2017-2018学年青海师大二附中高二下学期第一次月考化学试题 缺答案

2017-2018学年青海师大二附中高二下学期第一次月考化学试题 缺答案

‎2017-2018学年青海师大二附中高二下学期第一次月考化学 一·选择题(只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）‎ ‎1. 下列原子的第一电离能最大的是( ) ‎ A.B B.C      C.Al     D.Si ‎ ‎2. 下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　) ‎ A.H2S       B.HCl   C.PH3 D.SiH 4 ‎ ‎3. 下列元素电负性最大的是(　　) ‎ A.C   B.Cl C.F   D.N ‎4. 表示一个原子的M电子层上有10个电子，可以写成( ) ‎ A．3s 2 3p 6 3d 2 B．3d 10 C．3s 2 3p 6 4s 2 D．3s 2 3p 3 3d 5‎ ‎5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)‎ A．SO3与SO2 B．BF3与NH3‎ C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO2‎ ‎6．用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（ ）‎ A．直线形；三角锥形          B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形        D．V形；平面三角形 ‎7.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　)‎ A．分子式为C3H2O3‎ B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2‎ ‎8．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） ‎ A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。‎ B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。‎ C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。‎ D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。‎ ‎9．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ） ‎ A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 ‎10．有关物质结构的下列说法中正确的是(　　)‎ A．碘升华时破坏了共价键 B．含极性键的共价化合物一定是电解质 C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 ‎11．以下微粒含配位键的是 (　　)‎ ‎①N2H　 ②CH4　 ③OH－　 ④NH　⑤Fe(CO)3　‎ ‎⑥Fe(SCN)3　 ⑦H3O＋　 ⑧[Ag(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦‎ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部 ‎12．下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　)‎ A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电　‎ ‎13．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　)‎ ‎①O2、I2、Hg　②CO、KCl、SiO2　③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al A．①③ B．①④‎ C．②③ D．②④‎ ‎14．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是(　　)‎ A．Na2O和SiO2熔化 B．Mg和S熔化 C．氯化钠和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 ‎15．下列关于晶体的说法，一定正确的是(　　)‎ CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、‎ Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角)‎ A．分子晶体中都存在共价键 B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻 C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 ‎16．以下微粒含配位键的是 (　　)‎ ‎①N2H　 ②CH4　 ③OH－　 ④NH　⑤Fe(CO)3　‎ ‎⑥Fe(SCN)3　 ⑦H3O＋　 ⑧[Ag(NH3)2]OH A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦‎ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部 ‎17．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如图1-5)：下列说法错误的是 (　 )‎ ‎ A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高 ‎ B．据估计C60熔点比金刚石和石墨要低 C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体 D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定 ‎ ‎18. 最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图3－7所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，它的分子式为(　　) ‎ 图3－7 ‎ A. M 4 N 4       B.MN   C.M 14 N 13    D.条件不够，无法写出 ‎ ‎19.常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体；④金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是(　　) ‎ A．①②③④ B．只有①③④ C．只有①②③ D．只有①③ ‎ ‎20.下列表达方式正确的是(　　)‎ A.Na+的电子排布图:‎ B.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4‎ C.碘化铵的电子式:[HH]+I-‎ D.H2O电子式:H∶∶H 二．非选择题（共60分）‎ ‎21．（除标注外，每空2分，共12分）现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 R 基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子 S 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 T 基态原子3d轨道上有1个电子 X ‎（1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_____________________。‎ R原子的结构示意图是 。‎ ‎（2）S元素的最常见化合价为________，原因是_________________________________。‎ ‎（3）T元素原子的价电子构型为___________________。‎ ‎（4）X的电子排布图违背了____________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________。‎ ‎22．（每空2分，共10分）Ⅰ.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。‎ ‎(1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是________________________。‎ ‎(2)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为____________________________________________。‎ ‎(3)胆矾CuSO4·5H2O可写作[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：‎ 下列有关胆矾的说法正确的是________。‎ A．所有氧原子都采取sp3杂化 B．氧原子存在配位键和氢键两种化学键 C．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1 D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 Ⅱ.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3 的个数比配合，还能以其他个数比配合。请按要求填空：‎ ‎(1)若所得Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是__________。‎ ‎(2)若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________________________________________________________。‎ ‎23．（除标注外，每空1分，共14分）Ⅰ.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是________。‎ A．SiX4难水解 B．SiX4是共价化合物 C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX4‎ Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为______________。‎ ‎(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。‎ ‎(3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。‎ ‎(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C—C键的键长为154‎ ‎ pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。‎ ‎(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。‎ ‎24.（13分） 卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题 (1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。 (2)Br原子的M层核外电子排布式为_________。 (3)用价层电子对互斥理论判断BeCl 2 的构型为________，BF 3 分子中B－F键的键角为________。 (4)CCl 4 分子中碳原子的杂化方式为______，NF 3 分子的空间构型为_______。 (5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。 ‎ ‎25.（11分）有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:‎ ‎(1)A是　　　　,B是　　　　,E是　　　　。 ‎ ‎(2)写出C元素基态原子的电子排布式: 　。 ‎ ‎(3)用电子排布图表示D元素原子的价电子构型:　　　　。 ‎ ‎(4)元素B与D的电负性的大小关系是B　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)D,C与E的第一电离能大小关系是C　　　　E。 ‎