高二化学下学期期中试卷

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高二化学下学期期中试卷

‎【2019最新】精选高二化学下学期期中试卷 高二化学 答题时间:90分钟,满分:100分 第Ⅰ卷(单选题 共 60 分 每题3分)‎ ‎1.水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质,已知硫化羰与CO2的结构相似,但能在O2中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法正确的是( )‎ A.硫化羰的电子式为 B.硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C.硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D.硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO2‎ ‎2.据报道,科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质:N60 ,已知N60分子中的每个氮原子均以N—N键结合三个氮原子而形成8电子稳定结构,对于N60与N2的下列说法,正确的是( )‎ A.由于N60的相对分子质量大,分子间作用力大,所以N60比N2更稳定 B.由于N2分子中含有氮氮三键,键能大,所以N2比N60的熔、沸点高 C.N2和N60互为同素异形体 - 9 - / 9‎ D.1 mol N60中共价键的键能总和是1 mol N2中共价键键能的30倍 ‎3.下列关于粒子结构的描述不正确的是( ) ‎ A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D.SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化,立体构型分别为V形、平面三角形 ‎4.下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法错误的是( )‎ A.32gS8分子中含有0.125molσ键 B.SF6是由极性键构成的非极性分子 C.1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键 D.S8中S的杂化方式为sp3杂化 ‎5.下列表达方式或说法正确的是(  )‎ A.CO2的分子模型示意图:‎ B.某元素原子R的轨道表示式: ‎ C.pp π键电子云模型:‎ D.乙烯分子的球棍模型:‎ ‎6.某化合物的分子式为AB2,A属ⅥA族元素,B属ⅦA族元素,A和B在同一周期,它们的电负性值分别为3.44和3.98,已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( )‎ A.AB2分子的空间构型为“V”形 ‎ - 9 - / 9‎ B.A—B键为极性共价键,AB2分子为非极性分子 C.AB2与H2O相比,AB2的熔点、沸点比H2O的低 D.AB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而H2O分子间能形成氢键 ‎7.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换,又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换,由此可推断出H3PO2的分子结构是( )‎ ‎8.下列各组原子中,化学性质一定相似的是(  )‎ A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎9.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3,下列说法正确的是( ) ‎ A.NH3与BF3都是三角锥形 B.NH3与BF3都是极性分子 C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D.NH3·BF3中,NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道 ‎10.下列说法错误的是( )‎ A.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 B.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 C.SO2、SO3、NCl3都是极性分子 D.向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl - 9 - / 9‎ ‎11、美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力:只要给他物质的分子式,他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致,根据VSEPR模型,下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是( )‎ A、NO2﹣和NH4+ B、H3O+和ClO3﹣‎ C、NO3﹣和CO32﹣ D、PO43﹣和SO42﹣.‎ ‎12.科学家合成了含有的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质,该离子的结构呈“V”形。以下有关该物质的说法中正确的是 ( )‎ A.每个中含有35个质子和36个电子 ‎ B.该离子中含有非极性共价键和配位键 C.该离子中含有2个π键 ‎ D.与互为等电子体 ‎13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 ( )‎ A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C. Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1‎ ‎14.有关物质结构的下列说法中正确的是(  )‎ A.碘升华时破坏了共价键 B.含极性键的共价化合物一定是电解质 C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定 ‎15.下列酸按其酸性由强至弱排列的一般顺序是(R相同)( )‎ ‎①HRO3 ②(HO)RO3 ③HRO ④(HO)RO - 9 - / 9‎ A.②>①>④>③ B.①>②>③>④ C.④>③>②>① D.③>①>④>②‎ ‎16.下列叙述中正确的是( ) ‎ A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C.非极性分子只能是双原子单质分子 D.非极性分子中,一定含有非极性共价键 ‎17.以下有关元素性质的说法不正确的是(  )‎ A.具有下列电子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、‎ ‎④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①‎ B.具有下列最外层电子排布式的原子中:①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4,第一电 离能最大的是③‎ C.①Na、K、Rb、②N、P、As、③O、S、Se、④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大 而递增的是④‎ D.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540、‎ ‎13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+‎ ‎18.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电,加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是( )‎ A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6‎ B.该配合物可能是平面正方形构型 C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 - 9 - / 9‎ D.配合物中Cl-与Pt4+配位,而NH3分子不配位 ‎19.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是(  )‎ A.分子式为C3H2O3‎ B.分子中含6个σ键 C.分子中只有极性键 D.8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2‎ ‎20.据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3,下列关于SF5—CF3的说法正确的是( )‎ A.分子中既有σ键又有π键 ‎ B.所有原子在同一平面内 C.C的杂化方式为sp3杂化 ‎ D.0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子 第Ⅱ卷 共40分 21. ‎(10分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:‎ ‎(1)元素p为26号元素,请写出其基态原子的电子排布式________________。‎ ‎(2)d与a反应的产物的分子中,中心原子的杂化形式为________________。‎ ‎(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因:________________________________________。‎ ‎(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:‎ 元素 o p 电离能/‎ ‎(kJ·mol-1)‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1 509‎ ‎1 561‎ I3‎ ‎3 248‎ ‎2 957‎ - 9 - / 9‎ 比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是___________________________________。‎ ‎(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图Ⅰ所示,其中电负性最大的是________(填图中的序号)。‎ ‎(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图Ⅱ所示,则该元素是________(填元素符号)。‎ 21. ‎(10分)东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:‎ ‎(1)镍元素基态原子的价电子排布式为_________,3d能级上的未成对的电子数为______。‎ ‎(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。‎ ‎①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。‎ ‎②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______。‎ ‎(3)元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。‎ 23. ‎(12分)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:‎ ‎(1)基态氮原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是______________。前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________。‎ ‎(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________________。‎ ‎(3)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。‎ - 9 - / 9‎ ‎(4)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。‎ ‎24.(8分) 等电子原理:原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构、物理性质均相似。‎ ‎(1)根据以上原理,仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中,互为等电子体的是__________和__________;________和________。‎ ‎(2)此后,等电子原理又有发展。只要其原子总数相同,价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。写出与N3—互为等电子体的分子或离子____________(写一个即可)。等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3—的构型 ____________。‎ - 9 - / 9‎ ‎××县中学2017-2018学年度第二学期期中考试 高二化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C C A C B B C D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C B C C A A D C A C ‎21.【答案】 (2)和(6)每空1分,其余每空2分 ‎(1)[Ar]3d64s2 或 1S22S22P63S23P63d64s2 (2)sp3 ‎ ‎ (3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光子的形式释放能量 ‎ ‎( 4)Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态,比较稳定 ‎ ‎ (5) 2 (6)Al ‎22.【答案】每空2分 ‎(1) 3d84s2 2 ‎ ‎(2)正四面体 配位键 ‎ (3) 金属铜失去的是全充满的3d10电子,镍失去的是4s1电子 ‎23.【答案】每空2分 ‎(1)洪特规则 3d54s1 (2)N>O>C ‎(3)< F电负性比H大,NF3中N周围电子密度小于NH3中N周围电子密度 ‎(4)2‎ 24. ‎【答案】‎ ‎(1)N2和CO(2分) ; N2O和CO2 (2分) ‎ ‎(2)N2O CO2 CNO- 等(合理即可)(2分) 直线型(2分)‎ - 9 - / 9‎
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