2018-2019学年吉林省乾安县第七中学高二下学期第三次质量检测化学试题 Word版

2018-2019学年吉林省乾安县第七中学高二下学期第三次质量检测化学试题 Word版

乾安七中2018—2019学年度下学期第三次质量检测 ‎ 高二化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ca 40‎ 第Ⅰ卷（选择题，共55分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，1--5每小题2分，6—20，每小题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 ‎ ‎（　　）‎ A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等 C. 气体质量相等 D. 摩尔质量相等 ‎2．某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是（　　）‎ A．用托盘天平称取11.5 g食盐 ‎ B．用量筒量取12.4 mL盐酸 ‎ C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6 ‎ D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液 ‎3.如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 ‎（　　）‎ A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol·L−1‎ B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2‎ C. 配制200mL4.6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸50mL D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L−1‎ ‎4.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（　　）‎ ‎①0.5mol氨气 ②4g氦气 ③4℃时9mL水 ④0.2mol磷酸钠．‎ A．④③②① B．①④③② C．②③④① D．①④②③‎ ‎5．取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 （　　）‎ A．0.21 mol/L B．0.42 mol/L C．0.56 mol/L D．0.24 mol/L ‎6．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是 （　　）‎ A．22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子 ‎ B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA ‎ C．5.6 g铁粉与足量浓硝酸反应，转移电子数为0.3NA ‎ D．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA ‎7.某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL－1，c(X＋)=cmol·L－1 ，溶质 的质量分数为a% ，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是 ( )‎ A. c=2000ρa/M B. a%=c/2000ρ C. M=1000ρa%/c D. S=100cM/(2000ρ－cM)‎ ‎8..Hf是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途。若一个该核素的质量为a g,12C核素的质量为b g，NA是阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是(　　)‎ A．NA＝ B．W g Hf的物质的量为 mol C.Hf的摩尔质量为 g/mol D．等物质的量的Hf、12C质量比为b∶a ‎9.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 (　 　)‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎10.实验室加热约150 mL液体时,可以使用的仪器是 (　　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ A.①③④⑥ B.②③④⑥ ‎ C.①③④⑤ D.②③⑤⑥‎ ‎11.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是 (　　)‎ A.实验室用装置甲制取氨 B.用装置乙吸收氨,并防止倒吸 C.用装置丙稀释浓硫酸 D.用装置丁除去CO2中的HCl ‎12.在化学实验操作中必须注意安全操作,下列操作或事故处理正确的是 (　　)‎ ‎①在点燃氢气前,必须检验氢气的纯度 ‎②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌 ‎③浓氢氧化钠溶液对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液 ‎④给试管中的液体加热时,液体体积不超过试管容积的1/3‎ ‎⑤加热液体混合物时,在混合液中加入碎瓷片防止暴沸 (　　)‎ A.①② B.①②③ C.①②③④ D.全部 ‎13.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是 (　　)‎ A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜‎ ‎14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的有 （　　）‎ ‎①标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA ‎②标准状况下，11.2L Cl2通入含0.5mol FeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA ‎③0.5molFe与足量S反应，转移NA 个电子 ‎④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA ‎⑤标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L ‎⑥0.1mol•L﹣1 的AlCl3 溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2﹣为0.1NA ‎⑦常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA A．2个 B．3个 C．4个 D．全部正确 ‎15．在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/cm3（ρ＞1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是 （　　）‎ ‎①w=×100%　 ②c=1mol•L﹣1　 ③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w A．①②③ B．①③④ C．①③ D．①④‎ ‎16．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl﹣离子，则S2O32﹣将转化成 （　　）‎ A．S2﹣ B．S C．SO42﹣ D．SO32﹣‎ ‎17.某课外小组同学将3.9g Na2O2投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是 （　　）‎ A．×100% B．×100% ‎ C．×100% D． 100%‎ ‎18.下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是 (　 　)‎ A.溴苯中混有溴,加NaOH溶液洗涤、静置、分液 B.除去乙醇中的水,加入足量生石灰蒸馏 C.除去淀粉溶液中的少量NaCl,可用渗析的方法 D.乙烯中混有SO2,将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶,再干燥 ‎19.普通锌锰电池筒内无机物主要成分是MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是 ( 　)‎ A.操作①中玻璃棒的作用是转移固体 ‎ B.操作②为过滤,得到的滤液显碱性 C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚 ‎ D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质 ‎20.