2017-2018学年江西省奉新县第一中学高二下学期期末考试化学试题 解析版

2017-2018学年江西省奉新县第一中学高二下学期期末考试化学试题 解析版

江西省奉新县第一中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题 ‎1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ‎① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ‎② Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 ‎③ 明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质 ‎④ 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 A. ①和③ B. ②和③ C. ③和④ D. ②和④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 本题考查物质的分类。‎ 详解：①液氯为单质，错误；②Na2O2属于氧化物，不是钠盐，错误；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸溶于水均为电离出离子，均为电解质，正确；④氢氟酸（HF的水溶液）、盐酸（HCl的水溶液）、水玻璃（硅酸钠的水溶液）、氨水（氨气的水溶液）均为混合物，正确。答案选C。‎ 故选C。‎ 点睛：熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键。‎ ‎2. 关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A. 装置①可用于实验室制取少量NH3或O2‎ B. 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C. 实验室不可用装置③收集HCl D. 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 本题考查化学实验方案的评价。‎ 详解：装置①用于固体和液体反应生成气体的装置，实验室制备少量氨气可用浓氨水和生石灰，制备少量氧气和用过氧化氢和二氧化锰来制备，都可以用该装置，A正确；装置②从a处加水至形成液面差，如左边液面不发生变化，可证明气密性良好，B正确；HCl气体的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，装置③不能收集HCl，C正确；乙醇具有挥发性，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定有乙烯生成，D错误。‎ 故选D。‎ 点睛：本题考查较为综合，涉及NH3或O2的制取、气密性的检查、气体收集以及反应机理验证等实验操作，综合考查学生的实验能力和化学知识的运用能力。‎ ‎3. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )‎ A. 强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－‎ B. 由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－‎ C. 强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－‎ D. 酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 本题考查离子共存。‎ 详解：强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－之间不能反应生成沉淀、气体、弱电解质以及其它反应类型，故可以大量共存，A正确；由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，酸溶液中HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3-与OH-反应生成碳酸根离子和水，故一定不能大量共存，B错误；强碱性溶液中，Al3＋与OH-反应生成氢氧化铝沉淀不能大量共存，C错误；酸性溶液中，NO3－与Fe2＋、I－发生氧化还原反应不能大量共存，D错误。‎ 故选A。‎ 点睛：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应，若离子在溶液中发生反应，就不能共存。‎ ‎4. 以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液：称量固体时物体与砝码位置颠倒 B. 配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C. 用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值 D. 用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 本题考查化学实验操作中的误差分析。‎ 详解：使物品和砝码放颠倒，若使用游码称量的物质的质量偏小，若不使用游码称量质量不变，A错误；配制溶液时，仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，B错误；酸碱中和滴定实验中，若盛装标准液的滴定管没有润洗，会导致滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，C正确；滴定结束后，读取标准液的体积时，俯视刻度线会导致读数偏小，导致所用标准液体积偏小，实验结果偏低，D错误。‎ 故选C。‎ 点睛：掌握实验的原理及正确的误差分析是解题的关键。‎ ‎5. 假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是 A. 此时16O的相对原子质量为32‎ B. 40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L C. 标况下44gCO2的体积为22.4L D. NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 本题考查相对原子质量及其计算。‎ 分析：假定把12C的相对原子质量定为24，相对原子质量标准发生变化实际上是将相对原子质量的标准由12C原子质量的变为，相对原子质量这一比值发生改变，摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍，而物质的量及物质的量浓度均随之发生变化，但不影响质量、气体体积等数值。‎ 详解：氧原子的实际质量没变，但相对原子质量标准却由12C质量的变为，所以16O的相对原子质量由16变为32， A正确；由于标准的改变，NaOH的摩尔质量变为80g/mol，则40gNaOH的物质的量不是1mol，而是0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1，B错误；相对原子质量标准改变，摩尔质量和气体摩尔体积都加倍，44gCO2的物质的量为0.5mol，标况下的体积44.8L/mol×0.5mol=22.4L，C正确；此时NA虽然由原来的约6.02×1023‎ 变为约12.04×1023，但对氧分子和氢分子而言，这种变化是一致的，则NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子，D正确。‎ 故选B。