【化学】陕西省咸阳实验中学2020-2021学年高一上学期第一次月考试卷

【化学】陕西省咸阳实验中学2020-2021学年高一上学期第一次月考试卷

陕西省咸阳实验中学2020-2021学年高一上学期第一次月考试卷 可能用到的数据：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Al 27 Cl 35.5‎ 第I卷（选择题　共48分）‎ 一、 选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.常用特定图案来识别危险化学品的类别。下列组合中图案与化学品性质相符的是(　　)‎ A．H2　　　 　 B．浓盐酸　　　 C．浓硫酸　　 D．CO2‎ ‎2.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )‎ ‎ ‎ A. 冷水浸泡 B. 加热熬制 C. 箅渣取液 D.灌装保存 ‎3.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（ ）‎ A. 粗盐的提纯 B. 实验室制备氧气 C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D. 配制0.1mol·L-1的盐酸溶液 ‎4.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是( )‎ A.使用容量瓶前应先检查是否漏水 B.容量瓶先用蒸馏水洗净,再用待配液润洗 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2cm处,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D.浓硫酸稀释后立刻转移到容量瓶中 ‎5.下列叙述错误的是( )‎ ‎①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ‎②l任何物质都含有约个原子 ‎③就是阿伏伽德罗常数 ‎④HCl的摩尔质量等于1mol分子的质量 ‎⑤1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 A.①②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部 ‎6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)‎ A.常温常压下，14g N2含有分子数为NA ‎ B.标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2NA C.物质的量浓度为0.5 mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42-个数为0.5‎ D.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA ‎7.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体 ① H2、 ② CO2、 ③ O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是(　　)‎ A．分子数目：①＝②＝③ B．质量关系：①＜③＜②‎ C．压强关系：①＞③＞② D．原子数目：②＞③＞①‎ ‎8.某气体在标准状况下的密度为，该气体可能是( )‎ A.SO2 B.HCl C.Cl2 D.NH3‎ ‎9.下列溶液中，跟 100 mL 0.5 mo1/L NaC1 溶液所含的 C1- 物质的量浓度相同的是 ( )‎ A.50 mL 1mo1/L HC1 溶液 B.200 mL 0.25 mo1/L A1C13 溶液 C.100 mL 0.5 mo1/L KC1O3 溶液 D.250 mL 0.25 mo1/L ＭgC12 溶液 ‎10.利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5 mol•L﹣1的碳酸钠溶液950 mL，假如其它操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）‎ A．称取碳酸钠晶体143 g B．定容时俯视观察刻度线 C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 ‎11.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂及操作方法。正确的一组为(   )‎ 序号 ‎ 物质 ‎ 杂质 ‎ 应选用的试剂及操作方法 ‎ ‎① ‎ KNO3溶液 ‎ KOH ‎ 加入FeCl3溶液,并过滤 ‎ ‎② ‎ FeSO4溶液 ‎ CuSO4‎ 加入过量铁粉,并过滤 ‎ ‎③ ‎ H2‎ CO2‎ 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,‎ 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎ ‎④ ‎ NaNO3‎ CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发、结晶 ‎ A.①②③④     B.①③④     C.②③④     D.①②③‎ ‎12.已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为(　　)‎ A． 大于50% B． 等于50% C． 小于50% D． 无法确定 ‎13.在0.2 L 由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是( )‎ A.NaCl的物质的量为0.2 mol B.溶质MgCl2的质量为9.5 g ‎ C.该混合液中CaCl2的物质的量为0.2 mol ‎ D.将该混合液加水稀释至体积为1 L，向稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 mol ‎14.将标准状况下密度为ρ g·L－1的HCl气体a L 溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )‎ A．mol·L－1 B． mol·L－1‎ C． mol·L－1 D． mol·L－1‎ ‎15．