2018-2019学年湖北省宜昌市教学协作体高二下学期期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年湖北省宜昌市教学协作体高二下学期期中考试化学试题（Word版）

‎2018-2019学年湖北省宜昌市教学协作体高二下学期期中考试化学试题 ‎（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Cl－35.5‎ 第Ⅰ卷 （选择题，共48分）‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎【其中11-16有两组题，请考生根据自己所学教材《选修3》、《选修5》选择一组进行必答】‎ ‎1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 明矾电离出的Al3+具有吸附性，可用作净水剂 ‎ B. 漂白粉可用于生活用水的消毒 C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 ‎ D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 ‎ ‎2. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A. ①④ B. ②③ C. ① ③ D. ②④ ‎ ‎3. 盐MN溶于水存在如图过程，下列有关说法中不正确的是 A.该过程可表示MN的水解过程 B.相同条件下结合H+的能力N->OH- ‎ C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)‎ D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)‎ ‎4. 反应Ⅰ：CaSO4(s)＋ CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　 ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1‎ 反应Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH＝－175.6 kJ·mol－1‎ 假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 ‎5. 下列关于电解质溶液的判断正确的是 ‎ A.100℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性 B.将pH=4的 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C.常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 D. 向氨水中加入盐酸至中性，溶液中一定增大 ‎6. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2L 0.5 mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA B. 25℃时，PH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA ‎ C. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA ‎7. 一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)‎ ‎△H<0，在 t1 时达平衡。在 t2 、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．t2 时刻改变的条件是使用催化剂 B．t3时刻v（逆）可能小于t2 时刻v（逆）‎ C．t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度 D．t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.25‎ ‎8．现有二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是 ‎【注：质子指H＋，质子交换膜仅允许H+通过】‎ A．Pt2电极附近发生的反应为：‎ O2＋4e－＋2H2O＝4OH- ‎ B．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路 流到Pt2电极 C．Pt1电极附近发生的反应为：‎ SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋‎ D．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合 ‎9. 在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是 A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能 使溶液由Y点变为X点 C．图中a＝×10－4‎ D．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8‎ ‎10.常温下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的是一元弱酸）。下列说法正确的是 A．在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL ‎ B．在B点，离子浓度大小为 c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)‎ C．水电离出的c(H+)：A点小于B点 D．在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)‎ ‎【以下11---16题为学习《选修3》的考生必答】‎ ‎11. 关于键长、键能和键角的说法中不正确的是 A.键角是描述分子立体结构的重要参数 B.键长的大小与成键原子的半径有关 C.多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性D.键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定 ‎12．下列说法中正确的是 A.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 B.3p2表示3p能级有两个轨道 C.处于最低能量的原子叫做基态原子 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ‎13．下列元素性质的递变规律正确的是 A．原子半径： C＜N＜S B．第一电离能：C＜O＜N C．最高价氧化物的水化物的碱性：Na＜Mg＜Al D．与氢气化合的难易程度：N＜O＜S ‎14．下列事实可以用氢键解释的是 A．I2易溶于CCl4，难溶于水 B． HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．CH4、C2H6、C3H8的熔、沸点依次升高 D． 水结成冰体积膨胀，密度变小 ‎ ‎15.下列关于乙烯（CH2 =CH2）的说法不正确的是 A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化 B．乙烯分子中存在非极性键 C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上 D．乙烯分子具有手性异构 ‎16.下列各物质都属于极性分子的一组是 A．HF、NH3、CO、H2S B．NO、SO2、CCl4、H2O2 ‎ C．SO3、H2O、N2、SiF4 D．CO、BF3、CS2、PCl3‎ ‎【以下11---16题为学习《选修5》的考生必答】‎ ‎11. 烷烃的命名正确的是 A. 4-甲基-3-丙基戊烷 B.3-异丙基己烷 C. 2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2-甲基-3-乙基己烷 ‎12.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙醛生成乙醇的反应 D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 ‎13．按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是 A．含有醛基，属于醛类物质 B．含有溴原子，属于卤代烃 C．含有苯环，属于芳香烃 D．含有苯环和羟基，属于酚类物质 ‎14．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法： ‎ ‎①该化合物能发生加成反应，取代反应，氧化反应；‎ ‎②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；‎ ‎③它的部分同分异构体能发生银镜反应；‎ ‎④遇FeCl3发生显色反应。 其中正确的是 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④‎ ‎15．下列说法合理的是 A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液 B．乙烯、苯均能与氢气反应，二者分子中都有碳碳双键 C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷 D．溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液加热,将制得的气体通入酸性高锰酸钾,不可检验制得的气体是否为乙烯 ‎16．萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法错误的是 A．a与 互为同分异构体 B．b中能发生消去反应 C．b生成1 mol 至少需要 3 mol H2‎ D．a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)‎ 第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)‎ 二、非选择题（本大题共4小题，共计52分）‎ ‎【其中19-20有两组题，请考生根据自己所学教材《选修3》、《选修5》选择一组进行必答，并在答题卡上将所选教材对应方框涂黑，将答案写在对应题号的对应区域内。】‎ ‎17.