1∶1 反应生成，H2O 是由 H＋和 OH－ 按 1∶1 反应生成，且 H＋和 OH－的个数均为 2。 答案：(1)Ba2＋ H＋ SO4 2－ OH－ (2)HCO3 － OH－ H2O (3)SO4 2－ 2OH－ (4)Fe(OH)3 3H2O 19、解析：题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程 式应为：Ca2＋＋CO3 2－===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。其实验步骤是加入 Na2CO3 使 CaCl2 转化为 CaCO3 沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加 HNO3 溶解生成 Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的 方法制得纯净的 Ca(NO3)2。 答案：(1)Ca2＋＋CO3 2－===CaCO3↓， CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)①碳酸钠溶液 ③稀硝酸 ④蒸发结晶 20、解析：本题考查的知识既基础又灵活，以学生非常熟悉的 CuO 与 H2SO4 的反应为起点， 去探究硫酸中的 H＋、SO4 2－和 H2O 三种微粒中哪种微粒使 CuO 溶解。在Ⅲ中应先加入可溶性的 硫酸盐，以证明 CuO 的溶解过程中 SO4 2－不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明 CuO 溶解是 硫酸中的 H＋起作用。(4)加入 HNO3、HCl 等均可使 CuO 溶解。 答案：(1)H2O、H＋、SO4 2－中的某一种微粒能够使 CuO 溶解 (2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的 H＋、SO4 2－两种粒子中的一种粒子使 CuO 溶解 (3)Na2SO4(或 K2SO4 等) 稀硫酸 (4)氧化铜固体溶于稀 H2SO4 是稀硫酸中的 H＋在起作用，而 H2O、SO4 2－两种粒子都不能使 CuO 溶解 (5)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O