甘肃省岷县二中2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷

甘肃省岷县二中2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷

岷县二中2016—2017学年度第二学期期中考试试卷 高二•化学 命题教师：高二化学备课组 审题教师：高二化学备课组 满分：100分 时间：100分钟 可能用到的相对原子量：C:12 H:1 O:16 ‎ 注意：选择题答案必须答在答题卡上，否则不得分，非选择题答在试卷上 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）‎ ‎1.下列各图表示相应反应的能量变化,其中正确的是(   )‎ A. B. C. D.‎ ‎2.沼气是一种新能源,它的主要成分是。0.5,完全燃烧生成和液态时,放出445热量,则下列热化学方程式中正确的是(      )‎ A.     B.     C.     D.     ‎ ‎3.反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0) ② X→C(△H<0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(   )‎ A. B. C. D. ‎ ‎4.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是(   )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎5.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(   )‎ A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎6.含有1.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的溶液反应,放出11.46KJ的热量,表示该反应中和热的化学方程式为(   )‎ A． B. C. D. ‎ ‎7.试直接判断下列热化学方程式书写不正确的是(   )‎ A.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)    ΔH=-91.5 kJ/mol B.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)    ΔH=+91.5 kJ/mol C.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)       ΔH=-183 kJ/mol D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)       ΔH=+183kJ/mol ‎8.下列热化学方程式中表示可燃物燃烧热的是(   )‎ A. B. C. D. ‎ ‎9.下列说法中不正确的是(   )‎ A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B.化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、 SO2‎ 等有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高 ‎10.用和的混合溶液可溶出旧印刷电路板上中的铜。已知:             在溶液中与反应生成和的反应热等于(    )‎ A.-417.91 B.-319.68 C.+546.69 D.-448.46‎ ‎11.已知1 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 ,且氧气中1 键完全断裂时吸收热量496 ,水蒸汽中1 键形成时放出热量463 ,则氢气1 键断裂时吸收热量为(    )‎ A.920 B.557 C.436 D.188 ‎ ‎12.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ·mol-1‎ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.7kJ·mol-1‎ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8 kJ·mol-1下列说法正确的是(   )‎ A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=-131.2kJ·mol-1 B.H2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-1 C.2H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=-483.4kJ·mol-1 D.H2O(g)=H2O(l) △H=-44.1kJ·mol-1‎ ‎13.已知:     、和键的键能分别为436、496和462,则为(   )‎ A.-332   B.-118   C.+350    D.+130‎ ‎14.己知丙烷的燃烧热,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8水,则放出的热量约为(  )‎ A.55 B.220 C.550 D.1108‎ ‎15.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应时,N2O4氧化剂,生成氮气和水蒸气。已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=+8.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是(   )‎ A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-542.7kJ·mol-1 B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1059.3kJ·mol-1 C.N2H4(g)+1/2N2O4(g)=3/2N2(g)+2H2O(g) △H=-1076.7kJ·mol-1 D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1076.7kJ·mol-1‎ ‎16.下列表述中正确的是(   )‎ A.根据图甲可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=(b-a)kJ·mol-1 B.图乙表示2mol H2(g)所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ C.1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应,后者比前者△H小 D.