化学文卷·2018届福建省厦门市湖滨中学高二上学期期中考试（2016

化学文卷·2018届福建省厦门市湖滨中学高二上学期期中考试（2016

厦门市湖滨中学2016---2017学年第一学期期中考 高二化学（文科）试卷 ‎ 考试时间： ‎2016年11月 3‎ 日 ‎ 命题人： 邱鹭珊 ‎ ‎ 审核人： ‎ ‎（考试时间90分钟，满分100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H：‎1 C：12 O：16 K：39 Cl：35.5 Na：23‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）‎ A．氧化物 B．单质 C．元素 D．分子 ‎2．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来 研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（ ）‎ ‎①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A．①② 　 B．①③ C．②④ D．①③‎ ‎3．下列物质中不能够导电的是（ ）‎ ‎ A．二氧化碳气体　 　B．熔融的氯化钠 C．盐酸溶液 D．氯水 ‎4．以下是一些常用的危险品标志，装运汽油、柴油的槽罐车上应贴的图标是（ ）‎ ‎（腐蚀品） （爆炸品） （有毒气体） （易燃液体）‎ ‎ A B C D ‎5．下列物质中，属于电解质的是（ ）‎ A．CO2 B．氯化钠晶体 C．石墨 D．乙醇 ‎6．下列物质中含有氯分子的是（ ）‎ A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．盐酸 ‎7．下列反应属于置换反应的是（ ）‎ A．NH4Cl ===NH3↑+HCl↑ B．Mg +2HCl ===MgCl2 + H2↑ ‎ C．CaO + CO2 === CaCO3 D．NaCl +AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 ‎ ‎8．氧化铝是刚玉的主要成分。下面有关Al2O3性质叙述不正确的是（ ）‎ ‎ A．可以用Al2O3制取Al B．实验室可用Al2O3和盐酸反应制取AlCl3 ‎ C．Al2O3能和氢氧化钠溶液反应 D．Al2O3和H2O反应生成Al(OH)3‎ ‎9．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（ ）‎ A．溶液与浊液 B．胶体与胶体 C．溶液与胶体 D．溶液与溶液 ‎10．北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为‎70mm，厚‎6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下列一种试剂来证明甲、乙猜想的正误，下列试剂中最可行的是（ ）‎ A．硫酸钠溶液 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 D．氯化钾溶液 ‎11．离子方程式CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑中的H＋代表的物质可以是（ ）‎ A．CH3COOH B．H2SO‎3 ‎C．HCl D．HClO ‎12．下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 （ ）‎ A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、熟石灰、白磷 C．干冰、铜、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 ‎13．在实验室做化学实验，发生下列事故，处理方法不正确的是（ ）‎ ‎ A．金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 ‎ B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭 ‎ C．皮肤溅上浓H2SO4， 应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗 ‎ D．汞洒落地面，应立即撒上一层硫黄粉 ‎14．在实验室里，储存在棕色试剂瓶中的药品是（ ） ‎ ‎ A．浓盐酸 B．新制氯水 C．浓硫酸 D．氯化钠 ‎15．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）‎ A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑‎ C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．CaCO3CaO+CO2‎ ‎16．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）‎ ‎ A．Cl2 B．N‎2 C．H2S D．NH3‎ ‎17．设NA代表阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 （ ）‎ A．0.6 mol CO2 B．标准状况下，‎11.2L氨气 C．‎4g氢气 D．含NA 个氧分子的氧气 ‎18．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A．H+、Ca2+、Cl-、CO32- B．Ag+、H +、NO3-、Cl-‎ C．Ba2+、H+、SO42-、OH- D．Cu2+、Na+、Cl- 、SO42- ‎ ‎19．下列对金属及其制品的防护措施中中，不正确的是（ ） ‎ ‎ A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处保持 ‎ ‎ B．