高中化学 第3章 第2节几种重要的金属化合物教案 新人教版必修1

高中化学 第3章 第2节几种重要的金属化合物教案 新人教版必修1

广东省河源市龙川县第一中学高中化学必修一第3章_第2节几种重要的金属化合物 教学目标：‎ 1． 认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。‎ 2． 尝试用分类方法学习物质的性质。‎ 3． 通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能 。‎ 教学重点、难点：‎ 重点：1．金属氧化物的化学性质 ‎2．Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化 ‎ 难点：Al2O3的两性 教学过程：‎ 教学环节 教师活动 学生活动 新课导入 以铁锈、铜锈的形成及丰富多彩的颜料引入 新 知 学 习 复习回顾 以Na、Mg、Al、Fe为例说明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学反应方程式。‎ 板 书 设 计 学习探究 在以上反应生成的化合物中，它们的组成有什么不同？性质有什么不同？‎ 阅读教材P46第一自然段 归纳整理 化合物的性质与组成的关系 知识导入 一．氧化物 学习 交流 ‎（1）铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿石炼铁？‎ ‎（2）生石灰的成分是什么？将生石灰加入水中，有什么现象？‎ 写出有关反应方程式 实验探究 ‎（1）各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3放入试管中 观察这些物质的颜色、状态 ‎（2）分别加入2mL蒸馏水 观察是否溶解 ‎（3）在固体溶解的试管中滴2—3滴酚酞， ‎ 观察颜色的变化 ‎（4）在固体不溶解的试管中滴加1mol/L的盐酸 ‎ 观察是否溶解，溶液的颜色如何变化 归纳整理 化学式 颜色 状态 与水反应的方程式（注明加入酚酞后溶液的颜色）‎ 与盐酸反应的方程式（注明反应后溶液的颜色）‎ Na2O CaO MgO Fe2O3‎ CuO Al2O3‎ 归纳整理 指导学生总结金属氧化物的性质 阅读教材P46—47，‎ ‎（1）多数金属氧化物为碱性氧化物。‎ ‎（2）多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物与水反应生成可溶性或微溶性碱。‎ ‎（3）多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水。‎ 实验探究 将新制的Al2O3放入试管中，滴加NaOH溶液 观察有何现象 思考交流 铝与酸、碱是如何反应的？Al2O3既能溶于酸又能溶于碱，说明了什么？‎ 写出有关反应的离子方程式。‎ 归纳整理 Al2O3为两性氧化物 金属氧化物的用途 思考讨论 钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？如何用实验证明？‎ 复习回顾 ‎（1）常见的金属氢氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些难溶于水？‎ ‎（2）NaOH有哪些主要化学性质？写出有关反应方程式。‎ 归纳整理 碱的性质 知识导入 铁的氢氧化物 实验探究 ‎（1）在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液 观察有什么变化？‎ ‎（2）另取一支试管加入FeSO4溶液，将NaOH溶液用长滴管插入FeSO4溶液液面以下，挤出NaOH溶液 观察有什么变化？‎ 思考讨论 ‎（1）比较上述两种情况下现象有什么不同？说明了什么问题？‎ ‎（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3是碱吗？它们不溶于水，能否溶于盐酸？‎ 归纳整理 铁的氢氧化物 氢氧化铁 氢氧化亚铁 化学式 物理 性质 颜色、状态 水溶性 制法 化 学 性 质 转化 与盐酸反应（离子方程式）‎ 热稳定性 思考讨论 ‎（1）欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？‎ ‎（2）将Fe(OH)3加热失水能生成Fe2O3，将Fe（OH）2加热后能否生成FeO？为什么 ‎ 第二节 几种重要的金属化合物 一．氧化物 ‎ ‎1．金属氧化物的通性：‎ ‎2．几种重要的金属氧化物：‎ ‎3．金属氧化物的用途：‎ 二．氢氧化物 ‎1．铁的氢氧化物 （1） Fe(OH)2 ‎ （2） Fe(OH)3‎ ‎（第二课时）‎ 教学目标：‎ 1． 认识Al(OH)3的两性，认识Na2CO3、NaHCO3的性质及转化。‎ 2． 充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。‎ 3． 培养学生观察图画、阅读资料的能力。‎ 教学重点、难点：‎ ‎ 重点：1．Al(OH)3的两性；‎ ‎2．Na2CO3、NaHCO3的性质及转化 ‎ 难点：Al(OH)3的两性 教学过程：‎ 教学环节 教师活动 学生活动 新课导入 ‎（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3有哪些性质？‎ ‎（2）Fe(OH)2如何转化为Fe(OH)3 ？‎ 结合NaOH 、Fe(OH)2、Fe(OH)3，试推断Al(OH)3可能有哪些性质？如何制取Al(OH)3？‎ 新 知 学 习 ‎2．Al(OH)3‎ 实验 探究 ‎（1）在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量 观察有什么现象 ‎（2）在试管中加入5mL蒸馏水，滴入几滴红墨水，再加入少量新制的Al(OH)3沉淀 观察是否褪色 归纳整理 Al(OH)3的物理性质 实验 探究 取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在两支试管中，在一支试管中滴加2mol/L的盐酸，在另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，边加边振荡 观察是否溶解 思考讨论 结合Al2O3的两性推断Al(OH)3的两性 应用 实践 若100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成‎1.17g沉淀，则需要0.5mol/L的NaOH溶液（ ）‎ A．130 mL B．100 mL C．90 mL D．