2018-2019学年湖南省娄底四中高二上学期第一次月考（10月）化学试题（Word版）

2018-2019学年湖南省娄底四中高二上学期第一次月考（10月）化学试题（Word版）

‎2018-2019学年湖南省娄底四中高二上学期第一次月考（10月）化学试卷 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 一．选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）‎ ‎1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)‎ A.铝粉与氧化铁粉末反应 B.乙醇燃烧 C.碳酸钙受热分解 D.氧化钙溶于水 ‎2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ‎①加快化石燃料的开采与使用　 ②研发易降解的生物农药　 (　　)‎ ‎③应用高效洁净的能源转化技术　 ④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤‎ ‎3.下列叙述正确的是(　　)‎ A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B. 电解质的电离一定要在水分子作用下才能进行 C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是电解质 ‎4.把下列4种X的溶液分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 (　　)‎ A．20 mL　3 mol·L－1 B．20 mL　2 mol·L－1‎ C．10 mL　4 mol·L－1 D．10 mL　2 mol·L－1‎ ‎5.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　)‎ A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2b kJ·mol-1‎ B.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-4b kJ·mol-1‎ C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4b kJ·mol-1‎ D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+4b kJ·mol-1‎ ‎6.“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(　　)‎ A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物质能、天然气 C.生物质能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能 ‎7.在298 K、100 kPa时,已知:‎ ‎①2H2O(g)O2(g)+2H2(g)　ΔH1 ②Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH2‎ ‎③2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1、ΔH2间的关系正确的是(　　)‎ A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2 C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2‎ ‎8.反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)开始进行时,CO的浓度为4 mol·L-1,N2的浓度为0,2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L-1,则此段时间内,下列反应速率表示正确的是(　　)‎ A.v(CO)=1.2 mol·L-1·s-1 B.v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1‎ C.v(N2)=0.6 mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=1.2 mol·L-1·min-1‎ ‎9.研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述可能正确的是(　　)‎ A.增大了反应的活化能 B.增大了反应的速率 ‎ C.降低了反应的焓变 D.增大了反应的焓变 ‎10.对可逆反应4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g)，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时，4υ正(O2) ＝5υ逆(NO)‎ B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3) ＝ 3υ正(H2O)‎ ‎11.100 mL 6 mol·L-1的硫酸与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减小反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　　)‎ ‎①硫酸钠固体　 ②水　 ③硫酸钾溶液　④硝酸钾溶液 A.①② B.①④ C.②③ D.③④‎ ‎12.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是(　　)‎ ‎①平衡常数K只与反应本身及温度有关　‎ ‎②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　‎ ‎③加入催化剂不改变平衡常数K　‎ ‎④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关 A.①② B.②③ C.③④ D.①③‎ ‎13.在一定温度下的密闭容器中,加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应: CO(g)+H2O(g)‎ CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol,下列说法不正确的是(　　)‎ A.在该温度下平衡常数K=1 B.平衡常数与反应温度无关 C.CO的转化率为50% D.其他条件不变,改变压强平衡不移动 ‎14.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是(　　) ‎ A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1‎ ‎　　B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1‎ ‎　　C．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%‎ ‎　　D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)‎ ‎15.已知下列反应的平衡常数: ‎ H2(g)+S(s)H2S(g)　K1 S(s)+O2(g)SO2(g)　K2‎ 则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是(　　)‎ A.K1+K2 B.K1-K2 C.K1·K2 D.‎ ‎16.能用焓判据判断下列过程方向的是(　　)‎ A.湿的衣服经过晾晒变干 B.硝酸铵溶于水 C.100 ℃时的水蒸气凝结成水 D.25 ℃、101 kPa时2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自发进行 ‎17.下列说法正确的是(　　)‎ A.电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大 D.H2CO3的电离常数表达式:K=‎ ‎18.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂。HIn(aq,红色)H++In-(aq,黄色)。浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液:(1)HCl、(2)H2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中,加入该指示剂,其中能使指示剂显黄色的是(　　)‎ A.(1)(4)(5) B.(2)(6) C.(1) (3)(4) D.(5)(6)‎ ‎19.将V1 mL l.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V2+V2=50）．下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A． 做该实验时环境温度为22℃‎ ‎ B． 该实验表明化学能可能转化为热能 ‎ C． NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L ‎ D． 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎20.在一个6L的密闭容器内，通入2LX（气）和2LY（气），‎ 在一定条件下发生反应：4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气）．‎ 达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小到，则该反应方程式中的n值是（ ）‎ ‎ A．3 B．4 C．5 D． 6‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共40分)‎ ‎21．(9分)（1分+4分）‎ ‎(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：‎ 如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。