化学卷·2018届江西省丰城中学高二上学期第一次月考化学试卷 （解析版）
丰城中学2016-2017学年上学期高二（实验班）月考试卷
化 学
命题： 审题：高二化学备课组 2016.10.6
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共48分）
1. 室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是
A．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾 B．0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水
C．0.001mol/L的盐酸与pH=11的氨水 D．pH=3的盐酸与0.001mol/L的氨水
2. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A．图1装置用于中和热的测定
B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸
C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）
D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
3. 下列表述和方程式书写都正确的是( )
A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式(△H的绝对值正确):
C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1
B．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
4. 常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是( )
A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大【来.源：全,品…中&高*考*网】
B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%
C.amol·L－1H2C2O4溶液与2amol·L－1的NaOH溶液等体积混合后：
c(C2O42－)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(OH－)
D. 0.1mol·L－1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小顺序为①>②>③
5. 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)
A．P3＞P4，y轴表示B的转化率
B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
6. 常温下，将0.20mol/LH2X溶液与0.20mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，溶液中部分粒子浓度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中a代表Na+,d代表H2X分子
B．H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大子水解程度
C．混合溶液pH= 3.6时：c(H+)+c(H2X)=c(x2-)+c(OH-)
D．继续滴加NaOH溶液至pH= 7.0时：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)
7. 一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图)。
关于两容器中反应的说法正确的是( )
A．两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率
B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同
C．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍
8. 常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
B．酸溶液的体积均为10 mL
C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
9. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)
B．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(CH3COOH)
C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：③＞②＞①
D．浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②【已知向C6H5ONa溶液中通入CO2生成C6H5OH和NaHCO3】
10. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g) + F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
①b＜f ②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)
上述①～④中正确的有( )
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
11. 第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0。01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
B．简单离子半径：Z
2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6
15. 图I 是NO2(g) +CO(g）CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X, Y随X的变化关系曲线如图II所示。
下列有关说法正确的是（ ）
A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g）与1molCO(g）反应放出234kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
16. 已知下列热化学反应方程式：
①Fe2O3(s）+3CO(g）═2Fe(s）+3CO2(g）；△H=-26.7 kJ/mol
②3Fe2O3(s）+ CO(g）═2Fe3O4(s）+ CO2(g）；△H=-50.75kJ/mol
③Fe3O4(s）+CO(g）═3FeO(s）+CO2(g）；△H=-36.5kJ/mol
则反应FeO(s）+CO(g）=Fc(s）+CO2 (g）的焓变为( ）
A．+7.28kJ/mol B．-7.28 kJ/mol
C．+43.65kJ/mol D．-43.68 kJ/mol
二、非选择题部分
17．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol
2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol
则反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。
II．反应1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。
（1）CO的平衡转化率= _____________。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
III．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=____________。
（2）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
（3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：【来.源：全,品…中&高*考*网】
则B极上的电极反应式为 。
18. 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：
化学式
电离平衡常数
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10
H2CO3
K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11
（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ ___。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是 。
A．c(H+)＞c(OH-)
B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-)
D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；电荷守恒表达式 ___________________ 。【来.源：全,品…中&高*考*网】
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO4-＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，转移的电子的物质的量为__________mol。
19. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L(即2.84×10-3mol·L-1）左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)
（一）测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
（二）测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品(自选，略)
（2）试剂：指示剂____________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
（四）实验过程
（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
（2）用________(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
（3）用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是____________________。
（五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_______mol/L。
（六）问题讨论：
（1）若滴定结束后读数采用仰视，则所测维生素C的含量（ ）
（2）若锥形瓶用待测橙汁润洗过，则所测维生素C的含量（ ）
（3）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”）
20. （1）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________。
A．c(H＋) B.
C．c(H＋)·c(OH－) D.
（2）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)。
（3） 体积均为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积，醋酸溶液
________一元酸HX溶液(填“大于”、“等于”或“小于”)
答案部分
1.考点：水的电离和溶液的酸碱性
试题解析：常温下溶液的pH一定大于7，则反应后溶液呈碱性.