‎ 点睛：相对原子质量的标准改变会使相对原子质量和相对分子质量的数值改变，而阿伏加德罗常数标准的改变会引起物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及阿伏加德罗常数的数值发生改变。‎ ‎6. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：‎ 下列说法正确的是 A. 分离器中的物质分离操作为过滤 B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率 C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”‎ D. 碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2 H2 + 2H2SO4 +2HI ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析：反应器中的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A项，H2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离；B项，膜反应器中的反应为2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强不能提高HI的平衡转化率；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2。‎ 详解：反应器中的反应为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。A项，H2SO4和HI互溶，不能用过滤法分离，A项错误；B项，膜反应器中的反应为2HI（g）H2（g）+I2（g），增大压强能提高反应速率，该反应反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，不能提高HI的平衡转化率，B项错误；C项，根据反应器中的反应和膜反应器中的反应，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，C项正确；D项，将反应器中的反应和膜反应器中的反应相加，总反应为SO2+2H2O=H2SO4+H2，D项错误；答案选C。‎ ‎7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓‎ B. 硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－==Fe2S3‎ C. 过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H＋＋NO3－==4Fe2＋＋3H2O＋NH4＋‎ D. 硫化氢气体通入氯化铜溶液：S2－＋Cu2＋==CuS↓‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 本题考查离子反应方程式的书写。‎ 分析：A、根据反应中还有硫酸钡沉淀生成判断；B、根据Fe3+与S2-发生氧化还原反应分析；C、根据电子守恒和质量守恒进行判断；D、由于CuS沉淀不溶于盐酸，硫化氢气体通入氯化铜能够反应生成CuS沉淀，但是氢硫酸为弱酸，不能拆写。‎ 详解：离子方程式中缺少硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，正确的离子方程式为：3SO42-+3Ba2++2Fe3++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，A错误；Fe3+与S2-发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2Fe3++S2-═2Fe2++S↓，B错误；反应中无气体放出，说明NO3-被还原为NH4+，离子方程式符合书写要求，C正确；由于CuS沉淀不溶于盐酸，硫化氢气体通入氯化铜能够反应生成CuS沉淀，但是氢硫酸为弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为：H2S＋Cu2＋==CuS↓＋2H＋，D错误。‎ 故选C。‎ 点睛：熟悉离子反应方程式的书写方法，明确发生的化学反应是解答本题的关键。‎ ‎8. 下列根据实验事实所作结论中，正确的是（ ）‎ 实 验 事 实 结 论 A A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 A、B互为同分异构体 B 质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水 A、B两有机物最简式相同 C A、B两种有机物结构相似具有相同的通式 A、B互为同系物 D 分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 A的结构简式可能是 A.A B.B C.C D.D ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：如乙醇和甲酸，分子量相同，结构不同，但不属于同分异构体，故错误；B、质量相同有机物完全燃烧生成质量相同的水，则说明含有两种有机物中H%的相同，不能说明最简式相同，故错误；C、可能为同分异构体，如正丁烷和异丁烷，，故错误；D、含有碳碳不饱和键，能使和溴的四氯化碳发生加成反应，能被高锰酸钾溶液氧化，故正确。‎ 考点：考查同系物、同分异构体、官能团的性质等知识。‎ ‎9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NA B. 若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA C. 向大量水中通入1 mol氯气，反应中转移的电子数为NA D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g ‎【答案】A ‎【解析】‎ A，100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含氧原子物质的量为n（O）=1+1=4mol，A项正确；B，制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，1molFeCl3完全转化生成1molFe（OH）3，Fe（OH）3胶体中胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，分散系中胶体微粒物质的量小于1mol，B项错误；C，Cl2与水的反应为可逆反应，反应中转移电子物质的量小于1mol，C项错误；D，电解精炼铜，阳极为粗铜，阳极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，由于粗铜中Zn、Fe等比Cu活泼的金属的含量未知，无法计算阳极减少的质量，D项错误；答案选A。‎ 点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算，涉及溶液中微粒的计算、胶体、可逆反应、电解精炼铜等知识。注意计算溶液中H原子、O原子时不能忽视H2O中的H原子、O原子，胶体中的胶粒是一定数目粒子的集合体，电解精炼铜时阳极是比Cu活泼的金属优先放电。‎ ‎10. 分子式分别为和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（ ）‎ A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 本题考查分子结构的分析和同分异构体的判断。