化学卷·2018届广西南宁八中高二上学期期中化学试卷（文科） （解析版）

化学卷·2018届广西南宁八中高二上学期期中化学试卷（文科） （解析版）

‎2016-2017学年广西南宁八中高二（上）期中化学试卷（文科）‎ ‎　‎ 一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．（每小题2分，共70分）‎ ‎1．关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法不正确的是（　　）‎ A．化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展 B．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 C．合成药物的研发和使用，促进了医疗卫生事业的发展 D．化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机 ‎2．太阳能电池常用的主要材料是（　　）‎ A．高纯硅 B．活性炭 C．铁合金 D．金属钠 ‎3．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（　　）‎ A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．阿伏加德罗 D．道尔顿 ‎4．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）‎ A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 ‎5．使煤在煤炉中充分燃烧，一定可行的措施是（　　）‎ A．把煤块制成煤球 B．扩大煤炉的体积 C．向炉内吹人适当过量的空气 D．使用MnO2作催化剂 ‎6．下列物质不属于电解质的是（　　）‎ A．硫酸 B．氢氧化钠 C．硝酸钾 D．铜 ‎7．认识危险品标志非常重要．装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎8．羟基的化学符号是（　　）‎ A．﹣NO2 B．﹣OH C．﹣COOH D．OH﹣‎ ‎9．下列有机物能与NaOH反应的是（　　）‎ A．乙烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯 ‎10．只能用排空气法收集的气体是（　　）‎ A．NO B．N2 C．Cl2 D．NH3‎ ‎11．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）‎ A．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O B．Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．NaOH+HCl═NaCl+H2O ‎12．下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是（　　）‎ A．2HgO2Hg+O2↑‎ B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2↑‎ C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑‎ ‎13．有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的关系是（　　）‎ A．互为同位素 B．互为同系物 C．互为同分异构体 D．互为同种物质 ‎14．下列物质中只含有共价键的是（　　）‎ A．NaOH B．HCl C．NaCl D．K2SO3‎ ‎15．下列实验操作中，能够用于分离固体与液体混合物的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎16．表示下列粒子结构的图式，不正确的是（　　）‎ A．乙烯的结构式： B．钠离子的结构示意图：‎ C．氢分子的电子式：H：H D．氯化氢分子的电子式：‎ ‎17．对于溶液中的反应，不影响反应速率的因素是（　　）‎ A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂 ‎18．下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是（　　）‎ A．KCl B．CuCl2 C．CaCl2 D．NaCl ‎19．下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）‎ A．Cu B．SiO2 C．Al（OH）3 D．CaCO3‎ ‎20．关于1.5mol NH3的说法错误的是（　　）‎ A．摩尔质量为17 g•mol﹣1‎ B．所含的分子数目约为9.03×1023‎ C．在标准状况下体积约为33.6L D．溶于水制成0.5L溶液时物质的量浓度为1.5mol•L﹣1‎ ‎21．在电解质溶液均为稀硫酸的情况下，不能构成原电池的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎22．如图为用球棍模型表示的某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（　　）‎ A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．氧化反应 ‎23．实验室配制500mL浓度为2mol/L的NaOH溶液．选用容量瓶的规格和所需NaOH的质量分别为（　　）‎ A．100 ml 容量瓶、40 g B．500 ml 容量瓶、40 g C．100 ml 容量瓶、80 g D．500 ml 容量瓶、80 g ‎24．检验氨气可以用（　　）‎ A．湿润的红色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的蓝色石蕊试纸 ‎25．下列各组物质中，不经过化学变化就能够从海水中获得的是（　　）‎ A．食盐、淡水 B．氯、溴、碘 C．钠、镁 D．烧碱、氢气 ‎26．对于H2在O2中燃烧反应的描述，正确的是（　　）‎ A．该反应属于放热反应 B．断开H﹣H键放出能量 C．形成O﹣H键吸收能量 D．反应后生成物总能量升高 ‎27．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）‎ A．金属Na着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 ‎28．苯的结构简式是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎29．下列反应的离子方程式能用H++OH﹣═H2O来表示的是（　　）‎ A．氢氧化钾溶液和稀硝酸反应 B．氢氧化镁和稀稀盐酸反应 C．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 ‎30．硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅：SiO2+2CSi+2CO↑，下列针对该反应的分析不正确的是（　　）‎ A．属于置换反应 B．碳发生了还原反应 C．二氧化硅是氧化剂 D．24g碳充分反应生成28g硅 ‎31．对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（　　）‎ A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%‎ D．增大N2浓度可以增大反应速率 ‎32．