2017-2018学年新疆生产建设兵团二中高一上学期期中考试化学卷

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2017-2018学年新疆生产建设兵团二中高一上学期期中考试化学卷

‎2017-2018学年新疆生产建设兵团二中高一上学期期中考试化学卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39‎ 第Ⅰ卷(选择题 共50分)‎ 一、选择题(每小题1分,共10分。从每小题所给出的四个选项中,选出最佳选项,并在答题纸上将该选项涂黑)‎ ‎1. 2017年暑假,科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。下列说法与该主题一致的是( )‎ ‎ A.水什么时候都能灭火 B.本化妆品纯天然,不含任何化学物质 ‎ C.服用钙片可以预防感冒 D.化学是人类进步的阶梯 ‎2. 油罐车上所贴的危险化学品标志是( )‎ ‎ A.易燃液体 B.剧毒品 C.氧化剂 D.遇湿易燃物品 ‎3. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是( )‎ ‎ A. 木已成舟 B. 铁杵成针 C. 蜡炬成灰 D. 滴水成冰 ‎4. 下列分散系属于悬浊液的是( )‎ ‎ A.牛奶 B.蔗糖溶液 C.泥浆水 D.氢氧化铁胶体,品…中&高*考+网】‎ ‎5. 离子方程式H+ +OH-=H2O所表示的反应是( ) ‎ ‎ A.所有酸和碱之间的中和反应 ‎ ‎ B.所有强酸和强碱之间的中和反应 ‎ ‎ C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 ‎ ‎ D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应 ‎6. 用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液,可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液 ‎ 中的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( ) ‎ ‎ A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D .1:1:1‎ ‎7. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列,正确的是( )‎ ‎ A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、绿矾 ‎ C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠 ‎8. 只含有一种元素的物质( ) ‎ ‎ A. 可能是纯净物也可能是混合物 B. 可能是单质也可能是化合物 ‎ C. 一定是纯净物 D. 一定是一种单质 ‎9.把一块钠投入预先滴入2~3滴紫色石蕊试液的水溶液中,可观察到的现象正确的一组为:( ) ‎ ‎ ①钠沉到水下面; ②钠浮在水面上,四处游动;③钠熔成闪亮的小球,听到滋滋的响声;④溶液 ‎ 变红;⑤溶液变蓝 ‎ A. ①③④ B.②③⑤ C.①③⑤ D.②③④【来源:全,品…中&高*考+网】‎ ‎10.现有C、CO、CO2、Na2CO3四种物质,采用下列分类标准,无法将其中两种归为一类的是( ) ‎ ‎ A.是否具有还原性 B.是否为氧化物 ‎ ‎ C.碳元素的化合价是否相同 D.是否为电解质 二、选择题(每小题2分,共40分。从每小题所给出的四个选项中,选出最佳选项,并在答题纸上将该选项涂黑)‎ ‎11. 欲除去某溶液里混有的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )‎ ‎ A. NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸再加热 ‎ B. KNO3溶液(AgNO3):加入过量KCl溶液,过滤 ‎ C. NaCl溶液(Br2):加CCl4,萃取分液 ‎ D.碘单质I2(NaCl):加热升华后,再凝华 ‎12. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾过程如图所示。下列分析正确的是( )‎ ‎ A.操作一是过滤,将固体分离出去 ‎ ‎ B.操作二是蒸发浓缩、趁热过滤,除去杂质氯化钠 ‎ C.操作三是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 ‎ D.操作一到三总共需两次过滤 ‎13. 如图表示1gO2和1g气体在相同容积的密闭容器中压强与温度的关系,则气体X可能是( )‎ ‎ A.C2H4 B.CH4 ‎ ‎ C.NO D.CO2‎ ‎14.下列离子方程式中,正确的是( )        ‎ ‎ A. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑‎ ‎ B. 稀盐酸和碳酸钙反应 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O ‎ C. 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O ‎ D. 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎ ‎15. 