‎ 分析：用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，醇会发生分子间脱水生成醚，控制在170℃，醇会发生分子内脱水生成烯烃。‎ 详解：C2H6O的结构简式为①CH3CH2OH，C3H8O醇的结构简式为②CH3CH2CH2OH和③CH3CH（CH3）OH，在140℃，醇会发生分子间脱水，分子间脱水的组合为①①、②②、③③、①②、①③、②③，则分子间脱水生成的醚有6种；在170℃，醇会发生分子内脱水生成烯烃，①脱水生成乙烯、②和③脱水均生成丙烯，则分子内脱水生成的烯烃有2种。C2H6O和C3H8O的醇在浓硫酸和适当条件下发生脱水反应其产物可能有8种，答案D正确。‎ 故选D。‎ 点睛：C3H8O的醇的同分异构体判断和脱水反应的条件是解题关键。‎ ‎11. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是(　　)‎ ‎①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ‎②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ‎③制取物质时，先检查装置气密性后装药品 ‎④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净 ‎⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2‎ ‎⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用干抹布抹去浓硫酸,然后用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液 ‎⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗 ‎⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时，先检验气体纯度后点燃 A. ①②③⑤⑦⑧ B. ①②③④⑤⑧ C. ①②⑤⑥⑧ D. 全部 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 本题考查化学实验基本操作。‎ 详解：试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，①正确；用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，②正确；制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，③正确；容量瓶、分液漏斗、滴定管都是带塞的仪器，使用前，应先检查仪器是否漏水，若不漏水再洗涤干净，④正确；做H2‎ 还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，⑤正确；浓硫酸沾到皮肤上,要先用干抹布抹去浓硫酸,然后用大量水冲洗 最后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液，⑥正确；碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和降低碱性来减小腐蚀，再用水洗， ⑦正确；点燃可燃性气体如H2、、CH4、C2H4、C2H2等时，为防止气体不纯而爆炸，要验纯后再点燃，⑧正确。正确答案选D。‎ 故选D。‎ ‎12. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是(　　)‎ A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、氢氧化钠溶液 D. 氨水、硫酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 本题考查物质的检验。‎ 分析：根据离子的检验方法设计，Ag+可用Cl-检验，Ba2+可用SO42-检验，SO32-可用H+离子检验，Mg2+可用OH-离子检验。‎ 详解：加入盐酸，AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，K2SO3溶液与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，加入硫酸，BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，可鉴别，A不选；加入盐酸，AgNO3溶液生成AgCl沉淀，K2SO3溶液与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，加入NaOH溶液，与Mg（NO3）2溶液反应生成Mg（OH）2白色沉淀，可鉴别，B不选；加入氨水，过量氨水与AgNO3溶液先反应生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成银氨溶液，与硝酸镁反应生成Mg（OH）2白色沉淀，可鉴别出AgNO3溶液和Mg（NO3）2溶液，但加入NaOH溶液，BaCl2溶液和K2SO3溶液均无现象，不可鉴别，C选；加入氨水，过量氨水与AgNO3溶液先反应生成AgOH白色沉淀，然后沉淀溶解生成银氨溶液，与硝酸镁反应生成Mg（OH）2白色沉淀，可鉴别出AgNO3溶液和Mg（NO3）2溶液，加入硫酸，BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，K2SO3与硫酸反应生成刺激性气味的SO2气体，可鉴别，D不选。‎ 故选C。‎ 点睛：本题考查物质的检验与鉴别，注意物质的性质的异同为解答该类题目的关键，鉴别几种物质，应能产生不同的现象。‎ ‎13. 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol·L-1。则下列叙述中正确的是 ‎① ②③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω ④向上述溶液中加入VmL C mol·L-1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：‎ A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 本题考查物质的量浓度的有关计算。‎ 分析：①溶质的质量分数为ω可由溶质的质量和溶液的质量来计算；②根据c=来计算；③根据溶质的质量分数=×100%来计算；④根据反应后的溶质及水解来分析离子浓度大小。‎ 详解：VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶液的质量为ρVg，溶质的质量为×17，则溶质的质量分数为ω=×100%，①错误；溶质的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则c=mol/L，②正确；再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5ω，③错误；VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），④正确。正确答案选A。‎ 故选A。‎ 点睛：明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键。‎ ‎14. 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L.将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g.