A．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钾溶液等体积反应，由于醋酸为弱酸，则混合液中醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故A错误；
B．0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合，二者恰好反应生成强酸弱碱盐氯化铵，溶液呈酸性，故B错误；
C．氨水为弱碱，0.001 mol/L的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液一定呈碱性，故C正确；
D．pH=3的盐酸的浓度为0.001mol/L，与0.001 mol/L的氨水等体积反应后，恰好生成氯化铵，溶液呈酸性，故D错误．
答案：C
2.考点：化学实验的设计和评价
试题解析：A．缺少环形玻璃搅拌棒，故A错误；
B．草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，加入最长一滴呈紫红色说明达到滴定终点，故B正确；
C．缺少秒表，无法测定时间，故不能用于测定氢气的反应速率，故C错误；
D．两试管中双氧水的浓度应保持一致，故D错误．
答案：B
3.考点：离子方程式的书写及正误判断
试题解析：A．水为液体时稳定，则乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367.0kJ•mol-1，故A错误；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1:2，铵根离子优先结合氢氧根离子，则反应生成一水合氨和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故B错误；
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，由于酸性高锰酸根离子能够氧化氯离子，干扰了实验，无法证明H2O2具有还原性，可以用稀硫酸酸化，故C错误；
D．硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液具有强氧化性，能够氧化乙醇，同时生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶，反应的离子方程式为：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故D正确．
答案：D
4.考点：溶液中的离子平衡
试题解析：A．加水稀释促进醋酸的电离，使溶液中n（CH3COO-）增大，所以
增大，故A正确；
B．酸碱恰好中和说明二者的物质的量相等。pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=4的CH3COOH溶液中c（H+）=10-4mol/L；由于二者等体积混合，所以c（CH3COOH）=0.01mol/L，故醋酸的电离度是（10-4mol/L÷0.01mol/L）×100%=1%，故B正确；
C．两者恰好反应生成Na2C2O4， C2O42-水解生成HC2O4-和OH-，HC2O4-进一步水解生成H2C2O4和OH-，但是盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以溶液中微粒浓度大小比较是c（C2O42-）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（OH-），故C错误；
D．Al3+水解使溶液显酸性会抑制NH4+的水解，CH3COO-水解显碱性会促进NH4+的水解，所以溶液中c（CH3COO-）的大小顺序是①>②>③，故D正确．
答案：C
5.考点：化学反应速率和化学平衡
试题解析：依据图Ⅰ中a、b的相对位置知，先拐先平，压强大p2＞p1，增压（因p2＞p1），w（C）升高，平衡正向进行故x=1；由b、c的相对位置知，先拐先平，围堵高，升温（因为T1＞T2），w（C）降低，故正反应为放热反应．即该反应为：A（g）+B（g）⇌C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动．由图（Ⅱ）知：因随着温度升高y降低，故y降低的方向必为压强减小的方向，则：
A．P3＞P4，随着温度的升高，平衡将向左移动，B的转化率降低，与图象符合，故A正确；
B．P3＜P4，随着压强的减小，平衡向着逆向移动，则B的体积分数增大，与图象不符合，故B错误；
C．P3＜P4，混合气体质量不变，体积不变，密度始终不变，与图象不符合，故C错误；
D．P3＞P4，平衡逆移气体总物质的量增大，所以气体的平均摩尔质量减小，与图象变化一致，故D错误．
答案：A
6.考点：溶液中的离子平衡
试题解析：A．图中a的浓度大于0．1mol/L，代表Na+，d的浓度小于0．01mol/L，代表H2X分子，故A正确；
B．两者等体积恰好完全反应生成NaHX，溶液呈酸性，说明H2X为二元弱酸，HX-的电离程度大于水解程度，故B正确；
C．根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX-）+2c（X2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：c（Na+）=c（HX-）+c（X2-）+C（H2X）②，②代入①得：c（H+）+C（H2X）=C（X2-）+c（OH-），故C正确；
D．根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HX-）+2c（X2-）+c（OH-），继续滴加NaOH溶液至pH=7．0时c（H+）=c（OH-），即：c（Na+）=c（HX-）+2c（X2-），故D错误．
答案：D
7.考点：化学反应速率和化学平衡
试题解析：A．两容器达平衡后升高相同的温度时，两容器平衡左移时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率，故A正确；