在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )‎ ‎ A. Fe2+、K+、Cl-、NO3- B. Ag+、Na+、NO3-、Cl-‎ ‎ C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-‎ ‎16. 密闭容器中充有氢气、氧气和氯气,点燃后刚好全部完全反应,再冷却得到质量分数为33.6%的 ‎ 盐酸,则原容器中三种气体的体积比为( )‎ ‎ A. 3:1:1     B. 4:1:2    C. 8:4:1      D. 9:4:1【来源:全,品…中&高*考+网】‎ ‎17. 下列关于胶体的叙述不正确的是( )‎ ‎ A. 布朗运动是胶体粒子特有的运动形式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 ‎ B. 光线透过胶体时,胶体发生丁达尔效应 ‎ C. 用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 ‎ D. 胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会定向移动 ‎18.下列说法正确的是( )‎ ‎ A. 凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸 ‎ ‎ B. 非金属氧化物都是酸性氧化物 ‎ C. 碱性氧化物都是金属氧化物 ‎ ‎ D. 金属氧化物都是碱性氧化物 ‎19. 淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4‎ ‎ 溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,‎ ‎ 能证明半透膜完好无损的是( )‎ ‎ A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝 ‎ C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝 ‎20. 将以下4份溶液分别置于如图的装置中,其它条件相同时,灯泡最亮的是(  )‎ ‎ A. 80mL 1mol/L的NaCl溶液 ‎ ‎ B. 30mL 2mol/L的AlCl3溶液 ‎ C. 50mL 2mol/L的氨水 ‎ ‎ D. 60mL 2mol/L的蔗糖溶液 ‎21. 下列离子方程式中,正确的是( )   ‎ ‎ A. 氨气通入醋酸:CH3COOH + NH3 = CH3COO-+NH4+‎ ‎ B. 碳酸氢镁溶液中加过量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ ‎ ‎ C. 澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O ‎ D. 稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+==Cu2++H2↑‎ ‎22. 下列叙述正确的是( ) A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等 ‎ B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 ‎23. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3∶2∶1。则溶 ‎ 液中Al3+与SO42- 的个数比为( ) ‎ ‎ A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2‎ ‎24. X原子转移2个电子给Y原子,形成化合物XY,下列说法中正确的是( )‎ ‎ A. X被氧化了 B. X是氧化剂 ‎ ‎ C. X发生了还原反应 D. Y在反应中表现出还原性 ‎25. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4,‎ ‎ 产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为( ) A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2   D.Cl2O3‎ ‎26.在反应3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑,若有6 mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3‎ ‎ 的物质的量为(  ) A.4 mol B.6 mol C.7 mol   D.9 mol ‎27.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应 ‎ 离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)下列有关说法不正确的是(  ) A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于FeO42- ‎ ‎ B.高铁酸钾中铁显+6价 C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的 ‎ 悬浮杂质 ‎28. 将一小粒钠投入氯化铜溶液中,待反应停止后,观察到的现象是( ) ‎ ‎ A.有蓝色沉淀 B.有蓝色沉淀和气体产生 ‎ ‎ C.有气体产生,无沉淀生成 D.无沉淀和有气体产生 ‎29. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4‎ 溶液,其导电能 ‎ 力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是( )【来源:全,品…中&高*考+网】‎ ‎ A.