下列关系式中错误的是（　　）‎ A. 24n（A1）+35.5n（Na）=W2—W1 B. n（Na）+3n（A1）=aV2‎ C. n（Na）+3n（A1）=V1/11.2 D. aV2=V1/22.4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 答案：D 本题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的计算型选择题，题目融合了化学中的"初态--终态"思想以及在化学选择和计算题中普遍使用的守恒法。根据题意，Na最终以NaCl形式存在，质量增加为35.5n(Na)；AlCl3在蒸干过程中水解为Al(OH)3和HCl，HCl挥发，最后蒸干产物为Al2O3，增加的质量为24n（A1），24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1，A正确。‎ W1g的Na和Al经过和一定量的水反应，置换出了V1L H2，由电子得失守恒知：Na和Al完全反应变成Na＋和Al3＋失去的电子数应该等于生成的H2得到的电子数，则有n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4，C正确 ;‎ ‎;溶液经过一系列的反应最终得到的溶液应该是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是盐酸中Cl元素的物质的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4。B正确，D错误。‎ ‎15. 已知：SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（　　）‎ A. 肯定不含I﹣ B. 肯定含SO42﹣‎ C. 肯定含有SO32﹣ D. 肯定含有NH4+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 本题考查常见离子的检验方法和氧化还原反应。‎ 详解：溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，原溶液中一定有SO32-；由方程式可知SO32-的还原性比I-强，可能是SO32-离子过量，由于SO32-的还原性比I-强，溴水全部和SO32-离子反应，说明溶液中可能含I-离子；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定没有SO42-；由题意无法判断是否含有铵根离子。正确答案选C。‎ 故选C。‎ 点睛：依据化学方程式判断物质还原性强弱，掌握离子共存的条件，明确离子反应发生条件为解答关键。‎ ‎16. 松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 二者互为同分异构体 B. 二者所含官能团的种类和数目相同 C. 二者均能与氢氧化钠溶液反应 D. 二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A. 二者的分子式相同，均为C20H30O2，互为同分异构体，故A正确；B. 二者所含官能团的种类和数目相同，均含有1个羧基和2个碳碳双键，故B正确；C. 二者均含有羧基，均能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；D. 羧基不能与氢气加成，二者均能与H2以物质的量之比为1∶2发生反应，故D错误；故选D。‎ ‎17. 对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。‎ ‎（1）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_______。 ‎ ‎（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。‎ ‎① Na2FeO4中铁元素的化合价是______价。‎ ‎② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_______（用离子方程式表示）。 ‎ ‎③ 工业上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2_____ + 5_____ + 9_______。‎ ‎【答案】 (1). 2CN－+ 4H2O + O2 2HCO3－ + 2NH3 (2). +6 (3). Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+ (4). Na2FeO4 (5). H2O (6). NaCl ‎【解析】‎ 本题考查氧化还原反应。‎ 详解：（1）由题意可知，在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，反应的离子方程式为：2CN-+4H2O+O22HCO3-+2NH3。（2）设Na2FeO4中铁元素的化合价为x，由化合价代数和为0可得：+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；Fe3+是弱碱阳离子，能水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体，可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降达到净水的目的，Fe3+‎ 水解的离子方程式为：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；由于是用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，故2mol FeCl3失去6mol电子，被氧化为2molNa2FeO4，失去的6mol电子能被3molNaClO得到，NaClO中+1价氯元素还原为-1价，得3molCl-，加上2molFeCl3中的6molCl-，一共会生成9molNaCl，反应物中有10molNaOH，根据氢原子的守恒可知，产物中会生成5molH2O。‎ 点睛：熟练掌握氧化还原反应的特征是化合价变化，正确计算电子转移数目是解题的关键。‎ ‎18. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：‎ 已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。‎ ‎②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：‎ 阳离子 Fe3+‎ Mg2+‎ Al3+‎ Cr3+‎ 沉淀完全时的pH ‎3.7‎ ‎11.1‎ ‎5.4(>8溶解)‎ ‎9(>9溶解)‎ ‎(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸_______mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_______。‎ ‎(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：_______。‎ ‎(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O转化为______(填微粒的化学式)‎ ‎(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_____________。