B．根据题意分析知甲乙两容器达到的平衡状态完全相同，故平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同，混合气体的密度也相同，故B错误；
C．乙中的反应等价于起始状态下的4摩尔A和4摩尔B的反应，甲恒容，乙恒压，由于该反应是气体体积数不变的反应，所以甲乙两容器自始至终各成分的浓度均相等，正逆反应速度任何时刻均相等，故甲乙两容器应同时达到化学平衡状态，故C错误；
D．设想另有一与甲完全相同的容器，在相同条件下完成上述反应，此时平衡状态与甲应完全相同，再假想把该容器中的反应混合物挤入甲容器中，于是相当于给甲加压并使其容积减小一半，平衡不移动，平衡混合物中各成分的浓度都增大到原来的2倍，即平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍，但平衡后甲中物质C的物质的量与乙中物质C的物质的量相等，故D错误．
答案：A
8.考点：溶液中的离子平衡
试题解析：A．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以醋酸的PH大于盐酸，曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化，故A正确；
B．盐酸的PH等于1，所以盐酸的浓度0．1mol/L ，当滴入10mL0．1mol/L NaOH溶液呈中性，所以酸的体积为10mL，故B正确；
C．当滴入氢氧化钠5ml时，得到等物质量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由图知a点溶液呈酸性，所以以醋酸的电离为主，所以c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故C错误；
D．a点电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D正确．
答案：C
9.考点：溶液中的离子平衡
试题解析：A．NaHCO3溶液中根据质子守恒可知c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32－）+c（OH－），故A正确；
B．0．1mol/L醋酸钠溶液20ml与0．1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中存在等浓度的醋酸钠、醋酸和氯化钠，溶液显酸性，则溶液中c（CH3COO－）>c（Cl－） >c（CH3COOH） >c（H+），故B错误；
C．铝离子水解抑制铵根水解，则物质的量浓度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：②＞③＞①，故C错误；
D．酸性是碳酸强于苯酚，苯酚强于碳酸氢钠，酸性越强，相应酸根越容易水解，则浓度为0．1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序为①＞③＞②＞④，故D错误．
答案：A
10.考点：化学平衡
试题解析：利用图表分析结合平衡原理分析；a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b＜a；c＞75%，e＞83%．
f的温度比b的高，压强比b的小，所以f＞b，故①正确；
而②，设E的起始量为amol，转化率为x，则平衡时G的量为2ax，由题意得
2ax/
（a-ax+2ax）×100%=75%，解得x=0．6，α=60%，故②正确；
该反应是一个气体分子增大的反应，属于熵增反应，所以③正确；
c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K（1000℃）＞K（810℃），故④正确．
答案：A
11.考点：原子结构,元素周期表
试题解析：第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液PH为12，氢氧根浓度为0．01mol/L，故为一元强碱，则X为Na，Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液PH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0．01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，故Z为S元素，Y为P元素．
A．非金属性W＞Z＞Y，气态氢化物的稳定性：W＞Z＞Y，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2-＞Cl-，故B错误；
C．Y为磷元素，单质有红磷、白磷，故C正确；
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸钠，溶液中磷酸根水解，溶液呈碱性，故D错误．
答案：C
12.考点：溶液中的离子平衡
试题解析：氢氧化钠溶液中的氢氧根离子主要是氢氧化钠电离出来的，氢氧化钠完全电离，体积和pH都相同的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释的过程中，NaOH不能继续电离，NaOH溶液中氢氧根离子浓度变化大；水解是微弱的，醋酸钠溶液中醋酸根离子可继续水解，溶液中的氢氧根离子浓度变化小，所以含b点的曲线pH变化是NaOH溶液的，含a、c点的曲线pH变化是醋酸钠溶液的．
A．溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的浓度有关，b、c两点溶液pH相同，但其他离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误；
B．c点溶液中，根据质子守恒，得出c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-），故B错误；