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）‎ A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣═AgCl↓‎ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑‎ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH﹣═H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑‎ ‎33．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的质量数是（　　）‎ A．72 B．113 C．185 D．257‎ ‎34．下列叙述正确的是（　　）‎ A．1 mol O的质量是 32g/mol B．OH﹣的摩尔质量是17g C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol ‎35．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）‎ A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．酸碱中和反应都是吸热反应 ‎　‎ 二、填空（共3小题，每空2分，共30分）‎ ‎36．X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质的是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2能使品红溶液褪色，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．请回答下列问题．‎ ‎（1）写出X元素的符号：　　．‎ ‎（2）原子半径：Y　　　Z（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（3）Y元素在元素周期表中的位置为　　．‎ ‎（4）Y与Z两种元素的氢化物的稳定性强弱比较为　　．‎ ‎（5）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是　　．（写化学式）‎ ‎37．Na及其化合物是生活、生产实践中的重要物质．请回答下列有关问题．‎ ‎（1）钠跟水剧烈反应，生成　　和　　，此实验说明钠的化学性质活泼．‎ ‎（2）钠有两种氧化物，其中用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是　　，该物质中氧元素的化合价为　　．‎ ‎（3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是　　．‎ ‎38．红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是 C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O．按如图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2．‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）该反应中浓硫酸的作用是　　．‎ ‎（2）洗气瓶①中品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有　　性．‎ ‎（3）洗气瓶②中的现象是　　．‎ ‎（4）洗气瓶③的作用是　　．‎ ‎（5）洗气瓶④的作用是　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年广西南宁八中高二（上）期中化学试卷（文科）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．（每小题2分，共70分）‎ ‎1．关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法不正确的是（　　）‎ A．化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展 B．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 C．合成药物的研发和使用，促进了医疗卫生事业的发展 D．化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机 ‎【考点】常见的生活环境的污染及治理．‎ ‎【分析】A、化石燃料的燃烧造成大量的二氧化碳的排放以及二氧化硫等排放，不完全燃烧时会产生一氧化碳等；‎ B、合成新材料利于改善环境和生活质量；‎ C、合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，属于化学研究的范围；‎ D、农药和化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处．‎ ‎【解答】解：A、化石燃料的直接利用，抑制了低碳经济的发展，该选项说法不正确，故A错误；‎ B、新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质，故B正确；‎ C、合成药物的研发和使用，保障了人体健康，故C正确；‎ D、化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎2．太阳能电池常用的主要材料是（　　）‎ A．高纯硅 B．活性炭 C．铁合金 D．金属钠 ‎【考点】硅和二氧化硅．‎ ‎【分析】硅位于金属和非金属分界线处，是较好的半导体材料，太阳能电池的常用材料是高纯度硅．‎ ‎【解答】解：A．硅位于金属和非金属分界线处，其单质属于半导体材料，常常用于制作太阳能电、硅芯片等，故A正确；‎ B．活性炭具有吸附性，能作吸附剂，故B错误；‎ C．铁合金常用于建筑等行业，故C错误；‎ D．钠最外层只有一个电子，在反应中极易失电子作还原剂，能作核反应堆的导热剂，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎3．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（　　）‎ A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．阿伏加德罗 D．道尔顿 ‎【考点】化学史．‎ ‎【分析】A．拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，确定了空气的组成；‎ B．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；‎ C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念；‎ D．英国化学家道尔顿提出近代原子学说．‎ ‎【解答】解：A．拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，确定了空气的组成，故A错误；‎ B．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故B正确；‎ C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，故C错误；‎ D．英国化学家道尔顿提出近代原子学说，故D错误，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）‎ A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 ‎【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．