化学卷·2018届山东省滨州市邹平双语学校一二区高二上学期期中考试(2016

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化学卷·2018届山东省滨州市邹平双语学校一二区高二上学期期中考试(2016

邹平双语学校2016—2017第一学期期中考试 ‎(1、2区) 高二 年级 化学学科(理科普通)试题 ‎ (时间:90分钟,分值:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 H:1‎ 一、选择题(本题共16道小题,每小题3分,共48分)‎ ‎1.管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷.相应的热化学方程式为 ‎2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=﹣571.6kJ•mol﹣1‎ ‎2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=﹣566kJ•mol﹣1‎ CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣890.3kJ•mol﹣1‎ 当使用管道煤气的用户改烧天然气后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热值,后者大约是前者的()‎ A.0.8倍 B.1.3倍 C.1.6倍 D.3.1倍 ‎2.已知在1×105 Pa,298 K条件下2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol-1‎ 蒸发1g H2O (l)需要吸收的能量为2.5 kJ,其他数据如下表:‎ H2(g)‎ O2(g)‎ H2O(l)‎ ‎1 mol分子中的化学键 断裂时需要吸收的能量/kJ ‎436‎ ‎746‎ a 则表中a为 A.350   B.548 C.1096 D.2192‎ ‎3.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -- 566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH= --226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(  )‎ A.CO的燃烧热为283 kJ B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH< --452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为2×6.02×1023‎ ‎4.如图,A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是(  )‎ A.A池为电解池,B池为原电池 B.D、E两极都发生氧化反应 C.F极应为纯铜板材料 D.B池中E极质量增加12.8g ‎5.某原电池总反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是(  )‎ A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液 B.负极为Fe,正极为C,电解质为Fe(NO3)2溶液 C.正极为Ag,负极为Fe,电解质为Fe2(SO4)3溶液 D.负极为Fe,正极为Pt,电解质为Fe2(SO4 )3溶液 ‎6.用石墨作电极电解1mol•L﹣1下列物质的溶液,一段时间后溶液的pH增大的是(  )‎ ‎①H2SO4 ②NaOH ③Na2SO4 ④NaCl.‎ A.只有① B.②④ C.①②④ D.①②③④‎ ‎7.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是(  )‎ A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 ‎8.关于下列装置说法正确的是()‎ A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B.滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中,b极先变红 C.可以用装置③在铁上镀铜,d极为铜 D.装置④中发生铁的吸氧腐蚀 ‎9.有一化学平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 (  )‎ A.正反应是放热反应;m+n>p+q ‎ B.正反应是吸热反应;m+np+q ‎10.恒温恒容条件下,下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是(  )‎ ‎①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间生成amol A,同时消耗1.5amol B;‎ ‎③各组分的浓度不再变化;④混合气体的密度不再变化;⑤混合气体的总压强不再变化;‎ ‎⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化;‎ ‎⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2.‎ A.⑤⑥⑧ B.②⑤⑧ C.①③④ D.②④⑦‎ ‎11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 (  )‎ 实验 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液 稀H2SO4‎ H2O V/mL c/(mol·L-1)‎ V/mL c/(mol·L-1)‎ V/mL A ‎25‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ B ‎25‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ C ‎35‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎35‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎5‎ ‎0.2‎ ‎10‎ ‎12.对于反应A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是 (  )‎ A.v(A)=0.02 mol/(L·s) B.v(B)=0.03 mol/(L·s)‎ C.v(B)=0.90 mol/(L·min) D.v(C)=0.60 mol/(L·min)‎ ‎13.随着汽车数量的逐年增多,汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一.反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于净化汽车尾气,已知该反应速率极慢,570K时平衡常数为1×1059.下列说法正确的是(  )‎ A.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D.570 K时及时抽走CO2、N2,平衡常数将会增大,尾气净化效率更佳 ‎14.在一定温度下,容积固定的密闭容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g)‎ ‎,体系中各物质浓度随时间变化如图所示,则下列叙述错误的是 A.若温度升高,混合气体的颜色变深 ‎ B.在该温度下反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常K为25/9‎ C.反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向正反应方向移动 D.