2017-2018学年黑龙江省实验中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年黑龙江省实验中学高二下学期期末考试化学试题（Word版）

黑龙江省实验中学2017-2018学年度下学期高二年级期末化学试题 相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O‎-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 题号 一 二 三 总分 得分 一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）‎ 1. 下列各能级的中电子所具有的能量最高的是　　‎ A. B. C. D. ‎ 2. 下列说法正确的是 A. 第三能层有s、p共两个能级 B. 3d能级最多容纳6个电子 C. 电子云伸展方向与能量的大小有关 D. 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个 3. 下列叙述中，正确的是 A. 1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为 B. 在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来 C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 D. 原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动 4. 下列说法中正确的是　　 杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大  分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高  所有的配合物都存在配位键   所有含极性键的分子都是极性分子  ‎ 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物  所有的原子晶体都不导电．‎ A. B. C. D. ‎ 1. 某元素的第一电离能至第七电离能如下： ‎ ‎578‎ ‎1817‎ ‎2745‎ ‎11575‎ ‎14830‎ ‎18376‎ ‎23293‎ 该元素最有可能位于元素周期表的族是　　‎ A. ⅠA B. ⅡA C. ⅢA D. ⅣA 2. ‎1828年德国化学家维勒首次合成了尿素尿素的四种元素中电负性最大的是　　‎ A. H B. O C. N D. C 3. 化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是　　‎ A. 为直线形分子，也为直线形分子 B. 固态是分子晶体，固态也是分子晶体 C. 中N原子是杂化，中B原子也是杂化 D. 能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液 4. 下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是　　‎ A. 结构相似的分子晶体的溶沸点，与相对分子质量呈正相关，所以 B. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大 C. 在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大 D. 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大 5. 下列说法不正确的是　　‎ A. 、的晶体结构类型不同 B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 C. HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型相同 D. NaOH、晶体中既有离子键又有共价键 6. 用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是　　‎ A. 是V形分子 B. 键角大于 C. 是三角锥形分子 D. 键角等于 1. 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：下列说法不正确的有　　 ‎ A. 分子为含极性键的非极性分子 B. 分子中含有3个键、一个键，中心C原子采用杂化 C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质 2. 下列关于化学式为的配合物的说法中正确的是　　‎ A. 配体是和，配位数是9 B. 中心离子是，配离子是 C. 内界和外界中的的数目比是 2：1 D. 加入足量溶液，所有均被完全沉淀 3. 下列物质中，只含有离子键的是　　‎ A. B. C. D. KOH 4. 金属键的形成是通过　　‎ A. 金属原子与自由电子之间的相互作用 B. 金属离子与自由电子之间强烈的相互作用 C. 自由电子之间的相互作用 D. 金属离子之间的相互作用 5. 下列说法中正确的是　　‎ A. 、、 中，所有原子都满足最外层 8 电子的稳定结构 B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 ‎ C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D. 第ⅠA 族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键 1. 下列各种说法中不正确的是　　‎ A. 在水中氢、氧原子间均以共价键相结合 B. 离子键是阳离子、阴离子的静电作用 C. 和的反应过程涉及了共价键的断裂和形成 D. 金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关 2. 如图是氯化铯晶体的晶胞示意图晶体中最小的重复结构单元，已知晶体中2个最近的核间距为a cm，氯化铯的相对分子质量M，为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为　　‎ A. B. C.   D.   ‎ 3. 下面的排序不正确的是　　‎ A. 含氧酸酸性强弱： B. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 C. 熔点由高到低： D. 晶格能由大到小：‎ 4. 下列关于“摩尔”的说法正确的是　　‎ A. 摩尔是一个物理量 B. 