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种 溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比( )‎ A．1：3：3 B．1：2：3 C．3：2：2 D．3：1：1‎ ‎16.M(NO3)2热分解化学方程式为,加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么M的摩尔质量是( )‎ A.24 B.74 C.148 D.40‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题(本大题共4小题，计52分）‎ ‎17.（18分）I.（1）标准状况下VmLCH4气体所含a个氢原子则NA=_________。 （2）相同条件下等质量的CO和CO2气体的体积之比_____，密度之比_____。‎ ‎（3）100mL的硫酸铝溶液中c（Al3+）=__________,5mL该溶液中SO42-的数目_____。（设阿伏伽德罗常数为NA）‎ II.乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：‎ ‎（1）乙酸的摩尔质量为__________。‎ ‎（2）若该乙酸溶液的密度为，则此乙酸溶液的物质的量浓度表达式为_________。‎ ‎（3）某实验中要用的乙酸溶液200mL，则需用_______量取上述乙酸溶液______mL进行稀释。‎ ‎18．（9分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。         I                   II （1）写出下列仪器的名称：a. ____________  b. ____________ ‎ ‎ c.__________ （2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____________，将仪器补充完整后进行实验的名称为________；冷凝水由________（填f或g）口通入，_________（填f或g）口流出。‎ ‎（3）现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错 误是______________________________________。‎ ‎19.（18分）欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制100mL a mol/L的氯化钠溶液,设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题:‎ ‎（1）称量粗盐样品m g,在托盘天平左盘上放______,右盘上放______。‎ ‎（2）过滤时,漏斗下端管口应_________,漏斗里液面应_______________。‎ ‎（3）蒸发操作时应将液体放在_________中加热,等加热至___________时即停加热。‎ ‎（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液,作用是_____________________。反应的化学方程式是____________________。‎ ‎（5）在滤液中加入盐酸的作用是__________________,反应的化学方程式是____________。‎ ‎（6）配制100mLa mol/L的NaCl溶液时,应从W g固体中称取NaCl的质量为_______,配制时应在____________中进行定容。‎ ‎20．（7分）“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·kg－1或mol·g－1。含NaOH 14%的NaOH溶液，在20 ℃时密度为1.153 g·cm－3。请回答有关问题：‎ ‎（1）NaOH的质量摩尔浓度为____ mol·kg－1 。（计算结果保留小数点后两位）‎ ‎（2）将该溶液加热升高温度后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是___。‎ A．溶液的密度 B．溶液的体积 C．NaOH的物质的量浓度 D．NaOH的质量摩尔浓度 ‎（3）从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_____；从溶液配制方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_______。‎ ‎（4）请你在完成对问题“(3)”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成方法的观点：___________________________________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（每题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C B A D D C C D B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C C C A A A 二、非选择题（共52分）‎ ‎17.(18分)（每空2分）‎ I.（1）‎ ‎（2）11：7 7：11‎ ‎（3）4 mol/L 0.03NA II. （1）60 g· mol－1‎ ‎（2）‎ ‎（3）100mL量筒 65 ‎ ‎18. (9分)‎ ‎(1)蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶（每空1分）‎ ‎(2)酒精灯 蒸馏 g f （每空1分） ‎ ‎（3）没有用玻璃棒引流（2分） ‎ ‎19．(18分)‎ ‎（1）粗盐(放在称量纸上); 砝码(放在称量纸上) （每空1分）‎ ‎（2）靠在烧杯内壁上; 低于滤纸的边缘（每空1分）‎ ‎（3）蒸发皿; （1分） 出现大量晶体（1分）‎ ‎（4）使钙离子完全形成沉淀而除去; （每空2分）‎ ‎（5）除去过量的; （每空2分）‎ ‎（6）5.85a g 100mL容量瓶（每空2分）‎ ‎20. (7分)‎ ‎(1)4.07（2分）　‎ ‎(2)D（1分）‎ ‎(3)质量摩尔浓度（1分）　物质的量浓度（1分）‎ ‎(4)各有优点和缺点，在实际应用中要视情况而定，以趋利避害。（2分）‎ ‎ ‎