‎ 写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎ (2) （4分）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题： ‎ ‎①已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1‎ C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1‎ C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1‎ 若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ。‎ ‎22．(13分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。‎ ‎(1)（2分）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、‎ ‎ 。‎ ‎(2)（1分+2分）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？‎ ‎ (填“能”或“否”)，其原因是 。‎ ‎(3)（3分+3分）它们记录的实验数据如下：‎ 实验药品 溶液温度 中和热 t1‎ t2‎ ΔH ‎①‎ ‎50 mL0.55 mol·L－1NaOH ‎50 mL0.5 mol·L－1HCl ‎20 ℃‎ ‎23.3 ℃‎ ‎②‎ ‎50 mL0.55 mol·L－1NaOH ‎50 mL0.5 mol·L－1HCl ‎20 ℃‎ ‎23.5 ℃‎ 已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4．18 kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1 g·cm－3。‎ ‎①计算完成上表。‎ ‎②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎(4)（2分）若用KOH代替NaOH，对测定结果 (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 (填“有”或“无”)影响。‎ ‎23．(6分)T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。‎ 根据以上条件，回答下列问题：‎ ‎ (1)A与B反应生成C的化学方程式为 ，‎ 正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有 (填字母序号)。‎ A．保持其他条件不变，增大压强 B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体 C．保持其他条件不变，升高温度 ‎24.（12分）有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题 C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）△H ‎（1）(2分)实验方案中有下列措施①采用加热提高反应速率②使用催化剂提高反应速率③使用加压提高NO转化率④使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率你认为可行的是 ‎-----------------------------‎ ‎（2）（2分）这个反应的平衡常数表达式是 ‎ ‎（3）（2分）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据 ‎ 时间（min）‎ 浓度（mol/L）‎ NO N2‎ CO2‎ ‎0‎ ‎0.100‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎0.058‎ ‎0.021‎ ‎0.021‎ ‎20‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.030‎ ‎30‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.030‎ 请求出该应在该温度下的平衡常数K= ‎ ‎（4）（3分）若在（3）的实验中30min时开始开温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H 0（填“＞”、“＜”、“=”），判断的理由是 ‎ ‎ ． ‎ ‎（5）（3分）若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2‎ ‎）=0.017mol/L，则改变的条件可能是 ，判断的依据是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎2018年下期高二第1次月考化学答题卷 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 一．选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分，请将正确的答案填写在下表中）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 二、非选择题(本题包括4小题，共40分)‎ ‎21．(9分)（1分+4分）(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：‎ 如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。‎ 写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎ (2)（4分）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：‎ ‎①已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1‎ C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1‎ C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1‎ 若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 kJ。‎ ‎22．(13分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。‎ ‎(1)（2分）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、‎ ‎ 。‎ ‎(2)（1分+2分）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？‎ ‎ (填“能”或“否”)，其原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎(3)（3分+3分）它们记录的实验数据如下：‎ 实验用品 溶液温度 中和热 t1‎ t2‎ ΔH ‎①‎ ‎50 mL0.55 mol·L－1NaOH ‎50 mL0.5 mol·L－1HCl ‎20 ℃‎ ‎23.3 ℃‎ ‎②‎ ‎50 mL0.55 mol·L－1NaOH ‎50 mL0.5 mol·L－1HCl ‎20 ℃‎ ‎23.5 ℃‎ 已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4．18 kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1 g·cm－3。‎ ‎①计算完成上表。‎ ‎②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎(4)（2分）若用KOH代替NaOH，对测定结果 (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 (填“有”或“无”)影响。‎ ‎23．(6分)T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。‎ 根据以上条件，回答下列问题：‎ ‎ (1)A与B反应生成C的化学方程式 为 ，正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有 (填字母序号)。‎ A．保持其他条件不变，增大压强 B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体 C．保持其他条件不变，升高温度 ‎24.（12分）有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题 C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）△H ‎（1）(2分)实验方案中有下列措施①采用加热提高反应速率②使用催化剂提高反应速率③使用加压提高NO转化率④使CO2‎ 转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率你认为可行的是 ‎ ‎（2）（2分）这个反应的平衡常数表达式是 ‎ ‎（3）（2分）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据 ‎ 时间（min）‎ 浓度（mol/L）‎ NO N2‎ CO2‎ ‎0‎ ‎0.100‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎0.058‎ ‎0.021‎ ‎0.021‎ ‎20‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.030‎ ‎30‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.030‎ 请求出该应在该温度下的平衡常数K= ‎ ‎（4）（3分）若在（3）的实验中30min时开始开温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H 0（填“＞”、“＜”、“=”），判断的理由是 ‎ ‎ ． ‎ ‎（5）（3分）若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为 C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能 是 ，判断的依据是 ‎ ‎ ‎