‎ ‎(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式____________。‎ ‎【答案】 (1). 54（54.3不给分） (2). 500mL容量瓶、胶头滴管 (3). 2Cr3+＋3H2O2＋H2O＝Cr2O＋8H＋ (4). CrO (5). Mg2+、Ca2+ (6). 2CrO＋3SO2＋12H2‎ O＝2Cr(OH)（H2O）5SO4↓＋SO ＋2OH－‎ ‎【解析】‎ 本题考查化学工艺流程的理解与分析。‎ 分析：由流程图可知，硫酸浸取的目的是，浸取制革工业污泥中的Cr3+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+；加入过氧化氢氧化Cr3+离子，将Cr3+离子氧化为Cr2O72-离子；加入NaOH溶液使溶液PH=8的目的是使Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀而除去，同时又可以使Cr2O72-转化为CrO42-；钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的Ca2+和Mg2+；通入二氧化硫，二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4。‎ 详解：（1）用 18.4mol•L-1的浓硫酸来配制480mL2mol•L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际应配制500mL溶液，设需要18.4 mol·L-1浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=500mL×2mol/L，解得V=54mL；配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需500ml容量瓶和胶头滴管。（2）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Cr3+有还原性，Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，反应的离子方程式为：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+。（3）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入过氧化氢氧化铬离子为Cr2O72-，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，使Cr2O72-转化为CrO42-。（4）由流程图可知，钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子。（5）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠，反应的离子方程式为：2CrO＋3SO2＋12H2O＝2Cr(OH)（H2O）5SO4↓＋SO ＋2OH－。‎ 点睛：本题考查了离子方程式、化学方程式的书写、物质的分离等知识点，难度较大，注意会运用溶液的PH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是除去杂质且不引进新的杂质。‎ ‎19. 某兴趣小组的同学设计了如图装置进行试验探究，请回答下列问题：‎ ‎（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意__若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将__（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．‎ ‎（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀．‎ ‎①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列__（填序号）‎ a．NaOH溶液 b．C2H5OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸 ‎②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是__．‎ ‎（3）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度．你认为此方法是否可行__（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）．‎ ‎（4）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：‎ 序号 烧瓶中的物质 测得气体体积 实验1‎ ‎20mL H2O2，足量MnO2‎ V1‎ 实验2‎ ‎20mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸 V1＜V2＜2V1‎ 若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为__．‎ ‎（5）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：‎ 编号 镁铝合金质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 Ⅰ ‎1.0g ‎10.00mL ‎346.30mL Ⅱ ‎1.0g ‎10.00mL ‎335.50mL Ⅲ ‎1.0 g ‎10.00mL ‎346.00mL Ⅳ ‎1.0g ‎10.00mL ‎345.70mL 则镁铝合金中镁的质量分数为__．‎ ‎【答案】 (1). 使气体冷却至室温，量气管中的液面与漏斗中的液面要相平齐 (2). 无影响 (3). ac (4). 量气管液面会下降 (5). 不可行，铜与稀硝酸反应生成的NO会与空气的氧气反应生成二氧化氮，进而与水生成硝酸，会影响NO的体积的测定 (6). 2H2O2‎ ‎2H2O+O2↑、H2O2+MnO2+H2SO4=2H2O+O2↑+MnSO4 (7). 73%‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1） 读数时应注意:①将实验装置恢复到室温；②上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐；③视线与凹液面最低处相平，所以为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意冷却至室温后，量气筒中和漏斗中的两液面相平；只要上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐，就能使内外气压相等，则测得气体的体积将无影响。‎ ‎（2）①钢铁在中性或弱碱性环境中易发生吸氧腐蚀，所以通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂是ac；‎ ‎②吸氧腐蚀消耗氧气，所以量气管中液面下降。‎ ‎（3）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度，该方法不可行，因为NO会与装置中O2、H2O发生反应生成HNO3，使测得的NO不准。‎ ‎（4）若实验1中MnO2的作用是催化剂，双氧水完全反应生成气体的体积为V1，而实验2中生成气体的体积为V1

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