‎ ‎【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；‎ 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；‎ 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；‎ 由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；‎ 据定义分析即可．‎ ‎【解答】解：A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误．‎ B、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误．‎ C、H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确．‎ D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎5．使煤在煤炉中充分燃烧，一定可行的措施是（　　）‎ A．把煤块制成煤球 B．扩大煤炉的体积 C．向炉内吹人适当过量的空气 D．使用MnO2作催化剂 ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】根据物质充分燃烧时需要足够的氧气，增大可燃物与氧气的接触面积，达到可燃物燃烧需要的温度等因素来分析燃烧是否充分，以此解答．‎ ‎【解答】解：A．把煤块制成煤球，与空气接触不充分，不能充分燃烧，故A不选；‎ B．扩大煤炉的体积，对改变煤的面积没有影响，故B不选；‎ C．向炉内吹人适当过量的空气，可使煤充分燃烧，故C选；‎ D．二氧化锰不是该反应的催化剂，故D不选．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎6．下列物质不属于电解质的是（　　）‎ A．硫酸 B．氢氧化钠 C．硝酸钾 D．铜 ‎【考点】电解质与非电解质．‎ ‎【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．‎ ‎【解答】解：A、硫酸在溶于水能导电，属于电解质，故A不选；‎ B、氢氧化钠在溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故B不选；‎ C、硝酸钾在溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，故C不选，‎ D、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D选；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎7．认识危险品标志非常重要．装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】化学试剂的分类．‎ ‎【分析】浓硫酸是一种具有强烈的腐蚀性危险药品，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志，然后根据各选项图标的含义解答．‎ ‎【解答】解：A．图标为腐蚀品，浓硫酸属于腐蚀性危险药品，故A正确； ‎ B．图标为易燃液体，浓硫酸属于腐蚀性危险药品，故B错误；‎ C．图标为自燃物品，浓硫酸属于腐蚀性危险药品，故C错误；‎ D．图标为剧毒品，浓硫酸属于腐蚀性危险药品，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎8．羟基的化学符号是（　　）‎ A．﹣NO2 B．﹣OH C．﹣COOH D．OH﹣‎ ‎【考点】分子、原子、离子．‎ ‎【分析】羟基中含有1个H和1个O原子形成的中性原子团，为醇类、酚类的官能团．‎ ‎【解答】解：羟基为醇类、酚类的官能团，为中性原子团，羟基的结构简式为：﹣OH，故选B，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎9．下列有机物能与NaOH反应的是（　　）‎ A．乙烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯 ‎【考点】有机物的结构和性质．‎ ‎【分析】有机物中含有酚羟基、羧基、酯基及卤原子的都能和NaOH溶液反应，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：有机物中含有酚羟基、羧基、酯基及卤原子的都能和NaOH溶液反应，这几种物质中只有乙酸中含有羧基，剩余物质都不含酚羟基、羧基、酯基或卤原子中的任一种官能团，所以只有乙酸能和NaOH反应，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎10．只能用排空气法收集的气体是（　　）‎ A．NO B．N2 C．Cl2 D．NH3‎ ‎【考点】气体的收集．‎ ‎【分析】只能用排空气法收集的气体，说明该气体易溶于水或能够与水反应，据此进行解答．‎ ‎【解答】解：A．NO能够与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，故A错误；‎ B．N2的密度与空气的平均分子量相近，不能用排空气法收集，故B错误；‎ C．Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，可以用排饱和食盐水的方法收集，故C错误；‎ D．NH3氨气极易溶于水，只能用排空气法收集，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎11．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）‎ A．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O B．Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．NaOH+HCl═NaCl+H2O ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】氧化还原反应的特征为化合价的升降，则存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，属于氧化还原反应，故A选；‎ B．反应中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选；‎ C．反应中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C不选；‎ D．反应中不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D不选；‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎12．下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是（　　）‎ A．2HgO2Hg+O2↑‎ B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2↑‎ C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑‎ ‎【考点】金属冶炼的一般原理．‎ ‎【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法 电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；‎ 热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；‎ 热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，‎ 物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．