2019-2020学年湖南省双峰县第一中学、湘潭县一中高二9月联考化学试题 （Word版）

2019-2020学年湖南省双峰县第一中学、湘潭县一中高二9月联考化学试题 （Word版）

‎2019年下学期湘潭县一中、双峰一中高二9月联考试题卷 化学科目 命题人：邓巧慧 审核人：何灿辉 本卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5‎ 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有 1 个选项符合题意。）‎ ‎1．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是 ( )‎ ‎①野火烧不尽，春风吹又生；‎ ‎②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；‎ ‎③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；‎ ‎④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；‎ ‎⑤只要功夫深，铁杵磨成针；‎ ‎⑥火树银花；‎ ‎⑦死灰复燃；‎ ‎⑧凿壁偷光。‎ A．②③⑤ B．③④⑤‎ C．⑤⑦⑧ D．只有③‎ ‎2．下列说法不正确．．．的是 ‎ ( )‎ A．氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能 B．根据反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等 C．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等 D．化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化 ‎3．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应 N2(g)+3H2(g)‎ ‎2NH3(g)，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ）‎ A. v(NH3)=0.1 mol /(L•min) B. v (H2)=0.6 mol /(L•min) C. v (N2)=0.3 mol /(L•min) ‎ D. v (H2)=0.03 mol /(L•s)‎ ‎4．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。‎ 据此判断下列说法中错误的是 ( )‎ A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．红磷比白磷稳定 C．S(g)＋O2(g) === SO2(g) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH< 0‎ ‎5．已知 X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g) △H＝－a kJ·mol-1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入 1 mol X (g) 与 4 mol Y (g)，下列说法正确的是 （ ） ‎ A．充分反应后，放出热量为 a kJ B．当反应达到平衡状态时，体系中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．当反应达到平衡状态时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 1∶2‎ D．若增大 Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 c(CO)×c(H2O)。恒容时，温度升高，H2 浓 ‎6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝‎ c(CO2)×c(H2)‎ 度减小。下列说法错误的是 ( )‎ A．该反应化学方程式为 CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)‎ B．升高温度，正、逆反应速率均增加 C．恒温恒压下，通入氦气，H2 浓度不变 D．该反应的焓变为正值 ‎7．下列说法正确的是 ( ) A．1 g H2 和 4 g O2 反应生成液态水放出 71.45 kJ 热量，则氢气的燃烧热为 142.9 kJ·mol-1‎ B．在 25oC、101kPa，1 mol S(s)和 2 mol S(s)的燃烧热相等 C．CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2，所以 CO 的燃烧反应是吸热反应 D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ ‎8．下列有关说法正确的是 ( )‎ A．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0‎ ‎9．某化学反应的能量变化如右图所示，下列有关叙述错误的是( )‎ A．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大∆H kJ·mol-1‎ B．该反应的反应热ΔH＝(E1－E2) kJ·mol-1‎ C．加入催化剂，可同时降低 E1、E2‎ D．加入催化剂，该反应的反应热不变 10 ‎．一定温度下，把 5 mol A 和 2.5 mol B 混合于 2 L 密闭容器中，发生反应： 3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min 后反应达到平衡，容器内压强变小，测得 D 的平均反应速率为 0.05 mol·L−1·min−1，下列结论错误的是 （ ） A．B 的平均反应速率为 0.1 mol·L−1·min−1 B．平衡时，容器内压强为原来的 0.9 倍 C．平衡时，C 的浓度为 0.25 mol·L−1 D．平衡时，A 的转化率为 30%‎ 10 ‎．一定温度下，将 1mol A(g) 和 1mol B(g) 充入 2L 密闭容器中发生反应 A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在 t1 时达到平衡。在 t2、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 （ ） A．反应方程式中 x＝2‎ B．t2 时刻改变的条件是使用催化剂 C．t3 时刻改变的条件是移去少量 D D．t1～t3 间该反应的平衡常数不相同 ‎12. 中和热测定实验中，用 50 mL 0.50 mol/L 盐酸和 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行实验，下列操作和说法不正确．．．的是 ( )‎ A．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失 B．改用 25 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 25 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，求出的中和热ΔH和原来的相同 C．酸碱混合时，量筒中 NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 D．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒 ‎13. 下列事实，不能．．用勒夏特列原理解释的是 ( )‎ A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．由 H2(g)、I2(g)、HI(g)的气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质 D．合成 NH3 反应，为提高 NH3 的产率，理论上应采取低温度的措施 ‎14. 对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是 ( )‎ A．若温度不变，将容器的体积扩大一倍，此时 A 的浓度变为原来的 0.6 倍，则m＋n>p＋q B．若改变条件使得平衡正向移动，达到新平衡时，生成物的百分含量一定增加 C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于 2a mol D．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B 的物质的量之比为m∶n ‎15. 可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s) ΔH，反应过程中，当其他条件不变时，C 物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 ( )‎ A．T10‎ B．增大压强，B 的转化率减小 C．