2017-2018学年广西省贵港市覃塘高级中学高二下学期5月月考化学试题（Word版）

2017-2018学年广西省贵港市覃塘高级中学高二下学期5月月考化学试题（Word版）

覃塘高中2018年春季期5月月考试题 高二化学 ‎ 可能用到的原子量：H 1 He ‎4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 ‎ A1 27 S ‎32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷（选择题48分）‎ 一、选择题：每小题只有一个选项最符合题意（每小题3分，共48分）‎ ‎1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是( )‎ A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用 B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放 C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用 D．洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好 ‎2．下列化学用语表达正确的是（ ）‎ A．丙烷的球棍模型： B．CO2的比例模型： C．氢氧化钠的电子式： D．次氯酸的结构式：H-Cl-O ‎3．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是( )[Z-X-X-K]‎ 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 氨 水 氯 水 硫 酸 醋 酸 干 冰 B 氧化铁 盐 酸 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫 C 胆 矾 碘 酒 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙 D 氯化氢 氢氧化钠溶液 氯化钠 磷 酸 氯 气 ‎4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为5NA B．标准状况下，‎5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA C．‎25℃‎时，pH＝13的Ba(OH)2溶液‎1.0L中含有OH－总数为0.1NA D．‎20 g重水（D2O）中所含电子总数为8NA ‎5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－‎ B．在c(H+)/c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、ClO－‎ C．水电离产生的c(H+)=10－13mol•L－1 的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－‎ D．pH=0的溶液中：Na+、NO3－、S2－、Cl－‎ ‎6．下列离子方程式正确的是 A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O B．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ + OH－= NH3·H2O C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 2Cl－‎ D．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH－= Cl－ + ClO－+ H2O ‎ ‎7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0， Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序：r(W) > r(Z)> r(Y) > r(X)‎ B．沸点：XW2 > Y2W C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X < Z D．简单氢化物的热稳定性：Z > W ‎ ‎8．某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是 A．分子式为C18H17O3‎ B．A的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应 C．1 mol A最多可以与8 mol H2发生加成反应 D．A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应 ‎9． 在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖，完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为 A．C14H18O10 B．C14H20O‎9 C．C14H20O10 D．C14H22O10‎ ‎10．分子式为C4H802，且一定条件下能与NaOH溶液反应，其可能结构有（不含立体异构）（ ）‎ A．2种 B． 4种 C． 6种 D． 8种 ‎11．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为 t/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1 000‎ ‎1 500‎ c(N2O5)mol/L ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 下列说法不正确的是 A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s) ‎ B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50% ‎ C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2‎ ‎ D．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1c(HA－)>c(A2－) >c(H＋) >c(OH－)‎ B．NaHA溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋‎2c(H‎2A)‎ C．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少 D．等浓度的NaOH溶液与H‎2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 二、非选择题（52分）‎ ‎17.（11分）含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。‎ I.氮的氧化物是大气污染物，在汽车排气管上安装一个催化转化器，可使有毒气体转化为无毒气体：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1‎ ‎（1）已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2＝+180kJ/mol ‎②CO与O2反应相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 O＝O C＝O C≡O 键能/(kJ/mol)‎ ‎497‎ ‎803‎ ‎1072‎ 则△H1＝ 。‎ ‎（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ‎ (填序号)。‎ a.2v正(CO)＝v逆(N2) b.该分应平衡常数保持不变 c.NO和CO的体积比保持不变 d.气体的平均相对分子质量保持不变 Ⅱ.用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH。在T‎1℃‎时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：‎ 时间/min 浓度/( mol·L－1)‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ NO ‎1.0‎ ‎0.58‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎0.48‎ ‎0.48‎ N2‎ ‎0‎ ‎0.21‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ ‎0.36‎ ‎0.36‎ CO2[来源:. Com]‎ ‎0‎ ‎0.21‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ ‎0.36‎ ‎0.36‎ ‎①根据图表数据分析T‎1℃‎时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(CO2)＝________；计算该反应的平衡常数K＝______。‎ ‎②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种) 。‎ ‎③若30 min后升高温度至T‎2℃‎，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，此时NO的转化率 (填“升高”或“降低”)，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。‎ ‎18.（15分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有Fe2O3和SiO2等杂质)制备金属钛的工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，可行的措施有 （回答一条）。FeTiO3与浓硫酸反应时产物之一是TiOSO4，反应中无气体放出，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）试剂M是 。可循环利用的物质是 （填化学式）。“溶液Ⅰ”经“操作"可得副产品FeSO4·7H2O，则“操作”包括浓缩、冷却、 、 。‎ ‎（3）常温下，H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3(s)TiO2＋(aq)+2OH-(aq)，其溶度积常数Ksp＝1.0×10-29 mol3·L-3。若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO2＋完全沉淀，则此时溶液的pH至少为_________________(当离子浓度等于或小于10-5mol·L-1时可认为完全沉淀)。‎ ‎（4）经高温TiO2与氯气、焦炭反应，除生成TiCl4外，还生成了一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。Mg还原TiCl4过程中必须在1070 K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是__________________________________。‎ ‎（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。‎ ‎①阴极反应的电极反应式为___________________________________。‎ ‎②电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。‎ ‎19．（14分）肉桂酸在有机合成等多方面具有重要作用。实验室制备肉桂酸的反应装置示意图和有关数据如下：‎ ‎（一）制备：在250 mL三口烧瓶中放入3 mL（‎3.18 g，0.03 mol）苯甲醛、8 mL（‎8.16 g，0.08 mol）乙酸酐，以及‎4.2 g无水碳酸钾。三口烧瓶的侧口插入一根‎200℃‎温度计于液面以下，采用空气冷凝管缓缓回流加热45 min。‎ ‎（二）纯化：反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20 mL水；再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH=8；然后进行水蒸气蒸馏，蒸出未反应完的苯甲醛。待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10~15 min，进行趁热过滤以除去树脂状物。将滤液冷却至室温，在搅拌下用浓盐酸酸化至溶液pH=3。充分冷却，待晶体析出后进行抽滤，用少量冷水洗涤沉淀。抽干，让粗产品在空气中晾干，得粗产品‎3.0g。‎ 已知：‎ 名称 性状 熔点 沸点 溶解度 水 乙醇 苯甲醛 无色液体 ‎－26‎ ‎178‎ 微溶 互溶 乙酸酐 无色液体、易水解 ‎－73.1‎ ‎139‎ 易溶 可溶 肉桂酸 无色晶体，较高温度下会脱去羧基，最终生成树脂状物质 ‎133‎ ‎300‎ 微溶 可溶 注：加热装置和固定装置未画出。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称是 。‎ ‎（2）制备步骤中，回流的目的是 。‎ ‎（3）纯化步骤中，分批加入20mL水的目的是 ，加入碳酸钠是为了中和 。‎ ‎（4）水蒸气蒸馏装置中玻璃管的作用是 ；如何判断蒸馏已完成？ 。‎ ‎（5）粗产品中含有少量氯化钠、氯化钾，进一步提纯粗产品的方法是 。‎ ‎（6）本次实验粗产品的产率为 （保留三位有效数字）。‎ ‎ ‎ ‎20.（12分）有机物G()是一种重要的有机高分子材料，实验室由有机物A制备G的一种合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）D的名称是 。B分子中含有的官能团的名称是 。‎ ‎（2）A→B、B→C的反应类型分别为 、 。‎ ‎（3）下列说法正确的是 （填字母编号）。‎ a．A分子存在顺反异构 ‎ b．可以用NaHCO3鉴别D和F c．E分子中最多有14个原子位于同一平面上 ‎（4）写出D+F→G的化学方程式 。‎ ‎（5）H是F的同系物，其相对分子质量比F多28，H的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3︰1︰1，则符合该条件的G的同分异构体共有 种，写出其中一种结构简式 。‎ 高二化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A A B D B D C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C C D A B A C D ‎17.（11分）‎ ‎ 18.（15 分） ‎ ‎（1）粉碎矿石或加热反应物（1 分）；FeTiO3＋2H2SO4(浓)＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O（2 分） ‎ ‎（2）铁或Fe（1 分）；H2SO4（1 分）；结晶、过滤；（2 分） ‎ ‎（3）2（2 分） ‎ ‎（4）TiO2+2Cl2+‎2C=TiCl4+2CO（2 分）；隔绝空气（或在惰性气体氛围中）（1 分） ‎ ‎（5）TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－（2 分）；碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少（1 分）‎ ‎19．（14分，除标明外，每空2分） ‎ ‎（1）冷凝管（1分） ‎ ‎（2）充分反应提高反应物的转化率 ‎ ‎（3）将未反应的乙酸酐转化为乙酸 、肉桂酸和乙酸 ‎ ‎（4）平衡气压，防止压强过大造成危险 、当馏出液澄清透明不再含有有机物质的油滴时，即可断定水蒸气蒸馏结束（也可用盛有少量清水的锥形瓶或烧杯来检查是否有油珠存在） ‎ ‎（5）重结晶（1分） ‎ ‎（6）67.6%‎ ‎20. （12分）（1）丙三醇（1分） 碳碳双键和溴原子（2分） （2）取代反应、加成反应（2分） ‎ ‎（3）bc（2分） ‎ ‎（4）（2分）‎