2020年高考化学二轮复习第二部分考前仿真模拟四习题含解析

2020年高考化学二轮复习第二部分考前仿真模拟四习题含解析

考前仿真模拟(四)‎ ‎　　时间：50分钟　　　满分：100分 可能用到的相对原子质量　B：11　O：16　P：31　Fe：56‎ Ni：59　Cu：64‎ 第Ⅰ卷(选择题，共42分)‎ 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意)‎ ‎7．化学与生活紧密相关，下列说法正确的是(　　)‎ A．碘是人体内必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C．水中的钢闸门连接电源的负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法 D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，可作人类的营养物质 答案　B 解析　高碘酸为强酸，A错误；淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，B正确；水中的钢闸门连接电源的负极，利用了外加电流的阴极保护法，C错误；纤维素在人体中不能水解，D错误。‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)‎ A．‎5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA B．标准状况下，‎2.24 L苯含C—H键的数目为0.6NA C．K35ClO3与浓H37Cl反应制得‎7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NA D．‎6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L－1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA 答案　A 解析　‎5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3时转移的电子数为0.3NA，故A正确；标准状况下苯为固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；K35ClO3与浓H37Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则‎7.1 g 氯气的物质的量不是0.1 mol，所含有的分子数不为0.1NA，故C错误；浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故‎6.4 g Cu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，故D错误。‎ ‎9．(2019·山西孝义高三期末)已知、、的分子式均为C8H10，下列说法正确的是(　　)‎ A．b的同分异构体只有d和p两种 B．p、b、d的一氯代物分别有2、3、4种 - 14 -‎ C．b、d、p中只有b、p能与浓硝酸、浓硫酸的混合液反应 D．b、d、p中只有p的所有原子处于同一平面 答案　B 解析　b的同分异构体可以为环状烃，也可以为链状烃，不只是d和p两种，故A错误；b含有3种等效氢，d含有4种等效氢，p含有2种等效氢，所以p、b、d的一氯代物分别有2、3、4种，故B正确；b、d、p均可以与浓硝酸、浓硫酸的混合液发生硝化反应，故C错误；b、d、p中均含有甲基，所有原子不可能处于同一平面，故D错误。‎ ‎10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图，其中c、d为单质，其他物质为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，f为强酸，g的水溶液有漂白性。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．简单离子的离子半径：Y＞Z＞X B．元素的非金属性：W＞X C．Y与Z形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构 D．由X、Y两种元素组成的化合物只含离子键 答案　C 解析　a为淡黄色固体，且为化合物，故a为Na2O2；c为单质，b、c反应的生成物f为强酸、g的水溶液具有漂白性，由此联系Cl2与水反应生成HCl和HClO，故c为Cl2，则b为H2O，由此可知W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Cl。简单离子半径：Cl－＞O2－＞Na＋，A错误；O的非金属性比H大，B错误；NaCl中Na＋、Cl－的最外层均为8个电子，C正确；O、Na可组成Na2O、Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D错误。‎ ‎11．氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是(　　)‎ - 14 -‎ A．量气管中的液体应为水 B．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率 C．反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积 D．若其他操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高 答案　D 解析　反应产生的气体为氨气，氨气极易溶于水，所以量气管中的液体不应为水，A错误；长颈漏斗没有玻璃旋塞，不能控制液体的滴加，也就不能控制反应速率，B错误；反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平，才能读数，根据起始和结束时右侧量气管的液面的差值，计算产生气体的体积，C错误；俯视量气管的读数，使所量气体的体积增大，氨气的量增大，氮化铝的量增大，测得AlN含量偏高，D正确。‎ ‎12．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1，研究发现，反应过程中会发生副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．ΔH1＜0，ΔH2＞0‎ B．缩小体积，增大压强有利于加快合成反应的速率 C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率 - 14 -‎ D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K＝‎ 答案　C 解析　由题图可知，随着温度的升高，CH3OH的产率逐渐减小，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)平衡逆向移动，则ΔH1＜0；CO的产率随温度的升高而逐渐增大，CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)平衡正向移动，则ΔH2＞0，A正确，C错误；对于有气体参与的反应，体积越小，压强越大反应速率越快，B正确；合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K＝，D正确。‎ ‎13．已知：H2SO3HSO＋H＋'Ka1、HSOSO＋H＋　Ka2。常温下，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO、SO三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)‎ A．曲线3表示的微粒是SO B．溶液的pH＝4.2时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋‎2c(SO)‎ C．常温下，＝1000‎ D．溶液的pH＝1.2时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2SO3)‎ 答案　B 解析　由题图可知，曲线1、2、3表示的微粒分别是H2SO3、HSO、SO，A正确；溶液的pH＝4.2时，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋‎2c(SO)，B错误；溶液的pH＝1.2时，c(H2SO3)＝c(HSO)，Ka1＝＝1×10－1.2，溶液的pH＝4.2时，c(HSO)＝c(SO)，Ka2＝＝1×10－4.2，则＝1000，C正确；溶液的pH＝1.2时，c(H2‎ - 14 -‎ SO3)＝c(HSO)，且c(SO)＝0，根据电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)，则有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2SO3)，D正确。‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共58分)‎ 二、必考题(本题包括3个小题，共43分)‎ ‎26．(2019·北京东城高三期末)(15分)探究0.5 mol/L FeCl3溶液(pH＝1)与不同金属反应时的多样性的原因。(各组实验中：所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡)‎ 实验 金属 现象及产物检验 Ⅰ 镁条 立即产生大量气泡；金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引；液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少；金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀 Ⅱ 铜粉 无气泡产生；溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀 ‎(1)根据实验Ⅰ的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到________得以证实。‎ ‎(2)已知Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。‎ ‎①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe和Fe3O4，重复实验Ⅰ，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：‎ 该实验说明黑色固体中一定含有________，结合现象写出判断的理由______________________________________。‎ ‎②除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有________。‎ ‎(3)实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异，与Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋、H＋、Cu2＋的氧化性强弱有关，其顺序是Mg2＋

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