2017-2018学年吉林省长春外国语学校高二上学期期末考试化学试题 解析版
长春外国语学校2017-2018学年第一学期期末考试高二年级
化学试卷（理科）
一、选择题
1. 如图是某有机化合物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是( )
A. C2H5OH B. CH3COOH C. CH3CHO D. C6H5OH
【答案】B
【解析】根据有机物中原子的成键个数进行判断，白色球为H原子（成1个键），黑色球为C原子（成4个键），灰色为O原子（成2个键），所以该化合物为CH3COOH，选项B正确。
点睛：这种有机化合物分子模型判断的问题，其主要的难点在于如何找到分子中的每个球体对应的元素。一般，要先寻找氢原子或碳原子，原因是这两种原子比较好判断，氢原子只能形成1个共价键，而C原子应该是有机物分子中成键最多的原子。
2. 的正确名称是( )
A. 2，5二甲基4乙基己烷 B. 2，5二甲基3乙基己烷
C. 3异丙基5甲基己烷 D. 2甲基4异丙基己烷
【答案】B
【解析】对烷烃的命名关键是选好主链。主链最长且支链最多，然后从支链近的一端编号：，名称为2,5二甲基3乙基己烷。
3. 欲制取较纯净的1，2二氯乙烷，可采用的方法是( )
A. 乙烯和HCl加成 B. 乙烷和Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应
C. 乙烯和氯气加成 D. 乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的氯气反应
【答案】C
【解析】乙烯和HCl加成的产物是一氯乙烷，选项A错误。乙烷和Cl2在光照条件下应该发生不可控的取代反应，其有机产物会有多种，所以选项B错误。乙烯和氯气加成应该得到且只能得到1，2二氯乙烷，所以选项C正确。乙烯先与HCl加成，得到一氯乙烷，再与等物质的量的氯气反应，就只能再光照下发生不可控的取代，一定得到多种有机产物，所以选项D错误。
点睛：制备卤代烃最后的方法是加成，因为加成一般没有副反应，产物比较纯净。例如：制备一氯乙烷，最好的方法就是用乙烯和氯化氢加成，而一定不会选择用乙烷和氯气取代。当然有的卤代烃是通过加成反应无法制取的，例如：CH3Cl等卤代烃，这类卤代烃只能通过取代反应制备再经蒸馏纯化。
4. 某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是( )
A. 混合气体中一定没有乙炔 B. 混合气体中一定有乙烯
C. 混合气体可能由乙炔和丙烯组成 D. 混合气体一定由乙烯和乙炔组成
【答案】C
【解析】由题意推知混合物的平均相对分子质量为27，故必有一种物质的相对分子质量小于27，因此一定含有乙炔，乙炔相对分子质量为26，则烯烃的相对分子质量必大于27，可以是乙烯、丙烯、丁烯等。
5. 下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是( )
A. 乙烯、乙炔 B. 己烷、苯 C. 苯、溴苯 D. 己烯、苯
【答案】CD
【解析】乙烯、乙炔都是可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的无色气体，所以无法鉴别，选项A错误。己烷、苯都是不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的无色液体，且均不溶于水，密度都小于水，所以无法鉴别，选项B错误。苯、溴苯都是不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的无色液体，且均不溶于水，但是苯的密度小于水（下层紫红色），溴苯的密度大于水（上层紫红色），所以可以鉴别，选项C正确。己烯中有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可以鉴别，选项D正确。
点睛：进行有机物的鉴别时，要注意到有机物的化学性质的区别，但是同时也要注意其物理性质的差异。因为在鉴别的时候一般会使用某种水溶液，所以要考虑该有机物是否溶于水，如果不溶于水，还要考虑其密度大于还是小于水。
6. 有机物CH3CH===CHCl可发生的反应有:①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液反应得到白色沉淀
⑦聚合反应，正确的是( )
A. 只有⑥不能发生 B. 只有⑦不能发生
C. 只有②不能发生 D. 以上反应均可发生
【答案】A
【解析】对于有机物CH3CH===CHCl，其中含有的官能团为碳碳双键（能发生加成、能使溴水褪色、使酸性高锰酸钾溶液褪色）和氯原子（能发生取代、消去），所以只有⑥不能发生，原因在于该有机物不溶于水，也无法电离出氯离子，不能得到氯化银的白色沉淀。选项A正确。
7. 下列关于醇化学性质的说法正确的是( )
A. 乙醇分子中的氢原子均可被金属钠取代
B. 乙醇在浓硫酸作催化剂时加热至140 ℃可以制备乙烯
C. 所有的醇都可以被氧化为醛或酮
D. 交警检查司机酒后驾车是利用了乙醇能被重铬酸钾氧化的性质
【答案】D
【解析】金属钠应该置换羟基上的氢原子，所以选项A错误。乙醇在浓硫酸作催化剂时加热至170 ℃才可以制备乙烯，选项B错误。醇被氧化为醛要求其一定有-CH2OH的基本结构，醇被氧化为酮要求必须有的基本结构，所以选项C错误。交警检查司机酒后驾车，实际是利用重铬酸钾检验司机呼出的气体中是否含有乙醇，这个过程中乙醇将重铬酸钾还原，使其颜色由橙色转化为绿色，选项D正确。
8. 对有机物的化学性质叙述错误的是( )
A. 能使Br2的水溶液褪色，1 mol该物质恰好与1 mol Br2反应
B. 能发生加聚反应
C. 既能发生氧化反应又能发生还原反应
D. 1mol该有机物与足量H2发生加成反应，可消耗2 molH2