摩尔是表示物质的量 C. 摩尔是物质的量的单位 D. 摩尔是表示物质数量的单位 1. 上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构右图，化学式为下列说法中正确的是　　‎ A. 是一种新型的化合物 B. 中含有离子键 C. 和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质 D. 的摩尔质量为720 ‎ 2. 下列说法正确的是　　‎ A. 气体摩尔体积就是 B. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为 C. 标准状况下任何物质都含有约个分子 D. 和的混合气体在标准状况下的体积约 3. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是　　‎ A. 同质量的和 B. 同质量的和 C. 同体积的和 D. 相同物质的量的和 4. 下列溶液和100mL  溶液所含的物质的量浓度相同的是　　‎ A. 500mL  溶液 B. 100mL  溶液 C.  NaCl溶液 D. 25mL  HCl溶液 5. 设表示阿伏加德罗常数的值下列叙述错误的是　　‎ A. 标准状况下，氯气与足量水反应，转移电子数目为 B. 中含有的质子数为 C. ‎12g金刚石中含有的共价键数为 D. 标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目大于 6. 下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是　　‎ A. V L 溶液中含 g，溶液中是  B. 将100 mL  的NaCl溶液与200 mL  的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化，得到溶液的物质的量浓度为2  C. 实验室配制480 mL  的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取 g胆矾配成500 mL溶液 D. 标准状况下，a L 溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b ，则该溶液的物质的量浓度为 ‎ 二、填空题（本大题共4小题，共37.0分）‎ 1. 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： 元素e的负一价离子的结构示意图为 ______ ，f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为 ______用具体微粒符号表示． 元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为 ______ ． 、c、d三种原子的第一电离能大小顺为 ______ 用具体微粒符号表示．‎ 2. X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素其相关信息如下表：‎ 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y M层上有2对成对电子 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34‎ J J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ； 元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族； 元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子； ‎ 的基态原子核外价电子排布图是 ______ ； 的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为            __ 。‎ 1. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。 的熔点为，沸点为的晶体类型是 ______ ； 羰基铁可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol 分子中含  ______键； 氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 ______ ； 氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知： 氧化亚铁晶体的密度为，代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距 离的数目为 ______ ；与最短核间距为 ______ pm。写出表达式 2. 利用所学化学知识解答问题： 在高温下CuO 能分解生成，试从原子结构角度解释其原因： ______根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于 ______ 区 氰酸是一种链状分子，它与异氰酸互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 ______其中的C的杂化类型为 ______ ． 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ______ ． 立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有 ______ 个氮原子， ______ 个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm，求该晶胞的空间利用率 ______ 用含a、b的代数式表示 三、实验题（本大题共1小题，共13.0分）‎ 1. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： 该浓盐酸的物质的量浓度为 ______ ． 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ． A.溶液中HCl的物质的量       溶液的浓度 C.溶液中的数目            溶液的密度 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为稀盐酸． 该学生需要量取 ______  mL上述浓盐酸进行配制． 