2017-2018学年吉林省扶余市第一中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

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2017-2018学年吉林省扶余市第一中学高二下学期期末考试化学试题 Word版

扶余市第一中学2017--2018学年度下学期期末试题 高 二 化 学 本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。考试结束,只交答题纸和答题卡。 ‎ 第I卷 (共54分) ‎ 一、选择题(本题共18小题、各3分,每题只有一个选项符合题意)‎ ‎1、生物学家借助新的显微技术,成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中,分散质微粒直径最小的是 (  )‎ A.雾 B.蛋白质溶液 C.石灰乳 D.KNO3溶液 ‎2、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 (  )‎ A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B.CH4、C2H4——易燃液体 C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 ‎3、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 (  )‎ A.SO3与SO2 B.BF3与NH3‎ C.BeCl2与SCl2 D.H2O与SO2‎ ‎4、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 (  )‎ A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4‎ B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3‎ C.Na2O2、KOH、Na2SO4‎ D.HCl、Al2O3、MgCl2‎ ‎5.下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是 (  )‎ A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4‎ C.MgO>H2O>O2>Br2‎ D.金刚石>生铁>纯铁>钠 ‎6.将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 (  )‎ A.K+、SiO、Cl-、NO B.H+、NH、Al3+、SO C.Na+、S2-、OH-、SO D.Na+、AlO、CH3COO-、HCO ‎7.某短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),原子核内质子数是(2n2‎ ‎-1)。下列有关X的说法中不正确的是 (  )‎ A.X能与某些金属元素形成化合物 B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐 C.X不可能为第一周期元素 D.由X形成的含氧酸均为强酸 ‎8.下列说法正确的是 (  )‎ A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强 ‎9.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O―→H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是 ‎ ‎(  )‎ ‎①2Na2O2+2H2O―→4NaOH+O2↑‎ ‎②4Fe(OH)2+O2+2H2O―→4Fe(OH)3‎ ‎③2F2+2H2O―→4HF+O2‎ ‎④2Al+2NaOH+2H2O―→2NaAlO2+3H2↑‎ A.①③ B.①④ C.③④ D.②④‎ ‎10.早在2007年3月21日,我国就公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是 (  )‎ A. 第七周期 B.镭 第七周期 C.铼 第六周期 D.氡 第六周期 ‎11.某无机化合物的二聚分子结构如图,该分子中A、B两种元素都是 第三周期的元素,分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。‎ 下列关于该化合物的说法不正确的是 (  )‎ A.化学式是Al2Cl6‎ B.不存在离子键和非极性共价键 C.在固态时所形成的晶体是分子晶体 D.是离子化合物,在熔融状态下能导电 ‎12.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x的值为 (  )‎ A.2 B.3 C.4 D.5‎ ‎13.化合物A、B、C都只含有两种元素,且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反 应:A+B——X+C,X是一种单质,由此可知X元素 ( ) ‎ A.一定是金属元素 B.一定是非金属元素 C.可能是金属元素,也可能是非金属元素 D.无法确定 ‎14.同一温度下,强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c三者的导电能力相同,若升高相同温度后,他们的导电能力强弱顺序 ( )‎ A.b>a>c B.a = b = c C.c>a>b D.b>c>a ‎15.有关下列说法正确的是 ( )‎ A.2.3g钠与97.7g水反应后,溶液的质量分数为4%‎ B.钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出了金属铜 C.将金属钠与水反应后的溶液中通入适量的氯气后,溶液中含有两种盐 D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样 ‎16.某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物,经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为11:1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比 ( )‎ A.1 :3  B. 4 :3 C.2 :1 D.3 :1‎ ‎17.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中,充分反应后产生896 mL H2(标准状况),残留固体1.28g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水 稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 ( )‎ A.2.24g          B.3.36g          C.5.60g   D.10.08g ‎18.在含a molFeCl3的溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子水解),‎ 下列说法不正确的是 ( )‎ A.当a≤2b时,发生的离子反应为 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+‎ ‎ B.