‎ ‎【解答】解：A．冶炼Ag、Hg采用热分解法，即该方法为热分解法，故A正确；‎ B．冶炼铁采用热氧化还原反应法，故B错误；‎ C．该反应属于湿法冶炼铜，故C错误；‎ D．冶炼钠等活泼金属采用电解法冶炼，所以该方法属于电解法，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎13．有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的关系是（　　）‎ A．互为同位素 B．互为同系物 C．互为同分异构体 D．互为同种物质 ‎【考点】同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物．‎ ‎【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；‎ 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；‎ 结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；‎ 具有相同的分子式和相同的结构的物质属于同一种物质，据此解答即可．‎ ‎【解答】解：CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，故选C．‎ ‎　‎ ‎14．下列物质中只含有共价键的是（　　）‎ A．NaOH B．HCl C．NaCl D．K2SO3‎ ‎【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．‎ ‎【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．NaOH含离子键和O﹣H共价键，故A不选；‎ B．HCl只含H﹣Cl共价键，故B选；‎ C．NaCl只含离子键，故C不选；‎ D．K2SO3含离子键和共价键，故D不选；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎15．下列实验操作中，能够用于分离固体与液体混合物的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．‎ ‎【分析】常用过滤的方法分离固体和液体混合物，结合物质的性质的差异以及题给装置解答该题．‎ ‎【解答】解：A．为过滤装置，可用于分离固体和液体的混合物，故A正确；‎ B．为蒸馏装置，用于分离沸点不同的液体混合物，故B错误；‎ C．为配制溶液装置，不能用于分离，故C错误；‎ D．为分液操作，用于分离互不相溶的液体，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎16．表示下列粒子结构的图式，不正确的是（　　）‎ A．乙烯的结构式： B．钠离子的结构示意图：‎ C．氢分子的电子式：H：H D．氯化氢分子的电子式：‎ ‎【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．‎ ‎【分析】A．用短线“﹣”代替所有的共用电子对即为结构式；‎ B．钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；‎ C．氢气分子中含有1个碳碳双键，碳原子最外层满足2电子稳定结构；‎ D．HCl分子为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．‎ ‎【解答】解：A．乙烯分子中含有1个碳碳双键，为平面结构，其结构式为：，故A正确；‎ B．钠离子最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；‎ C．氢分子为共价化合物，其分子中含有1个H﹣H键，其电子式为H：H，故C正确；‎ D．氯化氢为共价化合物，其电子式中不能标出电荷，氯化氢正确的电子式为，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎17．对于溶液中的反应，不影响反应速率的因素是（　　）‎ A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂 ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】温度、浓度、催化剂都能改变化学反应速率，但压强对化学反应速率的影响只适用于气体，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：温度、浓度、催化剂都能改变化学反应速率，但压强对化学反应速率的影响只适用于气体，所以对于溶液中的反应，不影响反应速率的因素是压强，故选B．‎ ‎　‎ ‎18．下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是（　　）‎ A．KCl B．CuCl2 C．CaCl2 D．NaCl ‎【考点】焰色反应．‎ ‎【分析】焰色反应是某些金属或其化合物，在火焰上灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，即为颜色反应，据此分析．‎ ‎【解答】解：焰色反应是某些金属或其化合物，在火焰上灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，即为颜色反应．‎ A、钾元素的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色，故A选；‎ B、铜元素的焰色反应为绿色，故B不选；‎ C、钙元素的焰色反应为砖红色，故C不选；‎ D、钠元素焰色反应为黄色，故D不选．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎19．下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）‎ A．Cu B．SiO2 C．Al（OH）3 D．CaCO3‎ ‎【考点】镁、铝的重要化合物．‎ ‎【分析】能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等．‎ ‎【解答】解：A．铜性质较不活泼，和盐酸、氢氧化钠溶液都不反应，但能被硝酸氧化，故A错误；‎ B．二氧化硅属于酸性氧化物，和盐酸不反应，和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，故B错误；‎ C．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故C正确；‎ D．碳酸钙属于弱酸盐，能和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，和氢氧化钠溶液不反应，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎20．关于1.5mol NH3的说法错误的是（　　）‎ A．摩尔质量为17 g•mol﹣1‎ B．所含的分子数目约为9.03×1023‎ C．在标准状况下体积约为33.6L D．溶于水制成0.5L溶液时物质的量浓度为1.5mol•L﹣1‎ ‎【考点】物质的量的相关计算．‎ ‎【分析】A．氨气的相对分子质量为17，其摩尔质量为17g/mol；‎ B．根据N=nNA计算出含有的分子数；‎ C．根据V=nVm计算出氨气在标准状况下的体积；‎ D．根据c=计算出所得溶液的浓度．‎ ‎【解答】解：A．NH3的摩尔质量与物质的量大小无关，其摩尔质量为17 g•mol﹣1，故A正确；‎ B．1.5mol NH3所含的分子数目约为：6.02×1023mol﹣1×1.5mol=9.03×1023，故B正确；‎ C．在标准状况下体积约为：22.4L/mol×1.5mol=33.6L，故C正确；‎ D．