配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次______ ； A.用30mL水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水约的烧杯中，用玻璃棒 慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”或“偏低”或“无影响”． I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______ II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒次，洗涤液也转移到容量瓶 ______ III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 ______ 若在标准状况下，将V LHCl气体溶于‎1L水中，所得溶液密度为d ，则此溶液的物质的量浓度为 ______ 填字母 A.B.C.D.‎ 答案和解析 ‎【答案】‎ ‎1. C 2. D 3. C 4. D 5. C 6. B 7. D 8. D 9. C 10. D 11. A 12. B 13. C 14. B 15. B 16. A 17. C 18. C 19. C 20. C 21. D 22. D 23. C 24. A 25. C ‎ ‎26. ；；；  ‎ ‎27. ；三；VIA；；；  ‎ ‎28. 分子晶体；10；3：1；12；  ‎ ‎29. 结构上为，而为全充满更稳定；ds； ；sp杂化； 具有孤对电子； ；4；  ‎ ‎30. 12；BD；；BCAFED；偏低；偏高；偏高；A；  ‎ ‎【解析】‎ ‎1. 解：原子的核外电子排布遵循能量最低原理，基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、‎4f、5d，所以电子能量最高的是， 故选C． 在原子核外电子排布中，各能级能量高低顺序为相同n而不同能级的能量高低顺序为：，不同时的能量高低：；不同层不同能级，所以能量大小顺序是，据此分析解答． 本题考查核外电子的排布，题目难度不大，注意根据构造原理把握能量大小的排布顺序，为解答该题的关键．‎ ‎2. 【分析】‎ 本题是对核外电子的能级和能层、电子云、电子云伸展方向的知识的考察，是中学化学的结构的基础知识，难度较小。关键是知识的积累，侧重基础知识的考察。‎ ‎【解答】‎ A.第三能层有s、p、f共三个能级，故A错误；              ‎ B.3d能级最多容纳10个电子，故B错误；         C.电子云伸展方向与能量的大小无关，故C错误；            D.依据泡利不相容原理可知，无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个，故D正确。‎ 故选D。 ‎ ‎3. 【分析】 ‎ 本题考查了电子云的含义、电子的运动状态、原子光谱，属于原子结构与元素性质内容的考查，题目难度不大。 ‎ ‎【解答】 ‎ A.1s电子云界面图是一个球面，是人为划定的球面，1s电子云界面图以外，电子出现的几率小，但不为零，故A错误； B.电子的运动状态由能层、能级、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在能层、能级、电子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，故B错误；  ‎ C.用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故C正确；  ‎ D. 原子核外的电子运动无轨道，故D错误。‎ 故选 C。   ‎ ‎4. 【分析】 本题考查物质结构性质，涉及分子极性判断、离子化合物的判断、元素周期律、配合物等知识点，综合性较强，把握基本概念及元素周期律即可解答，注意第一电离能的变化规律及异常现象，为易错点。 【解答】‎ 杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化后的各轨道完全相同，故正确； 同一周期从左到右，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；元素电负性随着原子序数增大而增大，所以同一周期元素第一电离能从左到右不是越来越大的，故错误； 键能越大、能量越低的分子越稳定，所以分子中键能越大，分子越稳定，表示分子拥有的能量越低，故错误； 含有配位键的化合物是配合物，所以配合物中一定含有配位键，故正确； 所有含极性键的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子，如甲烷、二氧化碳等只含极性键但是非极性分子，故错误； 熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，含有离子键，所以一定是离子化合物，故正确； 原子晶体中半导体导电，如Si等，故错误； 故选D。‎ ‎5. 解：由第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增可知，该元素原子易失去3个电子，即最外层电子数为3，则该元素最有可能位于元素周期表的族是第IIIA族，故C正确． 故选C． 由第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增可知，该元素原子易失去3个电子，即最外层电子数为3，据此分析． 本题考查电离能知识，题目难度不大，注意原子的最外层电子数与电离能以及化合价的关系，侧重于考查学生的分析能力．‎ ‎6. 解：O与C、N处于同周期，同周期元素从左到右电负性增强，所以电负性； 非金属性越强电负性越强，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，H处在元素周期表的左上角，所以电负性； 故O的电负性最大， 故选B ‎． 根据元素电负性递变规律，同主族元素自上而下电负性减弱，同周期元素电负性从左到右电负性增强，非金属性越强电负性越强，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角，据此解答． 本题考查同周期、同主族电负性的变化规律，难度不大，注意非金属性越强电负性越强，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角．‎ ‎7. 