2019-2020学年西藏自治区日喀则市南木林高级中学高二上学期期中化学试题 Word版

2019-2020学年西藏自治区日喀则市南木林高级中学高二上学期期中化学试题 Word版

考试方式：闭卷 年级：高二 学科： 化学 命题人： 注意事项： 1、本试题全部为笔答题，共 5 页，满分 100 分，考试时间 分钟。 2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。 3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。 4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。 一、选择题(本题包括 15 个小题，每小题 4 分，共 60 分。每小题仅有 一个选项符合题意) 1．下列说法不正确的是( ) A．任何化学反应都伴随着能量变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 2．下列有关化学反应速率的理解正确的是( ) A．化学反应速率是指单位时间内任一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增 加 B．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率 C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 3．下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A．燃烧热是指 1 mol 物质燃烧所放出的热量 B．燃烧热是指常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．燃烧热是指 1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所 放出的热量 D．燃烧热随化学计量数的改变而改变 4．H2 与 O2 发生反应的过程可用如下模型图表示(“—”表示化学键)。下列说 法不正确的是( ) A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 5．下列说法正确的是( ) A．自发反应在任何条件下都能实现 B．化学反应不一定都有能量变化 C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高 反应物的转化率 6．已知反应 4CO＋2NO2 N2＋4CO2 在不同条件下的化学反应速率如 下，其中表示反应速率最快的是( ) A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.8 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.3 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 7．在一定条件下，在 2L 的密闭容器中充入 2molSO2 和一定量的 O2 ，发生反 应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到 4min 时，测得 n(SO2)=0.4mol，若反应 进行到 2min 时，容器中 n(SO2)为 A．1.6mol B．1.2mol C．大于 1.6mol D．小于 1.2mol 8．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 密闭容器中混合，在一定条件下发生 如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1。 下列说法正确的是( ) A．用物质 A 表示的反应速率为 0.3 mol·L－1·s－1 B．用物质 B 表示的反应速率为 0.6 mol·L－1·s－1 C．2 s 时物质 A 的浓度为 0.7 mol·L－1 D．2 s 时物质 B 的浓度为 0.9 mol·L－1 9．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH1＝－701.0 kJ·mol－1，2Hg(l)＋ O2(g)===2HgO(g) ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1。则反应 Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) 的ΔH 为( ) A．＋519.4 kJ·mol－1 B．－259.7 kJ·mol－1 C．＋259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1 10．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 11.对处于平衡状态的反应 2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH <0，下列叙述正 确的是( ) A．增大 A 浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变 B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 C．减小压强，v(正)减小，v(逆)增大 D．降低温度，v(正)、v(逆)都增大 12．下列说法或表示方法不正确的是 ( ) A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ C．由 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知石墨比金刚石 稳定 D ． 已 知 H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g) Δ H1 ＝ － 184.6 kJ/mol ， 则 反 应 HCl(g)===1 2H2(g)＋1 2Cl2(g)的ΔH＝－92.3 kJ/mol 13．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是 ①已达平衡的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时， 平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大 N2 的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N2 的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大 的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移 动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 14．下列热化学方程式中，ΔH 表示可燃物燃烧热的是( ) A．CO(g)＋1 2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 15．在一密闭容器中充入 A、B、C 三种气体，保持一定温度，在 t1～t4 时刻测 得各物质的浓度如下表。 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 2.5 3 3 据此判断下列结论正确的是( ) A．在 t3 时刻反应已经停止 B．t1～t4 时刻，A 的转化率比 B 的转化率低 C．在容器中发生的反应为 2A＋B 2C D．增大压强，达平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 二、非选择题(本题包括 3 个小题，共 40 分) 16．（16 分）(1)3 mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 2 670.9 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 (2)当 1 g 氨气完全分解为 N2 和 H2 时，吸收 2.7 kJ 的热量，写出其热化 学方程式： (3)HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4 和 NaOH 反应的中和热的热化学方程式 (4)2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，写出该反应的热化 学方程式 17.（12 分）在 200℃时，将 amolH2（g）和 bmol I2（g）充入到体积为 VL 的密闭容 器中，发生反应：I2（g）+H2（g） 2HI（g）。 (1)反应刚开始时，由于 C（H2）= ，C（I2）= ，而 C（HI） = ，所以化学反应速率 最大，而 最小（为零）。 (2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 C（H2） ， C（I2） ，而 C（HI） ，从而化学反应速率ν（正） ， 而ν（逆） 。 (3)当反应进行到ν（正）与ν（逆） 时，此可逆反应就达到了最大 限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质 量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分 的分压）都将 。 18．(12 分)运用化学反应原理研究化学反应有着非常重要的意义。 (一)硫酸生产中，SO2 催化氧化生成 SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)， 混合体系中 SO3 的百分含量和温度的关系如图 1 所示(曲线上任何一点都表示平衡 状态)。 ①2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)；若在恒温、 恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动(填“向左”“向右” 或“不”)。 ②若反应进行到状态 D 时，v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。 (二)工业上合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，此 法达到平衡时反应物的转化率不高。 ①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是 ________(填编号)。 A．使用更高效的催化剂 B．升高温度 C．及时分离出氨气 D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积 不变) ②若在某温度下，2 L 的密闭容器中发生合成氨的反应，图 2 表示 N2 的物质 的量随时间的变化曲线。用 H2 表示 0～10 min 内该反应的平均速率 v(H2)＝ __________________。 从 11 min 起，压缩容器的体积为 1 L，则 n(N2)的变化曲线为________(填编号)。 A．a B．b C． c D．d 一． 选择题 1-5 BCCDC 6-10 BDABC 11-15 ACDAD 二． 填空题 16. （1）3CH4（g）+6O2（g）=6H2O（l）+3CO2 ΔH＝-2670.9 kJ/mol （2）2NH3（g） N2(g)+3H2(g) ΔH＝+91.8 kJ/mol (3)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH ＝ -57.3 kJ/mol (4)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ/mol 17.(1) a/v b/v 0 v(正) v(逆) (2)减小 减小 增大 减小 增大 （3） 相等 保持不变 18.（一）（1）< 左 （2）> （二）（1）d （2）0．06 mol·L－1·min－1 d