化学卷·2019届广西南宁市马山县金伦中学、华侨、新桥、罗圩中学高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届广西南宁市马山县金伦中学、华侨、新桥、罗圩中学高二上学期期中考试（2017

‎ 2017—2018学年度秋季学期期中考试试卷 高二化学 ‎（满分100分，考试时间90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl ：35.5 Ca：40‎ 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ ‎1．苦精-S是一种苦味剂（或厌恶剂），加入日用品和工业品中可以防止人或动物误食而引起中毒事件的发生。苦精-S的分子式为C28H33N3O4S ，它属于 ‎ A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物 ‎2．下列气体中，不溶于水且无色的是 A．Cl2 B．NO2 C．NO D．SO2‎ ‎3．188O 可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程。188O的原子核内中子数是 A．8 B．10 C． 18 D． 26‎ ‎4．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．N2‎ ‎5．下列物质中，不属于电解质的是 ‎ A．H2SO4 B．CH4 C．KOH D．Na2SO4‎ ‎6．用下列金属制成的容器，常温下可以盛放浓硝酸的是 ‎ ① Fe ② Cu ③ Al ‎ A．①③ B．①② C．②③ D．①②③‎ ‎7．下列元素中，属于第三周期的是 ‎ A．Li B．F C．P D．Fe ‎8．合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是 ‎ A．银 B．钢 C．硬铝 D．青铜 ‎9．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ‎ A．Si B．Al C．Cl2 D．Fe ‎10．运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是 ‎ A B C D ‎ ‎11．下列第ⅠA族元素中，金属性最强的是 A．锂 B．钠 C．钾 D． 铷 ‎ ‎12．与 互为同分异构体的是 A. B. 　　C. D. ‎ ‎ ‎ ‎13．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ‎ A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 B．N2、H2、NH3的浓度不再变化 C．N2、H2、NH3的浓度相等 D．正、逆反应速率都等于零 ‎14．下列有关物质用途的说法中，正确的是 ‎ ‎① SO2可用于漂白纸浆 ② SiO2可用于制造光导纤维 ‎ ‎③ NH3可用作制冷剂 ④氯气可用于消毒和制造漂白粉 A．①② B．①②③ C．②③④ D．都正确 ‎15．下列物质中，不能发生水解反应的是 ‎ A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．蛋白质 ‎16．工业上常用电解法冶炼的金属是 ‎ A．Na B． Cu C．Ag D．Fe ‎17．下列化学用语书写正确的是 A． 氯原子的结构示意图 ‎ B．氨的电子式 ‎ C．乙烯的结构简式C2H4 ‎ D．硫酸的电离方程式 H2SO4=2 H++ SO42－‎ ‎18．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5% H2O2溶液分解的反应速率减小的是 A．升高温度　　　B．降低温度　C．使用MnO2作催化剂 D．增大反应物浓度 ‎ ‎19．右图为原电池示意图，下列说法中正确的是 ‎ A．锌片是正极 B．铜片上发生的反应为：Cu－2e- == Cu2+‎ C．电子由锌片通过导线流向铜片 D．该装置能够将电能转化为化学能 ‎ ‎20．下列物质在燃烧前不必进行验纯的是 A．H2      B．CH4      C．C2H4    D．液态苯 ‎21．下列反应中，属于吸热反应的是 ‎ A．氢气燃烧反应 B．镁和盐酸反应 C．硫酸和氢氧化钠反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 ‎22．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是 A．金属钠着火时，可用大量沙子扑灭 B．大量氨气泄漏时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量往高处去 C．点燃氢气前要先验纯，点燃甲烷、乙烯前则无需验纯 D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 ‎ 23．下列实验操作或方法不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作或方法 A 分离苯和水 分液 B 从海水中提取淡水 蒸馏 C 提取碘水中的碘 用酒精萃取 D 分离硝酸钾和沙子 溶解后过滤 ‎24. 下列说法正确的是 A．H2O 的摩尔质量是 18 g B．常温常压下，16 g CH4 含有10 mol e- ‎ C．常温常压下，11.2 L Cl2 所含的分子数为 3.01×1023‎ D．将5.85 g NaCl 溶于1 L 水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为 0.1mol/L ‎ ‎25．下列离子方程式不正确的是 A．钠与水反应：2Na+2H2O = 2Na++2OH－+H2↑‎ B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ C．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2+ + 2OH—+2H++SO42— = BaSO4↓+ 2H2O D．NaHCO3溶液与稀盐酸反应： HCO3－+H+ = CO2↑+ H2O ‎26. 胶体与其它分散系的本质区别在于 A．均一稳定 B．能透过半透膜 ‎ C．丁达尔效应 D．分散质颗粒大小 ‎27. 下列关于有机物的叙述中，错误的是 A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇可以和金属钠反应放出氢气 D．乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应 ‎28. X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其元素的非金属性：X＞Y＞Z。则下列说法正确的是 ‎ A．原子半径：X＞Y＞Z ‎ B．原子序数：Z＞Y＞X C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z ‎ D．