化学卷·2018届广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高二下学期期中考试化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届广西钦州市钦州港经济技术开发区中学高二下学期期中考试化学试卷 （解析版）

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2016-2017学年下学期期中考试高二 化学试卷解析版 一、选择题(本题包括 16个小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个 选项符合题意) 1．下列分子中，含有 2个π键的是( ) ①HCN；②H2O；③N2；④H2O2；⑤C2H4；⑥C2H2；⑦CO2；⑧CCl4 A．①②③⑤ B．①③⑥⑦ C．③⑤⑥ D．①②⑦ 解析：分子中单键为σ键，双键中含有 1个σ键和 1个π键，三键中含有 1个 σ键和两个π键。HCN、N2、C2H2、CO2 的结构式分别为 H—C≡N、N≡N、 H—C≡C—H、O===C===O，分子中均含有两个π键。C2H4 的结构简式为 CH2===CH2，分子中只含有 1个π键。H2O、H2O2、CCl4分子中只含有σ键，不含 π键。 答案：B 2．下列分子是手性分子的是( ) A．CH3CH2OH B．HOOCCH(OH)CHClCOOH C．CFCl3 D．HOCH2CH(OH)CH2OH 解析：若碳原子连接 4个不同的原子(或原子团)，则为手性碳原子。含有手 性碳原子的分子称为手性分子，B项有机物分子的中间两个碳原子均为手性碳原 子，其余有机物分子中均不含手性碳原子。 答案：B 3．下列分子中，中心原子以 sp3杂化且属于极性分子的是( ) A．CCl4 B．BF3 C．CO D．NH3 解析：A.CCl4分子中价层电子对个数＝4＋1 2 ×(4－4×1)＝4 且不含孤电子 对，为正四面体结构，为非极性分子，中心原子 sp3采用杂化，故 A错误；B.BF3 分子中价层电子对个数为 3且不含孤电子对，为平面三角形结构，为非极性分子， 中心原子采用 sp2杂化，故 B错误；C.CO中 C原子形成 1个σ键，有 1对孤电子 对，为 sp杂化，故 C错误；D.NH3中 N原子形成 3个σ键，有 1个孤电子对， 为 sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子，故 D正确。 答案：D 4．下列有关物质结构、粒子间的作用方式的叙述中，正确的是( ) A．化学键只存在于分子内，范德华力只存在于分子间 B．冰变为液体水时，共价键没有被破坏 C．液态 HF中存在氢键，所以 HF比 HCl的稳定性强 D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变 解析：A项化学键包括共价键、离子键等，可能存在于分子内，也可能存在 于离子之间；B项冰变为液态水时，破坏范德华力和氢键，共价键未被破坏；C 项液态 HF中存在氢键，因此 HF的沸点高于 HCl，但 HF、HCl的稳定性与共价 键有关，与氢键无关；D项有些物质溶于水，化学键未被破坏，如 O2等溶于水。 答案：B 5．下列分子中所有原子都满足最外层 8电子结构的是( ) ①光气 (COCl2) ②六氟化硫 ③HCHO ④三氟化硼 ⑤PCl3 ⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧二氟化氙 ⑨N2 ⑩CH4 A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨ C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨ 解析：①COCl2中 C 元素化合价为＋4，C 原子最外层电子数为 4，所以 4 ＋4＝8，C原子满足 8电子结构；O元素化合价为－2，O原子最外层电子数为 6，所以 2＋6＝8，O 原子满足 8电子结构；Cl元素化合价为－1，Cl原子最外 层电子数为 7，所以 1＋7＝8，Cl原子满足 8电子结构，都满足 8电子稳定结构， 故①正确；②六氟化硫(SF6)中 S元素化合价为＋6，S原子最外层电子数为 6， 所以 6＋6＝12，S原子不满足 8 电子结构；F元素化合价为－1，F原子最外层 电子数为 7，所以 1＋7＝8；F原子满足 8电子结构，故②错误；③HCHO中含 有 H原子，H原子最外层满足 2电子结构，故③错误；④三氟化硼(BF3)中 B元 素化合价为＋3，B原子最外层电子数为 3，所以 3＋3＝6，B原子不满足 8电子 