2017-2018学年广东省中山市高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年广东省中山市高二上学期期末考试化学试题 Word版

广东省中山市 2017-2018 学年高二上学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ba-137 Mg-24 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共 50 分) 一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意) 1．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ） A．太阳能 B．化石能源 C．风能 D．潮汐能 2．生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ） A．泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应 B．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 C．锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，后用酸除去 D．燃料电池的燃料都在负极发生反应 3．室温下，0.1mol·L-1 下列溶液的 pH 最大的是（ ） A．Na2SO4 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．Na2CO3 4．某温度时水的离子积为 1×10-12，若该温度下某溶液的 H+浓度为 1×10-7mol·L-1，则该溶液是（ ） A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断 5．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（ ） A．使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率 B．H2、I2(g)、HI 平衡混合气体加压后颜色变深 C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释 6．下列说法错误的是（ ） A．S(g)+O2(B)=SO2(g)△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＜△H2 B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-261kJ·mol-1，则反应总能量>生成物总能量 C．已知 C(石墨·s)=C(金刚石·s) △H>0,则石墨比金刚石稳定 D．相同条件下，如果 1mol 氢原子所具有的能量为 E1，1mol 氢分子所具有的能量为 E2，则 2E1=E2 7．将 V1mL1.00mol·L-1HCl 溶液和 V2mL 未如浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果 如图所示(实验中始终保持 V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是（ ） A．做该实验时环境温度为 22℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH 溶液的浓度约为 1.00mol·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 8．室温下，将 1mol 的 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1 ，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于 水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O 受热分解的化学方程式为 CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3 ， 则下列判断正确的是（ ） A．△H2＞△H3 B．△H1+△H3=△H2 C．△H1＜△H3 D．△H1+△H2＞△H3 9．下列判断全部正确的一组是：（ ） A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaF2 石墨 弱电解质 HF BaSO4 HClO NH-H2O 电解质 Cl2 CS2 CCl4 蔗糖 10．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ） ①25℃时亚硝酸钠溶液的 pH 大于 7 ②用 HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2 溶液不与 Na2SO4 溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2 溶液的 pH=2.1 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④ 11．下列叙述正确的是（ ） A．△H>0 的化学反应一定不能自发进行 B．反应 2NO2(g) N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0) C．FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等条件下二者对 H2O2 分解速率的改变相同 D．Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于 NH4Cl 溶液 12．以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验 时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液。迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来 判断反应的快慢。下列说法不正确的是（ ） 编号 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A．实验①、②、③所加的 H2C2O4 溶液均要过量 B．实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40s，则这段时间内平均反应速率： v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1 C．若生成 aLCO2(标准状况)，该反应转移的电子数为 aNA/22.4 D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用 13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到 分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中 c(NH3)∶c(CO2)=2∶1 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 14．已知 A(g)+B(g) C(g)+D(g),反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个 2L 的密闭容器中充入 0.2mol 的 A 和 0.8mol 的 B，反应初始 4s 内 A 的平均反应速率 v(A)=0.005mol·L-1·s-1。下列说法中正确的是（ ） A．4s 时 c(B)为 0.76mol·L-1 B．830℃达平衡时，A 的转化率为 80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．1200℃时反应 C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 0.4 15．在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半， 当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（ ） A．平衡向正反应方向移动 B．a40 mL)。 （4）滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00 mL，该葡萄酒中 SO2 含量为 g·L-1。 （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： 。 28．(10 分)某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。由天然气获得 该合成气过程中可能发生的反应有： ①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH1＝+206.1 kJ·mol-1 ②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH2＝+247.3 kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3 请回答下列问题： （1）在一密闭容器中进行反应①，测得 CH4 的物质的量浓度随反应时间的变化如图 1 所示，则在 10 min 时，改变的外界条件可能是 。 图 1 （2）反应③中ΔH3＝ 。800 ℃时，反应③的平衡常数 K＝1，测得该温度下密闭容器中某 时刻各物质的物质的量见下表： CO H2O CO2 H2 0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol 此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。 a．v 正>v 逆 b．v 正

查看更多