- 2021-08-23 发布 |
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文档介绍
【推荐】专题1-1-2 热化学方程式（导学案）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（新人教版选修4）
化学反应与能量变化（第2课时） 热化学方程式 【学习目标】 1、知道热化学方程式的意义。 2、知道影响反应热大小的因素。 3、会写热化学方程式。 4、能熟练判断热化学方程式的正误。 5、了解中和热的含义及测定方法。 【学习重点难点】 热化学方程式的书写。 自主学习 一、热化学方程式 1．概念：能表示参加反应的 和 的关系的化学方程式叫做热化学方程式。 2．表示意义 (1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 (2)热化学方程式中的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的 和实际生成的生成物的 。 (3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的 相对应。 3．书写热化学方程式的注意事项 二、中和热的测定 1．实验原理：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 ，这时的反应热叫做中和热。 2．注意事项：(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。 (2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。 (3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。 合作探究 一、热化学方程式 1概念 阅读教材相关内容，思考、讨论、回答问题： 什么是热化学方程式，有何意义？书写步骤？ 2热化学方程式的书写注意事项：对比以下热化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol ① H2(g)+ 1/2 O2(g)= =H2O(g) △H=－241.8kJ/mol ② 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ③ 思考：（1）与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 化学方程式 热化学方程式 化学计量数表示的意义 是否要注明物质的状态 △H的正负号与单位 是否要注明温度与压强 意义 （2）正确书写热化学方程式应注意哪几点？ （3）反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H与它的值与什么有关系？ 二、反思总结 书写热化学方程式的注意事项： (1)需注明 。 因反应的温度和压强不同时，其△H不同。 (2)要注明反应物和生成物的 。因物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。 (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也 。 【小结】 一、热化学方程式 1．概念 能表示参加反应的 和 的关系的化学方程式叫做热化学方程式。 2．表示意义 (1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 (2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的 和实际生成的生成物的 。 (3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的 相对应。 3．书写热化学方程式的注意事项 (1) ； (2) ； (3) (常温常压时，可不注明)。 二、中和热的测定 1．实验原理 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 ，这时的反应热叫做中和热。 2．注意事项 (1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。 (2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。 (3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。 [巩固练习] 知识点一 热化学方程式的概念和意义 1．下列说法正确的是( ) A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ 2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 知识点二 热化学方程式的书写及正误判断 3.分析图中的能量变化情况，下列正确的是( ) A．2A＋B===2C ΔH<0 B．2C===2A＋B ΔH<0 C．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH<0 D．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH>0 4．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1 知识点三 中和热 5.50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题： (1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是 ________________________________________________________________________。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。 (3)实验中改用60 m L 0.50 mol·L－1盐酸与 50 m L 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反 应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由__________________________________________。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50 m L 0.5 mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________。 (均填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 1．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝？的说法中正确的是( ) A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH2大于零 C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1D．该反应可表示36 g水分解时的热效应 2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是( ) A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 3．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·mol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol－1 4．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 对下列反应： CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( ) A．Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1＝Q2＝Q3 D．Q2＝Q3>Q1 5．已知： (1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 (4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是( ) A．a查看更多
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