两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2L H2（标准状况），则原混合物的组成肯定不可能为 （ 　）‎ A．Mg和Al B．Zn和Mg C．Al和Zn D．Al和Cu 第Ⅱ卷（非选择题，共45分）‎ ‎21．（8分）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制成1mol•L﹣1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：‎ ‎（1）配制稀盐酸时，应选用容量为　 　的容量瓶。‎ ‎（2）经计算需要　 　mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的　 　。‎ A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL ‎（3）从下列仪器中，不会用到的是　 　（选序号）。‎ ‎①量筒 ②玻璃棒 ③药匙 ④容量瓶 ⑤烧杯⑥台秤 ⑦胶头滴管　⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸 ‎（4）若实验过程遇到下列情况，对盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。‎ ‎①容量瓶洗涤后仍少许蒸馏水，　 　；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，　 　；‎ ‎③摇匀后发现液面下降再加水，　 　；④定容时俯视观察液面，　 　。‎ ‎22．(14分 ) 海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图:‎ ‎ (1)实验室灼烧海藻,需要下列仪器中的　　　　(填字母)。 ‎ a.试管　　b.烧杯　 c.坩埚 d.泥三角　　e.铁三脚架　　f.酒精灯 ‎(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:‎ ‎①　　　　　,③　　　　　　。 ‎ ‎(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是　　　　　。 ‎ A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油 ‎(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有　　　　　　　　　　、　　　　　　　　。 ‎ ‎ (5)小组用CCl4萃取碘水中的碘,在如右图的分液漏斗中,下层液体呈　　　　　色;‎ 他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出下面实验装置图中的错误之处:‎ ‎①　; ‎ ‎②　; ‎ ‎③　。 ‎ ‎(7)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,最后晶态碘在　　　　里聚集。‎ ‎23．（8分）化学兴趣小组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(N2不与金属钠应)，可利用的装置如下。回答下列问题：‎ ‎（1）装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳酸钠，其反应方程式为____________________________。‎ ‎（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：‎ 空气进入h，________接________，________接________，________接________，d ‎（3）装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。‎ ‎（4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。‎ ‎①使酚酞溶液变红是因为________________，红色褪去的可能原因是____________________。‎ ‎② 加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎24．（9分）过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在低温和通入氨气的碱性条件下，利用钙盐与过氧化氢反应制取CaO2·8H2O沉淀(该反应是一个放热反应)。‎ (1) 仪器X的名称是 ,检查整个装置气密性的方法为： ‎ (2) 仪器B的作用是 ,CaO2的电子式为 ‎ (3) 写出A中发生反应的化学方程式： 。‎ (4) 制取CaO2·8H2O时，冰水浴维持反应在0～5℃的低温下进行，原因是 ．生成CaO2·8H2O的化学方程为_____________________________。‎ (5) ‎2.76 g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140℃‎ 时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。‎ ‎①试确定60℃时CaO2·xH2O中x= 。‎ ‎②该样品中CaO2的质量分数为 （保留4位有效数字）。‎ ‎25．（6分）救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：‎ 含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为________mol/L。‎ ‎(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中 c(Na＋)＝________mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。（已知:酸性：H2CO3 ＞ HClO ＞ HCO3- )‎ ‎(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。‎ a．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 b．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制 c．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低 d．需要NaClO固体的质量为143 g ‎(4)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－ b mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。‎ 乾安七中2018—2019学年度(下)第三次质量检测 高二化学答案 一、选择题（1--5每小题2分，6—20，每小题3分，共55分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A C C B B A D D D A B D C B C C B D C A ‎21．（8分，每空1分）‎ ‎（1）250mL；‎ ‎（2）21.6；C；‎ ‎（3）③⑥；‎ ‎（4）①不变；②偏高；③偏低；④偏高。‎ ‎22．（13分，每空1分）‎ ‎(1)cdef　(2)过滤　萃取分液　(3)B ‎(4)分液漏斗　普通漏斗 ‎(5)紫红　分液漏斗上口活塞凹槽未对准分液漏斗上口小孔 ‎(6)①缺石棉网　②温度计插到了液体中　③冷凝管进出水的方向颠倒 ‎(7)使蒸馏烧瓶受热均匀,控制加热温度不至过高　蒸馏烧瓶 ‎23．（8分，除特殊标注外每空1分）‎ ‎(1). NaOH溶液 ‎ ‎ (2). 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ‎ ‎(3). g　f　e　a　b　c （2分）‎ ‎ (4). 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ ‎ ‎ (5). 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠 ‎ ‎ (6). 反应生成的H2O2具有漂白作用 ‎ ‎ (7). 2H2O22H2O＋O2‎ ‎24．（10分，除特殊标注外每空1分）‎ ‎（1） 分液漏斗 ‎ ‎ 将K关闭，从分液漏斗中加水，一段时间后，液体不能顺利滴下（2分）‎ ‎（2）放倒吸 ‎（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎（4）低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快（2分）。‎ ‎ CaCl2＋2NH3＋8H2O +2H2O2 ===== CaO2·8H2O +2NH4Cl ‎（5）①3；②26.09‰； ‎ ‎25. （6分，每空1分）‎ ‎ (1)4.0　‎ ‎(2)0.04　 8.96　‎ ‎(3)c　‎ ‎(4)2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－