溶于水制成0.5L溶液时物质的量浓度为： =3mol•L﹣1，故D错误；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎21．在电解质溶液均为稀硫酸的情况下，不能构成原电池的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】根据原电池的构成条件判断，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．‎ ‎【解答】解：A．锌比铁活泼，二者接触，并插入电解质溶液中，锌失电子，溶液中氢离子在铁电极上得电子，能构成原电池，故A不选；‎ B．铁比铜活泼，二者接触，并插入电解质溶液中，铁失电子，溶液中氢离子在铜电极上得电子，能构成原电池，故B不选；‎ C．铁比碳活泼，二者接触，并插入电解质溶液中，铁失电子，溶液中氢离子在碳电极上得电子，能构成原电池，故C不选；‎ D．D没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，故D选；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎22．如图为用球棍模型表示的某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（　　）‎ A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．氧化反应 ‎【考点】有机化学反应的综合应用．‎ ‎【分析】由图可知，为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和HX，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．为甲烷与卤素单质发生取代反应生成卤代烃和HX，属于取代反应，故A选；‎ B．生成物有两种，不属于加成反应，故B不选；‎ C．生成物有两种，不属于聚合反应，故C不选；‎ D．为有机反应中取代反应，不属于氧化反应，故D不选；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎23．实验室配制500mL浓度为2mol/L的NaOH溶液．选用容量瓶的规格和所需NaOH的质量分别为（　　）‎ A．100 ml 容量瓶、40 g B．500 ml 容量瓶、40 g C．100 ml 容量瓶、80 g D．500 ml 容量瓶、80 g ‎【考点】物质的量的相关计算．‎ ‎【分析】配制500mL溶液需要选用500mL容量瓶，先根据n=cV计算出500mL 2mol/L的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量；据此进行解答．‎ ‎【解答】解：配制500mL的氢氧化钠溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，500mL 2mol/L的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=2mol/L×0.5L=1mol，需要氢氧化钠的质量为m（NaOH）=40g/mol×1mol=40g，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎24．检验氨气可以用（　　）‎ A．湿润的红色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的蓝色石蕊试纸 ‎【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；氨的化学性质．‎ ‎【分析】氨气水溶液呈碱性，可与浓盐酸反应生成白烟，以此解答．‎ ‎【解答】解：氨气水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝色，而氨气在干燥的环境种不电离，氨气可与挥发性酸形成白烟，也可用盐酸、硝酸等检验，只有A正确．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎25．下列各组物质中，不经过化学变化就能够从海水中获得的是（　　）‎ A．食盐、淡水 B．氯、溴、碘 C．钠、镁 D．烧碱、氢气 ‎【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．‎ ‎【分析】根据海水中资源的获取方法，氯化钠含量比较高，可以通过晾晒的方法得到，而纯碱和其它元素的单质则需要化学反应才能得到．据此即可解答．‎ ‎【解答】解：A．氯化钠在海水中的浓度很大，用蒸馏等方法可以从海水中得到淡水，海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；‎ B．从海水中提炼溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，是化学变化，故B错误；‎ C．要从海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化钠和氯化镁，得钠和镁，是化学变化，故C错误；‎ D．电解饱和食盐水，得到烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎26．对于H2在O2中燃烧反应的描述，正确的是（　　）‎ A．该反应属于放热反应 B．断开H﹣H键放出能量 C．形成O﹣H键吸收能量 D．反应后生成物总能量升高 ‎【考点】吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】A．燃烧反应为放热反应；‎ B．断键吸收能量；‎ C．成键放出能量；‎ D．放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量．‎ ‎【解答】解：A．H2在O2中燃烧反应为放热反应，故A正确；‎ B．断裂H﹣H键需要吸收能量，故B错误；‎ C．生成H﹣O键会放出能量，故C错误；‎ D．放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量，所以反应后生成物总能量降低，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎27．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）‎ A．金属Na着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 ‎【考点】化学实验安全及事故处理．‎ ‎【分析】A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气；‎ B．实验结束，应用灯帽盖灭酒精灯，而不应用嘴吹；‎ C．盐酸有腐蚀性；‎ D．稀释浓硫酸时将浓硫酸加到水中．‎ ‎【解答】解：A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A错误； ‎ B．实验结束，若用嘴吹灭酒精灯，易引起酒精灯内酒精蒸气着火，故B错误；‎ C．盐酸有腐蚀性，应用大量水冲洗，故C错误；‎ D．稀释浓酸时，应将浓酸沿容器壁慢慢注入水中，不能将水注入浓酸中，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎28．苯的结构简式是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】苯的结构；结构简式．‎ ‎【分析】根据苯的分子式及结构特点判断．‎ ‎【解答】解：苯的分子式为C6H6，故A、B错误；苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，所以C错误，D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎29．