解：A、中C为sp杂化，则直线形分子，中S为杂化，则V形分子，故A错误； B、固态由分子构成是分子晶体，固态由原子构成是原子晶体，故B错误； C、中N原子有一对孤电子对是杂化，中B原子无孤电子对是杂化，故C错误； D、由对角线相似规则可知，铝及其化合物与铍及其化合物性质相似，能溶于NaOH溶液，则能溶于NaOH溶液，故D正确； 故选D． A、中C为sp杂化，则直线形分子，中S为杂化，则V形分子； B、固态是分子晶体，固态是原子晶体； C、中N原子有一对孤电子对是杂化，中B原子无孤电子对是杂化； D、根据对角线相似规则． 本题考查对角线相似规则、分子杂化类型及其空间构型的判断等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．[]‎ ‎8. 解：由于HF分子间存在氢键，大大增加了其分子间作用力，则氟化氢的熔沸点大于HCl，故A错误； B.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次减小，故B错误； C.在分子中，两个原子间的键长越长，键能越小，形成的键越不稳定，故C错误； D.对应离子晶体，晶格能越高，则离子晶体的熔点越高、硬度越大，故D正确； 故选D． A.HF分子间存在氢键，则氟化氢的熔沸点大于HCl； B.三者的电子层相同，核电荷数越大，原子半径越小； C.在分子中，两个原子间的键长越长，键能越小； D.离子晶体中，晶格能越高，其熔点越高、硬度越大． 本题考查较为综合，涉及氢键、粒子比较大小比较、离子晶体性质、共价键性质等知识，题目难度中等，明确晶体类型及性质为解答关键，注意掌握氢键特点及物质对熔沸点影响．‎ ‎9. 解：晶体中分子间通过分子间作用力结合为分子晶体，晶体中Si与O原子间通过共价键结合形成原子晶体，晶体结构类型不同，故A正确； B.硅属于原子晶体，加热熔化时原子晶体克服共价键，S属于分子晶体，分子晶体克服分子间作用力，则加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同，故B正确； C.HCl属于共价化合物溶于水电离，破坏共价键，NaCl属于离子化合物，溶于水破坏离子键，故C错误； D.NaOH中钠离子与氢氧根离子形成离子键，O与H形成共价键，晶体中铵根离子与氯离子形成离子键，N与H形成共价键，既有离子键又有共价键，故D正确． 故选C． A.根据晶体的构成微粒判断； B.加热熔化时原子晶体克服共价键，分子晶体克服分子间作用力； C.离子化合物中含有离子键，共价化合物中只含有共价键； D.阴阳离子间形成离子键，非金属原子间形成共价键． 本题考查了共价键和离子键、晶体类型的判断、分子间作用力等，题目难度不大，注意把握共价键和离子键的概念以及化学键与分子间作用力的区别．‎ ‎10. 解：中价层电子对个数，为直线型结构，故A错误； B.中价层电子对个数且含有一个孤电子对，为V型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角小于，故B错误； C.中价层电子对个数，为平面三角形结构，所以键角为，故B错误； D.中价层电子对个数，为正四面体结构，所以键角等于，故D正确； 故选D． 根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，分子中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，据此分析解答． 本题考查了分子空间构型及键角，明确价层电子对互斥理论的作用是解本题关键，难点是计算孤电子对的方法，难度不大．‎ ‎11. 解：由结构可知，含2个、1个，结构不对称，则为含极性键的极性分子，故A错误； B.单为键，双键中含1个键、1个键，共有3个键、一个键，中心C原子上无孤对电子，C形成3个键，则C原子采用杂化，故B正确； C.Cl最外层有7个电子，O最外层有6个电子、C最外层有4个电子，由结构可知，含2个、1个，所有原子都满足最外层8电子稳定结构，故C正确； D.若变质混有HCl，HCl与硝酸银反应，氯仿与硝酸银不反应，则使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质，故D正确； 故选A． A.由结构可知，含2个、1个，结构不对称； B.单为键，双键中含1个键、1个键，中心C原子上无孤对电子； C.Cl最外层有7个电子，O最外层有6个电子、C最外层有4个电子，结合结构式判断； D.若变质混有HCl，HCl与硝酸银反应，氯仿与硝酸银不反应． 本题考查原子杂化、共价键等，为高频考点，把握习题中的信息、光气的结构式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意知识的迁移应用，题目难度不大．‎ ‎12. 解：配合物，配位体是Cl和，配位数是6，故A错误； B.中心离子是，内配离子是，外配离子是，配离子是，故B正确； C.配合物，内配离子是为1，外配离子是为2，内界和外界中的的数目比是1：2，故C错误； D.加入足量溶液，外界离子离子与反应，内配位离子不与反应，故D错误； 故选B． 配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子统称中心原子和围绕它的称为配位体简称配体的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，，配体Cl、，提供孤电子对；中心离子是，配合物中配位离子不与反应，外界离子离子与反应，据此分析解答． 本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，特别注意配体和外界离子的区别，题目难度中等．‎ ‎13. 解：水分子中H原子和O原子之间只存在极性共价键，故A错误； B.二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性共价键，故B错误； C.氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确； D.KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误； 故选C． 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键，据此分析解答． 本题考查离子键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的概念即可解答，注意二者区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力，为易错点．‎ ‎14. 解：金属键的形成是通过金属离子与自由电子之间强烈的相互作用，故选B。 金属键的形成是通过金属离子与自由电子之间强烈的相互作用，由此分析解答。 