2017-2018高二期末测试卷
领军教育2017-2018年度高二上学期期末考试考前复习题
一、选择题（每题2.5分；共60分）
1.已知下列热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = －24.8kJ／mol
Fe2O3(s)+1/3CO(g) = 2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H = －15.73kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) △H = ＋640.4kJ／mol
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为
A．－218kJ/mol B．－109kJ/mol C．＋218kJ/mol D．＋109kJ/mol
2.反应4NH3(g)+5O2(g) =====4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，60分钟后NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是
A．H20：0.002 mol．L—1 B．NO:0.001mol.L—1
C．NH3：0.002 mol·L—1 D．O2：0.001 mol·L—1
3.减小压强时，对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g)产生的影响是
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
4.在密闭容器中，aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
5.T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是
A.容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g） 2Z（g）
B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol•（L•min）-1
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
6.某温度下H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数是50，开始时c(H2)＝1 mol/L，达平衡时，c(HI)＝1 mol/L，则开始时I2(g)的物质的量浓度为
A．0.04 mol/L B．0.5 mol/L C．0.54 mol/L D．1 mol/L
7.常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后的pH：a
b>c C. a>c>b D. c>a>b
17.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是
A． Al Cl 3 B. KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
18.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的 溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)
C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度小于AgI
19.将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的排列顺序为
A. ①④③② B. ①②③④ C.②③④① D. ①③②④
20.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为( )
A．A>B>C>D B．A>C>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A
21.将20mL0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A．c(NO3-)> c(OH-)> c(NH4+) > c(Ba2+) B．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(OH-) > c(NH4+)
C．c(Ba2+) > c(NO3-) > c(OH-) > c(NH4+) D．c(NO3-) > c(Ba2+) > c(NH4+) > c(OH-)
22.镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是
A．镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋
B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O
C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极
D．铝片上有气泡产生
23.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是
A. 放电时负极反应为：Zn - 2e— + 2OH— == Zn（OH）2
B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O
C. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化[来源:学科网ZXXK]
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
24.结合右图判断，下列叙述正确的是（ ）
A．I和II中正极均被保护
B．I和II中负极反应均是Fe-2e-= Fe2＋
C．I和II中正极反应均是 O2+2H2O+4e-=4OH―
D．I和II中分别加入少量KSCN溶液，均有红色沉淀产生
二、填空题
25.（8分）现有①硫酸 ②NaOH ③NaOH溶液 ④金刚石 ⑤CO2 ⑥氯化氢
⑦熔融NaCl ⑧冰醋酸 ⑨氨水 ⑩BaSO4 ⑪酒精 ⑫Na2O ，其中（填序号）
强电解质有 ，弱电解质有 ，
非电解质有 ，能导电的有 。
26.（10分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。[来源:Zxxk.Com]
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。 滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)
（4）步骤②缺少的操作是
（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（6）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积(mL)[来源:Z.xx.k.Com]
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
4.00
24.10
请计算待测烧碱溶液的浓度： mol/L
27．（12分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
（1）B极是电源的 极， 丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 在电场作用下向Y极移动。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比依次为 。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）乙中发生总反应的化学方程式是 。
28．（10分）① 在配制FeCl3 溶液时，常在溶液中加入一些______________以抑制其水解；其水解反应的离子方程式为_________________________。用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式___________________________。
② 比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：
CH3COONa___________NaClO；CuSO4_________KHCO3。（填“>”、“<”或“=”）
③请按顺序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系_______________。