通过特殊工艺，增强铝制品表面的氧化膜 ‎ C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆 ‎ ‎ D．把Cr、Ni等金属加入普通钢里制成不锈钢 ‎20．要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可行的办法是（ ）‎ A．加入铁粉 B．加入铜粉 C．通入氯气 D．滴入NaOH溶液 ‎21．要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，合理的操作顺序是（ ）‎ ‎ ①加入足量氯水 ②取少量试液 ③加入少量KSCN溶液 ‎ A．①③② B．③②① C．②③① D．②①③‎ ‎22．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）‎ ‎ ①Al(OH)3 ②Fe(OH)3 ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤Mg(OH)2 ⑥Cu(OH)2 ⑦Al ‎ A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①③④⑥ D ．①③④⑦‎ ‎23．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+生成高价血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）‎ A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性 ‎24．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（ ）‎ A．CuCu(NO3)2 B．CuCu(NO3)2‎ C．CuCuOCu(NO3)2 D．CuCuCl2 Cu(NO3)2‎ ‎25．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ ‎ A．铜与氯化铁溶液的反应： 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ ‎ B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2 ↑ ‎ C．石灰石溶于盐酸中：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O ‎ D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓‎ 二、填空题（本题有4小题，共35分）　‎ ‎26．（10分）按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，其中⑴—⑶写化学方程式，⑷—⑸写离子方程式。‎ ‎⑴ 实验室制氨气 。‎ ‎⑵ 氨的催化氧化 。‎ ‎⑶ 实验室用MnO2固体与浓盐酸取少量的Cl2 气体 。‎ ‎⑷ 铜和稀硝酸 。‎ ‎⑸ 氯化铝与氨水的反应 。‎ ‎27．(5分)‎ ‎⑴．2mol H2O的质量为 g，其中含有 个水分子，共有 个原子。‎ ‎⑵．质量为‎66 g的CO2气体，其物质的量为 mol，在标准状况下体积约为 L。‎ ‎28．（4分）用简要文字以及相应的化学方程式回答下列各题 ‎⑴ 浓硝酸要保存在棕色瓶中 ‎ ‎⑵ 镁发生燃烧时不能用CO2来灭火的原因是 。‎ ‎29．（8分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下 A B C O2‎ O2‎ ‎⑴ 若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。‎ ‎⑵ 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 。‎ ‎⑶ 若C是红棕色气体，则A化学式可能为 。‎ ‎30．（8分）用镁粉、铝粉和炭粉组成的混合物进行下图所示实验，回答下列问题。‎ ‎（1）操作a的名称是 。‎ ‎（2）气体X为 ，固体Z为 。‎ ‎（3）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为和。‎ ‎（4）固体M为 （填化学式）。‎ ‎⑸ 写出单质铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。‎ 三、实验题（本题包括2个小题，共15分）‎ ‎31．（10分）某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 NaOH溶液，请回答有关问题。‎ 实验步骤 有关问题 ‎①计算所需NaOH的质量 需要NaOH的质量为（ ）克（保留小数点后一位）‎ ‎②称量NaOH固体 称量NaOH固体需要用到的玻璃仪器是： ‎ ‎③将NaOH加入100mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：‎ ‎ ‎ ‎④将烧杯中溶液转移至容量瓶中 待溶液 时，方可将烧杯中溶液转移至 容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取什么措施： 。‎ ‎⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1—‎2厘米处应如何操作： ‎ ‎⑴ 上述实验中使用容量瓶前应检验 。‎ ‎⑵ 在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻棒的洗液转移至容量瓶，则配制溶液浓度 ‎ ‎(填写偏高、偏低、不影响)。‎ ‎⑶ 若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 。