50 mL 由AlCl3溶液如何制取 Al（OH）3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？‎ 学习交流 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？‎ 归纳 整理 指导学生阅读教材P49，完成下表 物理性质 化学 性质 两 性 与盐酸反应 与NaOH溶液反应 热稳定性 制法 用途 知识 导入 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？‎ 三．盐 ‎1．碳酸钠和碳酸氢钠 学习探究 展示Na2CO3、NaHCO3样品 ‎ 观察它们的颜色、状态 盐有哪些通性？根据你所掌握的知识试推断Na2CO3、NaHCO3有什么样的性质？如何用实验证明？‎ 实 验 探 究 指导学生做教材实验：‎ Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性 步骤 Na2CO3‎ NaHCO3‎ ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ 初步结论 指导学生做教材实验：‎ Na2CO3、Na2CO3的热稳定性 现象 方程式 结论 Na2CO3‎ NaHCO3‎ 补充实验：Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、石灰水、CaCl2的反应 观察生成气体、沉淀的差别 归纳整理 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 物理性质 颜色、状态 水溶性及溶液酸碱性 化 学 性 质 热稳定性 与盐酸反应 与CO2、H2O的反应 与NaOH的反应 与石灰水的反应 与CaCl2的反应 相互转化 主要用途 应用实践 ‎（1）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？‎ 板书设计 ‎2．氢氧化铝 ‎ （1）Al(OH)3的物理性质 ‎ （2）Al(OH)3的化学性质 ‎ （3）Al(OH)3的制法 ‎ （4）Al(OH)3的用途 三．盐 ‎ 1．碳酸钠和碳酸氢钠 （1） 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 （2） 碳酸钠和碳酸氢钠的转化 ‎（第三课时）‎ 教学目标：‎ 1． 认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。‎ 2． 学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。‎ 3． 通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。‎ 教学重点、难点：‎ 重点：1．三价铁的氧化性 ‎2．Fe2+、Fe3+的转化 ‎3．Fe2+、Fe3+的检验 难点：Fe2+、Fe3+的转化 教学过程：‎ 教学环节 教师活动 学生活动 新课导入 从铝盐和铁盐的净水及绚丽多彩的焰火引入 新 知 学 习 ‎2．三价铁的氧化性 实验探究 在两支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液 溶液的颜色 滴入KSCN溶液后的颜色 FeCl2溶液 FeCl3溶液 归纳整理 Fe2+、Fe3+离子的检验方法 实验探究 ‎（1）在一支试管里加入5 mL FeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯水 观察颜色的变化 ‎（2）在一支试管里加入5 mL FeCl3溶液，加入几滴盐酸和适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水 观察颜色的变化 学习探究 ‎（1）根据上述实验现象讨论如何实现Fe2+、Fe3+的转化？在这种转化中表现了Fe2+、Fe3+的什么性质？‎ ‎（2）你还能想出其它的方法实现Fe2+、Fe3+的转化吗？‎ 补充实验 用毛笔蘸取少量30％FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中 观察溶液的颜色和铜片表面的变化。上述实验说明了什么？写出有关反应的离子方程式。‎ 归纳整理 Fe、Fe2+、Fe3+的转化 ‎ Fe ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ Fe2+ Fe3+ ‎ 说明转化的条件，并写出有关反应方程式。‎ 应用实践 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ；为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入 。‎ ‎3．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]‎ 学习交流 你知道油条制作时为什么要加入明矾？明矾的成分是什么？明矾在生活中还有哪些用途？‎ 学习探究 指导学生阅读教材P51资料卡片 根据明矾的电离特点，试推断明矾应有哪些性质？‎ ‎4．铝盐和铁盐的净水作用 实验探究 把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试管中，向其中两支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡静置 不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液 ‎2min ‎5min 归纳整理 作为净水剂应具备的条件。‎ ‎5．铜盐 学习交流 铜制器具用久了就生锈，你知道铜锈的的成分是什么？除了铜锈，还有哪些铜盐？‎ 归纳整理 指导学生阅读教材P52资料卡片，认识常见铜盐的性质及应用 联系生活实际，查找资料，了解铜盐在生活中的应用。‎ ‎6．焰色反应 学习交流 你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？原理如何？‎ 实验探究 实验3—9‎ 观察火焰的颜色 归纳整理 阅读教材P53，‎ 总结焰色反应及应用 板 书 设 计 ‎2．三价铁的氧化性 Fe、Fe2+、Fe3+的转化 ‎ Fe ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ Fe2+ Fe3+ ‎ ‎3．硫酸铝钾[kAl(SO4)2]‎ ‎4．铝盐和铁盐的净水作用 ‎5．铜盐 ‎6．焰色反应