最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：X＞Y＞Z ‎29. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：‎ A．加入少量的澄清石灰水 B．加入氢氧化钡溶液 C．通入过量的二氧化碳气体 D．加入稀盐酸 ‎30. 人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（分子式为C3H6O3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是 A. 羧基 B. 羟基 C.乙基 D. 甲基 ‎31.在图2所示的注射器中放入一小片铜，吸入适量的浓硝酸并密封注射器口，可观察到注射器内有气体产生，该气体的颜色为 A．紫色 　B．蓝色 C．绿色 D．红棕色 ‎32.下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是 A． B． C． 　D．‎ ‎33. 从物质分类的视角看，下列物质中属于氧化物的是 A．Ba 　B．BaO C．Ba(OH)2 D．BaCO3‎ ‎34.某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是 A．NaOH B．HCl C．HClO D．NaCl ‎ ‎700~800℃‎ ‎700~800℃‎ ‎35.下列反应即属于氧化还原反应又属于置换反应的是 ‎ A．2Mg + CO2 ==C + 2MgO B．3Cu + 8 HNO3== 3Cu(NO3)2 +2 NO↑ + 4H2O C. Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O D．CO+ H2O(g)== CO 2+ H2‎ 二、填空与简答题（本大题共3小题，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ ‎36.(4分）元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼（B）元素的问题：‎ ‎（1）原子核内的中子数为 。‎ ‎（2）铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第IIIA族，硼元素在元素周期表中的位置为 　　　　　　　　 。‎ ‎（3）的原子半径比的原子半径__________（填“大”或“小”）。‎ ‎（4）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_______（填“强”或“弱”）。‎ ‎37.（3分）在Cu＋ 4 HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑ ＋ 2 H2O的反应中，‎ 作为氧化剂的物质是 （填化学式），发生了氧化反应的物质是 （填化学式）；若反应中生成了 1 mol NO2，则需消耗 mol浓HNO3。‎ ‎ 38.（3分）现有下列四种物质：①NH4Cl、②Cl2、③FeCl3、④NO。‎ 其中能够与氢氧化钙加热条件下反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是 ________（填序号，下同），常温下呈黄绿色的气体的是 ，易与空气中氧气反应的是 。‎ ‎ 三、选考题（共20分。文科考生请做选修一《化学与生活》的39-40题，理科考生请从选修五《有机化学基础》、选修三《物质的结构与性质》两个模块中选择其中一个模块作答。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）‎ 选修一《化学与生活》（文科生做）‎ ‎39.（文科）（10分）我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，食用含铁丰富的食物或口服补铁剂可以补充铁。葡萄糖酸亚铁（C12H22O14Fe）是一种常用的补铁剂，其铁元素和三价铁质量分数的国家标准如下表所示。‎ 葡萄糖酸亚铁补铁剂国家标准（部分）‎ 项 目（质量分数）‎ 指 标 铁元素（%）‎ ‎11.6～12.5‎ 三价铁（%）‎ ‎≤ 2.0‎ 为探究某粉末状葡萄糖酸亚铁补铁剂的铁元素和三价铁质量分数是否符合国家标准，同学们在老师的指导下进行以下实验：‎ ‎（1）取少量该补铁剂样品于试管中加水快速溶解，立即滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液的颜色变为血红色，说明样品中除含有Fe2+外还含有 离子。‎ ‎（2）称取该样品5.00 g，按图3所示实验步骤处理样品，得到铁元素质量分数待测液：‎ ①溶解　　 ②溶液配制 ③反应　　 　④ ‎ 图3‎ 步骤②所示仪器的名称为　　　；步骤④的操作名称是 。经检验，步骤④所剩余的固体只含有锌，则步骤③所发生反应的离子方程式为 。‎ 对步骤④所得到的铁元素质量分数待测液进行测定，得知该样品中铁元素的质量分数为12.0%，表明该补铁剂样品的铁元素质量分数 ‎ 　　　 （填“符合”或“不符合”）国家标准。‎ 有关资料表明，葡萄糖酸亚铁是由葡萄糖酸和硫酸亚铁为原料制得。请设计实验方案，检验该方法生产的产品是否含有未反应的硫酸亚铁：_______________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________‎ ‎40.（文科）（10分）‎ ‎(1)（3分）食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明的主要部分：‎ 品名 蔬菜苏打饼 配料 ‎①面粉、②鲜鸡蛋、③精炼食用植物油、④白砂糖、⑤奶油、⑥食盐、⑦脱水青菜、⑧橙汁 保质期 十二个月 生产日期 见包装封口处 上表所列配料中，富含维生素的是 （填序号，下同），富含糖类的是　 ，富含油脂的是　 ____。‎ ‎(2)（3分）未经医嘱滥用药物会导致不良后果，有四种常见药物①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱。从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是 （填序号，下同）。由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是 。如过量服用 会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。‎ ‎(3)（4分）近年来，在经济高速发展的同时国人对各种环境问题的关注程度越来越高，如①酸雨、②臭氧空洞、③温室效应、④赤潮、⑤重金属污染、⑥白色污染等等，其中排放硫的氧化物会导致 (填序号，下同)；排放氟氯代烷等气体会导致 ；排放含P的化合物会导致 ；排放含Hg、Cr的化合物会导致 。‎ ‎ 选修五《有机化学基础》（理科生选做）‎ ‎39.