【答案】A
【解析】该有机物中有碳碳双键可以与单质溴发生加成，但是同时还有醛基，可以与溴发生氧化还原反应反应，总方程式为
，选项A错误。有机物分子中碳碳双键，所以能发生加聚反应，选项B正确。分子中的醛基可以被氧化为羧基，也可以被还原为羟基，选项C正确。1个碳碳双键可以与1分子氢气加成，1个醛基可以与1分子氢气加成，所以1mol该有机物可以加成2mol氢气，选项D正确。
9. 下列关于乙酸的叙述正确的是( )
A. 冰醋酸不能使石蕊试液变色 B. 乙酸与碳酸钠溶液反应，生成二氧化碳气体
C. 乙酸在发生酯化反应时失去H原子，表现出酸性 D. 乙酸是最简单的羧酸
【答案】B
.....................
10. 下列反应中，不能产生乙酸的是( )
A. 乙醛催化氧化 B. 乙酸钠与盐酸作用
C. 乙酸乙酯在酸性条件下水解 D. 乙酸乙酯在碱性条件下水解
【答案】D
【解析】乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸钠与盐酸作用生成乙酸，乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，ABC正确。乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠。
11. 有机化合物分子中能引入卤原子的反应是( )
①在空气中燃烧 ②取代反应 ③加成反应 ④加聚反应
A. ①② B. ①②③ C. ②③ D. ③④
【答案】C
【解析】明显燃烧不可能引入卤原子，①错误。烷烃与卤素单质光照下的取代可以引入卤原子，②正确。烯烃或炔烃与卤素单质或卤化氢加成可以引入卤原子，③正确。碳碳双键的加聚是形成高分子，不会引入卤原子，④错误。所以选项C正确。
12. 下列各组液体混合物中有两种成分，可以用分液漏斗分离的是( )
A. 豆油和水 B. 甲苯和油脂 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 豆油和四氯化碳
【答案】A
【解析】可以用分液漏斗分离的液体混合物，一定是互相之间不溶的液体。一般认为有机物之间都是能溶解的，所以选项B、选项C、选项D都错误。豆油和水互不相溶，选项A正确。
13. 对于淀粉和纤维素的下列叙述中不正确的是( )
A. 互为同分异构体 B. 化学性质不相同
C. 碳、氢、氧元素的质量比相同 D. 属于同一类有机物
【答案】A
14. 关于葡萄糖的叙述不正确的是( )
A. 为一种多羟基醛 B. 能发生水解反应 C. 能发生氧化反应 D. 能发生酯化反应
【答案】B
【解析】葡萄糖的结构简式为，分子中有多个羟基和一个醛基，所以属于多羟基醛，选项A正确。该有机物没有可以水解的官能团，所以不能发生水解反应，选项B错误。醛基和羟基都是可以被氧化的官能团，所以选项C正确。分子中有羟基，应该可以与羧酸发生酯化，选项D正确。
15. 下列过程不属于化学变化的是( )
A. 皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色
B. 在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出
C. 用稀释的福尔马林溶液(0.1%～0.5%)浸泡植物种子
D. 在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出
【答案】D
【解析】皮肤不慎沾上浓硝酸，硝酸与皮肤的蛋白质发生颜色反应，呈现黄色，选项A是化学变化。在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，硫酸铜的铜离子使蛋白质发生变性，有沉淀析出，选项B是化学变化。用稀释的福尔马林溶液(0.1%～0.5%)浸泡植物种子，是利用福尔马林中的甲醛使蛋白质变性的原理，达到杀菌的目的，选项C是化学变化。在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，使蛋白质发生盐析，有沉淀析出，盐析是一种物理变化，选项D是物理变化。
16. 下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是( )
A. 氯化氢易溶于水 B. 氯化氢水溶液能导电
C. 液态氯化氢不导电 D. 氯化氢不易分解
【答案】C
【解析】试题分析：A、氯化氢易溶于水，和是否为共价化合物没有关系，不选A；B、氯化氢的水溶液导电是因为氯化氢分子在水分子作用下电离出离子，不能说明是共价化合物，不选B；C、液态氯化氢不导电，说明没有电离，化合物中没有离子键，是共价化合物，选C；D、氯化氢不易分解不能说明存在的共价键，不选D。
考点：共价化合物和离子化合物的区别。
17. 在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色( )
A. 变蓝色 B. 变深 C. 变浅 D. 不变
【答案】C
【解析】试题分析：因氨水电离生成氢氧根离子，则酚酞遇碱变红，当加入少量的NH4Cl晶体后，NH4+离子浓度增大，根据同离子效应，加入NH4Cl后，氨水的电离平衡向逆方向移动，抑制氨水电离，从而c(OH-)变小，颜色变浅。故选C。
考点：考查了电离平衡的影响因素的相关知识。
18. 用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是( )
A. 溶液中的c(CH3COO－) B. 溶液中的c(H＋)
C. 溶液中的c(CH3COOH) D. 溶液中的c(OH－)
【答案】D