本题考查了金属键的实质，难度不大，明确金属键的形成微粒是解答的关键。‎ ‎15. 解：氢原子最多满足最为最外层两电子结构，故氨气中氢原子没达到8电子稳定结构，中B原子最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，故A错误； B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确； C.由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键，如氯化铵，含离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误； D.第ⅠA族氢元素和第ⅦA族元素的原子之间形成共价键，故D错误； 故选B． A.氢化物中H原子的最外层电子数最多为2； B.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料； C.由非金属元素组成的化合物中可能存在离子键； D.氢和第ⅦA族元素的原子之间形成共价键． 本题考查了原子结构、元素周期表应用及化学键类型判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，中等难度注意氢元素原子结构的特殊性及氢元素在周期表的位置．‎ ‎16. 解：因水分子内存在共价键，而水分子之间存在氢键，则在水中氢、氧原子间以共价键和氢键相结合，故A错误； B.阴阳离子形成离子键，所以离子键是阳离子、阴离子的静电作用，故B正确； C.化学反应中旧键断裂、新键形成，和的反应生成HCl过程涉及了共价键的断裂和形成，故C正确； D.金属键是由金属阳离子与自由电子形成的作用力，金属能发生形变及导电、导热，则金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关，故D正确； 故选A．‎ ‎17. 解：氯离子位于顶点，晶胞中数目为，铯离子位于体心，数目为1，即一个晶胞中含有一个氯离子和一个铯离子，则一个晶胞质量为，2个最近的离子核间距为acm，即晶胞边长为acm，则晶胞体积为：，则密度为， 故选C． 利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据计算密度． 本题考查晶胞密度计算，难度不大，应准确计算出晶胞所含微粒数目．‎ ‎18. 解：A、判断含氧酸含有氧元素的酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基羟基为氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱的顺序为：，故A正确； B、晶体中键长，故化学键强弱为，故硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故B正确； C、Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：，故C错误； D、离子半径，故离子键强度，故晶格能，故D正确； 故选C． A、判断含氧酸含有氧元素的酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基羟基为氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强； ‎ B、都是原子晶体，化学键越强，硬度越大，原子半径越小，键长越大，化学键越强； C、金属单质熔沸点与其金属键成正比，金属键与半径成反比，与电荷成正比； D、离子晶体中离子键越强晶格能越大，电荷越多、离子半径越小，离子键越强． 本题考查晶体熔沸点高低判断，侧重考查晶体类型判断及晶体熔沸点高低影响因素，注意晶格能、金属键与离子半径、离子所带电荷关系，题目难度不大．‎ ‎19. 解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误． B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的量，故B错误． C、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故C正确． D、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故D错误． 故选C．‎ ‎20. 解：A、是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，故A错误； B、是碳原子和碳原子通过共价键形成了分子，故B错误； C、和金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确； D、的相对分子质量是，所以摩尔质量为，故D错误． 故选C． A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物； B、根据中成键情况进行分析判断； C、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质； D、摩尔质量有单位，若以作单位，数值上等于其相对分子质量． 本题以新型的碳单质为载体，考查的是化学基本概念，难度不大，根据定义分析即可．‎ ‎21. 解：A、一定温度，压强条件下，1mol气体的体积为气体摩尔体积，标准状况下气体摩尔体积就是，故A错误； B、依据分析，温度和压强增大同倍数，非标准状况下，1mol任何气体的体积可能为，故B错误； C、标准状况气体为1mol，固体液体不符合，故C错误； D、标准状况1mol任何气体气体体积约为22，‎4L，和的混合气体在标准状况下的体积约，故D正确； ‎ 故选D． A、一定温度，压强条件下1mol气体的体积为气体摩尔体积； B、依据分析判断； C、标准状况气体为1mol； D、标准状况1mol任何气体气体体积约为22，‎4L． 本题考查了气体摩尔体积的概念分析，实质应用，注意应用条件的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．‎ ‎22. 解：A、可知原子的物质的量分别为：、，所以含原子数不相同，故A错误； B、同质量的和，二者同质量，摩尔质量不相同，则物质的量不同，两种分子都含有2个原子，所以原子数不相同，故B错误； C、二者体积相同，由于压强和温度不一定相同，所以物质的量不一定相等，则含原子数不一定相同，故C错误； D、相同物质的量的和，也就是分子数相同，这两种分子还都含有3个原子，所以原子数相同，故D正确． 故选：D． A、根据计算； B、二者同质量，摩尔质量不相同，则物质的量不同； C、二者体积相同，物质的量不一定相等； D、二者分子物质的量相同，分子数相同，都是三原子分子，原子数目相同． 