结构；F元素化合价为－1；F原子最外层电子数为 7，所以 1＋7＝8，F原子满 足 8电子结构，故④错误；⑤PCl3中 P元素化合价为＋3，P原子最外层电子数 为 5，所以 3＋5＝8，P原子满足 8电子结构；Cl元素化合价为－1，Cl原子最 外层电子数为 7，所以 1＋7＝8，Cl原子满足 8电子结构，都满足 8电子稳定结 构，故⑤正确；⑥PCl5中 P元素化合价为＋5，P原子最外层电子数为 5，所以 5 ＋5＝10，P原子不满足 8电子结构；Cl元素化合价为－1，Cl原子最外层电子 数为 7，所以 1＋7＝8，Cl原子满足 8电子结构，故⑥错误；⑦NO2中 N元素化 合价为＋4，N原子最外层电子数为 5，所以 4＋5＝9，N原子不满足 8电子结构； O元素化合价为－2，O原子最外层电子数为 6，所以 2＋6＝8，O原子满足 8电 子结构，故⑦错误；⑧二氟化氙(XeF2)中 Xe 元素化合价为＋2，Xe原子最外层 电子数为 8，所以 2＋8＝10，Xe原子不满足 8电子结构；F元素化合价为－1， F原子最外层电子数为 7，所以 1＋7＝8，F原子满足 8电子结构，故⑧错误； ⑨N2中两个 N原子最外层都达到 8电子结构，故⑨正确；⑩CH4中分子中 H原 子最外层满足 2电子结构，故⑩错误。 答案：B 6．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成 为血液的替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙 述中正确的是( ) A．全氟丙烷的电子式为 B．原子半径 C比 F的小 C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键 D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键 解析：全氟丙烷的电子式中 F原子周围也是 8个电子，A项错误；同周期， 随原子序数的增加，原子半径减小，B项错误；全氟丙烷分子中含有σ键，不含 有π键，D项错误。 答案：C 7．有组成不同的 3种含铂配合物，分别是 H2[PtCl4(OH)2]、(NH4)2[PtCl6]和 H2[PtCl2(OH)4]，在液氨中他们之间有如下的转化关系：2H2[PtCl4(OH)2]＋2NH3 ＝(NH4)2[PtCl6]＋H2[PtCl2(OH)4]，关于这 3种含铂化合物的说法正确的是( ) A．H2[PtCl2(OH)4]具有很强的碱性 B．3种含铂化合物的配位数均为 6 C．3种含铂化合物都属于共价化合物 D．3种含铂配合物中 Pt的化合价不同 解析：氨气为具有碱性的气体，碱性物质与 H2[PtCl2(OH)4] 反 应 ： 2H2[PtCl4(OH)2] ＋ 2NH3 ＝ (NH4)2[PtCl6] ＋ H2[PtCl2(OH)4]，为氨气和外界离子氢离子反应，所以 H2[PtCl2(OH)4]不具有很强 的碱性，故 A错误；B.配合物 H2[PtCl4(OH)2]中，Pt4＋为中心离子，Cl－、OH－ 为 配体，配位数为 6，(NH4)2[PtCl6]中，Pt4＋为中心离子，Cl－为配体，配位数为 6， H2[PtCl2(OH)4]中，Pt4＋为中心离子，Cl－、OH－ 为配体，配位数为 6，故 B正确； C.H2[PtCl4(OH)2]和 H2[PtCl2(OH)4]为共价化合物，(NH4)2[PtCl6]为铵根离子与外 界离子形成的盐，属于离子化合物，故 C错误；D.配合物 H2[PtCl4(OH)2]中，Pt4 ＋ 为中心离子，(NH4)2[PtCl6]中，Pt4＋为中心离子，H2[PtCl2(OH)4]中，Pt4＋为中心 离子，Pt的化合价都为＋4价，故 D错误。 答案：B 8．已知 SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而 H2S、NH3、NO2、 SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出 ABn型分子属于非极性分子的经验规律是 ( ) A．ABn型分子中 A、B均不含氢原子 B．A元素的相对原子质量必小于 B元素的相对原子质量 C．分子中所有原子都在同一平面上 D．ABn型的价电子对数等于 n 解析：当 ABn 型分子的价电子对数等于 n 时，分子采取对称的空间构型， 形成非极性分子，D项正确。当 n＝2、3、4、5、6时，ABn型分子分别为直线 形、平面正三角形、正四面体、三角双锥、正八面体，C 项错误；CH4是 ABn 型的非极性分子，A 项错误；A元素的相对原子质量可以大于也可以小于 B元 素的相对原子质量，如：SO3和 BF3，B项错误。 答案：D 9．