①代表滴加H2 SO4溶液的变化曲线 ‎ B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–‎ ‎ C.c点,两溶液中含有相同量的OH–‎ ‎ D.a、d两点对应的溶液均显中性 ‎30. 根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )‎ 序号  ‎ 反应物    ‎ 产物 ‎①    ‎ KMnO4、H2O2、H2SO4    ‎ K2SO4、MnSO4‎ ‎②    ‎ Cl2、FeBr2   ‎ FeCl3、FeBr3‎ ‎③    ‎ MnO4﹣ ‎ Cl2、Mn2+‎ ‎ A.第①组反应的其余产物为H2O和O2‎ ‎ B.第②组反应中当足量Cl2与1mol FeBr2反应时转移的电子数为2NA个 ‎ C.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+‎ ‎ D.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol 第Ⅱ卷(非选择题 共50分)‎ 三、非选择题(本题包括5个小题,共50分。将正确的答案填写在答题纸上)‎ 高温高压 ‎31.(10分)合成氨反应在工业生产中的大量运用,满足了人口的急剧增长对粮食的需求,也为有机合成提供 催化剂 ‎ 了足够的原料——氨。合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。若将标准状况下11.2L的N2与足 ‎ 量的H2进行反应,并将得到的气体通入水中,用1mol/L的硫酸完全中和成正盐,消耗硫酸的体积为200mL。‎ ‎ (1)实验室用98%浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸。‎ ‎ ①该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 ;‎ ‎ ②配制时选用的仪器除了量筒、胶头滴管、烧杯外,还需要的仪器有 ;‎ ‎ ③需要量取的浓硫酸的体积为 。‎ ‎(2)若消耗1mol/L硫酸的体积小于200mL,则可能的原因是 ‎ ‎ A. 未经冷却就将硫酸转移至容量瓶 B.定容时俯视刻度线 ‎ ‎ C.往容量瓶转移时,有少量液体溅出 D.定容时仰视刻度线 ‎ ‎ E.容量瓶未干燥即用来配制溶液 ‎ ‎ F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线 ‎(3)该反应得到的氨气的产率为 。‎ ‎32.(10分)现有以下物质:①NaHSO4晶体,②液态O2  ,③冰醋酸(固态醋酸), ④汞,⑤BaSO4固体 ‎  ⑥Fe(OH)3 胶体,⑦酒精(C2H5OH) ,⑧熔化KNO3,⑨盐酸,⑩金属钠,请回答下列问题(用序号):‎ ‎ (1)以上物质中能导电的是__________ ‎ ‎ (2)以上物质属于电解质的是_____________‎ ‎ (3)以上物质中属于非电解质的是_______ ‎ ‎ (4)请写出①在熔融状态下的电离方程式 ‎ ‎ (5)a. 写出制备⑥的实验操作为 ; ‎ ‎ b. 制备⑥的离子方程式为 ,‎ ‎ c. 在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为 。‎ ‎ (6)写出⑩在加热条件下与氧气反应的化学方程式 。若将2.3克钠放入 ‎ 97.7克水中,生成的溶液中溶质的质量分数 (填“大于”、“小于” 或“等于”)2.3%。‎ ‎ (7)标准状况下,CO与CO2相对于②的密度为1,则混合气体中CO与CO2的比例为 。‎ ‎33.(10分)计算并填空。‎ ‎ (1)溶质的质量分数为b%的KOH溶液,经加热蒸发去ag水后,质量分数变成 2b%,体积为VmL,‎ ‎ 则此时溶液的物质的量浓度为 。(答案必须为最简形式)‎ ‎ (2)将6mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成3mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的体积为 ‎ mL。‎ ‎ (3)密度为1.19g/cm3的盐酸,质量分数为25%。该盐酸用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质 ‎ 的质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”)12.5%。‎ ‎ (4)已知20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3,物质的量浓度为c mol/L,则饱和NaCl溶液 ‎ 的溶解度为 g。(答案必须为最简形式)‎ ‎ (5)相同质量的NO2和N2O4的质子数之比为 ,电子数之比为 。 ‎ ‎ (6)请用单线桥表示化学方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑电子转移的方向和数目 。‎ ‎ (7)若将NaOH溶液加入少量的NH4HCO3溶液中,则反应的化学方程式 ,‎ ‎ 若将NaOH溶液加入过量的NH4HCO3溶液中,则反应的离子方程式为 。‎ ‎34. (10分) 有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种,‎ ‎ 为了确定各是何种溶液进行了下列实验,记录为:①A+D→溶液+气体,②B+C→溶液+沉淀,③B+A→ ‎ ‎ 溶液+沉淀X,④D+B→溶液Y+沉淀,⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。