C．NaOH电离出的氢氧根离子浓度抑制了水的电离，所以b点溶液中水的电离程度最小；水解促进水的电离，由于醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度来自于醋酸根离子水解生成的氢氧根离子，氢氧根离子浓度越大，说明水解程度越大，水的电离程度越大，a点的pH大于c点的pH，说明a点氢氧根离子浓度大于c点氢氧根离子，所以a、c二点溶液水的电离程度a＞c，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞c＞b，故C正确；
D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，c点为醋酸根水解导致溶液呈碱性，c点溶液中醋酸根和氢氧根离子均消耗HCl，而b点只有NaOH消耗盐酸（NaOH完全电离），故消耗HCl溶液体积Vc＜Vb，故D错误．
答案：C
13.考点：化学反应速率和化学平衡
试题解析：A．升高温度，正、逆反应速率都增大，故A正确；
B．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4
）增大，故B正确；
C．容器的容积不变，混合气体的质量不变，由ρ=m/V可知，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，故C正确；
D．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动，故反应2NO2（g）N2O4（g）的正反应为放热反应，故D错误．
答案：D
14.考点：化学平衡
试题解析：A．甲与丙的初始用量相当，会建立相同（等效）平衡，只不过建立平衡时反应的方向不同，所以e=g 而且a≠c，故A错误；
B．甲与乙相比较，甲的用量比乙多一倍，在温度和体积相同的条件下，甲中平衡的建立可以在两个乙的基础上，再压缩为1L，但压缩时平衡会右移，所以a>2b，e>2f ，故B正确；
C．甲与丁相比较，丁的平衡可以在甲平衡的基础上再增加1mol氧气，但平衡会向右移动，故C错误；
D．设反应 2SO2 + O2 =2SO3的转化率为m，则有：e=m所以，反应 2SO3 =2SO2+ O2 的转化率为1-m，则：c=+196．6（1-m）所以，c+98．3e=196．6，故D错误．
答案：B
15.考点：化学实验
试题解析：A．根据图I可知，该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol，故A错误；
B．两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，若X表示CO的起始浓度，则Y的转化率增大，故B错误；
C．气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度始终不变，故C错误；
D．该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确．
答案：D
16.考点：化学反应热的计算
试题解析：由①×3-②-③×2得：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO2（g） ④
再由④÷6得：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）故
△H=（3△H1−△H2−2△H3）/6=[3×（−26．7kJ•mol−1）−（−50．75kJ•mol−1）−2×（−36．5kJ•mol−1）]/6=+7．28kJ•mol-1．
答案：A
17.考点：电化学化学反应速率和化学平衡化学反应热的计算
试题解析：I．根据盖斯定律可得：∆H=3/2∆H1-∆H2=-23．5kJ•mol‾1；
Ⅱ（1）令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：
Fe2O3（s）+ CO（g）Fe（s）+ CO2（g）
开始（mol）：1 1
变化（mol）：n
n
平衡（mol）：1-n n+1
所以n+1/（1-n）=4，解得n=0．6，则CO的平衡转化率为0．6mol/1mol×100%=60%；
（2）a．该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故a错误；
b．反应前后气体的物质的量不变，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故b错误；
c．加入合适的催化剂，平衡不移动，故c错误；
d．移出部分CO2，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故d正确；
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触，可以加快反应速率，但平衡不移动，故e错误；
Ⅲ（1）由图可知，达到平衡时甲醇的浓度变化为0．75mol/L，则v（CH3OH）==0．075mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，v（H2）=2v（CH3OH）=0．15mol/（L•min）；
（2）反应前l molCO、2molH2和1molCH3OH的平均摩尔质量为（1mol×28g/mol+2mol×2g/mol+1mol×32g/mol）÷4mol=16g/mol，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1．6倍,则平衡时平均摩尔质量为29g/mol×1．6=46．4g/mol，说明反应向平均摩尔质量增大的方向即正反应方向移动；
（3）总反应式为CH4+2O2+=CO2+2H2O，正极反应式为：2O2+8e-=4O2-，两式相减，负极反应为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
答案：I．（1）-23．5；II．（1）60%；（2）d；III．（1）0．15mol/（L．min）；（2）正；（3）CH4-8e-+402-=CO2+2H2O；
18.考点：溶液中的离子平衡