下列反应的离子方程式能用H++OH﹣═H2O来表示的是（　　）‎ A．氢氧化钾溶液和稀硝酸反应 B．氢氧化镁和稀稀盐酸反应 C．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中 ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】离子方程式H++OH﹣═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答．‎ ‎【解答】解：A．氢氧化钾与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故A正确；‎ B．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁不能拆开，该反应的离子方程式不能用H++OH﹣═H2O表示，故B错误；‎ C．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH﹣═H2O表示，故C错误；‎ D．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，该反应的离子方程式不能用H++OH﹣═H2O表示，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎30．硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅：SiO2+2CSi+2CO↑，下列针对该反应的分析不正确的是（　　）‎ A．属于置换反应 B．碳发生了还原反应 C．二氧化硅是氧化剂 D．24g碳充分反应生成28g硅 ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】本题应根据物质的种类和数目判断反应的类型，从得氧失氧的角度来认识氧化和还原反应，SiO2和CO都是化合物，也是氧化物，C和Si是单质，由此分析解答．‎ ‎【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和新的化合物的反应，是置换反应，故A正确；‎ B、碳在反应中得到氧元素，被氧化，是还原剂，发生了氧化反应，故B错误；‎ C、二氧化硅在反应中失去氧元素，被还原，是氧化剂，所以二氧化硅发生了还原反应，故C正确；‎ D、由反应SiO2+2CSi+2CO↑，24g碳充分反应生成28g硅，故D正确．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎31．对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（　　）‎ A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%‎ D．增大N2浓度可以增大反应速率 ‎【考点】合成氨条件的选择．‎ ‎【分析】从影响化学反应速率的因素判断反应速率的变化，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化．‎ ‎【解答】解：A．催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，故A正确；‎ B．升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；‎ C．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；‎ D．增大N2浓度，单位体积活化分子的数目增大，反应速率增大，故D正确．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎32．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）‎ A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl﹣═AgCl↓‎ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑‎ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH﹣═H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑‎ ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A．反应生成硝酸和氯化银；‎ B．反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸氢钙完全电离出钙离子和碳酸氢根离子；‎ C．氢氧化镁在离子反应中保留化学式；‎ D．电荷不守恒．‎ ‎【解答】解：A．向硝酸银溶液中加盐酸的离子反应为Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A正确；‎ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子反应为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B错误；‎ C．盐酸跟氢氧化镁反应的离子反应为2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C错误；‎ D．碳酸镁跟硫酸反应的离子反应为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎33．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的质量数是（　　）‎ A．72 B．113 C．185 D．257‎ ‎【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．‎ ‎【分析】185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72．‎ ‎【解答】解：因185Hf是一种原子，其质量数为185，质子数为72，故选：C．‎ ‎　‎ ‎34．下列叙述正确的是（　　）‎ A．1 mol O的质量是 32g/mol B．OH﹣的摩尔质量是17g C．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol ‎【考点】摩尔质量．‎ ‎【分析】摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g，如1molO的质量为16g、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol、氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，据此进行解答．‎ ‎【解答】解：A．质量的单位为g，1mol氧原子的质量为16g，故A错误；‎ B．氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，g为质量的单位，故B错误；‎ C.1mol水的质量为18g，故C错误；‎ D．摩尔质量的单位为g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎35．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）‎ A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．酸碱中和反应都是吸热反应 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】化学反应的实质为旧键的断裂和新键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应物总能量大于生成物总能量，则为放热反应，反之为吸热反应，与反应条件无关，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．