‎ ‎ (1)根据以上记录确定:‎ ‎ A_________B__________C__________D__________(填化学式)‎ ‎ (2)写出①、⑤各反应的离子方程式:‎ ‎ ①                                                     ⑤                                                  ‎ ‎ (3)已知MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+。请写出MnO4-与SO32-反应的离子方程式 。‎ ‎35. (10分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,‎ ‎ 其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题: (1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________. (2)写出该反应的化学方程式_________.若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为_ 个. (3)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2,反应进行一段时间后溶液呈碱性,写出该反应的 ‎ 离子方程式 。 ‎ ‎ (4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外,‎ ‎ 还肯定有__________(填化学式).‎ ‎2020届高一年级第一学期期中考试化学试卷 答题卷 姓名:‎ 准 考 证 号 ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 姓名:‎ 准 考 证 号 ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 班级:‎ 正确填涂:‎ 错误填涂 ‎ 填涂要求 填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑,黑度以盖过框内字母为准。修改时用橡皮擦干净。注意题号顺序。保持答题卡整洁,不要折叠、污损。缺考标记与作弊标记由监考老师填涂。‎ 一. 选择题 ‎ 1 abcd ‎ 2 abcd ‎ 3 abcd ‎ 4 abcd ‎ 5 abcd ‎ 6 abcd ‎ 7 abcd ‎ 8 abcd ‎ 9 abcd ‎10 abcd ‎11 abcd ‎12 abcd ‎13 abcd ‎14 abcd ‎15 abcd ‎16 abcd ‎17 abcd ‎18 abcd ‎19 abcd ‎20 abcd ‎21 abcd ‎22 abcd ‎23 abcd ‎24 abcd ‎25 abcd ‎26 abcd ‎27 abcd ‎28 abcd ‎29 abcd ‎30 abcd 二. 填空题 ‎31.(10分)‎ ‎(1)① 18.4mol/L ‎ ‎ ② 玻璃棒、250mL容量瓶 ‎ ‎ ③ 13.6mL ‎ ‎(2) AB ‎ ‎(3) 40% ‎ ‎32.(10分)‎ ‎(1) ④⑥⑧⑨⑩ (2) ①③⑤⑧ ‎ ‎(3) ⑦ ‎ ‎(4) NaHSO4=Na++HSO4- ‎ ‎(5)① 向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液, ‎ ‎ 继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。 ‎ ‎ ② Fe3++3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H+ ‎ ‎ ③ 先产生红褐色沉淀后沉淀消失 ‎ ‎(6) 2Na+O2===Na2O2 大于 ‎ ‎(7) 3:1 ‎ ‎33.(10分)‎ ‎(1) mol/L (2) 50.5 ‎ ‎(3) 大于 (4) ‎ ‎2e-‎ ‎(5) 1:1 1:1 ‎ ‎(6) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ (2分)‎ ‎(7) 2NaOH+ 2NH4HCO3=Na2CO3+(NH4)2CO3+2H2O ‎ ‎ NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O ‎ ‎34.(10分)‎ ‎(1)A. Na2CO3 B. BaCl2 ‎ ‎ C. Na2SO4 D. NaHSO4 ‎ ‎ (2)① H++CO32-=CO2 ↑+H2O (2分) ‎ ‎ ⑤ BaCO3+2H+=Ba2++CO2 ↑ +H2O (2分)‎ ‎(3) 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O (2分)‎ ‎35.(10分)‎ ‎(1) 1:2 ‎ ‎ (2) 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF ‎ ‎ 0.4NA ‎ ‎ (3) 2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O ‎ ‎(4) NaNO3/NO ‎ ‎ ‎
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