2020届一轮复习人教通用版第18讲元素周期表 元素周期律作业

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2020届一轮复习人教通用版第18讲元素周期表 元素周期律作业

一、选择题 ‎1.(2019·阜阳高三检测)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是(  )‎ A.x+2          B.x+4‎ C.x+8 D.x+18‎ 解析:选B。元素周期表有7个周期,16个族,主族是长、短周期共同组成的族,同一主族的两元素原子序数差值是有规律的。同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等,很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4,即正确答案为B。‎ ‎2.(2019·江西百所名校第一次联考)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子,如Ts、Ts 等。下列说法中正确的是(  )‎ A.Ts和Ts的化学性质不同 B.Ts和Ts质子数相同,中子数不同 C.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 D.元素Ts的相对原子质量为293.5‎ 解析:选B。Ts和Ts互为同位素,化学性质几乎相同,A项错误;Ts和Ts互为同位素,它们的质子数均为117,中子数分别为176和177,B项正确;Ts的核电荷数为117,位于周期表的第七周期ⅦA族,C项错误;117号元素有多种原子,如Ts、Ts等,且所占的原子个数百分比不一定相等,其相对原子质量不一定为293.5,D项错误。‎ ‎3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(  )‎ A.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强 B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7‎ C.同周期元素(0族元素除外)从左到右,原子半径逐渐减小 D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 解析:选C。同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱,A错误;第二周期元素中,O没有最高正价,F没有正价,B错误;同周期元素(0族元素除外)从左到右,随着核电荷数的逐渐增多,原子核对外层电子的吸引力逐渐增强,因此原子半径逐渐减小,C正确;在第三周期的元素中,Al为+3价,Na为+1价,但失电子能力Na>Al,D错误。‎ ‎4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(  )‎ A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推断出元素的非金属性:Cl>F B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+‎ 解析:选C。A项,非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较,不能根据氢化物的酸性进行比较,HF的酸性比HCl弱,但非金属性:F>Cl,正确;B项,优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)大多属于过渡元素,正确;C项,短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同,如C有+2、+4价,错误;D项,微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,核电荷数:Y>X,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:X2->Y2+,正确。‎ ‎5.(2019·茂名一模)前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M和W形成的某种化合物可用作制冷剂,Y和Z能形成ZY2型离子化合物,ZY2‎ 的电子总数为38。下列有关叙述中正确的是(  )‎ A.W和X形成的化合物只有5种 B.M和W形成的一种化合物的水溶液显碱性 C.W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点:Y>X>W D.X和Z形成的化合物ZX2中,阳离子和阴离子的数目之比为1∶2‎ 解析:选B。前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M和W形成的某种化合物可用作制冷剂,则M为氢元素,W为氮元素;Y和Z能形成ZY2型离子化合物,ZY2的电子总数为38,则Y为氟元素,Z为钙元素;根据M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知,X为氧元素。氮元素和氧元素形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等,A项错误;M为氢元素,W为氮元素,二者可以形成化合物NH3,其水溶液显碱性,B项正确;W、X、Y三种元素的简单氢化物分别为NH3、H2O、HF,沸点:NH3X>Y>Z D.X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X >W 解析:选B。这几种元素都是短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X、Y位于第二周期,Z、W、Q位于第三周期,W原子的质子数是其M层电子数的3倍,设其M层电子数为x,则W原子质子数=2+8+x,2+8+x=3x,所以x=5,则W为P元素,则X是N、Y是O、Z是Al、Q是Cl。A.X、Y分别是N、O元素,二者能形成多种氮氧化物,如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等,所以X与Y可形成的化合物在5种以上,故A正确;B.Z是Al元素,氯化铝为共价化合物,熔融状态下不导电,所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al,故B错误;C.电子层数越多其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,所以离子半径:Q>X>Y>Z,故C正确;D.元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:Q>X>W,则最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X >W,故D正确。‎ ‎7.可能存在的第119号未知元素,有人称为“类钫”,它位于碱金属族,根据周期表结构及元素性质变化趋势,下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断,错误的是(  )‎ ‎①锂与水反应比钠剧烈 ‎②碱金属单质都需要密封保存在煤油中 ‎③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ‎④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ‎⑤“类钫”单质是强还原剂 ‎⑥“类钫”在化合物中显+1价 ‎⑦“类钫”单质的密度大于1 g·cm-3‎ ‎⑧“类钫”的单质有较高的熔点 A.①②④⑧ B.①②③⑦‎ C.③④⑤⑧ D.①③④⑦‎ 解析:选A。①金属性:Na>Li,元素的金属性越强,对应的单质与水反应越剧烈,则钠与水反应比锂与水反应剧烈,错误;②锂密度小于煤油密度,用煤油保存锂,起不到隔绝空气的作用,错误;③锂的氧化物是碱性氧化物,所以锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳,生成碳酸盐,正确;④锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层,锂离子最外层有2个电子,钠离子最外层有8个电子,二者数目不相同,错误;⑤“类钫”属于碱金属元素,碱金属单质都具有强还原性,正确;⑥碱金属元素最外层都只有1个电子,在反应中容易失去电子显+1价,正确;⑦碱金属密度从上到下逐渐增大,“类钫”单质密度大于钫,密度大于1 g·cm-3,正确;⑧碱金属单质都属于金属晶体,单质中金属键较弱,熔点较低,错误。‎ ‎8.(2019·安徽A10联盟联考)现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍,Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物;Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示,下列推断正确的是(  )‎ A.Y、Z组成的化合物中只含离子键 B.氢化物的沸点:RY>X>W B.简单氢化物的稳定性:W>X C.Z与Y、W均可形成共价化合物 D.同周期元素中,Z的氧化物对应水化物的酸性最强 解析:选C。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的某种氧化物可做信使分子,则X是N,该氧化物是NO;W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物,应该是甲烷和氯气发生取代反应,则W是C,Z是Cl;Y元素的族序数等于其周期序数,根据原子序数大小关系可知Y是Al。