2017-2018学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）
2017-2018学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高二下学期期末考试
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Br:80 I:127 Ba:137
一、单项选择题：（15小题，每小题2分，共30分）
1．下列关于胶体的说法正确的是( )
A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射
B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C．牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体
D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续长时间加热、搅拌可制得Fe(OH)3胶体
2．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是( )。
A．热稳定性：Na2CO3
NaHCO3
3．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）
A. 实验时冷却水应从a进入，从b流出
B. 蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸
C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液
D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2
4．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液
C．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液 D．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
5．下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑥ C．②③⑤ D．③④⑥
6．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：
4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O
D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋
4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
7．下列图象正确的是( )。
A B C D
8．下列有关物质分类或归类正确的是( )
A．混合物：福尔马林、水玻璃、熟石灰、纯碱
B．电解质：二氧化碳、胆矾、生石灰、盐酸
C．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾
D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒、铝热剂
9．下列各组离子能大量共存的是( )
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋
②加入KSCN显红色的溶液：K＋、NH、Cl－、S2－
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO、K＋
④pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋
⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnO
A．①②③ B．①③⑤ C．①②⑤ D．③④
10．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )。
A．27 g铝中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3NA
B．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA
C．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
D．25 ℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的数目为10－7NA
11．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起偏差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )。
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。
A．①②⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
12．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO→I2 MnO→Mn2＋ HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A．H2O2 B．HNO2 C．MnO D．IO
13．已知HCO＋AlO＋H2O===CO＋Al(OH)3↓。将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为( )。
A B C D
14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )。
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
15． 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、
Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )。
A． Cl－一定不存在
B．100 mL溶液中含0.01 mol CO
C．K＋一定存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
二、单项选择题：（10小题，每小题3分，共30分）
16．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )。
①金属钠投入FeCl2溶液中
②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应
③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中
④Na2O2投入CuSO4溶液中
A．①④ B．③④ C．①③ D．②③
17．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3
中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是( )。
A．一定含有MgCl2和FeCl2
B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有Al，其质量为4.5 g
D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等
18．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )。
A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B．2NaCl＋H22Na＋2HCl
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑
19．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )
A．氨碱法制碱 B．氯碱工业
C． 海带提碘 D．海水提溴
20．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，已大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是( )。
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高[]
B．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小
C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D．此合金能全部溶解于稀盐酸中
21．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质
Ca(OH)2
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
Al(OH)3
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
Al
H2O
C2H5OH
22．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：
下列说法错误的是( )。
A．a、b、c既能与酸又能与碱反应
B．a→b发生的反应为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解
D．X为NaOH溶液，Y为盐酸
23．下列反应中，相关示意图错误的是( )。
A
将二氧化硫通入到一定量氯水中
B
将NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中
C
将铜粉加入到一定量浓硝酸中
D
将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
24．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是( )。
A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1
B．通入CO2的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1
25．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法错误的是( )。
A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
三、主观题：（共40分）
26．(12分)按要求填空。
(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O
②NH3＋NO―→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。
(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。
27．(6分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL
C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm
时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。
28．(12分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)。
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
[]
(1)上图C装置中球形干燥管的作用是_________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是______________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是___________________________。
(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_____________________________________。
【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是__________。
A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯
【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：
(5)步骤②生成沉淀的离子方程式为__________________________________________。
29．（10分）高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：
已知：锰酸钾(K2MnO4)是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子(MnO)在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO会发生自身氧化还原反应，生成MnO和MnO2。
回答下列问题：
(1)KOH的电子式为____________。
(2)调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
(3)趁热过滤的目的是_____________________________________________。
(4)已知20 ℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1 g、34 g、217 g，则从理论上分析，选用下列酸中________(填标号)，得到的高锰酸钾晶体纯度更高。
A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．醋酸 D．稀盐酸
(5)产品中KMnO4的定量分析：
①配制浓度为0.1250 mg· mL－1的KMnO4标准溶液100 mL。
②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位：mg·L－1)的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。
③称取KMnO4样品(不含K2MnO4)0.1250 g按步骤①配得产品溶液1000 mL，取10 mL稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为________。
酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为____________________。
高二化学试题答案
1~5. BBBCA 6~10. ABCDC 11~15. BDAAC 16~20. ADBAD
21~25. AABDA
26.（每空2分）(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋ I－、S2－ Fe2＋、S
(2)② (3)KMnO4 FeCl3
27.(1)250 (2) C (3)③①④②
28．（每空2分）(1)防倒吸
(2)关闭K1，打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置中被吸收
(3)C装置出口处连接一个干燥装置 (4)AD
(5)CO2＋AlO＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓
29．(1)K＋[∶∶H]－（2分） (2)2∶1（2分）
(3)防止析出高锰酸钾，降低产率（1分） (4)C（1分） (5)90.0%（2分）
MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（2分）
