2018-2019学年河北省黄骅市黄骅中学高一下学期第二次月考化学试卷

2018-2019学年河北省黄骅市黄骅中学高一下学期第二次月考化学试卷

‎ ‎ ‎2018-2019学年河北省黄骅市黄骅中学高一下学期第二次月考化学试卷 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1至4 页，第Ⅱ卷 5至8页。共100分。考试时间90分钟。‎ 第Ⅰ卷（客观题 共44 分）‎ 注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。‎ 一．选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个选项，每小题2分，共44分）‎ ‎1．下列叙述中正确的是 A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物 B．金刚石和石墨具有相同的化学性质 C．金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化 D．C60是新发现的一种碳的化合物 ‎2、下列叙述中正确的是 A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数 B．35Cl2 与37Cl2化学性质相同 C．235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 D．质子数相同的微粒一定属于同一元素 ‎3．能证明NaCl是离子化合物的事实是 A．常温下是固体 B．熔融态能导电 C．水溶液能导电 D．易溶于水 ‎4．下列各组物质中化学键的类型相同的是 A．HCl、MgCl2 B．Na2O、CO2 C．CaCl2、CH4 D．NH3、H2O ‎5．下列表示不正确的是 A．KOH的电子式： B．水分子的结构式：‎ C．CH4的球棍模型： D．S2-的结构示意图: ‎ ‎6.元素周期律揭示元素性质的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是 A．第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O，所以第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl>H2S B．ⅣA族元素氢化物的熔点顺序是SiH4>CH4，所以ⅥA族元素氢化物的熔点顺序也是 H2S>H2O C．ⅦA族元素的非金属性是F>Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是HF>HCl D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁 ‎7．下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．BF3 B．NCl3 C．H2O D．PCl5‎ ‎8．根据元素周期律判断，下列各组物质的性质比较，正确的是 A．稳定性：NH3＞PH3＞SiH4 B．原子半径：S ＞ Na＞O C．金属性：Li＞Na＞K D．酸性： H2SO4＞HClO4 ＞ H3PO4‎ ‎9、下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是 A．氢气和氧气燃烧生成水 B．氯气和钠燃烧生成白烟 C．氯化氢气体溶解于水 D．食盐水蒸发结晶 ‎10．下列说法正确的是 A．Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同 B．NaHSO4溶于水只需要克服离子键 C．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力 D．晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石>氯化钠>水 ‎11．下列有关化学用语或基本概念说法正确的是 A．HClO的结构式为：H-Cl-O B．CO2的比例模型 C．质子数与中子数相等的氢原子符号： D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体 ‎12．已知短周期元素的四种离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 A．原子序数：D＞C＞B＞A B．原子半径：B＞A＞C＞D C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－‎ ‎13．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )‎ A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔沸点高于NH3‎ C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键 D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 ‎14．a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，b原子的L电子层有5个电子，c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是 A．a、b、c三种元素形成的化合物都只含共价键 B．b的气态氢化物与d的气态氢化物相遇有白烟产生 C．c只以化合态形式存在于自然界中 D．含氧酸的酸性：d的一定强于c的 ‎15．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有5个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的原子半径是短周期元素原子中最大的，W与Y属于同一主族。下列说法不正确的是 A．Z和W两种元素组成的物质为离子化合物 B．对应氢化物的稳定性：Y>X C．简单离子半径：Y>Z D．Z、X、Y对应的最高正价依次升高 ‎16．下列叙述正确的是( )‎ ‎①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物 ④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ⑤难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键 ⑦离子化合物中一定含有离子键 A．②⑦ B．③⑦ C．⑦ D．①⑤⑦‎ ‎17．X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径：M＞Z＞Y＞X B．Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性M＜Z D．元素的非金属性：X＜Y＜Z ‎18．X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y是组成空气的主要元素，Y2-与Z+核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是 A．X、Y组成的原子个数比为1：1和1：2的两种化合物均是共价化合物 B．Y和Z可组成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种物质 C．Y、Q的简单氢化物的热稳定性：Q>Y D．X、Q、W最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W>Q ‎19．下列有关元素周期律的叙述正确的是 A．原子半径：Mg＞O，离子半径：Mg2+＞O2－‎ B．S和Se属于第ⅥA族元素，H2SO4的酸性强于H2SeO4‎ C．H2S的热稳定性大于H2O D．Na、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 ‎20．下列事实与氢键有关的是 A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ‎21．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X) Z>M D．X 和 Y 的最简单氢化物的稳定性： X”或“<”)。‎ ‎(6)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为________。‎ 高一化学试卷答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ B B B D D A B A B D D ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ B C B D A D A B B B B 24． 非选择题 (1) ‎【答案】（每空2分）‎ ‎（1）第三周期第ⅤA族 （2）P>N>O （3）HNO3 （4） ‎ ‎（5）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (2) ‎【答案】（每空2分）‎ （1） ‎14C ‎ （2） ‎ ‎ （3） ‎ Cl b （4）Cl2+SO2+2H2O＝SO42－+2Cl－+4H+ （5）三 第ⅥA族 (3) ‎【答案】（每空2分）‎ （1） 钠（或Na） 铝（ 或Al） （2） SiO32－＋2H+=H2SiO3↓ （3）分液漏斗 ‎ ‎（4） A （5）Cl2＋ 2Br－===2Cl－＋ Br2‎ (4) ‎【答案】（每空2分）‎ （1） 第2周期ⅣA族 ‎ （2） Na O ‎ （3） ‎ 离子键 （4） S2－>O2－>Na＋ ‎ （5） H2S 水分子间存在氢键 >‎ （6）