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 ‎17.下列有关能量转换的说法正确的是(    )‎ A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程 D.植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 ‎18.下列关于能量转换的认识中不正确的是(   )‎ A.原电池工作时化学能全部转化为电能 B.工业上电解氧化铝制备铝,电能转化成化学能 C.镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能 D.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 ‎19.21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是(   )‎ A.太阳能     B.核能    C.氢能    D.电力 ‎20.下列说法中正确的是(   )‎ A.测定中和热的实验中需要用到的主要玻璃仪器:两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒 B.可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验 C.测定中和热的实验中,至少需要测定并记录温度3次 D.测定中和热的实验中,若所使用的稀溶液的量稍大于稀盐酸的,则会导致测得的中和热数值偏高 二、填空题（每空3分）‎ ‎21.（3分）随着化石能源的减少,新能源的开发利用需求日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成:‎ SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l) △H=a kJ·mol-1‎ ‎2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) △H=b kJ·mol-1‎ ‎2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H=c kJ·mol-1则:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=__________‎ ‎22.（12分）已知 ‎2H2（g）+O2(g), △H=-483.6kJ·mol-1‎ ‎2H2（g）+O2(g), △H=-571,6 kJ·mol-1‎ ‎, △H=-2220kJ·mol-1根据上述热化学方程式,回答下列问题:‎ ‎1. 的燃烧热为__________,的燃烧热为__________.‎ ‎2.1  和2 组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为__________.‎ ‎3.现有和的混合气体共5 ,完全燃烧恢复到室温时放热3847 ,则在混合气体中和的体积比是__________。‎ ‎23.（9分）碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:‎ ‎1.已知的燃烧热为-238.6‎ ‎,,‎ 则Q__________(填“>”“<”或“ =”)238.6。‎ ‎2.使和)通过灼热的炭层,生成和,当有1 参与反应时释放出145 热量,写出该反应的热化学方程式:                 .‎ ‎3.火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煆烧,所得物质可作耐高温材料：‎ ‎4Al(s)+3TiO2(s)+3C（s）,=-1176则反应过程中,每转移1 电子放出的热量为__________。‎ 三、实验题（每空2分）‎ ‎24. 50 0.50 盐酸与50 0.55 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: ‎ ‎1.从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器有__________。 2.烧杯间填满碎纸条的作用是__________。 3.大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 4.实验中改用60 0.50 盐酸跟50 0.55 ‎ 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(填“相等”“不相等”),所求中和热__________(填“相等”“不相等”),简述理由__________。 5.用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________;用50 0.50 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)‎ 高二化学参考答案 ‎ ‎ 一、单选题 ‎1.答案：B 解析： 金属与酸的置换反应、物质的燃烧反应及氢气与氯气的反应均是放热反应,生成物的能量低于反应物的能. A、 C和D项错误;植物的光合作用是将太阳能转化为化学能的吸热过程,B项正确: ‎ ‎2.答案：C 解析：该反应为放热反应, 应为负值,A、B 项错误;1完全燃烧放出热量为890 , C项正确;0. 5完全燃烧对应的,D 项错误。‎ ‎3.答案：D 解析：因总反应为放热反应,反应①为吸热反应,反应②为放热反应,所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。选项A,图中反应①为放热反应,反应②为吸热反应,且总反应为吸热反应,错;选项B,图中反应①和反应②均为吸热反应,错;选项C,图中反应①和反应②均为放热反应,错。‎ ‎4.答案：A 解析：生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应,反之,就是放热反应。‎ ‎5.答案：C 解析：A和D都是放热的氧化还原反应，C是吸热的氧化还原反应，B是吸热反应，但不是氧化还原反应，答案选C。 考点：‎ 考查放热反应和吸热反应的判断 点评：‎ 该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对常见放热反应和吸热反应的了解情况，意在巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。‎ ‎6.答案：D 解析：中和热是以生成1mol H2O(l)所放出的热量来定义的,故书写中和热的热化学方程式时,应以生成1mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数。‎ ‎7.答案：B 解析：考查热化学方程式的正误判断。