化学卷·2018届河北省石家庄市第一中学高二上学期期中考试化学试题 （解析版）

化学卷·2018届河北省石家庄市第一中学高二上学期期中考试化学试题 （解析版）

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Cl 35.5 Br 80 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 ‎ 第I卷(选择题，共50分)‎ 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．对下列物质的化学用语书写正确的是 ‎ A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．氢氧根的电子式：‎ C．Ca2+的结构示意图为 D．溴乙烷的分子式：CH3CH2Br ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【考点定位】考查化学用语的正误判断 ‎【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构等。‎ ‎2．下列有关说法正确的是 A．顺—2—丁烯与反—2—丁烯与氢气加成的产物不相同 B．新戊烷的二氯代物有2种 C．分子式为C2H4和C4H8的物质一定互为同系物 D．键线式为 的有机物的分子式为C8H10‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．顺—2—丁烯与反—2—丁烯与氢气加成的产物不具有顺反异构，结构相同，故A错误；B．新戊烷的结构简式为 ‎，其二氯代物有2种，故B正确；C．C2H4为乙烯，C4H8可能是烯烃，可能是环烷烃，不一定为同系物，故C错误；D．键线式为 的有机物的分子式为C8H8，故D错误；故选B。‎ 考点：考查了同分异构体、同系物的相关知识。‎ ‎3．用系统命名法命名下列有机物，名称正确的是 A． 2－甲基－4－乙基戊烷 B． 3，4，4－三甲基己烷 C． 2，3－二甲基-1-戊烯 D． 2－ 乙基丁烷 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【考点定位】考查有机化合物的命名 ‎【名师点晴】本题考查了烷烃、烯烃、醇的系统命名的方法应用，注意命名原则是解题关键。烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。‎ ‎4．下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是 A． B．‎ C． D．‎ ‎【答案】B[KS5UKS5U.KS5U ‎【解析】‎ ‎【考点定位】考查同分异构体的判断 ‎【名师点晴】本题考查了同分异构体的判断。注意掌握同分异构体的概念及书写方法，明确互同分异构体的有机物分子之间沸点不同。有机物分子中含有N种等效氢原子，则其一氯代物就有N种，进行一氯取代反应后，就能够生成N种沸点不同的有机产物。‎ ‎5．下列物质的沸点由高到低排列的是 ‎①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3．‎ A．④②①③ B．②④①③ C．④①②③ D．②④③①‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：②④中均含5个C原子，但④中含支链，则沸点为②＞④，①③中均含4个C原子，但③中含支链，则沸点为①＞③，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点由高到低排列为②④①③，故选B。‎ 考点：考查了烷烃的性质的相关知识。‎ ‎6．下列实验操作方法正确的是 A．欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气 B．使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸 C．欲区分苯和甲苯，分别取少量样品加足量KMnO4溶液，振荡，使KMnO4溶液褪色为甲苯，不褪色的为苯 D．欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 考点：考查了有机物的分离提纯和除杂的相关知识。‎ ‎7．下列有机物不能通过加成反应制取的是 A．CH3CH2Cl B．CH2ClCH2Cl C．CH3CH2OH D．CH3COOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、CH3CH2Cl可以是乙烯和氯化氢的加成产物，故A不选；B、CH2ClCH2Cl可以是乙烯和氯气的加成产物，故B不选；C、CH3CH2OH可以是乙烯和水的加成产物，故C不选；D、乙酸一定不是加成的产物，不能通过加成反应制取，故D选；故选D。KS5U 考点：考查了加成反应的概念和实质的相关知识。‎ ‎8．由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇()时，需要经过下列哪几步反应 ‎ A．加成→消去→取代 B． 消去→加成→消去 C．取代→消去→加成 D． 消去→加成→水解 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2-氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应可生成1，2-丙二醇，故选D。‎ 考点：考查了有机物合成的方案的设计的相关知识。‎ ‎9．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物 A． B． ‎ C． D．‎ ‎【答案】D ‎【考点定位】考查核磁共振氢谱 ‎【名师点晴】本题考查对核磁共振氢谱的认识、有机物的结构等，难度不大，判断分子中等效氢是解题的关键，注意掌握等效氢的判断。化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，氢原子数之比为3：2，分子中两种H原子数目相同，根据等效氢判断，分子中等效氢原子一般有如下情况：①、分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②、同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③、处于镜面对称位置上的氢原子等效。‎ ‎10．下列A、B、C、D四种分离物质的方法，从其分离的原理来看，有一种与其他三种不同。这种方法是 A．用蒸发水分的方法使海水中的盐析出 B．用加热蒸馏的方法，从工业酒精中获得95.6%的乙醇[KS5UKS5U]‎ C．用加热升华的方法把单质碘从它和碘化钾固体形成的混合物中分离出来 D．用加热的方法，把掺杂在NaCl固体中的少量NH4HCO3固体除去 ‎【答案】D ‎【解析】[KS5UKS5U]‎ 试题分析：A．蒸发是物理变化； B．蒸馏是物理变化；C．升华是物理变化；D．NH4HCO3固体受热分解生氨气、水和二氧化碳，属于化学变化，则与其他3种不同，故D正确，故选D。‎ 考点：考查了物质的分离、提纯和除杂、化学变化与物理变化的区别的相关知识。‎ ‎11．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA B．常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA C．在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1NA D．1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ 考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。‎ ‎12．某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述不正确的是 A．不能使KMnO4酸性溶液褪色 ‎ B．能使溴水褪色 C．