恒温恒容时，当混合气体的密度不再变化，反应达到平衡状态 D．a＋b>c＋d ‎16．用 CO 合成甲醇的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )‎ A．温度：T1>T2>T3 B．平均摩尔质量：M(a) > M(c)，M(b) > M(d) C．平衡常数：K(a) > K(c) > K(b) > K(d) D．正反应速率：v(a) > v(c)，v(b) > v(d)‎ 二、填空题（本题包括 4 小题，共 52 分）‎ ‎17．(14 分) I．为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了 以下实验。‎ 编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 分别在试管 A、B 中加入 5 mL 5% H2O2 溶液，各滴入 3 滴 1 mol/LFeCl3 溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管 A 放入盛有 5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管 B 放入盛有 40℃左右热水的烧杯中浸泡。‎ 试管 A 中不再产生气泡；试管B 中产生的气泡量增多。‎ ‎②‎ 另取两支试管分别加入5 mL5%H2O2溶液和5 mL10% H2O2 溶液。‎ 两支试管中均未明显见到有气泡产生。‎ 请回答下列问题：‎ (1) 实验①的目的是其他条件相同时，探究 对 H2O2 分解速率的影响。‎ (2) 实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是 (用实验中所提供的几种试剂)。‎ II．某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在 100 mL 稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：‎ 时间（min）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积（标准状况）/mL ‎50‎ ‎120‎ ‎232‎ ‎290‎ ‎310‎ ‎。‎ ‎(1) 哪一时间段(指 0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min)反应速率最大 ，原因是 (2) 求 2～3 分钟时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)‎ (3) 该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ‎②实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等 4 种溶液，可与实验中 CuSO4 溶液起相似作用的是 ‎18. (10 分) 25℃时，在体积为 2 L 的密闭容器中，气态物质 A、B、C 的物质的量 n（mol）随时间 t 的变化如图 1 所示。已知达平衡后，降低温度，A 的转化率将增大。‎ ‎ 图 1 图 2‎ (1) 根据图 1 数据，写出该反应的化学方程式 (2) 根据图 1 所示，在 5～7 min 内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 (3) 图 2 表示此反应的反应速率v和时间 t 的关系图，各阶段的平衡常数如表所示：‎ t2-t3‎ t4-t5‎ t5-t6‎ t7-t8‎ K1‎ K2‎ K3‎ K4‎ 根据图 2 判断，在 t3 时刻改变的外界条件是 ；K1、K2、K3、K4 之间的关系为 （用“>”、“<”或“=”连接）。A 的转化率最大的一段时间是 。‎ ‎19. (12 分) 乙烯在工业上有广泛的应用，回答下列问题：在两个容积均为 1 L 的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入 H2 和 CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2 的平衡转化率α(CO2)与温度的关系下图所示。‎ ‎(1)‎ 该反应的平衡常数表达式 K ‎=‎ ‎，‎ P 点时 H ‎2‎ 的转化率为 ‎(2)‎ 该反应的 Δ H ‎(‎ 填 ‎“‎ ‎>‎ ‎”‎ ‎、‎ ‎“‎ ‎=‎ ‎”‎ 或 ‎“‎ ‎<‎ ‎”‎ ‎)‎ ‎0‎ ‎，判断的理由是 ‎(3) 氢碳比：X (填“>”、“=”或“<”) 2.0‎ ‎(4) 在氢碳比为 2.0 时，Q 点的v(逆) v(正) (填“>”、“=”或“<”)‎ ‎20. (16 分) I. 已知 CO 的燃烧热ΔH为-283 kJ·mol-1，写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式 II. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2 和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：‎ ‎① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 ② CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 ③ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3‎ 已知反应①中相关的化学键的键能数据如下：(C←O 表示 CO 中的化学键)‎ 化学键 H-H C-O C←O H-O C-H E/kJ·mol-1‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413‎ ‎(1) 由此计算ΔH1= kJ·mol-1；已知ΔH2 = -58 kJ·mol-1，则ΔH3= kJ·mol-1‎ (2) 恒温恒容下，将 2.0 mol CO 和 2.0 mol H2 通入体积为 2 L 的密闭容器中发生反应①，10 min 时反应达到平衡状态，此时剩余 1.6 mol H2。从开始反应至达到平衡状态，该温度下反应①的化学平衡常数为 (结果保留两位有效数字)。若此时再向该容器中投入 2.0 mol CO 和 2.0 mol H2，判断平衡移动的方向是________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO 的体积分数_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ (3) 一定温度下，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 1 mol CO2 和 3 mol H2 发生反应 ‎②，充分反应后 CO2 的平衡转化率为α1，若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时也加入 1 mol CO2 和 3 mol H2，充分反应后 CO2 的平衡转化率为α2，则α1 α2‎ ‎(填“>”、“=”或“<”)。‎ (2) 恒温恒容时，下列各项可以作为反应②达到化学平衡状态的标志 A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 D．H2 的消耗速率与 CH3OH 的生成速率之比为 3:1‎ 一、 选择题 (共16小题，每小题3分，共48分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D A D C B C B B B A A C B B C B 二、 填空题（本题包括4小题，共52分）‎ ‎17（14分）‎ I（1） 温度 （2） 将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入 ‎2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察产生气泡的速率。（答案合理即可） ‎ II（1） 2～3 min 温度对反应速率影响占主导作用 ‎ （2） ‎ 0.05 mol /(L•min) ‎ ‎（3）① CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成原电池加快了氢气产生的速率 ‎ ‎② FeSO4 ‎ ‎ ‎ ‎18（10分）‎ （1） ‎ A+2B ‎2C （2） 增大压强 ‎ ‎（3） 升高温度 K1>K2=K3=K4 t2-t3 ‎ $ ‎ ‎ ‎20（16分）‎ I CO(g) + 1/2 O2(g) === CO2 (g) ΔH1 = -283 kJ·mol-1 ‎ II（1） -99 +41 ‎ （2） ‎ 0.17 正向移动 减小 ‎ ‎（3） < （4） AC ‎ ‎19（12分）‎ ‎ （1） 75% ‎ ‎（2） ＜ 温度升高CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反应，正反应为放热反应 ‎ ‎（3） > （4） < ‎ ‎ ‎