2017-2018学年河南省灵宝市实验高级中学高二下学期第二次月清化学试题（Word版）
2017-2018学年河南省灵宝市实验高级中学高二下学期第二次月清化学(理科)
考试时间:90分钟分数:100分
注意事项:本试卷分第I卷(选择题)和第工卷(非选择题)两部分,请将正确答案填写在答
题卷的相应位置
第Ⅰ卷(选择题共48分
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 A1-27 Ba-137 Pb-207
一、选择题(本题包括24个小题,每小题2分,共48分。每小题只有1个选项符合题意。)
1.下列实验操作中正确的是( )
A.蒸馏操作时,应向蒸馏液体中加入几块沸石,以防止暴沸。
B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热。
C.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出。
D.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘。
2.(原创题)下列说法正确的是( )
A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质
3.对于反应:SO2+2H2S=3S ↓+2H20的描述中,正确的是( )
A.H2S在反应过程中被还原
B.SO2在反应中作还原剂
C.每生成1molH2O,就有2NA个电子转移(NA为阿伏加德罗常数)
D.被氧化和被还原的S原子的个数比为1:2
4.(原创题)下列离子方程式书写正确的是( )
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2C1-
B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中:A1(OH)3+OH-=A102-+2H20
C.将氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++C1-+C1O-
D.硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H++OH-=H2O
5.(原创题)在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A.K+、MnO4-、Na+、C1- B. K+、Na+、NO3-、CO32-
C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、C1-、SO42-
6.只用一种试剂,可区别FeSO4、A1Cl3、FeCl3、MgSO4四种溶液,这种试剂是（ ）
A. HC1 B. BaC12 C. AgNO3 D. NaOH
7.(原创题)两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量NaO溶液反应,产生的氢气体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为( )
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1
8.硝酸铜是一种重要的工业产品,化学上有很多方法可以制取硝酸铜:①将铜溶于硝酸中、②先将铜与O2反应生成CuO,再溶于硝酸中、③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂,不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是( )
A.方法③是最经济和环保的
B.方法①中,若从经济和环保的角度考虑,用稀硝酸比用浓硝酸好
C.方法②需要消耗能源,对环境不产生污染
D.方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂
9.(原创题)下列有关金属的说法中,不正确的是( )
A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B.铜在潮湿的环境中表面易形成绿色的锈斑
C.工业上用电解熔融A1C13的方法制取金属铝
D.铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀
10.下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可以用固体NaOH干燥的是( )
A. C12 B. 02 C. SO2 D. NH3
11.已知aAn+.bB(n+1)+. cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )
A.原子半径:A>B>C>D B.原子序数:b>a>c>d
C.离子半径:D>C>B>A D.金属性:B>A,非金属性:D>C
12.(原创题)下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H =-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热△H =2×(一57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2C02(g)=2C0(g)+02(g)反应的△H =+566.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.16g甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
13、如图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
O2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
酸性KMnO4溶液褪色
SO2具有还原性
D
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
14.一定条件下反应2AB(g)=A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( )
A.单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB B.容器内AB、A2、B2三种气体共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
15.(原创题)可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g) △H=Q,若升高温度,K值减小,则同时符合下列两图中各曲线的规律是( )
A. a+b>c+d T1>T2 Q>0 B.a+b>c+d T1
T2 Q>0 D. atb>c+d T1>T2 Q<0
16.(原创题)室温下,有两种溶液:①0.01 mol L-1 NH3·H2O,②0.01 mol L-1 NH4ACl。下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是( )
A.加入少量H2O B.加入少量NaOH固体 C.通入少量HC1气体 D.升高温度
17.室温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是( )
序号
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
A. ①②两溶液中c(OH-)相等
B.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
C.①溶液的物质的量浓度为0.01mot·L-1
D.等体积的①②两溶液分别与0.01mot·L-1L的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积: ①>②
18.关于下列装置的说法正确的是( )
A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B.装置①将电能转变为化学能
C.若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒
D.若装置②用于电解精炼铜,溶液中的Cu2+浓度保持不变
