2019学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案） 人教版
2019学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）
第Ⅰ卷（选择题共48分）
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，满分为100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cl-35. 5 S-32
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项)
1. 下面是四位同学学完“核素”后,对所学内容的认识,你认为不正确的是( )
2. 媒体曾报道过一些化学物质,如:爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中不正确的是( )
A.18O2和16O2是互称同位素 B.甲醇(CH3OH)属于共价化合物
C.N5和N2互称同素异形体 D.由N5变成N2是化学变化
3. 近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚(Pu)，下列有关Pu的说法正确的是( )
A. Pu含239个质子 B. Pu中的中子数和质子数之差为51
C. Pu中含有94个中子 D. Pu没有有放射性
4. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
A.CO2的电子式 B.Na+的结构示意图:
C.R2+核外有a个电子,b个中子,R原子符号为 R
D.次氯酸的电子式:
5. 若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是( )
A.离子半径aAm+
H2O>NH3 B.原子半径:Cl>S>P
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D.金属性:K>Na>Li
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1. 下列有关化学键的叙述,不正确的是( )
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 单质分子中均存在化学键
C. 含金属元素的化合物不一定是共价化合物
D. 非金属元素形成化合物不一定是共价化合物
2. 某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中正确的是( )
A. 离O点越远的元素原子半径越小
B. 虚线相连的元素一定处于同一主族
C.B元素形成离子半径最大
D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键
3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为5∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )
A.W、Y的最高价氧化物水合物一定都是强酸
B.四种元素中Y元素不一定是非金属元素
C Y、Z形成的化合物一定为共价化合物
D.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W
4. 依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱,不合理的是( )
A.卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱
B.气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性
C.碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D.1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
5. 下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氢氧化钠溶液，判断镁与铝金属活动性强弱
C．往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断C、Si非金属强弱
D．向Na2CO3溶液中加浓HNO3产生气体通入Na2SiO3溶液有白色沉淀生成，说明非金属性N>C>Si
6.
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部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.离子半径的大小顺序:e>f>g>h
B.与x形成简单化合物的沸点:y>z>d
C.x、z、d三种元素形成的化合物不可能含有离子键
D.e、f、g三种元素的最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
1. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( )
A． 原子半径：d>c>b>a
B． 4种元素中b的金属性最强
C． c的氧化物的水化物是强碱
D． d单质的氧化性比a单质的氧化性强
2. 下列说法中不正确的有( )
① 氢元素有三种核素H、D、T,HD属于化合物
② 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
③ 12 g NaHSO4固体中含有的阴、阳离子总数为0.3NA
④ 同主族元素原子序数可相差2、8、18、32等
⑤ 过渡元素即为所有副族元素
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
3. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
W
X
Y
Z
A．氢化物稳定性：W>X B．氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C．W的最高价与Y的最高价之和是8 D．简单离子的半径：Y>X
16已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族， B、C、D．E同周期，B的核外电子数为C的1/2，D的最外层电子数为C、E之和的一半。
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下列说法正确的是
A． A、D能形成离子化合物DA5，与水反应可产生两种气体
B． A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径
C． C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性
D． E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
17(10分)下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:（除最后一空2分其余各1分）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑪
(1)写出④元素的名称: 。
(2)写出⑧元素的符号: 。
(3)在这些元素中,最活泼的金属元素的离子结构示意图是 ,最活泼的非金属元素是 (填元素符号)
(4)上述元素的最高价氧化物对应水化物中, (填化学式,下同)酸性最强, 碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是 (填元素符号)。
(5) 比较⑩和⑪的非金属, (填元素符号)更强,试用实验证明之(简述操作、现象和结论)
。
18(10分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示作出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒,核内有10个中子的微粒符号是 。
(2)该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,该单质与水反应的化学方程式为
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。
(3)该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,该元素在周期表中的位置为 。
(4)该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,该单质某氧化物通常用做供氧剂，写出该氧化物与水反应的化学方程式为 。
(5)该微粒的符号为X3-,则这种微粒的单质的电子式为 。
19.(10分)Ⅰ.A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)则B为(填元素符号） ,D的最高价氧化物对应的水化物是 ,离子半径大小B C(填“>”“<”或“=”)。
(2)A、B两元素形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
(3)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
Ⅱ.常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z,有下列转化关系(反应条件已略去):
已知:X分子中含共用电子对最多;甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(1)用电子式表示甲的形成过程 。
(2)化合物丙中存在的化学键为 。
20(8分)（每空1分）Ⅰ.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
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把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
(1)ⅡA族元素的最外层电子数________________。
(2)第三周期元素的最高化合价____________。
(3)ⅠA族元素金属单质熔点____________。
(4)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径________。
(5)第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化____________。
Ⅱ.有下列物质：①C；②K；③Ca；④C；⑤N；⑥Ar。
（以下用序号表示）：
(1)互为同位素的是__________。
(2)质量数相等，但不能互称同位素的是____________。
(3)中子数相等，但质子数不相等的是____________________。
21.(8分)（每空2分）
如图是金字塔式元素周期表的一部分,图上标有 ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题:
(1)写出Fe的位置
(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置一直存在纷争,有人主张把它放在ⅦA族,理由是氢可得到 1个电子。请写出NaH的电子式: 。
(3)下列叙述中正确的是 (填字母)。
A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性
C.c的氢化物的水溶液是强酸
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D.原子半径:h>e>a
(4)d的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和能使带火星的木条复燃的气体,若沉淀和气体的物质的量之比为2∶1,反应的离子方程式为 。
22．（6分）有甲、乙、丙3种短周期元素。已知甲、乙为同一周期相邻元素，乙、丙处于同主族。这3种元素原子的质子数之和为31，最外层电子数之和为17。试推断甲、乙、丙各为何种元素。要求写简单步骤
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