（理科）（10分）‎ 实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空： ‎ ‎(1)写出仪器的名称：‎ ‎①________________，②________________；‎ ‎(2)制取乙炔的化学方程式是____ ___；‎ ‎(3)仪器①中加入的是________________，其目的是______________________________________________；‎ ‎(4)将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________________，乙炔发生了___________反应(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；‎ ‎(5)为了安全，点燃乙炔前应________________，乙炔燃烧时的实验现象是_______________________________________________________________。‎ ‎40.（理科）（10分）‎ Ⅰ.（5分）有下列烃的衍生物中：①溴乙烷 ②苯酚 ③乙醛 ④乙酸 ⑤乙酸乙酯，‎ ‎(1)能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的是 ；（填序号，下同）‎ ‎(2)能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳的是 ；‎ ‎(3)在一定条件下能发生消去反应的是 ；‎ ‎(4)常温下能与浓溴水发生反应生成白色沉淀的是 ；‎ ‎(5)在一定条件能发生水解反应的是 ；‎ Ⅱ.（5分）化合物A是分子式为C4H8O2的一种酯，有下图转化关系。回答下列问题。‎ ‎ (1)A的名称是_________________。 ‎ ‎(2)B的同分异构体的结构简式是_________________。‎ ‎(3)D中含有的官能团_________________(填名称)。‎ ‎(4)写出B和C生成A的化学方程式__________________________________。 ‎ ‎ 选修三《物质结构与性质》（理科生选做）‎ ‎39.（理科）（10分）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。‎ ‎(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。‎ ‎(2)根据等电子体原理，在NO中氮原子轨道杂化类型是__________；1 mol O中含有的π键数目为__________个。‎ ‎(3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。O原子的核外电子排布式为______________________。‎ ‎(4)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。‎ A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2‎ ‎ (5)O3分子是否为极性分子？__________（填“是”或“否”）。‎ ‎40.（理科）（10分）‎ X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：‎ ‎(1)X、Y的元素符号依次为________、________；‎ ‎(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)‎ ‎(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为_________________________；‎ ‎(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所____________________________________________________________。‎ ‎2017—2018学年度秋季学期期中考试 高二化学参考答案 一、选择题（共35小题，每小题2分，共70分）‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答 案 D C B C B A C A B B D A 题 号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答 案 B D C A D B C D D A C B 题 号 ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ 答 案 B C B D C A D C B C A 二、 填空题（共3小题，共10分）‎ ‎36.（4分，每空1分）（1）6 （2）第二周期IIIA族 （3）大 （4）弱 ‎37.(3分，每空1分） HNO3 ，Cu ，2.‎ ‎38. (3分，每空1分）①，②, ④‎ 选修一《化学与生活》（共20分）‎ ‎39.（文科）(10分）（1）Fe3+或铁离子均可（1分）；‎ ‎（2）容量瓶（2分）；过滤（2分）（写错别字不给分）；‎ Zn +2Fe3+=Zn2+ +2Fe2+(2分），符合（1分）‎ ‎ （3）取少量样品配成溶液并置于试管中，加入几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中含有未反应完的硫酸亚铁（或若无明显现象则证明产品中不含硫酸亚铁）（2分）‎ 40. ‎（文科）（10分）‎ ‎(1) （共3分，各1分）⑦⑧、①④、③⑤（单选给0.5分，错选、多选均不给分）‎ ‎(2)（共3分，各1分）②、④、①‎ ‎(3)（共4分，各1分）①；②（或③）；④；⑤；‎ 选修五《有机化学基础》（共20分）‎ ‎39.(理科）（10分）（除方程式2分，其他每空1分）‎ ‎（1）①分液漏斗②圆底烧瓶 ‎ ‎（2）CaC2 + 2H2O →Ca(OH)2 + C2H2↑ ‎ ‎(3)饱和食盐水（硫酸铜溶液也可以） 减缓反应速率，保证产生持续稳定的气流 ‎(4)溶液褪色 氧化 （5）验纯 发出明亮的火焰，并伴随有黑烟 ‎40.（理科）（10分）‎ Ⅰ.（共5分，各1分）（1）③ （2）④ （3）① （4）② （5）⑤ ‎ Ⅱ.（共5分，除方程式2分其他每空各1分）‎ ‎(1)乙酸乙酯 (2)HCOOCH3 (3)醛基 ‎ (4) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 选修三《物质结构与性质》（共20分）‎ ‎39.（理科）（10分）(1)F>N>O（2分）　V形（2分）　(2)sp（1分）　2NA（1分）　(3)1s22s22p4（2分）　(4)C （1分）　(5) 是（1分）‎ ‎40.（理科）（10分）(除了第4小题2分，其他每空1分）‎ ‎(1)S　C ‎(2)V形　直线形　SO2　‎ ‎(3)Cr　四　1s22s22p63s23p63d54s1　‎ ‎(4)F—H…F　F—H…O　O—H…F　O—H…O（共2分，写对一个得0.5分）‎