2020版高中化学 第1章 原子结构专项训练 鲁科版选修3

2020版高中化学 第1章 原子结构专项训练 鲁科版选修3

原子结构 专项训练 题组1　原子核外电子运动状态的描述 ‎1．下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是(　　)‎ A. B.‎ C．1s22s22p3 D.‎ 答案　D 解析　A项只表示核外电子的分层排布情况，错误；B项只能表示最外层电子数，错误；C项具体到能级上的电子数，但不能描述电子的运动状态，错误；D项包含了电子层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向，正确。‎ ‎2．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 C．在一个基态多电子的原子中，L层上的电子能量肯定比K层上的电子能量高 D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反 答案　C 8‎ 题组2　原子结构及其核外电子排布 ‎3．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定的(　　)‎ ‎①能层　②能级　③空间伸展方向　④自旋状态 A．①② B．①④‎ C．②③ D．③④‎ 答案　A 解析　在多电子原子中，轨道能量是由能层和能级决定的。一般情况下，能层数越大，轨道能量越高；能层数相同，能级数越大，轨道能量越高，A正确。‎ ‎4．(2018·巴蜀中学期末)下列各原子或离子的电子排布式正确的是(　　)‎ A．K　1s22s22p63s23p63d1‎ B．Cr　1s22s22p63s23p63d44s2‎ C．As　[Ar]4s24p3‎ D．Zn2＋　[Ar] 3d10‎ 答案　D 解析　K原子为1s22s22p63s23p64s1, A错误；根据半充满原理，Cr原子为1s22s22p63s23p63d54s1, B错误； As原子为[Ar] 3d104s24p3, C错误； Zn2＋为[Ar] 3d10, D正确。‎ ‎5．下列说法正确的是(　　)‎ A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5‎ C．硫离子的结构示意图为 D．基态碳原子的价电子轨道表示式：‎ 答案　B 解析　原子核外电子排布式为1s2的原子为He，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be，He元素位于0族，Be元素位于第ⅡA族，二者化学性质不同，故A错误；硫离子的结构示意图应为，故C错误；基态碳原子的价电子轨道表示式应为，故D错误。‎ 题组3　元素的周期律的综合考查 ‎6．(2018·三明市第一中学月考)按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是(　　)‎ 8‎ ‎①气态氢化物的稳定性　②最高化合价　③第一电离能　④电负性 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④‎ 答案　B 解析　同周期自左向右元素非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强，最高价逐渐增大，电负性逐渐增大。由于P原子的3p轨道中电子是处于半充满状态，稳定性强，所以P原子的第一电离能大于S原子的。‎ ‎7．(2017·衡水中学月考)下图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是 (　　)‎ A．电负性：c>b>a B．最简单氢化物的稳定性：c>a>b C．最简单氢化物的相对分子质量：a>b>c D．I5：a>c>b 答案　D 解析　同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去3s2中1个电子，3s2为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C。同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，故A错误；Si的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，故B错误；a、b、c最简单氢化物的相对分子质量分别为16、34、32，b的最大，故C错误；C、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能C＞Si＞P，故D正确。‎ ‎8．以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)‎ A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①‎ B．具有下列价电子排布式的原子：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4‎ 8‎ ‎，第一电离能最大的是③‎ C．①Na、K、Rb，②N、P、Si，③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③‎ D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能(单位为kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703……，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋‎ 答案　D 解析　A正确，①～④分别是Si、N、C、S；B正确，①～④分别是Al、Si、P、S；C正确，因为非金属性越强，电负性越大。根据电离能可知，D中元素的最高价是＋2价，属于第ⅡA族元素，D不正确。‎ 题组4　元素推断与“位－构－性”关系的综合应用 ‎9．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不特指碳原子的是(　　)‎ A．原子核外电子有六种不同的运动状态 B．L层p能级中只有一个空轨道 C．L层上有两个未成对的电子 D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等 答案　C 解析　A项，在多电子原子中，没有两个运动状态完全相同的电子。因此“原子核外电子有六种不同的运动状态”说明原子核外只有六个电子，只能是碳原子。B项，“L层p能级中只有一个空轨道”，则原子核外电子排布式为1s22s22p2，只能是碳原子。C项，“L层上有两个未成对的电子”，有可能是碳原子，也有可能是氧原子。D项，根据“最外层p能级电子数与次外层电子数相等”分析，如果该原子有三个电子层，则其3p能级有八个电子，而p能级最多容纳六个电子，所以这种情况排除，因此该原子应该有两个电子层，则其2p能级有两个电子，电子排布式为1s22s22p2，只能是碳原子。‎ ‎10．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知错误的是(　　)‎ A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性 C．X的氧化性大于Y的氧化性 D．X的第一电离能大于Y的第一电离能 答案　A 8‎ 解析　由X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构可知，X位于Y的上一周期非金属部分，Y位于X的下一周期金属部分，所以X的原子半径小于Y的原子半径，X的电负性大于Y的电负性，X的氧化性大于Y的氧化性，X的第一电离能大于Y的第一电离能，所以A项错误。‎ ‎11．元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知X基态原子的价电子排布为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是(　　)‎ A．X元素的电负性大于Y B．X元素的第一电离能大于Y C．Y在周期表中位于第4周期ⅤA族 D．原子半径Mg

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