本题考查了阿伏加德罗定律及推论，难度不大，注意公式的灵活运用，可借助理解．‎ ‎23. 解：溶液中物质的量浓度为， A.溶液中氯离子的物质的量浓度为，故A错误； B.溶液中氯离子的物质的量浓度为，故B错误； C.溶液中氯离子的物质的量浓度，故C正确； D.溶液中氯离子的物质的量浓度为，故D错误． 故选C． 溶液中物质的量浓度为 ‎，结合物质的浓度和构成计算该题． 本题考查物质的量浓度的相关计算，为高频考点，注意“溶液中离子的物质的量浓度溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”，难度不大．‎ ‎24. 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于个，故A错误； B、的物质的量为1mol，且水中含10个质子，故中含10NA个质子，故B正确； C、‎12g金刚石的物质的量为1mol，而金刚石中含2条共价键，故1mol金刚石中含条共价键，故C正确； D、标况下HF为液体，标况下的物质的量大于，则含有的F原子大于个，故D正确． 故选A． A、氯气和水的反应为可逆反应； B、的物质的量为1mol，且水中含10个质子； C、求出金刚石的物质的量，然后根据金刚石中含2条共价键来分析； D、标况下HF为液体． 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．‎ ‎25. 解： L 溶液中，含有 m g，则，根据化学式可得的物质的量为，所以的物质的量浓度为，故A错误； B.将100 mL  的NaCl溶液与200 mL  的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化，得到溶液的物质的量浓度 ，故B错误； C.实验室需用480 mL  的硫酸铜溶液，由于没有480mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶配制，实际上配制的是的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为：，故可以称取 g 胆矾，用500 mL容量瓶进行配制，故C正确； D.将标准状况下，的物质的量为，氨气质量为，故溶液体积为 ‎，该溶液物质的量浓度为，故D错误． 故选C． A.根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度； B.根据计算； C.实验室中没有480mL容量瓶，所以配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶； D.将标准状况下，的物质的量为，氨气质量为，故溶液体积为，根据计算． 本题考查物质的量浓度的计算，把握公式为解答的关键，注意公式的灵活应用，题目难度中等．‎ ‎26. 解：由元素在周期表中的位置可知a为H元素、b为C元素、c为N元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、g为Al元素、h为S元素、i为Cl元素． 为F元素，对应的阴离子原子核外有10个电子，离子的结构示意图为，e为F元素、f为Na元素、g为Al元素、h为S元素、i为Cl元素，对应简单离子的半径由大到小的顺序为， 故答案为：；； 元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，为HClO，为共价化合物，含有键，电子式为，故答案为：； 以元素b的最简气态氢化物为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，为甲烷的碱性燃料电池，负极发生氧化反应，生成碳酸根离子和水，电极方程式为，故答案为： 由元素在周期表中的位置可知a为H元素、b为C元素、c为N元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、g为Al元素、h为S元素、i为Cl元素． ‎ 为F元素，对应的阴离子原子核外有10个电子，一般来说，离子核外的电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小； 元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，为HClO，为共价化合物，含有键； 以元素b的最简气态氢化物为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，为甲烷的碱性燃料电池，负极发生氧化反应，生成碳酸根离子和水本题以原子结构与位置关系为载体，考查化学用语、离子半径比较等，为高考常见题型与高频考点，侧重考查学生的分析能力，推断元素是解题关键，是对所学知识的综合运用，注意基础知识的理解掌握，难度不大．‎ ‎27. 解：元素碳的一种同位素可测定文物年代，该同位素质量数为14，这种同位素的符号是：，故答案为：； 元素Y原子的核外电子排布式为，位于元素周期表第三周期第VIA族，故答案为：三、VIA； 元素Z为Cl，原子最外层共有7种不同运动状态的电子，故答案为：7； 为Cu，W的基态原子核外价电子排布图是：，故答案为：；； 为N元素，所以形成的盐为、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其中X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为，则X为C元素；Y元素原子的M层上有2对成对电子，原子核外电子排布式为，则Y为S元素；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，其质子数为，故W为Cu；J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐，则J为N元素本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答的关键，熟练掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．‎ ‎28. 解：的熔点为，沸点为，据此可知氯化铁熔沸点较低，则氯化铁属于分子晶体； 故答案为：分子晶体； 配合物中碳原子不存在孤对电子，键数为2，1个Fe 分子含10个键，则1mol 分子中含键； 故答案为：10； 氮化铁晶体为六棱柱，顶点贡献率为，棱点贡献率为，面点贡献率为，依据晶胞结构可知，12个铁原子位于顶点，2个铁原子位于面心，3个铁原子位于体内，2个氮原子位于体内，1‎ 个晶胞含有铁微粒数为：，含氮原子数为2，所以该晶体中铁、氮的微粒个数之比为：6：：1； 故答案为：3：1； 氧化亚铁晶胞结构类似氯化钠晶胞，棱上3个离子相切，晶胞参数等于相邻两个离子核间距的2倍。