【解析】试题分析：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，A．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH3COO-）减小，故A错误；B．醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故B错误；C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则c（CH3COOH）减小，故C错误；D．加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH-）增大，故D正确；故选D。
考点：考查弱电解质电离
19. 若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A. Al3＋ Na＋ NO Cl－ B. K＋ Na＋ Cl－ NO
C. K＋ Na＋ Cl－ AlO D. K＋ NH SO NO
【答案】B
【解析】由水电离出的c(OH－)＝1×10－14mol/L，则该溶液可能是呈酸性也可能是呈碱性。A项，Al3＋可与碱反应生成沉淀或转化为AlO2－；B项，在酸或碱性时均无反应发生，故可以共存；C项，AlO2－能与酸发生反应，故不能共存；D项，NH4＋在碱性时，能反应生成NH3或NH3·H2O，也不能共存，故正确答案为B。
20. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是 ( )
A. m
n D. 不能确定
【答案】C
【解析】pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释相同倍数后，因为醋酸存在电离平衡，随着加水稀释，平衡正向移动还会多电离一定量的氢离子，所以稀释后的pH：醋酸小于盐酸。如果想稀释到原来体积的m倍和n倍后两溶液的pH仍相同，则醋酸溶液要多稀释一些，即m＞n，选项C正确。
21. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )
A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5 mL
【答案】A
【解析】滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25﹣5）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的体积大于20 mL．故选A．
【点评】本题考查滴定管的使用，难度不大，注意滴定管的刻度从上到下，最大刻度以下还有没有刻度的一部分．
22. 下列表示水解的离子方程式正确的是( )
A. CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ B. NH＋H2ONH4OH＋H＋
C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－ D. HCO＋H2OH3O＋＋CO
【答案】A
【解析】试题分析：A、CH3COO—水解显碱性，A正确；B、NH4+水解生成NH3·H2O，B错误；C、S2— 分步水解，第一步S2— + H2OHS-+OH—，第二步HS— + H2OH2S+OH—，C错误；D、HCO3— + H2OH3O++CO32—这是电离方程式，D错误。
考点：考查了离子方程式的正误判断、盐类的水解的相关知识。
23. 下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( )
A. Na2S B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. AlCl3
【答案】B
【解析】所有溶液都会有氢离子和氢氧根离子，所以只需讨论除此之外的其他离子有多少种。Na2S溶液中有Na+、S2-和HS 。Na3PO4溶液中有Na+、PO43-、HPO42-和H2PO4-。Na2CO3溶液中有Na+、CO32-、HCO3-。AlCl3溶液中有Al3+、Cl-。所以选项B正确。
24. 常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
物质名称
硫化亚铁
硫化铜
硫化锌
溶度积
6.3×10－18
6.3×10－36
1.6×10－24
向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L－1 Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为( )
A. Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B. Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋
C. Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D. Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋
【答案】B
【解析】难溶电解质的溶度积越小，代表该物质越难溶于水，所以形成沉淀的时候，应该先析出溶度积相对较小的沉淀，因为溶度积的顺序是：硫化亚铁＞硫化锌＞硫化铜，所以沉淀的先后顺序为：Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋，选项B正确。
25. 由下列物质所配成的0.1 mol·L－1的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是( )
A. NH4Cl：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
B. Na2CO3：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