‎ 32． ‎(5分)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛 ‎ 地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。‎ ‎ ⑴．氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有 性（选填“氧化”或 ‎ “还原”）的次氯酸，相关反应的化学方程式为 ；‎ ‎ ⑵．在对游泳池水中通入氯气的消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自 ‎ 救方法 。（选填序号）‎ ‎　　 A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处 　‎ ‎ B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处 C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐逃离 ‎ D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风逃离 ‎ ⑶．工业上常用石灰乳吸收氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）‎ 厦门市湖滨中学2016---2017学年第一学期期中考 年段________班级______座号_____姓名__________考试座位号__________________‎ 密　封　线 ‎--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------‎ ‎　　　　　　　　　‎ 高二化学（文科）答题卷 题号 一 二 三 总分 得分 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 二、填空题（本题有4小题，共30分）　‎ ‎26．（10分）‎ ‎⑴ ‎ ‎⑵ ‎ ‎⑶ ‎ ‎⑷ ‎ ‎⑸ ‎ ‎27．(5分) ⑴． ， ， 。‎ ‎⑵． ， 。‎ ‎28．（4分）⑴ ‎ ‎⑵ 。‎ ‎29．（8分）‎ ‎⑴ ‎ ‎⑵ ， 。‎ ‎⑶ 。‎ ‎30．（8分）（1） 。‎ ‎（2） ，  。‎ ‎（3）和。 ‎ ‎（4）  （填化学式）。‎ ‎（5） 。‎ 三、实验题（16分）‎ ‎31．（10分）‎ 实验步骤 有关问题 ‎①‎ 需要NaOH的质量为（ ）克（保留小数点后一位）‎ ‎②‎ 称量需要用到的主要仪器是： ‎ ‎③‎ 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施： ‎ ‎④‎ 待溶液 时，方可将烧杯中溶液转移至 容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取什么措施： 。‎ ‎⑤‎ 在进行此操作时当加水至刻度线1—‎2厘米处应如何操作： ‎ ‎⑴ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎⑵ 　　　　　　　　。　⑶ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎32．(5分)‎ ‎⑴． 性 ， ；‎ ‎⑵． （选填序号） ‎ ‎⑶． （填化学式）‎ 厦门市湖滨中学2016---2017学年第一学期期中考 高二化学（文科）试卷答案 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ C C A D B B B D C B C A A ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ B B B B D ‎ A C ‎ C D D C A 二、填空题（本题有5小题，共35分）‎ ‎26. （10分）(1)‎ ‎ (2) 4NH3+5O2  4NO+6H2O ‎ (3) MnO2+ 4HCl(浓）= MnCl2+ Cl2 + 2H2O ‎ (4) 3Cu + 8H+ + 2NO32— =3Cu2+ + 2NO +4H2O ‎ ‎ (5) Al3+ + 3NH3·H2O = Al (OH)3 ↓+ 3 NH4+ ‎ ‎27. （5分）（1） 36 1.204×1024或2NA 3.612×1024或6NA ‎ ‎ (2) 1.5 33.6 (各1分,共5分)‎ ‎28. （4分）（1）浓硝酸见光易分解 4HNO3= 4NO2↑+O2↑+2H2O ‎(2)高温下镁和二氧化碳会剧烈反应 2Mg + CO22MgO+ C ‎ ‎29．（8分）⑴ 2SO2+O22SO3（2分）‎ ‎⑵ 过氧化钠（1分） 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 （2分）‎ ‎⑶ N2 （或NH3）（1分） 3NO2+H2O==2HNO3+NO （2分）‎ ‎30. （8分）(1)过滤(1分） （2）H2（或氢气） 炭粉（或C）(每空1分，共2分）‎ ‎（3）Mg2+ Al3+（或镁离子 铝离子）(每空1分，共2分）‎ ‎（4）Mg（OH）2（1分）‎ ‎⑸ 2Al +2 NaOH+6H2O==2 Na[Al(OH)4] +3H2↑‎ 三、实验题（15分）‎ ‎31．（10分，每空1分）①4.0 ②小烧杯 ③搅拌（或适当加热） ④ 溶液冷却 500mL 转移过程中用玻棒进行引流 ⑤当加水至离刻度线1-2厘米时,改用胶头滴管加水至凹液面 与刻度线相切.‎ ‎⑴ 容量瓶是否漏水 ‎⑵ 偏低　 ⑶ 重新配制。‎ ‎32. （5分）（1）氧化 （1分）； Cl2 + H2O == HCl + HClO （2分）‎ ‎（2）B （1分） ‎ ‎（3）Ca(ClO)2（1分） （共7分）‎ ‎ ‎