在加热和催化剂作用下，最多能与4 mol H2反应 ‎ D．一定条件下，能发生取代反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．含碳碳双键，与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故B正确；C．苯环与双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应，故C正确；D．苯环上H、甲基上H、-Cl均可发生取代反应，故D正确；故选A。KS5U 考点：考查了有机物的结构与性质的相关知识。‎ ‎13．若要将0.6 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并且生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为 ‎ A．1.5 mol B．1.25 mol C．1.6 mol D．2.5 mol ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：生成相同物质的量的四种取代物，则生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物质的量都是=0.15mol，甲烷与一定量的氯气充分混合，生成几氯甲烷就消耗多少mol的氯气，则消耗氯气的总物质的量为：0.15mol+0.15mol×2+0.15mol×3+0.15mol×4=1.5mol，故选A。‎ 考点：考查了化学方程式的计算、取代反应的原理的相关知识。[KS5UKS5UKS5U]‎ ‎14．两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16 g·L-1,则对此混合物组成说法正确的是 A．一定没有甲烷 B．一定没有乙烷 C．可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【考点定位】考查有机物分子式的确定 ‎【名师点晴】本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点。答题时需要注意确定分子式的方法：①实验式法：由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。②物质的量关系法：由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。(标准状况下气体的摩尔质量M＝dg/ml3×103ml/L×22.4L/mol)③化学方程式法：利用化学方程式求分子式。④燃烧通式法：利用通式和相对分子质量求分子式。CxHy＋(x+y/4)O2→xCO2＋y/2H2O、CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2→xCO2＋y/2H2O，由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。把握平均相对分子质量判断混合物的组成为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值法的应用。‎ ‎15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．工业上电解熔融Al2O3制备金属铝 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、Al(OH)3分解生成氧化铝，工业上电解氧化铝制取Al，故A正确；B、在海轮外壳上镶入锌块，锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极，Fe作正极，正极上得电子发生还原反应，则Fe被保护，可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；C、粗锌中的杂质与锌构成原电池反应，反应速率加快，故C正确；D、电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应为：MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应MgCl2Mg+Cl2↑，故D错误；故选D。‎ 考点：考查了金属的冶炼、Mg及其化合物的性质金属的腐蚀与防护的相关知识。‎ ‎16．下列有关说法正确的是 A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生 B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)； ΔH<0，则该反应一定能自发进行 D．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 考点：考查了金属的腐蚀与防护、化学反应的自发性的相关知识。‎ ‎17．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)‎ A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e—==Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+‎ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+；Zn-2e-=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D。‎ 考点：考查了电极原理的应用的相关知识。‎ ‎18．将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应：a＋b2＋==a2＋＋b，则下列说法正确的是 A．常温下，a或b可以与水发生反应 B．a与b用导线连接插入稀H2SO4中，则形成原电池且b极上一定有H2放出 C．a与b用导线连接插入b(NO3)2溶液中一定构成原电池 D．用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液，在阳极一定先析出b ‎【答案】C ‎【解析】‎ 考点：考查了原电池的原理以及应用的相关知识。‎ ‎19．对三联苯是一种有机合成的中间体。工业上合成对三联苯的化学方程式为：。下列说法中不正确的是 A．上述反应属于取代反应 B．对三联苯的一氯取代物有3种 C．1 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗21.5 mol O2‎ D．对三联苯分子中至少有16个原子共平面 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【考点定位】考查有机物的结构与性质 ‎【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确苯的结构与性质等即可解答，易错选项是B，注意共面碳原子个数判断方法。有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。‎ ‎20．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第16项应为 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5[KS5UKS5UKS5U]‎ ‎6‎ ‎…‎ C2H4‎ C2H6‎ C2H6O C3H6‎ C3H8‎ C3H8O ‎…‎ A．C6H14 B．C7H14 C．C7H16 D．C7H16O ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：由表格中的规律可知，每3个为一组，组内分别为烯烃、烷烃、饱和一元醇，=5…1，可知第16项应为第5组的第1个，含C原子为2+5=7的烷烃为C7H14，故选B。‎ 考点：考查了有机物分子式的确定的相关知识。‎ ‎21．