高中化学第三章水溶液中的离子平衡3盐类的水解2影响盐类水解的因素和水解反应的利用跟踪训练含解析 人教版选修4

高中化学第三章水溶液中的离子平衡3盐类的水解2影响盐类水解的因素和水解反应的利用跟踪训练含解析 人教版选修4

影响盐类水解的因素和水解反应的利用 ‎1．(2019年湖南省长沙市高三期末)在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)‎ A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CuSO4固体，HS－浓度减小 C．升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 解析：平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；加入CuSO4固体，生成CuS沉淀，平衡向逆反应方向进行，HS－浓度减小，B正确；水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2－)减小，c(HS－)增大，所以c(HS－)/c(S2－)增大，C错误；加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，D错误。‎ 答案：B ‎2．(2019年重庆示范性高中高二上学期期中)下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是(　　)‎ A．FeCl3 B．KHCO3‎ C．Fe2(SO4)3 D．FeSO4‎ 解析：FeCl3溶液加热蒸干并灼烧后得Fe2O3；KHCO3最终得K2CO3；FeSO4溶液在空气中加热会被氧化为Fe2(SO4)3，C项符合题意。‎ 答案：C ‎3．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是(　　)‎ A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3‎ 解析：MgCl2酸性溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，若加入NH3·H2O、NaOH、Na2CO3均能使平衡正向移动，产生Fe(OH)3沉淀，但会在MgCl2溶液中混入新的杂质，而加MgCO3平衡正向移动，产生Fe(OH)3沉淀，且不会引入新的杂质，故D项符合题意。‎ 答案：D ‎4．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)‎ 2‎ A．增大、减小、增大 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．减小、增大、减小 解析：CH3COO－水解使溶液呈碱性，NH4＋和Fe3＋水解使溶液呈酸性，故CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体，能促进CH3COO－水解，导致c(CH3COO－)减小；SO32－水解使溶液呈碱性，故CH3COONa溶液中加入Na2SO3固体，能抑制CH3COO－水解，导致c(CH3COO－)增大，D项正确。‎ 答案：D ‎5．(2019年江苏省南京盐城高三一模)下列说法错误的是(　　)‎ A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释 B．反应2CO＋2NO===N2＋2CO2在常温下能自发进行，则反应的ΔH＞0，ΔS＜0‎ C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，c(H＋)/c(NH4＋)的值增大 D．反应CH3COOCH3＋H2O CH3COOH＋CH3OH　ΔH＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大 解析：实验室配制FeCl3溶液时， 为了防止铁离子水解，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，A正确；反应2CO＋2NO===N2＋2CO2在常温下能自发进行，则根据ΔG＝ΔH－T·ΔS＜0可知反应的ΔH＜0，ΔS＜0，B错误；0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释促进铵根水解，c(H＋)/c(NH4＋)的值增大，C正确；反应CH3COOCH3＋H2O CH3COOH＋CH3OH　ΔH＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，平衡向正反应方向移动，则乙酸甲酯水解转化率增大，D正确。‎ 答案：B 2‎