试题解析：（1）电离平衡常数，CH3COOH＞H2CO3＞HCN，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；
（2）NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应方程式为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；
（3）将0．02mol/L的HCN与0．01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0．005mol•L-1的NaCN、HCN，测得c（Na+）＞c（CN-），根据电荷守恒可知：c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0．005mol•L-1，CN-的浓度小于0．005mol•L-1，
A．根据分析可知，溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH-），故A错误；B．混合液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），故B正确；C．氢氧根离子浓度较小，c（CN-）远远大于c（OH-），故C错误；D．根据物料守恒可知：c（HCN）+c（CN-）=0．01mol/L，故D正确；
（4）铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；
（5）草酸氢钠溶液显示酸性，则HC2O4-的电离程度大于其水解程度，所以c（C2O42-）＞c（H2C2O4），由于氢离子来自水的电离和HC2O4-的电离，则c（H+）＞c（C2O42-），HC2O4-的水解程度较小，则c（HC2O4-）＞c（C2O42-），所以溶液中各离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；草酸氢钠溶液中存在的质子守恒为：c（OH-）=c（H+）-c （C2O42-）+c（H2C2O4）；
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO4-+H+→CO2+Mn2++H2O，标准状况下4．48L二氧化碳的物质的量为：=0．2mol，H2C2O4
中C元素的化合价为+3价，二氧化碳分子中C的化合价为+4价，则生成0．2mol二氧化碳转移的电子的物质的量为：0．2mol×（4-3）=0．2mol．
答案：
19.考点：化学实验
试题解析：（三）试剂：由于碘能使淀粉变蓝色，所以，指示剂应选用淀粉试液；
（四）用酸式滴定管（或移液管）向锥形瓶中移入20．00mL待测橙汁；
用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到滴定终点当出现溶液变蓝色时，维生素C已全部参加了反应；
（五）在实验中消耗的标准碘溶液的体积是15ml．
15ml标准碘溶液碘的质量为：15mL×10－3L/ mL×7．50×10－3mol·L-1×254g/mol×1000mg/g=28．58mg
设20．0mL待测橙汁中维生素C的质量为x
C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
176 254
x 28．58mg
176×28．58mg =254×X
解得：X=19．8mg
则1L中含维生素C的质量为：19．8mg/176g/mol/ 20ml=5．625×10－3mol·L-1，所以，则此橙汁中维生素C的含量是5．625×10－3mol·L-1；
（六）（1）若滴定结束后读数采用仰视，则所测维生素C的含量偏大
（2）若锥形瓶用待测橙汁润洗过，则所测维生素C的含量偏大
（3）由于此橙汁中维生素C的含量是5．625×10－3mol·L-1，从数据分析来看，该牌子的橙汁不是天然橙汁．
答案：（三）淀粉溶液；（四）酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化；溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色；（五）5．625×10－3mol·L-1；（六）偏大，偏大，不是．
20.考点：溶液中的离子平衡
试题解析：（1）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A正确；
B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B错误；
C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）•c（OH-）=Kw，Kw不变，故C错误；
D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（H+）/c（OH-）变小，故D正确；
（2）稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH3
COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大，HX的电离常数大于CH3COOH的电离常数；HX酸性强于CH3COOH，稀释后c（H＋）大于CH3COOH溶液中的c（H＋）；
（3）醋酸为弱酸，HX为一元强酸，pH相等的HX和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与HX，设HX的浓度为c1，醋酸的浓度为c2，则c1＜c2，
分别中和等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当酸恰好被完全中和时，消耗的碱等于对应的酸酸的物质的量，则有：n1=c1V1 n2=c2V2，体积均为10mL，V1=V2，由于c1＜c2，所以：n1＜n2，等浓度的氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液反应醋酸溶液体积大于一元酸HX溶液体积
答案：（1）AD；（2）大于；大于；（3）大于
