陕西省吴起高级中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学（基础）试题

陕西省吴起高级中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学（基础）试题

吴起高级中学2018---2019学年第一学期 第二次月考高二化学（基础）试卷 命题： 审题：周孝霞 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共22小题。满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题纸上。‎ ‎2.非选择题用黑色墨水签字笔或钢笔在答题纸上每题对应的答题区域内作答，在试题（卷）上作答无效。 ‎ ‎3.考试结束后，将答题卡交回即可。 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共51分）‎ 一.选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共51分）‎ ‎1.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）‎ A. 氯化氢 B. 一水合氨 C. 氢氧化钠 D.酒精 ‎2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）‎ A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B.水的离子积不变，pH不变，呈中性 C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D.水的离子积变大，pH变小，呈中性 ‎3．常温下,在0.1mol·L-1 HF溶液中,水的离子积是(   )‎ A.1.0×10-14    B.1.0×10-13   C.1.32×10-14    D.1.32×10-1‎ ‎4．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH—，下列叙述正确的是( )‎ A．加水后，溶液中n（OH—）增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少 ‎5．下列化学用语正确的是( )‎ A． H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－‎ B． NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－‎ C． Na2CO3的水解:CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D． NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋‎ ‎6．下列说法正确的是( )‎ A． 水解反应是吸热反应 B． 升高温度可以抑制盐类的水解 C． 正盐水溶液的pH均为7 D． 酸式盐的pH均小于7‎ ‎7.25 ℃时，在0.01 mol·L-1盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是( )‎ A.1×10-13 mol·L-1 B.0.01 mol·L-1‎ C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1‎ ‎8．下列实验操作中，能达到实验目的的是（ ）‎ A.用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液 B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C.用托盘天平称取25.20g氯化钠 D.用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸 ‎9.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol·L-1 NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积( )‎ A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL ‎10.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是(  )‎ A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等 B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小 D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加人NaCl固体,AgCl 沉淀溶解的量不变 ‎11.下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是(   )‎ A.FeCl3      B.Na2CO3     C.CH3COOH     D.KHSO4‎ ‎12. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH- ΔH>0下列叙述正确的是( )‎ A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C.向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变 ‎13.下列事实不属于盐类水解应用的是(   )‎ A.明矾净水 B.使用热的纯碱溶液去除油污 C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 ‎14.CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在如下溶解平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是( )‎ A.降温       B.加入CaSO4     C.加入BaCl2     D.加水 ‎15．某温度下向含AgCl固体的饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是( )‎ A． AgCl的溶解度、Ksp均减小 B． AgCl的溶解度、Ksp均不变 C． AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D． AgCl的溶解度不变、Ksp减小 ‎16．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是：( )‎ A. 甲烷分子的球棍模型： B. CCl4的电子式：‎ C. ‎2，2﹣二甲基丙烷的结构简式： ‎ D. 乙烯的实验式为CH2=CH2‎ ‎17.下列各对物质属于同分异构体的是( )‎ A.35Cl和37Cl B. 金刚石和石墨 ‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共49分）‎ ‎18. 根据所学知识填空(共6分）‎ ‎（1）写出下列物质电离方程式:‎ Na2CO3__________________； NH3·H2O_________________；‎ ‎（2）写出下列物质水解的离子方程式：‎ NaHCO3__________________；FeCl3___________________；‎ ‎(3)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为___________________。‎ ‎19.(共12分）有机物的结构简式可进一步简化,如:‎ CH3CH2CH2CH3:,:,CH3CH=CHCH3 :‎ ‎(1).写出下列有机物的结构简式:‎ 、2，2,3,3-四甲基戊烷: ;‎ ‚、3，4-二甲基-4-乙基庚烷: 。‎ ‎(2).写出下列物质的分子式:: ;: 。 (3).用系统命名法命名下列物质:CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3   。 。‎ ‎20.（共7分）有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测： ‎ ‎(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是 ‎____________________________________________________________。‎ ‎(2)若用此方法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是_______________________________________________。‎ ‎(3)该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是________。‎ A．NaOH B．CH3COONa C．NaCl D．NaHSO4‎ ‎21.（共12分） I．有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇； ⑦HCl； ⑧金刚石； ⑨二氧化硫 ； ⑩冰醋酸。‎ ‎⑴其中能导电的有 ；⑵属于非电解质的有 ；‎ ‎⑶属于强电解质的有 ；（填序号）‎ Ⅱ.预测盐溶液的酸碱性，若能水解，请写出水解的离子方程式 ‎（4）氯化铁溶液 ‎ ‎（5）溴化钠溶液 ‎ ‎（6）硫酸钾溶液 ‎ ‎22.完成下列化学方程式（共12分）‎ ‎(1)写出1-丁烯与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应的化学方程式 。‎ ‎ ‎ ‎(2)写出实现下列变化的化学方程式, 注明①②反应的类型。‎ ‎ ‎  反应类型： ‎ ‚ 反应类型： ‎ ƒ ‎ ‎④ ‎ ‎(3)写出丙烯在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式。‎ ‎ ‎ 吴起高级中学2018--2019学年第一学期 第二次月考高二化学参考答案 一.选择题（3 X17=51分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D A A B A D A ‎ A ‎ A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 ‎ A B D ‎ C C C D 二.填空题 ‎18.（每小题2分，共6分）‎ ‎（1）Na2CO3 = 2 Na+ +CO32 - ； NH3•H2O⇌NH4++OH-‎ ‎（2）HCO3-+H2O H2CO3+OH- ；  Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ‎ ‎(3)Ksp=[c(Ag+)]2·c(S2-) ‎ ‎19.（每空2分，共12分）‎ ‎(1)（CH3）3C-C（CH3）2-CH2-CH3; ‎ ‎ CH3-CH2-CH（CH3）-（CH3）C（C2H5）-CH2-CH2-CH3；‎ ‎(2)C6H14 ; C5H10‎ ‎(3)2，3，3 -三甲基已烷 ;2,3-二甲基戊烷 ‎20.（前两小题各3分最后一小题1分，共7分）‎ ‎（1）错误；该学生测得的pH是稀释后溶液的pH （2） 盐酸溶液；稀释过程中醋酸继续电离H+，减弱了因稀释H+浓度减小程度，所以测得盐酸溶液误差较大 （3） C ‎21.（每空2分，共12分）‎ ‎（1）①③⑤　　(2)　⑥⑨　　　(3)　②④⑤⑦　‎ ‎（4）酸性， Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+‎ ‎（5）中性 ‎（6）中性 ‎22（每空2分，共12分）‎ （1） CH2=CHCH2CH2+H2→CH3CH2CH2CH3‎ （2） CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br；加成反应 ‚nCH2=CH2 →；加聚反应 ƒCH2=CH2+H2OCH3CH2OH ‎④CH2=CH2+3O22CO2+2H2O ‎（3）‎