C. NaHCO3：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
D. (NH4)2SO4：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
【答案】D
【解析】A项，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，所以c(H+)＞c(OH-)，铵根离子水解而氯离子不水解，所以c(Cl-)＞c(NH4+)，因为铵根离子水解程度是微弱的，所以 c(NH4+)＞c(H+)，因此NH4Cl溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B项，在Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，又因为钠离子不水解，所以c(Na+)＞c(CO32-)，因为碳酸根离子水解程度是微弱的，所以c(CO32-)＞c(HCO3-)，根据碳酸根离子的两步水解反应方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，因第一步水解生成的HCO3－离子还要发生第二步水解，造成HCO3－浓度减小而OH－浓度增加，再加上水电离出的OH－，所以c(OH-)＞c(HCO3-)，综上所述，在Na2CO3溶液中，离子浓度的大小顺序是：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)，故B错误；C项，在NaHCO3溶液中，HCO3-仅有少量电离，所以溶液中c(HCO3-)＞c(CO32-)，故C错误；D项，在( NH4)2SO4溶液中，铵根离子部分水解，溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，又因为水解程度微弱，所以c(NH4+)＞c(SO42-)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，所以D正确。此题答案选D。
点睛：本题主要考查电解质溶液中离子浓度大小比较。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式 、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。考查的常见类型有：
（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。
如在H3PO4的溶液中，c（H＋）＞c（H2PO4‾）＞c（HPO42‾）＞c（PO43‾）。
（2）多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，以第一步为主。
如Na2CO3溶液中，c（Na＋）＞c（CO32‾）＞c（OH－）＞c（HCO3‾）。
（3）酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强.
如NaHCO3溶液中HCO3‾的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。
（4）不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对它的影响。
如相同物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，c（NH）由大到小的顺序是③＞①＞②。
26. 化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4＋ +OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向____移动，OH-的浓度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)， NH4＋的浓度____。
（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向____移动。
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向____移动。
【答案】 (1). 右 (2). 减小 (3). 增大 (4). 右 (5). 左
【解析】（1）向氨水中加入MgCl2固体时，镁离子与氢氧根离子反应得到氢氧化镁沉淀，因为氢氧根离子浓度减小，反应平衡向右移动，随着平衡向右，电离出更多的铵根离子，所以铵根离子浓度增大。虽然平衡向右，但是根据勒夏特列原理，氢氧根的浓度还是要减少。
（2）向氨水中加入浓盐酸，盐酸中的氢离子与氨水电离的氢氧根离子中和，随着氢氧根离子浓度减小，平衡向右移动。
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，会增大氢氧根离子浓度，使平衡向左移动。
27. 有机物的结构可用键线式简化表示，如可表示为，有一种有机物X的键线式如图所示。
（1）X的分子式为________。
（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是________________。
（3）Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应类型属于_________________。
（4）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是___________________________________。
【答案】 (1). （1）C8H8 (2). (3). 加聚反应 (4).