下列分子所含原子中，既有 sp3杂化、也有 sp2杂化的是( ) 解析：乙醛中甲基中碳原子采取 sp3杂化，醛基中碳原子采取 sp2杂化；丙 烯腈中碳碳双键的两个碳原子采取 sp2杂化，另一个碳原子采取 sp杂化；甲醛中 碳原子采取 sp2杂化；丙炔中甲基碳原子采取 sp3杂化，碳碳三键中 2个碳原子 采取 sp杂化。 答案：A 10．下列说法中不正确的是( ) A．H2O和 H2O2两种分子中 O原子的杂化类型相同 B．NH3和 NH ＋ 4两种粒子的空间结构相同 C．SO 2－4 和 ClO － 4两种粒子的键角相等 D．SO2和 O3两种分子是等电子体 解析：A.H2O 中 O 原子的价层电子对个数＝2＋1 2 ×(6－2×1)＝4 且含有 2 个孤电子对，所以 O原子采用 sp3杂化，H2O2中 O原子的价层电子对个数＝2＋ 1 2 ×(6－2×1)＝4，且含有 2个孤电子对，所以 O原子采用 sp3杂化，两者杂化方 式相同，故 A 正确；B.氨气中价层电子对个数＝3＋1 2 ×(5－3×1)＝4 且含有 1 个孤电子对，所以 N原子采用 sp3杂化，其空间构型为三角锥形结构，铵根离子 中氮原子含有 4个σ键且不含孤电子对，所以其采用 sp3杂化，属于正四面体结 构，两者空间结构不同，故 B错误；C.SO 2－4 中，价层电子对数＝σ键个数＋ 1 2 (a －xb)＝4＋1 2 ×(6＋2－4×2)＝4，含孤电子对数为 0，杂化轨道数 4，采取 sp3杂 化，分子形状为正四面体形，ClO － 4中价层电子对个数＝4＋1 4 ×(7＋1－4×2)＝4， 且不含孤电子对，所以是正四面体形，两者键角均为 109°28′，故 C正确；D. 原子个数相等价电子数相等的粒子是等电子体，SO2和 O3原子个数均为 3，价电 子数均为 6×3＝18，故属于等电子体，故 D正确，故选 B。 答案：B 11．常温下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对 NCl3的有关叙述错误的是( ) A．NCl3中 N—Cl键键长比 CCl4中 C—Cl键键长短 B．NCl3分子中的所有原子均达到 8电子稳定结构 C．NCl3分子是极性分子 D．NBr3的沸点比 NCl3的沸点低 解析：A.C原子的原子半径大于 N原子的原子半径，所以 CCl4中 C—Cl键 键长比 NCl3中 N—Cl键键长长，故 A正确；B.NCl3中 N原子最外层电子数 5＋ 化合价的绝对值 3＝8，所以 N原子达到 8电子稳定结构；NCl3中 Cl原子最外层 电子数 7＋化合价的绝对值 1＝8，所以 Cl原子达到 8电子稳定结构，故 B正确； C.NCl3的分子空间构型是三角锥型结构不是正四面体结构，NCl3分子空间构型 不对称，所以 NCl3分子是极性分子，故 C正确；D.无氢键的分子晶体中物质的 熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大其熔沸点越高，所以NBr3比 NCl3 的熔沸点高，故 D错误。 答案：D 12．已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2 ＋＋SO2－4 。具有 6个配体的 Co3＋的配合物 CoClm·nNH3，若 1 mol此配合物与足量 的 AgNO3溶液反应只生成 1 mol AgCl沉淀，则 m、n 的值分别是( ) A．m＝1、n＝5 B．m＝3、n＝4 C．m＝5、n＝1 D．m＝3、n＝3 解析：据配合物的化学式 CoClm·nNH3，依元素化合价代数和为 0可知 m＝3。 从[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式受到启发——配合物离子很难电离。“1 mol此配 合物与足量的 AgNO3溶液反应只生成 1 mol AgCl沉淀”说明化学式中“界外” 有一个 Cl－，所以配合离子中有 2个 Cl－；所以配离子中还有 4个 NH3方形成 6 个配体。 答案：B 13．已知结构为正四面体形的离子 E和直线形离子 G反应，生成三角锥形 分子 L和 V形分子M(组成 E、G、L、M粒子的元素原子序数均小于 10)，反应 过程用下图表示，则下列判断错误的是( ) A．四中粒子中都只含有极性键 B．L、M都是极性分子 C．L易溶于水，是因为与水形成分子间氢键 D．E、L、M的中心原子都采取 sp2杂化 解析：由图中转化关系推测，E、G、L、M粒子分别为 NH＋ 4、OH－ 、NH3、 H2O，都是 10e－粒子，NH3、H2O均为极性分子。NH3易与 H2O形成分子间氢键， 因此 NH3易溶于水，E、L、M的中心原子都采取 sp3杂化。 答案：D 14．丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，它存在手性异构体，如下图所示： 下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是( ) A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在 2个手性碳原子 B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性 C．Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键 D．Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，但分子的性质不同 解析：Ⅰ和Ⅱ分子中都只含有 1个手性碳原子，都是极性分子，分子中都含 有极性键和非极性键，二者互为手性异构体，具有不同的性质。 答案：D 15．下图为元素周期表中短周期的一部分。下列有关 A、B、C、D、E五种 元素的叙述中，不正确的是( ) A.A与 B形成的阴离子可能有 AB2－3 、A2B2－4 B．C的氢化物的沸点比 E的氢化物的沸点高 C．D在过量的 B中燃烧的主要产物为 DB3 D．由这 5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子不少于 4种 解析：由元素周期表知 A、B、C、D、E 对应分别为 C、O、F、S、Cl。C 和 O可形成的阴离子有 CO2－3 、C2O2－4 ，HF由于存在分子间氢键它的沸点比 HCl 高，由这 5种元素中的几种形成的只含极性键的非极性分子有 CO2、CS2、CF4、 CCl4、SO3等，不少于 4种，故 A、B、D项正确。S在过量 O2中燃烧的产物为 SO2，C项错。 答案：C 16．有 X、Y、Z、Q、T五种元素，X 元素原子的M能层的 p轨道上有两 个未成对电子且无空轨道；Y元素原子的价电子构型为 3d64s2，Z元素原子的 L 电子层上 p轨道有一个空轨道；Q元素原子的 L能层的 p轨道上只有一对成对电 子；T元素原子M能层上 p轨道有 3个未成对电子。下列说法中不正确的是( ) A．T元素有一种单质的立体构型为正四面体形 B．ZQ分子中含有 1个σ键和 2个π键 C．X和 Q元素能形成两种只含极性键的极性分子 D．Z与 X、Q元素均能形成直线形非极性分子 解析：由题意可知，X、Y、Z、Q、T分别为 S、Fe、C、O、P元素。A项 P元素形成的白磷(P4)为正四面体结构；B项 CO的结构为 C≡O，分子中含有 1 个σ键和 2个π键；C项 S和 O 元素形成 SO2和 SO3两种化合物，前者为极性分 子，后者为非极性分子；D 项 C 与 S、O 元素可形成直线形非极性分子，即 O===C===O、S===C===S。 答案：C 二、非选择题(本题包括 6个小题，共 52分) 17．(6分)A、B、C、D是元素周期表中前 10号元素，它们的原子半径依次 减小。D能分别与 A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、 W分子中，A、B、C 三原子都采取 sp3杂化。请回答下列问题。 (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________________(用元素 符号表示)。 (2)M 是含有__________键(填“极性”或“非极性”)的__________分子(填 “极性”或“非极性”)。 (3)N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因： _________________________________________________________________ _______。 (4)W 分子的 VSEPR 模型的空间构型为________，W 分子的空间构型为 ________。 (5)AB－离子中和 B2分子的π键数目比为____________。 解析：(1)氢元素能够与第二周期的元素形成 10电子分子，由于均为 sp3杂 化，A、B、C的原子半径依次减小，故 A、B、C为碳、氮、氧。M、N、W分 子分别为 CH4、NH3、H2O。 (2)甲烷中的碳氢键为极性键，分子为非极性分子。 (4)水分子中的氧为 sp3杂化，VSEPR模型为四面体结构，但是由于还有两 对孤电子对，故空间构型为 V形。 (5)CN－ 和 N2中存在三键，故二者的π键数之比为 1∶1。 答案：(1)C＜O＜N (2)极性 非极性 (3)NH3易形成分子间氢键 (4)四面体形 V形 (5)1∶1 18．