反应达平衡后,向此容器中通入NO2气体,则c(NO2)增大 ‎15.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间的关系如图所示.下列说法正确的是(  )‎ A.维持温度、容积不变,t1时充入SO3(g) B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度 C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)‎ ‎16.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是(  )‎ A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3‎ C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等 二、填空题 ‎17.(10分)按要求填空。‎ ‎(1)根据常温下氯化铵、氢氧化钡两种晶体混合搅拌反应的现象判断:‎ 该反应△S 0,△H 0(均填“<”、“>”或“=”,下同);‎ ‎(2)已知:升高温度时,反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡转化率增大,现有:‎ C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH1;2C(s)+2H2(g)C2H4(g) ΔH2 则2ΔH1 ΔH2‎ ‎(3)在常温常压下测得:C(s)的燃烧热为393 kJ/mol,而1molC(s)燃烧成CO(g)放热110kJ,且6FeO(s)+O2(g)=2Fe3O4(s) ΔH=−480 kJ/mol。‎ 请写出CO(g)还原Fe3O4(s)生成FeO(s)的热化学方程式:‎ ‎ ;‎ ‎(4)已知由气态分子断裂1mol以下共价键吸收的能量为:C-H:410kJ O=O:500 kJ C=O:750 kJ O-H:460 kJ,且常温下1mol水气化时吸收热量45kJ。写出常温下甲烷燃烧的热化学方程式: ;‎ ‎18.(12分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ n(NO)(mol)‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=      .已知:K300°C>K350°C,则该反应是     热反应.‎ ‎(2)如图中表示NO2的变化的曲线是      ;用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=      .‎ ‎(3)能说明该反应已达到平衡状态的是      .‎ A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变 C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内密度保持不变 ‎(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是      .‎ A.及时分离除NO2气体 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂.‎ 三、实验题 ‎19.(每空2分,共18分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:‎ ‎(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则 ‎①电解池中X极上的电极反应式为 。 ‎ 在X极附近观察到的实验现象是 。‎ ‎②Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。‎ ‎(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4 溶液,则: ‎ ‎①X电极的材料是 ,电极反应式为 。‎ ‎②Y电极的材料是 ,电极反应式为 。‎ ‎ (说明:杂质发生的电极反应不必写出)‎ 电解一段时间后,CuSO4溶液的浓度将 (填“变大”、“变小”或“不变”)‎ ‎20.(12分)某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验,实验步骤如下:‎ 步骤1:分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液.‎ 步骤2:再分别往两支试管中滴入1~2滴1mol/L FeCl3溶液,‎ 待试管中均有适量气泡出现时,将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中,试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中,同时用排水法收集产生的气体,并记录不同时刻(min)气体的总体积(mL),数据如下:‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 试管1‎ ‎17.5‎ ‎34.9‎ ‎50.1‎ ‎60.3‎ ‎70.4‎ ‎80.2‎ ‎84.9‎ ‎85.2‎ ‎85.4‎ 试管2‎ ‎21.7‎ ‎41.2‎ ‎57.5‎ ‎70.8‎ ‎81.3‎ ‎84.9‎ ‎85.3‎ ‎85.4‎ ‎85.4‎ ‎(1)向试管中加入的FeCl3溶液的作用   ,写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式:   ;‎ ‎(2)相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是:   ,由此该同学可以得出的实验结论是:   ;‎ ‎(3)对比每分钟内收集到的气体体积变化,前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是:   ;‎ ‎(4)若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢,则2min到5min试管2中生成气体的速率为:  .(请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字)‎ 第 页,共 页 第 页,共 页 一二区高二化学试卷答案 ‎1.D 2.C 3.D ‎4.D 5.B 6.B ‎7.A.8.C 9.D ‎10.A 11.D 12.A ‎13.A 14.C 15.D ‎16.D ‎17.‎ ‎⑴ > , > ⑵<‎ ‎⑶CO(g)+Fe3O4(s)=3FeO(s) + CO2(g) ΔH=−43 kJ/mol ‎ ‎⑷CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -790kJ·mol-1 ‎ ‎18.‎ ‎(1) ;放热 ‎(2) b;0.0015mol/(L•s)‎ ‎(3).BC ‎ ‎(4).C ‎19.‎ ‎(1)①2 H+ +2e- =H2 ↑ 有无色气体生成,溶液变红 ‎ ‎ ②2 Cl--2e- =Cl2 ↑ 用湿润的KI淀粉试纸靠近,变蓝则为氯气 ‎ ‎ (2) ① 纯铜 ,电极反应式为 Cu2+ +2 e- =Cu 。‎ ‎ ② 粗铜 ,电极反应式为 Cu -2 e- = Cu2+ 。‎ 变小(填“变大”、“变小”或“不变”)‎ ‎20.‎ ‎(1)起催化作用(或加快反应速率);2H2O22H2O+O2↑;‎ ‎(2)2中温度高;温度越高反应速率越快;‎ ‎(3)H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小;‎ ‎(4)(81.3mL-41.2 mL)/(5min-2min)=13.4mL/min.‎ ‎ ‎
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