同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径Y>Z>W>X,A项错误;非金属性N>C,则简单氢化物的稳定性X>W,B项错误;Z分别与Y、W可形成共价化合物AlCl3、CCl4,C项正确;同周期元素中,Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强,D项错误。‎ ‎10.(2019·广东五校协作体第一次联考)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法中正确的是(  )‎ A.M的最高价氧化物对应的水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应的水化物反应 B.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质 C.X、N两种元素组成的化合物熔点很低 D.简单离子的半径:ZNa+>Al3+,D项错误。‎ 二、非选择题 ‎11.下表是元素周期表中的一部分。‎ ‎  族 周期  ‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 一 A 二 E F H J 三 B C D G I 根据A~J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:‎ ‎(1)化学性质最不活泼的元素是________,氧化性最强的单质是________,还原性最强的单质是________。‎ ‎(2)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________,酸性最强的是________,呈两性的是________。‎ ‎(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中,最稳定的是________。‎ ‎(4)在B、C、D、G、I中,原子半径最大的是________。‎ 解析:由元素在周期表中的位置可知,A为H,B为Na,C为Mg,D为Al,E为C,F为N,G为S,H为F,I为Cl,J为Ne。‎ 答案:(1)Ne F2 Na (2)NaOH HClO4 Al(OH)3‎ ‎(3)HF (4)Na ‎12.(2019·安徽A10联盟联考)已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A与B形成的最简单共价化合物M的水溶液呈碱性,C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍,D是同周期中单核离子半径最小的元素,E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题:‎ ‎(1)化合物M的电子式为________________。‎ ‎(2)B、C所形成的简单离子中,半径较大的是________(用离子符号表示)。‎ ‎(3)E的单质与A的简单氧化物反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体,则该反应的化学方程式为__________________________,每生成1 mol气体转移的电子数为________。‎ ‎(5)工业上,将CEO3与Na2SO3溶液混合,再加入硫酸制备净水剂EO2,则该反应的离子方程式为_________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)COA的水溶液和AE的水溶液反应生成0.5 mol水时放出的热量为28.65 kJ,则该反应的热化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ 解析:已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性,则M是NH3,A为H、B为N;C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍,则C是Na;D是同周期中单核离子半径最小的元素,则D是Al;E元素的最高正价与最低负价的代数和为6,则E是Cl。‎ ‎(1)化合物M的电子式为。‎ ‎(2)B、C所形成的简单离子的电子层结构相同,离子半径随着核电荷数增大而减小,所以半径较大的是N3-。‎ ‎(3)E的单质(氯气)与A的简单氧化物(水)反应的离子方程式为Cl2+H2OCl-+HClO+H+。‎ ‎(4)A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体,则该反应的化学方程式为AlH3+3H2O===Al(OH)3+3H2↑,H2~e-,每生成1 mol气体转移的电子数为NA或6.02×1023。‎ ‎(5)工业上,将CEO3与Na2SO3溶液混合,再加入硫酸制备净水剂EO2,则该反应的离子方程式为2ClO+SO+2H+===SO+2ClO2↑+H2O。‎ ‎(6)COA的水溶液和AE的水溶液反应,生成0.5 mol水时放出的热量为28.65 kJ,则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。‎ 答案:(1)  (2)N3-‎ ‎(3)Cl2+H2OCl-+HClO+H+‎ ‎(4)AlH3+3H2O===Al(OH)3+3H2↑ NA(或6.02×1023)‎ ‎(5)2ClO+SO+2H+===SO+2ClO2↑+H2O ‎(6)NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ ‎13.(2019·泰安期中)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、E在元素周期表中的相对位置如图,A与氧元素能形成两种无色气体,C是地壳中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的金属元素。‎ A E ‎(1)C在元素周期表中的位置为________,其离子的结构示意图为________。‎ ‎(2)AE2的电子式为________。‎ ‎(3)C、E、F的单质沸点最低的是________(填化学式)。‎ ‎(4)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。‎ ‎(5)实验室制取F的单质的离子方程式为______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)在微电子工业中,B的最简单气态氢化物的水溶液可做刻蚀剂H2O2的清除剂,生成的产物不污染环境,其化学方程式为_________________________________________。‎ 解析:A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A能与氧元素形成两种无色气体,则A为碳元素;C是地壳中含量最多的元素,则C为氧元素,进而推出B为氮元素;D是地壳中含量最多的金属元素,则D为铝元素;图中给出了A和E在元素周期表中的相对位置,则E为硫元素,F为氯元素。‎ ‎(4)S2->Cl->O2->Al3+‎ ‎(5)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ‎(6)2NH3·H2O+3H2O2===N2↑+8H2O ‎14.X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:‎ ‎(1)元素X的最高价氧化物的电子式为____________;元素Z的离子结构示意图为____________________。‎ ‎(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)元素W位于周期表的第________族,其非金属性比R弱,用原子结构的知识解释原因:________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做该氧化物的吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式:_____________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3,则该反应的化学方程式为______________________________________________。‎ 解析:由X原子核外各层电子数之比为1∶2,推出X为C;由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y,推出Y和R分别为N和S;由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W,推出W为P;由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,推出Z为Al。(4)氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3。‎ 答案:(1) , ‎(2)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎(3)ⅤA P原子和S原子的电子层数相同,P原子半径较大,得电子能力较弱 ‎(4)SO2+NH3·H2O===HSO+NH ‎(5)Al2O3+3C+N22AlN+3CO
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