(8分)有 A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小 于 30)。A的基态原子 2p能级有 3个单电子；C的基态原子 2p能级有 1个单电 子；E的内部各能层均排满，且有成单电子；D与 E同周期，价电子数为 2。 请回答下列问题。 (1)写出基态 E原子的价电子排布式__________________________。 (2)A的单质分子中π键的个数为__________。 (3)A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号 表示)。 (4)B 元 素 的 氢 化 物 的 沸 点 是 同 族 元 素 中 最 高 的 ， 原 因 是 ____________________。 (5)A 的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中 A原子的杂化类型 是________。 解析：(1)A的基态原子的 2p轨道有 3个单电子(即 2p3)，则 A是氮元素；C 的基态原子的 2p轨道有一个单电子的元素可能是 B或 F，因原子序数大于氮， 故 C元素是氟，B元素必为氧；因 E的内部各能层均排满，是 Na 或 Cu，而 D 与 E同周期价电子数为 2，所以 D、E分别是 Ca和 Cu。 (2)N2中存在 N≡N键，其中有一条σ键和两条π键。 (3)氮原子的 2p轨道处于半满状态较稳定，使其第一电离能大于氧元素。 答案：(1)3d104s1 (2)2 (3)F＞N＞O (4)H2O分子间存在氢键 (5)三角锥形 sp3 19．(8分)已知 H和 O元素可以形成 H2O和 H2O2两种化合物，试根据有关 信息回答下列问题。 (1)水是维持生命活动所必需的一种物质。用球棍模型表示的水分子结构是 ________(填字母代号)。 (2)已知 H2O2分子的结构如下图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子 犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为 93°52′， 而两个 O—H键与 O—O键的夹角均为 96°52′，试回答下列问题。 ①H2O2 分 子 结 构 式 为 _________________________________________________。 ②H2O2分子是含有________键和________键的________(填“极性”或“非 极性”)分子。 ③H2O2 难 溶 于 CS2 ， 简 要 说 明 理 由 ： ______________________________________。 ④H2O2 中 氧 元 素 的 化 合 价 是 ________ ， 简 要 说 明 原 因 ： _________________________。 解析：(1)H2O 分子中 O 原子有 2 对σ键电子对和 2 对孤电子对参与排斥， VSEPR模型为四面体形，则水分子为 V形(或角形)结构。 (2)由 H2O2的空间构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有 非极性键，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于 CS2。 答案：(1)B (2)①H—O—O—H ②极性 非极性 极性 ③因 H2O2为极性分子，而 CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2 难溶于 CS2 ④－1价 O—O键为非极性键，而 O—H键为极性键，共用电子对偏向氧， 故氧元素为－1价 20．(8分)A、B、C、D四种元素，其中 A、B、C为短周期元素，A元素的 周期数、主族序数、原子序数相同，BO － 3含有 32个电子，C元素的原子最外层 电子数比次外层电子数少 2 个，C的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子层结 构，C和 D可形成化合物 D2C，完成下列问题： (1)A、B、C、D 四种元素的符号分别是________、________、________、 ________。 (2)A、B 两种元素形成的化合物的电子式为____________，结构式为 ________，空间构型为________。 (3)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分 别是________和________。 (4)D2C的形成过程用电子式表示为________。 