（16分)甲醇是一种重要的可再生能源． ‎ ‎（1）利用二氧化碳合成甲醇来替代汽油。‎ 已知：2CH3OH(l) +3O2(g)＝4H2O(l)+2CO2(g) △H＝—1453.0 kJ／mol，‎ ‎2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝—571.6 kJ／mol 计算CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(l)+ H2O(l)的反应热△H＝ kJ／mol。‎ ‎（2）图1是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）中CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）=______________．‎ ‎（3）在一恒容的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．‎ ‎①能判断该反应达到化学平衡状态的是_____（填选项字母）．‎ A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变 ‎ C．H2的转化率和CO的转化率相等 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎②比较平衡常数KA、KB、KC的大小：____________‎ ‎（4）在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图3所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是________（填“T1”或“T2” 或“T3”）； ‎ ‎（5）电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。‎ ‎①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。右图为甲醇 燃料电池，则负极反应式为_______________________。‎ ‎②用甲醇燃料电池电解300ml饱和食盐水（惰性电极），则电解的离子方程式为_______________________________，电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为_______g．‎ ‎（忽略溶液体积变化）‎ ‎18．（14分)请根据要求填空：‎ ‎（1）将0.10mol/L NH3•H2O溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH﹣） 原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．‎ ‎（2）实验测得0.10mol/L CH3COONH4溶液的pH=7，则c（CH3COO-） c（NH4+）（填写同上）．‎ ‎（3）利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠（M=158）的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I2为 0.1000mol/L的碘水滴定，消耗碘水20.00mL，则： ①滴定应选择的指示剂是 ，滴定终点的现象是: ‎ ‎②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是( )‎ A．滴定前，应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作 B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测结果偏大 C．滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失，则所测得的纯度将会偏小 D．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小 ③样品中硫代硫酸钠纯度为 ‎ ‎（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀加入CaCl2溶液的最小浓度为______ mol/L．‎ ‎【以下19-20题为学习《选修3》的考生必答】‎ ‎19．（8分) W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有2个未成对电子；向含有 QSO4的溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得深蓝色溶液。请回答下列问题：‎ ‎（1）Y元素在周期表中的位置为 ， Z原子的价电子排布图为___________________‎ ‎（2）W可分别与X、Y形成多种化合物，其中，最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为     （用分子式表示）；Y的一种氢化物能在卫星发射时作燃料，写出该氢化物的结构式 。‎ ‎（3）继续滴加氨水，沉淀溶解时反应： (用离子方程式表示)，向深蓝色 溶液中再加乙醇，会析出深蓝色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶体，该晶体中含有的化学键  。‎ ‎20. （14分)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：‎ ‎（1）Zn原子核外电子排布式为________________。‎ ‎（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_____Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________。‎ ‎（3）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________，SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是 ‎ ‎（4）锌冶炼过程中会产生污染性气体二氧化硫，已知液态二氧化硫也可以发生类似水的自身电离2SO2SO2++SO32-,S和O两种元素中电负性较强的是 ，与SO2+互为等电子体的单质分子是 （填化学式），SO2+中σ键和兀键数目比为 。‎ ‎（5）分析并比较物质A： 与B： 的沸点高低及其原因： ‎ ‎【以下19-20题为学习《选修5》的考生必答】‎ ‎19、（8分)按要求完成下列问题: （1）松油醇( )的官能团的名称为        ‎ ‎（2）戊烷有   种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有1个吸收峰的结构简式       ‎ ‎（3）分子式为且含两种官能团的链状有机物的结构简式为            ‎ ‎（4）在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为________________‎ ‎（5）写出甲苯生成 的反应 ‎ ‎20.（14分)肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：‎ 已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：‎ 请回答：‎ ‎（1）D的结构简式为 ‎ ‎（2）写出反应②的化学方程式： ‎ 反应③的化学方程式 ‎ ‎（3）判断①反应的类型： ⑥反应的类型 ‎ ‎（4）C物质有多种的同分异构体，写出有苯环结构的同分异构体的结构简式 ‎ ‎（5）由CH3CH2OH合成CH3CH2CH2CH2OH，请仿照以上合成路线，写出合成路线图（无机试剂任选）‎ 宜昌市部分示范高中教学协作体2019年春期中联考 高二化学参考答案 第Ⅰ卷 （选择题，共48分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。本题共16小题，每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A C B C C B B A D C D C B D D A 第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)‎ 二、非选择题答案（本大题共4小题，共计52分）‎ ‎17（每空2分，共16分）‎ ‎（1）-130.9 ‎ ‎（2）0.15mol/（L.min）‎ ‎（3）①BD ②KA=KB>KC ‎ ‎（4）T3 ‎ ‎（5）CH3OH – 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O ‎ ‎0.24 ‎ ‎18（每空2分，共14分)‎ ‎（1）大于 ‎（2）等于 ‎（3）①淀粉溶液 溶液颜色由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色 ②BD ③80%‎ ‎(4)5.6×10-5‎ ‎【选修3】‎ ‎19（除标注外，每空1分，共8分)‎ ‎（1）第二周期第ⅤA族 ‎ ‎（2）NH3＞CH4 ‎ ‎（3）Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O （2分）‎ 离子键、极性键、配位键 （2分）‎ ‎ ‎ ‎20（除标注外，每空1分，共14分）‎ ‎（1）[Ar]3d104s2 ‎ ‎（2）大于 Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（2分）‎ ‎（3）平面三角形 sp2 CS2＞CO32-＞SO42-（2分）‎ ‎（4）O N2 1:2（2分）（5）B＞A，因为B可以形成分子间氢键（2分）‎ ‎【选修5】‎ ‎19（除标注外，每空1分，共8分)‎ ‎（1）碳碳双键、羟基 ‎（2）3 (CH3)4C ‎ ‎（3）CH≡C-CH=CH2‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）（2分）‎ ‎20（除标注外，每空1分，共14分）‎ ‎（1）（2分）‎ ‎（2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）‎ ‎（2分）‎ ‎（3）加成反应 消去反应 ‎（4） （3分）‎ ‎ ‎ 浓硫酸并加热 O2‎ OH－‎ Cu△‎ ‎（5）CH3CH2OH CH3CHO CH3 CH2-CHO ‎ ‎ ‎ H2‎ ‎ ‎ ‎ CH2=CH-CH2-CHO CH3CH2CH2CH2OH （3分）‎ ‎ 或者CH3-CH=CH-CHO