依据图2可知，上、中、下三层各有4个氧离子与中心的氧离子紧邻且等距离，而氧化亚铁中氧离子、亚铁离子个数比为1：1，所以有12个二价铁离子与二价铁离子相邻且等距离； 1个氧化亚铁晶胞含有二价铁离子数目为：，含有氧离子数目为：，所以1个氧化亚铁晶胞含有4个FeO，设与最短核间距为dpm，依据氧化亚铁晶体的密度为，可知：，解得； 故答案为：12；； 分子晶体熔沸点较低且熔融不导电，离子晶体熔沸点较高且熔融能导电； 配合物中碳原子不存在孤对电子，键数为2，1个Fe 分子含10个键； 氮化铁晶体为六棱柱，顶点贡献率为，棱点贡献率为，面点贡献率为，依据晶胞结构可知，12个铁原子位于顶点，2个铁原子位于面心，3个铁原子位于体内，2个氮原子位于体内，1个晶胞含有铁微粒数为：，含氮原子数为2，据此计算铁、氮的微粒个数之比； 氧化亚铁晶胞结构类似氯化钠晶胞，棱上3个离子相切，晶胞参数等于相邻两个离子核间距的2倍。依据图2可知，上、中、下三层各有4个氧离子与中心的氧离子紧邻且等距离，而氧化亚铁中氧离子、亚铁离子个数比为1：1，所以有12个二价铁离子与二价铁离子相邻且等距离； 根据均摊法计算晶胞中二价铁离子、氧离子数目，依据氧化亚铁晶体的密度计算与最短核间距。本题考查物质结构和性质，涉及等晶胞结构与计算、核外电子排布、杂化方式、第一电离能、晶体熔沸点比较等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。‎ ‎29. 解：元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成，的核外电子排布式为：；‎ 基态核外电子排布式或，原子轨道处于全空、半满或全满时最稳定，结构上为，而为全充满更稳定；Cu的外围电子排布式为，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区；故答案为：；结构上为，而为全充满更稳定；ds； 碳为四价，氮为三价，氧为两价，氰酸是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，故；氰酸中C原子形成2个键、没有孤电子对，C的杂化类型为sp杂化； 故答案为：；sp杂化；； 形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对；故答案为：具有孤对电子；方氮化硼晶胞结构与金刚石类似，晶胞结构图为，B占据立方体的8个顶点和6个面心，所以B原子数目为，N原子数目；B原子半径为bpm，则晶胞中B原子总体积，N原子半径为apm，则晶胞中N原子总体积，故晶胞中B、N原子总体积，根据硬球接触模型可知，体对角线四分之一处的原子与顶点上的原子紧贴，设晶胞边长为x，所以，，晶胞体积，所以间利用率；故答案为：4；4；元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成；根据构造原理书写基态核外电子排布式，轨道处于全空、半满或全满时最稳定；根据Cu的外围电子排布式分析； 碳为四价，氮为三价，氧为两价，氰酸是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，故；氰酸中C原子形成2个键、没有孤电子对； 形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对；根据均摊法计算晶胞中B、N原子数目，进而计算晶胞中含有B、N原子总体积，计算晶胞的体积，晶胞的空间利用率本题是对物质结构知识的综合考查，涉及核外电子排布规律、分子结构与性质、杂化轨道、晶胞计算、空间利用率的计算等，需要学生具有一定的空间想象与数学计算能力，题目难度中等．‎ ‎30. 解：该浓盐酸的物质的量浓度为：；故答案为：12； 溶液中HCl的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度，故A错误；       溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故B正确； 溶液中的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关，故C错误；            溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，故D正确；故答案为：BD；    配制500mL物质的量浓度为稀盐酸，配制过程中溶质的物质的量不变，则需要浓盐酸的体积为：，故答案为：； 配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作步骤为：BCAFED；故答案为：BCAFED； 、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低； II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒次，洗涤液也转移到容量瓶，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；故答案为：偏高； III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏高； 的物质的量为，故溶液的质量为，溶液的体积，依据；故选：依据计算浓盐酸的物质的量浓度； 盐酸溶液中，溶液浓度、溶液密度都与溶液体积大小无关，而氯化氢的物质的量、氯离子数目与溶液体积大小有关； 根据配制过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积； 依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序； 分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据分析产生的误差； 根据计算氯化氢气体的物质的量，再根据计算HCl的质量，根据计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据计算溶液的体积，根据计算该盐酸的物质的量浓度本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及有关物质的量浓度计算，难度不大，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．‎