解析：A只能为 H；BO － 3含 32个电子，则 B的质子数 Z＝32－8×3－1＝7， 则 B为 N 元素。最外层电子数比次外层少 2 个电子的元素为 S，即 C 为 S；由 D2C知，D为ⅠA族元素，D＋ 与 S2－电子排布相同，则 D 为 K；N、H、S形成 的化合物中含离子键，则必含 NH＋ 4，即形成(NH4)2S、NH4HS。 21．(10分)(1)水分子间存在一种“氢键”(介于范德华力与化学键之间)的作 用，彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被 4个水分子包围形成变形的正 四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图(1)表示： ①1 mol冰中有______mol 氢键。 ②在冰的结构中，每个水分子与相邻的 4个水分子以氢键相连接。在冰晶体 中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是 51 kJ·mol－1，则 冰晶体中氢键的能量是________kJ ·mol－1。 ③氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断 NH3溶于水后，形成 的 NH3·H2O的合理结构是__________[填图(2)中的序号]。 (2)图(3)折线 c 可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。两 位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线 a和 b，你认为正 确的是：________(填“a”或“b”)；部分有机物的熔沸点见下表： 烃 CH4 CH3CH3 CH3 (CH2)2C H3 硝基苯酚 沸点 －164 －88.6 －0.5 熔点/℃ 45 96 114 /℃ 由 这 些 数 据 你 能 得 出 的 结 论 是 ： ______________________ ， ______________(至少写 2条)。 解析：(1)①每个水分子与相邻的 4个水分子形成氢键，故每个水分子形成 的氢键数为 2；②(51 kJ/mol－11 kJ/mol)/2＝20 kJ/mol ③从一水合氨的电离特点 确定。 答案：(1)2 ②20 ③b (2)ⅣA b 有机物相对分子质量越大，分子间作 用力越强，故沸点越高；当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔 点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高 22．(12分)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增 大，已知：B的最外层电子排布是 ns2npn＋1；C的 p能级上未成对的电子比 B少 一个；D的二价阳离子与 C的阴离子具有相同的电子层结构；E与 D同周期且 E 在该周期中原子半径最小；B与 A的单质能生成具有刺激性气味的气体。试回 答下列问题。 (1)B原子核外电子排布式为________________________________________。 (2)A 与 E 化合时原子间以________键相结合，D 与 C 化合时原子间以 ________键相结合。 (3)写出 A、C的单质直接化合形成的化合物与 E单质反应的离子方程式： ___________________________________________。 (4)A 与 B形成化合物时，中心原子采取________杂化成键，其立体结构为 ________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。 解析：由 B的最外层电子排布是 ns2npn＋1可推知，短周期中符合条件的为 N： 2s22p3，S：3s23p4，又因为 A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，知 B 为氮元素；C的 p能级上未成对电子比 B少一个，则 C的最外层电子排布应为 2s22p4，为氧元素；D的二价阳离子与 C的阴离子具有相同的电子层结构，可知 D为Mg。E与 D同周期且 E在该周期中原子半径最小，故 E为第三周期中原子 半径最小的 Cl，而与 N2生成具有刺激性气味的气体的单质为 H2，即 A为 H元 素。 答案：(1)1s22s22p3 (2)共价 离子 (3)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO (4)sp3 三角锥形 极性