2018-2019学年福建省漳平市第一中学高一上学期第二次月考试题 化学

2018-2019学年福建省漳平市第一中学高一上学期第二次月考试题 化学

‎2018-2019学年福建省漳平市第一中学高一上学期第二次月考试题 化学 ‎ ‎ ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分 第Ⅰ卷（选择题，共60分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 ‎ 一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列各种碳单质的用途中，利用化学性质的是（ ） ‎ A．石墨用作电极 B．金刚石制作首饰 C．焦碳用于金属的冶炼 D．活性炭用于冰箱除异味 ‎ ‎2、下列气体中，既有颜色又有毒性的是（　　）‎ A. N2 B. CO C. NO2 D. NH3‎ ‎3、关于氨气的下列叙述中，正确的是（　　）‎ A．氨气因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B．氨气具有还原性，可以被氧化为NO C．氨气极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解） D．氨气溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色 ‎4、下列反应起了氮的固定作用是（ ）‎ A．NO与O2反应生成NO2 B．NH3经催化氧化生成NO C．N2和O2在放电下生成NO D．由NH3制碳铵或硫铵 ‎5、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变，不会引起产物改变的是（ ）‎ A．Na2O2和CO2 B． NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Cu和HNO3‎ ‎6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．6.4g Cu与足量硝酸反应时转移电子的数目一定为0.2NA B．1mol Cl2参加反应时转移的电子数目一定为2NA C．1mol·L-1 KCl溶液中含有的氯离子数目为NA D．22.4L NH3中含有4NA个原子 ‎7、下列物质中，加热不易分解的是（　　）‎ A. NaHCO3 B. NH4Cl C. Na2SO4 D. NH4HCO3‎ ‎8、将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是（　　）‎ A．CaCl2溶液 B．饱和碳酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．澄清石灰水 ‎9、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）‎ A. 200mL  2mol/L  MgCl2溶液 B. 1000mL  2.5mol/L  NaCl溶液 C. 250mL  1mol/L  AlCl3溶液 D. 300mL  5mol/L  KCl溶液 ‎10、下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（　　）‎ A. 稀硝酸与CuO反应 B. 稀硝酸与NaOH 溶液反应 ‎ C. 浓硝酸与铜反应 D. 浓硝酸与灼热的碳反应 ‎11、下列对硝酸的认识，不正确的是（　　）‎ A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 铜与硝酸的反应属于置换反应 C. 金属与硝酸反应不产生氢气 D. 可用铁或铝制品盛装浓硝酸 ‎12、下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎13、实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法不正确的是(　　)‎ ‎ A．NaNO2是氧化剂 B．生成1 mol N2时转移的电子数为3mol ‎ C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化产物又是还原产物 ‎14、下列叙述正确的是（　　）‎ A. SO2的漂白原理与次氯酸相同 B. 硫在空气中燃烧生成大量SO3 C. SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D.浓硝酸呈黄色是因为硝酸不稳定，容易分解出NO2气体溶于其中的缘故 ‎15、检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中然后（ ）‎ ‎ A．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 B．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放靠近试管口 D．加水溶解，测溶液的PH值 ‎16、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）‎ A．K+、NO3-、OH-、Na+ B．Na+、K+、HCO3-、SO42-‎ C．K+、NO3-、Cl-、Ca2+ D．K+、NO3-、Fe2+、Cl-‎ ‎17、按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（　　）‎ ‎①酸　②氢化物 ③氧化物　④含氧酸 ‎ ‎⑤难挥发性酸 ⑥混合物 ⑦一元酸 ⑧化合物．‎ A. ①②③④⑤⑦⑧ B. ①④⑦⑧ C. ①⑥ D. ①④⑤⑦⑧‎ ‎18、氨的喷泉实验中,充满氨的烧瓶被水充满时,瓶内氨水的浓度为（标准状况）（ ）‎ A．0.029 mol·L-1    B．0.45 mol·L-1  C．0.045 mol·L-1    D．1 mol·L-1‎ ‎19、下列气体，可以用排水法收集的是（ ）‎ A. NO B. NH3 C. HCl D. Cl2‎ ‎20、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶1‎ C．a＝0.3‎ D．ab段发生反应的离子方程式为：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共40分）‎ ‎21、（14）已知A、B、C、D、E、F是含有氮元素的化合物，其中A为红棕色气体，F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：‎ ‎①A+H2O→B+C　②C+F→D　③D+NaOHF+E+H2O ‎（1）写出它们的化学式： B 、C 、D ；‎ ‎（2）写出各步反应的化学方程式．‎ ‎① ，‎ ‎② ．‎ ‎③ ． ‎ ‎（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式 ‎ ‎22、（14分）某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下： ​ ‎ ‎①按图连接装置，并检查气密性； ②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.2g； ③准确称得7g纯碱样品放入容器b中； ④打开分液漏斗a的旋塞， 缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止； ⑤打开弹簧夹，往试管A中 缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为82.4g 。试回答： （1）装置B中发生反应的离子方程式_____________________________________________； ‎ ‎（2）鼓入空气的目的是_______________________________________________________，‎ ‎（3）装置A中试剂X应选用( ) ‎ A 、NaOH B、浓H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl ‎（4）若没有C装置，则会导致测定结果______（“偏大”或“偏小”“不变”）‎ ‎（5）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果______（“偏大”或“偏小”“不变”）‎ ‎（6）E装置的作用是___________________________； （7）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______________。（结果保留一位小数）。‎ ‎23．(12分)‎ ‎（1）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。‎ ‎①实验室制取氨气反应的化学方程式为 ；‎ ‎②图中方框内收集氨气的装置可选用 （填字母序号）；‎ ‎③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是 。‎ ‎（2）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：‎ ‎ ①开始阶段，反应的化学方程式为 ，若该反应共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为 。‎ ‎ ②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为 。‎ 漳平一中2018—2019学年第一学期第二次月考 高一化学试题答案 一、 选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C C B C A A C B D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B D C D C C B C A B 第Ⅱ卷（非选择题，共40分）‎ ‎21、（14分）（1）NO；HNO3；NH4NO3；‎ ‎（2）①3NO2+H2O=2HNO3+NO；‎ ‎②HNO3+NH3=NH4NO3；‎ ‎③NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O（条件：加热）；‎ ‎（3）4NH3+5O24NO+6H2O．‎ ‎22、（14分）‎ ‎（1）CO32-+2H+═H2O+CO2↑； （2）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的，‎ ‎（3）A ‎ ‎（4）偏大 ‎ ‎（5）偏大 （6）防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；‎ ‎（7）75.7％‎ ‎23．(12分)‎ ‎（1） ① 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；‎ ‎②C；‎ ‎③防止烧杯中的水倒吸。‎ ‎（2）‎ ‎①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O    0.1mol ‎ ‎ ②3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。‎ ‎ ‎