分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)‎ A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：C4H8Cl2可以看作为C4H10中2个H原子被2个Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3C(CH3)2两种，CH3CH2CH2CH3中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有2种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有1、2，1、3，1、4，2、3四种情况，有故该情况有6种，CH3CH(CH3)2中，当两个Cl原子取代同一个C原子上的H时，有1种，当两个Cl原子取代不同C原子上的H时，有2种，故该情况有3种，故共有9种，故选C。‎ 考点：考查了同分异构体的书写的相关知识。‎ ‎22．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是 A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O－4e－ ==O2↑+4H＋‎ B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH－==PO23－+3H2O C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4‎ D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 考点：考查了氧化还原反应、电离方程式的书写、电解原理的应用的相关知识。‎ ‎23．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是 A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成 B．电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大 D．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶体析出 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．电池负极反应为：H2-2e-+2OH-═H2O，当负极消耗mg气体时，转移的电子的物质的量为mol×2=mmol，电解池阳极得电子为 m mol，阴极发生的反应为：2H++2e-═H2↑，阴极生成气体的质量为×2=mg，故A正确；B．该燃料电池为碱性电池，电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；C．燃料电池的总反应为O2+2H2═2H2O，溶质的物质的量不变，但溶液的体积增大，所以原电池中c(KOH)减小，故C错误；D．电解后，由于电解了水，水的质量减小，碳酸钠为饱和溶液，所以会析出碳酸钠晶体，但是c(Na2CO3)不变，故D正确；故选C。‎ ‎【考点定位】考查原电池和电解池原理 ‎【名师点晴】本题考查了原电池和电解池原理，注意电极方程式的书写。该燃料电池为碱性电池，电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，负极反应为H2-2e-+2OH-═H2O，电解饱和碳酸钠溶液阴极发生的反应为：2H++2e-═H2↑，阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O。‎ ‎24．以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如右图所示。下列说法不正确的是 A．b电极为负极，发生氧化反应[KS5UKS5U]‎ B．a电极发生的反应为N2+8H++6e﹣＝2NH4+‎ C．A溶液中所含溶质为NH4Cl D．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【考点定位】考查新型燃料电池 ‎【名师点晴】本题考新型燃料电池，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据总反应式判断出正负极的反应，从化合价变化的角度分析。以N2、H2为原料，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+；负极是氢气失电子生成氢离子，电极方程式为H2-2e-=2H+，电流从正极流向负极。‎ ‎25．在 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中，c(NO3－) = 6 mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是 A．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol B．向电解后的溶液中加入 98 g 的 Cu(OH)2 可恢复为原溶液 C．原混合溶液中 c(K+) = 4 mol/L D．电解后溶液中 c(H+) = 2 mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【考点定位】考查电解池的工作原理 ‎【名师点晴】本题考查电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想，明确离子的放电顺序及发生的电极反应是解答本题的关键。分析电解过程的思维程序：1、首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。2、再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。3、然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极:阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+；阳极：活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH-；电解原理的应用中包含铜的精炼，注意粗铜做阳极，纯铜做阴极，含铜离子的溶液做电解质。‎ 第II卷(非选择题，共50分)‎ 二、非选择题：本题共5小题，共50分。‎ ‎26．(9分)以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如右图所示。‎ 某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：‎ ‎(1)在卡片上，记录合理的是 (填序号)。‎ ‎(2)其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片 (填“快”或“慢”)，如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向 (填“变”或“不变”)。‎ ‎(3)如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测 (填“锌片”或“铜片”)变厚，原因是 (用电极方程式表示)。实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为 mol。‎ ‎(4)有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计成下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱。 ‎ 序号 甲 乙[KS5UKS5U.KS5U 丙 装置 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据以上现象，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序是 。