2017-2018学年贵州省兴义中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年贵州省兴义中学高二上学期期中考试化学试题

贵州省兴义中学2017-2018学年上学期期中卷 高二化学 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）。‎ ‎1.2015年10月10日，中国首届国际山地旅游大会在黔西南州开幕，大会对推动贵州发展生态旅游有着深远的意义。生态旅游的发展需要利用环保的新能源，下列属于新能源的是（ ）‎ ‎ ①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦地热能 ⑧氢能 　 ‎ ‎ A．①②③④⑤ B．②③④⑥⑦⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．②③⑥⑦⑧ ‎ ‎2．在化学反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）‎ A．∆H=0 B．∆H>0 C．∆H< 0 D．与∆H无关 ‎3. ．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a KJ,已知碳的燃烧热为b KJ/mol，则热化学方程式：C(s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=ω中ω等于 A．－（a－b）kJ·mol―1                                                                B．－（a+b）kJ·mol―1‎ C．－（5a－0.5b）kJ·mol―1                                                     D．－（10a－b）kJ·mol―1‎ ‎4． 足量的铁片与一定量的稀H2SO4反应制取氢气时，要使氢气的生成速率减慢，但又不能影响其总量，下列措施中能达到目的是：①加水 ②改用98%的H2SO4 ③加热 ④滴几滴CuSO4 ⑤改用Fe粉 ⑥加入Na2SO4溶液 ⑦加入Na2CO3 ⑧加入CH3COONa ⑨加入KNO3溶液 A．①⑥⑧ B．①⑥⑧⑨ C．②③④⑤ D．③④⑤‎ ‎5.四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 速率测定实验，分别测得反应速率如下： ① v(A)= 1.5mol/(L·min) ②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 ( )‎ ‎ A．① B．② C．③ D．④‎ ‎6．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O22NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为 （ ）‎ A．1.2 mol·L－1 B．大于1.2 mol·L－1‎ C．小于1.2 mol·L－1 D．不能确定 ‎7．某化学反应的△H=+120KJ/mol △S=100J/(mol·k)，则该反应能自发进行的是 ( )‎ A．仅在高温下 B．在任何温度下都不能自发进行 C．在任何温度下 D．仅在低温下 ‎8．17.mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中 进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是( )‎ A、m+n＞q B、X点时的状态，V正>V逆 C、np B.平衡向逆反应方向移动 ‎ C.A的转化率降低 D.C的体积分数减小 ‎12．3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（ ）‎ A．B的平均消耗速率为0.3mol／(Lmin)‎ B．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡 C．平衡后，增大压强，平衡将向正反应方向移动 ‎ D．C的平衡浓度为2mol／L ‎ ‎13. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0‎ 下列分析中不正确的是 A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响 B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 ‎14.在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有相同体积的C气体，若发生可逆反应，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是 A．平均反应速度：乙>甲 B．平衡时C的物质的量甲>乙 C．平衡时C的转化率：乙<甲 D．平衡时A的物质的量甲>乙 ‎15．下列关于0.1mol/LCH3COOH溶液的电离平衡的叙述正确的是 ( )‎ A．加水稀释，促进电离，溶液的导电性增强 B．加入少量醋酸钠晶体，电离程度增大 C．加水稀释，Ka不会改变 D．升高温度，溶液中粒子浓度都增大 ‎16.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下能发生反应： 2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g） △H >0， 在其他条件不变时，该反应在T温度下，N2O5浓度（mol/L）随时间的变化如下：‎ t/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ c(N2O5)‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 则下列说法不正确的是 A．T温度下该反应的平衡常数为K=125‎ B．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s) ‎ C．T温度下的平衡常数为K，若T1温度下的平衡常数为K1，且K>K1，则T>T1 ‎ D．其他条件不变时，T1温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T”“<”或“＝”连接)。‎ ‎(3)t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：_________________________________________________________。‎ ‎20.（6分）I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的 NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：‎ ‎2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。‎ ‎（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。‎ ‎（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ,B中NO2的转化率将 。‎ ‎（3）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 。‎ ‎21（6分）.已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：‎ ‎（1）若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为            ‎ A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反应温度升高 D、缩小容器体积    E、加入某物质作催化剂   F、分离出一定量P ‎（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为           。‎ ‎（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol·L－1，c(N)=amol·L－1；达到平衡后，c(P)=2mol·L－1，a=         mol·L－1。‎ ‎22．(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为______反应(填吸热或放热)‎ 若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________(填序号)‎ ‎①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能 ‎(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。‎ ‎(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变 (c)v逆(H2)=v正(H2O) (d)c(CO)=c(CO2) （e）混合气体的密度不变 （f）容器内温度不变 （g）混合气体的平均相对分子质量不变 （h）混合气体的颜色不变 ‎(3) 将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应 ‎ CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：‎ 实验组 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO2‎ CO A ‎650‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎1.6‎ ‎2.4‎ ‎5‎ B ‎900‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0.4‎ ‎1.6‎ ‎3‎ C ‎1000‎ ‎1‎ ‎2‎ c d t ‎①实验B中平衡时H2O (g)的物质的量是 。‎ ‎②通过计算可知，CO的转化率实验A 实验B(填“＞”、“＝”或“＜”)。‎ ‎③实验C中达到平衡所需时间 t 3(填“＞”、“＝”或“＜”)‎ ‎ ‎ 贵州省兴义中学2017—2018学年第一学期半期考试 高二化学试卷答案 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）。‎ ‎1、D 2 B 3. C 4 A 5. D 6．C 7A 8．B 9．C 10．C ‎11.A 12B 13. C 14. B 15．C 16. D．‎ 二、非选择题（共52分）。‎ ‎17．（10分）（1）.①②　 ③④　 ⑤‎ ‎（2）．C(s，金刚石 )===C(s，石墨)　ΔH＝－1.9 kJ/mol　石墨 ‎(3)．ΔH=-291.9 kJ·mol-1 ‎ ‎18. (6分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失。‎ ‎（3）偏小 （4）不相等；相等；（5）偏小；（每空1分）‎ ‎19. （12分） (1)0.02 mol·L－1·min－1 　‎ ‎(2)减小压强　1.0 mol　0.84　K1＝K2＝K3＝K4

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