2018-2019学年福建省莆田市第二十四中学高二上学期开学考试化学试题（Word版）

2018-2019学年福建省莆田市第二十四中学高二上学期开学考试化学试题（Word版）

福建省莆田市第二十四中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题 ‎ 时间：90分钟 分值：100分 相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 P—31 一、选择题（本题共20道小题，每题3分，共60分，每题只有一个选择最符合题意）‎ ‎1.一定条件下，在一恒容密闭容器中，下列能表示反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ‎①X、Y、Z 的物质的量之比为 1:2:2；②Y 的消耗速率与 Z 的消耗速率相等；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成 n mol Z 的同时消耗 nmol Y A． ①② B． ①④ C． ③④ D． ②③‎ ‎2.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4‎ B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“”（ào）命名的第 118 号元素在周期表中位 于第七周期 0 族 ‎3．下列实验的现象与对应结论均正确的是 ‎ 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水高温下反应生成Fe2O3‎ D 将一小块Na放入水中[]‎ 产生气泡 Na能置换出水中的氢 ‎4．下列图中，能正确表示放热反应A(g)+3B(g)2C(g)的能量变化的是 ‎ A B C D ‎5．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是 ‎ A．第 5 周期零族 B．第 6 周期第ⅠB 族 ‎ C．第 5 周期第ⅦA 族 D．第 6 周期第ⅠA 族 ‎6．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由 14N、13C、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，‎ 下列说法正确的是 A 所含分子数和质量均不相同 B 含有相同的分子数和电子数 C 含有相同的质子数和中子数 ‎7．下列物质常温下见光不会分解．．．．的是 D 含有相同数目的中子、原子和分子 ‎ A.HClO B.NH4Cl C.浓 HNO3 D.AgNO3‎ ‎8．下列过程中，共价键被破坏的是 A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl溶于水 ‎9．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项 ‎①HCl比H2S稳定 ‎ ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④HCl 的溶解度比 H2S 大 ‎⑤Cl2与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 生成 FeS ⑥HCl 的酸性比 H2S 强 A．1‎ ‎ B．2 C．3 D．4‎ ‎10．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 ‎11．下列说法，可以表明反应N2 + 3H22NH3已达到平衡的标志是 A．1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键形成 B．1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键断裂 C．1molN≡N键断裂的同时，有3molH-H键形成 D．1molN≡N键断裂的同时，有2molN-H键断裂 ‎12. 有 A、B、C、D 四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 A→B；当 A、D 组成原电池 时，A 为正极；B 与 C 构成原电池时，电极反应式为：C2﹣+2e﹣→C，B﹣2e﹣→B2+则 A、B、D、‎ E 金属性由强到弱的顺序为 A．A＞B＞C＞D B．A＞B＞D＞C C．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C ‎13．如图所示是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则 卡片上描述合理的是 ‎①Cu 为负极，Zn 为正极 ‎②Cu 极上有气泡产生，发生还原反应 ‎③SO42﹣向 Cu 极移动 ‎④若有 0.5mol 电子流经导线，则可产生 0.25mol 气体 ‎⑤电子的流向是：Cu→Zn ‎⑥正极反应式：Cu+2e﹣═Cu2+，发生氧化反应。‎ ‎ A．①②③ B．②④⑥ C．③④⑤ D．②④‎ ‎14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1molCl2与足量铁反应转移2NA个电子 B．常温常压下，32g氧气（O2）和32g臭氧（O3）都含有NA个氧原子 C．7.8g 过氧化钠与足量的水反应，转移的电子数为 0.2NA D．通常状况下，22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA ‎15. 在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是 ‎ A. 所得胶体带正电 B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象 ‎ C. 用激光笔照射，会出现丁达尔现象 D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 ‎16．具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，下列分析正确的是 ‎ A．原子序数关系：C>B>A B．C微粒是稀有气体元素的原子 ‎ C．微粒半径关系：Bn-

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