2018-2019学年江西省上饶市横峰中学、弋阳一中高二上学期第一次月考化学试题 Word版

2018-2019学年江西省上饶市横峰中学、弋阳一中高二上学期第一次月考化学试题 Word版

‎2018-2019学年江西省上饶市横峰中学、弋阳一中高二上学期第一次月考化学试卷 命题人：池和发 审题人：陈波 时间：90分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5‎ 一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。）‎ ‎1．下列有关能源的说法不正确的是（ ）‎ A． 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛 B． 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气 C． 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径 D． 煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源 ‎2．下列说法不正确的是（ ）‎ A． 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 B． 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C． 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多 D． 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 ‎3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)‎ A． 移走少量C B． 扩大容积，减小压强 C． 缩小容积，增大压强 D． 容积不变，充入“惰”气 ‎4．下列热化学方程式中ΔH数值代表燃烧热的是（ ）‎ A． CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)　ΔH1‎ B． S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)　ΔH2‎ C． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH3‎ D． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4‎ ‎5．在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )‎ A． v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B． v(H2)=0.1mol·L-1·min-1‎ C． v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D． v(H2)=0.3mol·L-1·min-1‎ ‎6．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ·mol−1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=−282.8‎ ‎ kJ·mol−1。现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2 L (标状)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（ ）‎ A． 80% B． 50% C． 60% D． 20%‎ ‎7．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）‎ ‎①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ‎⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发 ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸 A． ①⑤⑦ B． ③⑦⑧ C． ②④⑥ D． ③⑥⑦⑧‎ ‎8．下列反应中的能量变化与图示一致的是（ ）‎ A． 盐酸和NaOH溶液混合 B． CH4在空气中燃烧 C． Al与Fe2O3反应 D． 电解水得到H2和O2‎ ‎9．已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋ Fe(s) 的△H>0，△S >0（假定△H、△S不随温度而变化），下列叙述中正确的是（ ）‎ A． 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B． 高温下为自发过程，低温下为非自发过程 C． 任何温度下均为非自发过程 D． 任何温度下均为自发过程 ‎10．下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是( )‎ A． 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 B． 向氢氧化钠溶液中加水 C． 双氧水分解 D． 向饱和氯化钠溶液中加水稀释 ‎11．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）．反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（　　）‎ A． 2 B． 3 C． 4 D． 5‎ ‎12．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)‎ A． c0(X)∶c0(Y)＝3∶1‎ B． 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3‎ C． X、Y的转化率不相等 D． c0(X)的取值范围为0 mol·L－1T1)、其他条件相同时，下列图像表示正确的是________(填序号)。‎ ‎21．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；当减小压强，C的体积分数减小。‎ ‎(1)用“>”、“＝”或“<”填空：该反应的ΔH______0， m＋n______p。‎ ‎(2)用“增大”“减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入B，则A的转化率________；升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将________；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。‎ ‎(3)若A、C均为无色气体，B为红色气体，用“变深”、“变浅”或“不变”填空：恒容下加入C，平衡混合物的颜色________；而恒压充入氖气，平衡混合物颜色________。‎ 参考答案 ‎1．D 2．B 3．C 4．A 5．A 6．B 7．B 8．D 9．B 10．D 11．A 12．D 13．D 14．D 15．D16．A ‎17．C （1分） D （1分） ΔH1＝ΔH2<ΔH3 －51.8 kJ·mol－1 不能(1分) H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热（其它每空2分共9分）‎ ‎18．2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl 114 22 0.02 及时移去产物 改进催化剂（1分） 提高反应物压强(浓度)（1分）大于 （14分） 19． 4A＋5B6C＋4D 0.1 mol·L－1·min－1 AC N2O42NO2 60% 0.001 5 mol·L－1·s－1 0～20 s 开始时反应物的浓度最大（14分）‎ ‎20．0.03 mol·L－1·min－1 d CD 乙（8分）‎ ‎21． > > 增大 减小 不变 变深 变浅（7分）‎