从能量守恒的角度分析，反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，故A正确；‎ B．断裂化学键吸收能量，故B错误；‎ C．可燃物燃烧都是放热反应，但需加热到可燃物的着火点，故C错误；‎ D．酸碱中和为放热反应，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ 二、填空（共3小题，每空2分，共30分）‎ ‎36．X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质的是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2能使品红溶液褪色，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．请回答下列问题．‎ ‎（1）写出X元素的符号：　H　．‎ ‎（2）原子半径：Y　＞　　Z（填“＞”、“＜”或“=”）．‎ ‎（3）Y元素在元素周期表中的位置为　第三周期第ⅥA族　．‎ ‎（4）Y与Z两种元素的氢化物的稳定性强弱比较为　HCl＞H2S　．‎ ‎（5）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是　HClO4　．（写化学式）‎ ‎【考点】位置结构性质的相互关系应用．‎ ‎【分析】X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，故X为H元素；Y元素的氧化物YO2能使品红溶液褪色，Y为S元素；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1，原子序数大于S，处于第三周期，最外层电子数为7，则Z为Cl，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：（1）由以上分析可知X为H元素，故答案为：H；‎ ‎（2）S、Cl位于同一周期，原子半径S＞Cl，故答案为：＞；‎ ‎（3）Y为S元素，原子质子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6，在元素周期表中处于第三周期第ⅥA族．‎ 故答案为：第三周期第ⅥA族；‎ ‎（4）非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S，所以两种元素的氢化物的稳定性强弱比较为HCl＞H2S，故答案为：HCl＞H2S；‎ ‎（5）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞D，所以两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HClO4，故答案为：HClO4．‎ ‎　‎ ‎37．Na及其化合物是生活、生产实践中的重要物质．请回答下列有关问题．‎ ‎（1）钠跟水剧烈反应，生成　氢氧化钠　和　氢气　，此实验说明钠的化学性质活泼．‎ ‎（2）钠有两种氧化物，其中用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是　过氧化钠　，该物质中氧元素的化合价为　﹣1　．‎ ‎（3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　．‎ ‎【考点】钠的化学性质．‎ ‎【分析】（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；‎ ‎（2）过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，根据化合价代数和为0，判断化合价；‎ ‎（3）碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠．‎ ‎【解答】解：（1）钠和水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，‎ 故答案为：氢氧化钠、氢气；‎ ‎（2）过氧化钠和水、二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2N2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，氧化钠和水、二氧化碳反应都不生成氧气，‎ 过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1，故答案为：过氧化钠；﹣1；‎ ‎（3）碳酸钠较稳定，碳酸氢钠不稳定，加热条件下易分解生成碳酸钠，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以采用加热的方法除去碳酸氢钠，‎ 故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．‎ ‎　‎ ‎38．红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是 C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O．按如图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2．‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）该反应中浓硫酸的作用是　作氧化剂　．‎ ‎（2）洗气瓶①中品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有　漂白　性．‎ ‎（3）洗气瓶②中的现象是　高锰酸钾溶液褪色　．‎ ‎（4）洗气瓶③的作用是　检验二氧化硫是否除尽　．‎ ‎（5）洗气瓶④的作用是　检验二氧化碳　．‎ ‎【考点】物质检验实验方案的设计．‎ ‎【分析】C和浓硫酸反应方程式为C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中生成CO2、SO2，这两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫具有漂白性、还原性，所以能使品红溶液褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，该反应中浓硫酸作氧化剂，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）C和浓硫酸反应方程式为C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸作氧化剂；‎ 故答案为：作氧化；‎ ‎（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；‎ 故答案为：漂白；‎ ‎（3）二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，所以洗气瓶②中的现象是高锰酸钾溶液褪色；‎ 故答案为：高锰酸钾溶液褪色；‎ ‎（4）CO2、SO2这两种气体都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫具有漂白性、还原性，所以能使品红溶液褪色，能被酸性高锰酸钾氧化，所以将混合气体通入第一个洗气瓶中检验二氧化硫、通入第二个洗气瓶中除去二氧化硫、通入第三个洗气瓶中排除二氧化硫的存在，即洗气瓶③的作用是检验二氧化硫是否除尽；‎ 故答案为：检验二氧化硫是否除尽；‎ ‎（5）洗气瓶④中溶液为澄清石灰水，其的作用是检验二氧化碳，若石灰水变浑浊，说明有二氧化碳；‎ 故答案为：检验二氧化碳．‎ ‎　‎ ‎2017年1月5日