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)⑤⑥‎ ‎(2)快；不变 ‎(3)铜片；Cu2++2e-=Cu； 0.2；‎ ‎(4) D＞A＞B＞C；‎ ‎【解析】‎ 考点：考查了原电池的工作原理以及电极反应的相关知识。‎ ‎27．(8分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：‎ ‎(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=﹣92.4kJ/mol ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ/mol 写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。‎ ‎(2)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。‎ 现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。‎ 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ；‎ 在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。‎ ‎(3) 以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为 L。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣905.0kJ/mol；‎ ‎(2)H2+CO32﹣﹣2e﹣=CO2+H2O；N2O4+2HNO3﹣2e﹣=2N2O5+2H+；‎ ‎(3)13.44；‎ ‎【解析】‎ 试题分析：(1)N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol ……①，N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol……②，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol……③，由盖斯定律①×2-②×2+③×3得：4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=905.0kJ/mol；故答案为：4NH3(g)+5O2(g)=4NO (g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ/mol；  ‎ ‎ ‎ ‎【考点定位】考查盖斯定律、电解池的工作原理 ‎【名师点晴】本题主要考查了盖斯定律、电解池的工作原理知识，原电池原理分析与计算，难度中等，会根据化合价的变化确定生成N2O5的电极，根据离子的放电顺序写出相应的电极反应式，掌握基础是关键。燃料电池电极反应式是书写，特别是正极电极反应式的书写，注意对基础知识的总结。在氢氧燃料电池中，正极是氧气发生还原反应，当电解质溶液是氢氧化钾时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；当电解质溶液是酸时，正极上氧气和氢离子反应生成水；当电解质为能够传导氧离子的固体氧化物时，正极氧气得电子生成氧离子；当电解质为熔融碳酸盐时，正极氧气得电子结合二氧化碳生成碳酸根离子。‎ ‎28．(11分)根据下面的反应路线及所给信息填空：‎ ‎(1)A的结构简式是 ，名称是 ；‎ ‎(2)填写以下反应的反应类型：① ；② ；③ ；‎ ‎(3)反应④的反应试剂及反应条件 ；‎ ‎(4)反应②的化学方程式为 ；‎ B水解的化学方程式为 ．‎ ‎【答案】‎ ‎(1)；环己烷；‎ ‎(2)取代反应；消去反应；加成反应；‎ ‎(3)NaOH的醇溶液、加热；‎ ‎(4)； ‎ ‎【解析】 考点：考查了有机物的推断与合成的相关知识。‎ ‎29．(10分)某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：‎ ‎(1)A的分子式为 。‎ ‎(2)若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。‎ ‎①A的结构简式为________________；名称是 。‎ ‎②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M(D)+81=M(B)。则D分子中含有的官能团有 (填名称)。‎ ‎(3)若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1。写出A所有可能的结构简式 (包括顺反异构)。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)C6H12 ‎ ‎(2)① (CH3)2C=C(CH3)2；2，3－二甲基－2－丁烯 ‎ ‎②n(CH3)2C=C(CH3)2 ‎ ‎③ 碳碳双键、溴原子 ‎(3) 、、(CH3CH2)2C=CH2‎ ‎【解析】‎ ‎③A与足量的溴水反应生成B，B为(CH3)2CBr-CBr (CH3)2，B与NaOH的醇溶液共热发生消去反应生成D，B和D的相对分子质量满足M(D)+81=M(B)，则 D为2 CH2=C(CH3)-CBr (CH3)2，D分子中含有的官能团有碳碳双键、溴原子，故答案为：碳碳双键、溴原子；‎ ‎(3)若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1。满足条件的A的所有可能的结构简式为、、(CH3CH2)2C=CH2，故答案为：、、(CH3CH2)2C=CH2。KS5U 考点：考查了有机物分子式的确定、有机物的结构的确定的相关知识。‎ ‎30．(12分)为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：‎ 将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5‎ ‎ min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。[KS5UKS5UKS5U]‎ ‎(1)装置Ⅰ中①中的化学方程式为______________________________________。‎ ‎(2)装置Ⅰ中长导管的作用是__________________________。‎ ‎(3)烧瓶中褐色油状液滴中有机物的成分是________，要想得到纯净的该产物，可用_________________洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是___________________。‎ ‎(4)乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。‎ a的作用是__________________，b中的试剂是___________________。‎ 比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是(写4点)______________________________。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)2Fe＋3Br2===2FeBr3；‎ ‎(2)导气，冷凝回流 ‎(3)与Br2；NaOH溶液；分液漏斗；‎ ‎(4)防止倒吸安全装置；苯或四氯化碳；主要优点是：①防止倒吸；②可以控制反应进行程度；③避免杂质干扰；④防止污染空气；‎ ‎【解析】 (4)从图上信息可知，支管是短进短出a的作用是防止倒吸安全装置；B中要除去Br2，试剂为苯或四氯化碳，该装置的优点是：可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气，故答案为：防止倒吸；CCl4或；可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气。‎ 考点：考查了苯的性质实验的相关知识。‎ ‎ ‎