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点: ①明确写出反应的计量方程式,各物质化学式前的化学计量系数可以是整数,也可以是分数。 ②各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S(斜方),S(单斜),C(石墨),C(金刚石)等。溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq) 代表无限稀释水溶液。 ③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同,则相应的化学计量系数不同,故反应热亦不同。 ④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件,若在常温常压时可省略。 氢气燃烧应该是放热反应,△H应该小于0,所以选项B不正确,其余选项都是正确的,答案选B。‎ ‎8.答案：A 解析：‎ 燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。B中H2O为气态,C中H2为2mol,D中氧化剂为Cl2。故只有A正确。‎ ‎9.答案：A 解析：化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料,不仅减少了SO2对大气的污染,而且能提高燃烧效率。‎ ‎10.答案：B 解析：               三式相加得:     ,B正确。‎ ‎11.答案：C 解析： 根据题意写出热化学方程式为   。令1  键断裂时吸收热量为 ,则根据键能与反应热的关系,得,解得。故选C。‎ ‎12.答案：D 解析：将题干中的三个热化学方程式依次编号为①、②、③,①-②得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.2kJ·mol-1,A项错误;H2燃烧热的热化学方程式中H2的化学计量数应为1,B项错误;由②×2得到2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.4kJ·mol-1,反应放热,则其逆反应水蒸气的分解应为吸热反应,其△H=+483.4kJ·mol-1,C项错误;③-②得H2O(g)=H2O(l) △H=-44.1kJ·mol-1,D项正确。‎ ‎13.答案：D 解析：利用“盖斯定律”,结合题中反应, 反应②反应①得: , 由题意得, 即,解得.‎ ‎14.答案：A 解析：根据丙烷的燃烧热可知, ,即生成水时,放出的热量为2215,则生成1.8水时,放出的热量约为55,故选A。‎ ‎15.答案：D 解析：根据盖斯定律,②×2-①可得目标热化学方程式:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)-1076.7kJ·mol-1‎ ‎16.答案：C 解析：由题图甲可知,合成甲醇的反应是放热反应,△H1=-(b-a)kJ·mol-1,A项错误;由题图乙知,2mol H2(g)和1mol O2(g)的总能量比2mol气态水的能量高483.6kJ,B项错误;CH3COOH为弱酸,电离时需要吸收热量,所以NaOH与CH3COOH反应放出的热量较少,但△H<0,故1mol ‎ NaOH与1mol CH3COOH反应的更大,C项正确;汽油燃烧时化学能除转化为热能外还有光能等,D项错误 ‎17.答案：B 解析：试题分析:A、煤燃烧是化学能部分转化成热能,一部分转化成其他能量,故错误;‎ B、化石燃料和植物燃料,放出能量最终来自于太阳能,故正确;‎ C、是化学能转化成热能的过程,故错误;‎ D、光合作用是把太阳能转化成化学能,故错误。‎ 考点:考查化学反应中能量的变化等知识。‎ ‎18.答案：A 解析：A、能量的转化不一定都是100%的,所以原电池工作时化学能不可能全部转化为电能,A不正确;‎ B、工业上电解氧化铝制备铝,属于电解原理,电能转化成化学能,B正确;‎ C、镁在空气中燃烧时发出耀眼的白光,因此化学能不只转变成热能,C正确;‎ D、绿色植物光合作用过程中生成葡萄糖,太阳能转变成化学能,D正确,答案选A。‎ ‎19.答案：D 解析：新能源又称非常规能源。是指传统能源之外的各种能源形式。指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。根据新能源的含义，电力一般要靠火力发电或水力发电，不属于新能源定义，A 、B、C均属于新能源。 考点：考查化学能与电能的应用 ‎20.答案：B 解析：A、中和热的实验中需要大小两个烧杯,不是大小相同的两个烧杯,故不选A;B、实验的关键是保温,所以用保温杯代替是可以的,故选B;C、在每次的实验中都要测量盐酸和氢氧化钠的原来的温度,和反应后的温度,但通常实验要反复做2-3次,所以至少是6次,故不选C;D、实验中使用的稀氢氧化钠的物质的量稍大于盐酸,保证盐酸完全反应,则所测得的中和热数值不变,故不选D。‎ 二、填空题 ‎21.答案：-128.8‎ 解析：该合成甲醇反应的△H=1032kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-3×414kJ·mol-1-326.8kJ·mol-1-464kJ·mol-1=-128.8kJ·mol-1‎ ‎22.答案：(2a+b+2c)‎ 解析：将题给热化学方程式依次编号为I、II、III,根据盖斯定律,由I×2+II+III×2得2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=(2a+b+2c)kJ·mol-1‎ ‎23.答案：1.-285.8 kJ/mol; -2220 kJ/mol 2.4725.8 kJ; 3.3:1‎ 解析：1.根据燃烧热的概念知、的燃烧热分别为-285.8 、-2220 。 2.释放总热量的计算式为: . 3.设、的物质的量分别为、,则有:‎ 解得 在相同时.‎ ‎24.答案：1.<;> , 3.98kJ 解析：1.甲醇燃烧生成和属于不完全燃烧,放出的热量少,故。 3.所给反应中转移12个电子,故每转移1 电子放出的热量为。‎ 三、实验题 ‎25.答案：1.环形玻璃搅拌棒; 2.减少实验过程中的热量损失; 3.偏小; 4.不相等; 相等; 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的能量,与酸碱的用量无关 5.偏小; 偏小 解析：1.本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致,故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。 2.碎纸条的作用为减少实验过程中的热量损失 3.不盖硬纸板会损失部分热量,故所测结果偏低 4.由中和热的概念可知,中和热是以生成1mol水为标准的,而与过量部分的酸碱无关 5.由于弱酸弱碱的中和热等于与生成时的反应热,加上其电离时吸热,故所测数值会偏小。因在空气中易吸收空气中的使参加中和反应的减少,故要使稍稍过量来达到以盐酸的量为标准进行反应。‎