【解析】（1）X的结构为，分子式为C8H8。
（2）Y是X的同分异构体，则分子式也是C8H8，不饱和度为5。属于芳香族化合物，一定有苯环（不饱和度为4），则另一个不饱和度应该是碳碳双键，所以结构简式为。
（3）Y中有碳碳双键，可以进行加聚反应得到高分子化合物。
（4）Y中有碳碳双键，可以与单质Br2进行加成反应，方程式为。
28. 乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：
（1）B和A为同系物，B的结构简式为________________。
（2）反应①的化学方程式为____________________________________________，其反应类型为_______________________________。
（3）反应③的反应类型为______________________。
（4）C的结构简式为_______________________。
（5）反应②的化学方程式为____________________________________________。
【答案】 (1). CH2===CHCH3 (2). CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH (3). 加成反应 (4). 取代反应 (5). HOOC—COOH (6). 2CH3CH2OH＋HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3＋2H2O
【解析】C2H6O与C反应生成D，由D的结构简式可知C为HOOC-COOH，C2H6O为CH3CH2OH，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇．C3H5Cl发生卤代烃的水解反应生成CH2=CHCH2OH，则C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，B为CH2=CHCH3，CH2=CHCHO发生氧化反应得到HOOC-COOH．
（1）由上述分析可知，B的结构简式为：CH2=CHCH3；
（2）反应①是CH2=CH2和水发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH，属于加成反应；
（3）反应③是CH2=CHCH2Cl发生水解反应生成CH2=CHCH2OH，也属于取代反应；
（4）C的结构简式为：HOOC-COOH；
（5）反应②是乙二酸与乙醇发生酯化反应生成乙二酸二乙酯，化学方程式为：HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O。
点睛：充分利用有机物的结构简式与反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化是解题关键，C2H6O与C反应生成D，由D的结构简式可知C为HOOC-COOH，C2H6O为CH3CH2OH，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇．C3H5Cl发生卤代烃的水解反应生成CH2=CHCH2OH，则C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，B为CH2=CHCH3，CH2=CHCHO发生氧化反应得到HOOC-COOH。
29. 某学生欲用0.100 0 mol·L－1的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，且____________为止。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为____________mL，终点读数为____________mL。
（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
滴定次数
氢氧化钠溶液/mL
0.100 0 mol·L－1
盐酸的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝______________。
【答案】 (1). 锥形瓶内溶液颜色的变化 (2). 半分钟内不恢复红色 (3). 0.00 (4). 26.10 (5). 0.104 4 mol·L－1
【解析】（1）进行酸碱中和滴定的时候，眼睛应该抑制注释锥形瓶中液体的颜色变化，随时注意滴定的终点。直至溶液颜色突然变化，且保持半分钟不再变化为止。
（2）滴定管的读数应该估读到小数点后第二位，所以起始时的读数是0.00mL，终点的读数是26.10mL（每个刻度代表0.1mL）。
（3）明显第二次滴定的结果远大于另外两次滴定，所以将第二次滴定的结果删去，将第一次和第三次滴定的结果取平均值得到26.10mL。所以氢氧化钠溶液的浓度为：。
30. 取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题:
（1）混合溶液的pH=8的原因是___________________________(用离子方程式表示)。
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)____(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)= __________mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断室温下(NH4)2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
（5）将相同温度下相同浓度的以下四种盐溶液:A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列_____________(填序号)。
【答案】 (1). A-+H2OHA+OH- (2). > (3). 9.9×10-7 (4). > (5). A>B>D>C
【解析】（1）取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合应该得到0.05mol·L-1 的NaA溶液，溶液显碱性，说明该盐为强碱弱酸盐，所以A-会水解，其离子方程式为：A-+H2OHA+OH-。
(2）混合溶液为强碱弱酸盐溶液，盐发生水解对于水的电离应该起到促进作用，而氢氧化钠溶液中氢氧化钠电离出来的氢氧根离子对于水的电离应该起到抑制作用，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
（3）根据该溶液的电荷守恒式：c(Na+)+ c(H+) = c(A-) + c(OH-)，得到c(Na+)－c(A-) = c(OH-)－c(H+)。因为溶液的pH=8，所以c(H+)=1×10-8mol/L，c(OH-)=1×10-6mol/L，所以c(Na+)－c(A-) = c(OH-)－c(H+) = 1×10-6mol/L－1×10-8mol/L = 9.9×10-7mol/L。
（4）已知NH4A溶液为中性，说明HA和NH3·H2O的电离能力相等；又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性强于H2CO3，所以得到NH3·H2O的电离能力强于H2CO3，根据越弱越水解的原理，得到NH4+的水解能力弱于CO32-的水解能力，所以(NH4)2CO3溶液显碱性pH＞7。
（5）根据（4）的结论，NH4HCO3溶液为碱性，NH4A溶液为中性，(NH4)2SO4和NH4Cl溶液都显酸性。考虑到(NH4)2SO4中的NH4+的浓度大于NH4Cl溶液中NH4+的浓度，所以(NH4)2SO4溶液中NH4+水解得到的氢离子浓度应该更大，pH更小。由上pH由大到小的顺序为：A>B>D>C。