19.已知在25℃条件下,向10.00mL 0.1 mot·L-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mot·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A.a点表示的溶液中c(HCOO-)约为10-3 mot·L-1
B.用25mL的酸式滴定管量取 HCOOH溶液
C.c点NaOH溶液的体积小于10mL
D.在a、c间任一点,溶液中一定都有c(Na+)>c(HCO0-)>c(H+)>c(OH-)
20.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C,C4H9Cl有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
21.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是( )
A.分子式为C7H6O5
B.分子中含有两种官能团
C.可发生加成和取代反应
D.在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
22.(原创题)分子式为C6H12O2并能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( )
A.4种 B.5种 C.6种 D.8种
23.(原创题)根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是( )
1
2
3
4
5
6
7
8
CH4
C2H4
C3H8
C4H8
C6H12
C7H16
C8H16
A.3 B.4 C.5 D.6
24.分子式为C4H8C12的有机物共有(不含立体异构)( )
A.7种 B.8种 C.9种 D.10种
第II卷(非选择题,共52分)
二、填空题(本题包括4个小题,共52分)
25.(原创题)(每空2分,共14分)
(1)为了检验某未知溶液是否为FcCl2溶液,采取如下实验方案加以证明:取少量该未知溶液于试管中,先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现血红色,则证明该未知溶液是FeCl2溶液。
你认为此方案是否合理 (填“合理”或“不合理”),若不合理,上述方案应如何改进
(若填“合理”,则此空可不答)
(2)现向一支装有FcCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是
；其中涉及的氧化还原反应方程式为 。
(3)实验室在保存FcCl2溶液时,常向其中加入少量铁粉,原因是(用离子方程式表示)
(4)将FeCl3溶液蒸干并灼烧,得到的固体是 。
(5)将Kl溶液滴入含淀粉的FcCl3溶液中,发现溶液变蓝,请写出该反应的离子方程式
。
26.(每空2分,共14分)亚硝酸氯(C1NO)可由NO与C12在通常条件下反应得到,化学方程式为:2N0(g)+Cl2(g)=2C1NO (g)。
(1)在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡继续通入C12,逆反应速率 (填增大、减少、不变)。
(2)已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为:N≡0;亚硝酸氯的结构为C1-N=0)
化学键
N≡0
C1-C1
C1-N
N=0
键能(kJ/mol
630
243
a
607
2NO(g)+C12(g)=2C1NO(g) △H=-111kJ/mol则a= 。
(3)在1L的恒容密闭容器中充入2 molNO(g)和1molc12(g),在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:
①该反应的T1 T2(填“>”“<”或“=”)。
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)= mol/(L.min)。
③T2时该反应的平衡常数K= 。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和C12(g),平衡时C1NO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是 点。
(5)甲烷燃料电池性能优越,如果用氢氧化钾溶液作为电解质,则负极反应式为 。
27.(原创题)(每空2分,共10分)(1)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。
①在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质最好选用的是
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D. HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH1)3,调整溶液pH可选用下列中的
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 。
c(Br-)
c(Cl-)
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2] =2.2×10-20。
(3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时 = 。
[Ksp (AgBr)=5.4×10-13, Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
28、(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:
元 素
相 关 信 息
X
X原子基态时最外是电子数是其内层电于数的2倍
Y
Y原子基态时2p轨道上有3个未成对电子
Z
Z的基态原子最外层电子排布公式为：
W
W的原子序数为24
(1)W的元素符号是 ； 基态W原子的电子排布式为 。
（2)Z元素属于元素周期表中 区元素。
(3)X、Y、Z三种元素电负性由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。
(4)用价层电子对互斥理论推测XZ32-的立体构型是 :Y的氢化物Y2H4分子中Y原子轨道杂化类型是 。Y2H4在一定条件下可与Y2Z4发生反应生成Y单质,若反应中有8molY-H键断裂,则形成的丌键数量为 。
(5)铅、钡、Z形成的化合物的晶胞结构中,若Ba2+处于晶胞中心,Z2-处于晶胞棱边的中心,Pb4+应处于立方晶胞的顶点,该化合物的化学式为 。假设该晶胞的棱长为apm，该晶胞的密度为
g/cm3(列式计算) ，Pb4+与Ba2+之间的距离为 pm（用 NA、a表示）。
2017-2018学年度下期高二年级第二次月清答案（化学）
一、选择题（24小题，每小题2分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
B
D
B
A[来源:学|科|网]
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B[]
A
D
B
C
C
A
D
B
题号
21
22
23
24
答案
C
D
A
C
二、填空题（本题包括4个小题，共52分）
25．(每空2分，共14分)
(1)不合理 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则证明原溶液有Fe2＋
(2)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(4)Fe2O3
(5)2Fe3＋＋2I-===2Fe2＋＋I2
26.（每空2分，共14分）
(1) 增大 (2) 200 (3) ①＜ ② 0.1 ③ 2
(4) A (5) CH4—8e- ＋10 OH-===CO32-＋7 H2O
27．（每空2分，共10分）
(1) ①B ②CD
(2)Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋
(3)2.7×10－3
28.（14分）
（1）Cr（1分） 1s22s22p63s23p63d54s1（1分）
（2）P（1分）
（3） C
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