当2b≤a≤4b时,反应中转移电子的物质的量为 2bmol≤ n(e-)≤ 4bmol ‎ C.当2a=5b时,发生的总离子反应为10 Fe3+ + 4 Fe + Cu =14 Fe2+ + Cu2+‎ ‎ D.当2b<a<4b时,反应后的溶液中n(Fe2+):n(Cu2+) = 0.5(a-2b):(a+b)‎ 第II卷 (共46分)‎ 二、非选择题:‎ ‎19.(8分)向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中,逐滴加入新制的溴水至足量,反应后溶液中离子中数量明显减少的是______ ____;离子数量明显增多的是______________;‎ 离子数量基本不变的是_____ ______;发生反应的离子方程式依次为_______ ________ ______。‎ ‎20.(8分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):‎ A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH溶液 D.稀H2SO4 E.氯水 发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色→②紫色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化,回答下列问题:‎ ‎(1)加入以上药品的顺序是(写序号) ____________________________________________。‎ ‎(2)①→②反应的化学方程式为_______________________________________________。‎ ‎(3)溶液由紫色变为蓝色的原因是___________________________________________。‎ ‎(4)③→④反应的化学方程式为________________________________________________。‎ ‎21.(9分)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。‎ 阴离子 CO、SiO、AlO、Cl-‎ 阳离子 Al3+、Fe3+、Mg2+、NH、Na+‎ 现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀 的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。‎ (1) 若Y是盐酸,则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)‎ 是      ,ab段发生反应的离子是       ,‎ bc段发生反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎(2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的离子是 。‎ ab段反应的离子方程式为_______________________________________。‎ ‎22.(12分) 工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为0.3g~0.5g。已知NaNO2能发生如下反应:2NO2- + xI-+ yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O,‎ 请回答下列问题: (1)上述反应中,x的数值是         ,y的数值是         。‎ ‎(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见 物质的名称为              。‎ ‎(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中 的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是           , a.NaCl         b. NH4Cl      c.H2O2        d.浓H2SO4 所发生反应的离子方程式为:                                       。‎ ‎(4)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中的NO3-浓度,研究人员 提出,在碱性条件下用铝粉处理,完成下列方程式:‎ ‎10Al + 6NaNO3 + 4NaOH =( )+ 3N2 ↑ + ( )‎ 若反应过程中转移0.5mol电子,生成标况下N2的体积为 .‎ ‎23.(9分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态 原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E的内部各能层均排满,‎ 且最外层有一个电子;D与E同周期,价电子数为2。则:‎ ‎(1)写出基态E原子的价电子排布式                          。‎ ‎(2)A的单质分子中π键的个数为        。‎ ‎(3)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为               (用元素符号表示)‎ ‎(4)B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的,原因是                     。‎ ‎(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为         ,其中A原子的杂化类型是        。‎ ‎(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图,已知晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=           Pm. (用ρ、NA,C和D化合物的摩尔质量为M g.mol-1的计算式表示)‎ 答 案 一:选择题 ‎1、D 2、B 3、A 4、C 5、B 6、B 7、D 8、A 9、C ‎10、A 11、D 12、D 13、B 14、A 15、C 16、B 17、C 18、D ‎ 二:非选择题 ‎ ‎19.略 ‎20. (1)A→E→B→C→D ‎(2)2KI+Cl2===2KCl+I2‎ ‎(3)生成的I2遇到淀粉变成蓝色 ‎(4)I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O ‎ ‎21. (1)SiO32-、AlO 、CO32-  Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O ‎(2)Al3+ 、Mg2+ 、NH4+、Cl-  NH4++OH-===NH3·H2O ‎ 22.(1)x:2;y:4‎ ‎(2)食醋(或醋,答醋酸不得分)‎ ‎(3)NH4++NO3-===N2↑ + 2H2O ‎(4)10偏铝酸钠、2水、1.12L ‎ ‎23、‎
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