【化学】浙江省2019年4月普通高中学业水平考试

【化学】浙江省2019年4月普通高中学业水平考试

浙江省2019年4月普通高中学业水平考试 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Ba 137‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ l．下列属于碱的是（ ）‎ A．C2H5OH B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3‎ ‎2．下列属于强电解质的是（ ）‎ A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸 ‎3．下列图示表示过滤的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎4．下列属于置换反应的是（ ）‎ A．4NH2＋5O24NO＋6H2O B．2Na2SO3＋O22Na2SO4‎ C．2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 D．2KI＋Cl22KCl＋I2‎ ‎5．下列溶液呈碱性的是（ ）‎ A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO3‎ ‎6．反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（ ）‎ A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2‎ ‎7．下列表示不正确的是（ ）‎ A．次氯酸的电子式 B．丁烷的球棍模型 C．乙烯的结构简式CH2＝CH2 D．原子核内有8个中子的碳原子C ‎8．下列说法不正确的是（ ）‎ A．液氯可以储存在钢瓶中 B．天然气的主要成分是甲烷的水合物 C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 ‎9．下列说法不正确的是（ ）‎ A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸 B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液 C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离 D．根据燃烧产生的气昧，可区分棉纤绵和蛋白质纤维 ‎10．下列说法正确的是（ ）‎ A．18O2和16O2互为同位素 B．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物 C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 ‎11．针对下列实验现象表述不正确的是（ ）‎ A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 ‎12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−‎ C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 ‎13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）‎ A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO2Mn2+＋5SO＋4H+‎ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO＋2H+H2SiO3↓‎ D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu ‎14．2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（ ）‎ A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7‎ D．第七周期0族元素的原子序数为118‎ ‎15．下列说法不正确的是（ ）‎ A．正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 B．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C．羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D．天然植物油没有恒定的熔沸点，常温下难溶于水 ‎16．下列表述正确的是（ ）‎ A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应 B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2‎ C．等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl D．硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所锝乙醇分子中有18O ‎17．下列说法正确的是（ ）‎ A．H(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热至Q2，Q2不等于Q1‎ ‎18．下列说法不正确的是（ ）‎ A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 ‎19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）‎ A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA B．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 ‎20．在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是（ ）‎ A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积 B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少 C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)‎ D．海水里弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大 ‎21．室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L−1 NaOH溶液。‎ 已知：H2AH+＋HA−，HA−H+＋A2−。下列说法不正确的是（ ）‎ A．0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1‎ B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)‎ D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)‎ ‎22．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH−)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是（ ）‎ A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快 B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 C．高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH−)的碱的水解 ‎23．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：‎ ‎　　M2+(g)＋CO(g)　　M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)‎ 　　　　　 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（ ）‎ A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0‎ B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0‎ C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)‎ D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3‎ ‎24．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（ ）‎ A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3‎ B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大 C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强 ‎25．白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4，中的几种，常温常压下进行如下实验。‎ 下列推断不正确的是（ ）‎ A．无色溶液B的pH≥7‎ B．白色固体F的主要成分是H2SiO3‎ C．混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3‎ D．在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl 非选择题部分 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）‎ ‎26．(6分)以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：‎ 请回答：‎ ‎(1) A→B的反应类型______________，C中含氧官能团的名称______________。‎ ‎(2) C与D反应得到E的化学方程式________________________________。‎ ‎(3) 检验B中官能团的实验方法________________________________。‎ ‎27．(6分)固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：‎ 请回答：‎ ‎(1) 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。‎ ‎(2) 固体混合物Y的成分________(填化学式)。‎ ‎(3) X的化学式______________。‎ X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________________________________。‎ ‎28．(4分)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。‎ 请回答：‎ ‎(1) 仪器1的名称______________。装置5的作用________________________________。‎ ‎(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中____________________。‎ ‎(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________________________________。‎ ‎29．(4分)由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团，且羟基数目大于羧基数目。称取2.04 g纯净的X，与足量金属钠充分反应，生成672 mL氢气(标准状况)。请确定摩尔质量最小的X分子中羟基、羧基数目及该X的相对分子质量(要求写出简要推理过程)。 ‎ ‎30．【加试题】(10分)水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。‎ ‎(1) 关于反应H2(g)＋O2(g)H2O(l)，下列说法不正确的是________。‎ A．焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0‎ B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化 C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行 D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行 ‎(2) ①根据H2O的成键特点，画出与图1中H2O分子直接相连的所有氢键(O－H…O)。‎ ‎②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]时的压强(p)。在图2中画出从20℃开始经过100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示)。‎ 　　　　‎ ‎(3) 水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。‎ ‎①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因 __________________________。‎ ‎②如果水的离子积Kw从1.0×10−14增大到1.0×10−10，则相应的电离度是原来的 ________倍。‎ ‎③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。‎ ‎　　　　‎ 下列说法合理的是________。‎ A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物 B．在550℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全 C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等 D．随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大 ‎(4) 以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。‎ ‎①阳极的电极反应式是__________________________。‎ ‎②制备H2O2的总反应方程式是________________________________。‎ ‎31．【加试题】(10分)某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。‎ 相关信息如下：‎ ‎①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。‎ ‎②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。‎ ‎③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。‎ 请回答：‎ ‎(1) 下列说法正确的是________。‎ A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶 B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量 C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨 D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤 ‎(2) 步骤Ⅲ，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。‎ ‎①选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源→________________________________。‎ ‎②为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象________________________________。‎ ‎(3) 溶液F经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。‎ ‎①含有的杂质是______________。‎ ‎②从操作上分析引入杂质的原因是________________________________。‎ ‎(4) 有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：‎ 金属离子 pH 开始沉淀 完全沉淀 Al3+‎ ‎3.0‎ ‎4.7‎ Fe3+‎ ‎1.1‎ ‎2.8‎ Ca2+‎ ‎11.3‎ ‎－‎ Mg2+‎ ‎8.4‎ ‎10.9‎ 请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B→a→(　)→(　)→(　)→(　)→(　)→(　)→MgCl2溶液→产品。‎ a．用盐酸溶解 b．调pH＝3.0 c．调pH＝5.0 d．调pH＝8.5‎ e．调pH＝11.0 f．过滤 g．洗涤 ‎32．【加试题】(10分)某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。‎ 已知信息：①＋RCOOR′ ‎②RCH2COOR′＋R′′COOR′′′ ‎(1) 下列说法正确的是________。‎ A．化合物B到C的转变涉及到取代反应 B．化合物C具有两性 C．试剂D可以是甲醇 D．苯达松的分子式是C10H10N2O3S ‎(2) 化合物F的结构简式是____________________。‎ ‎(3) 写出E＋G→H的化学方程式__________________________。‎ ‎(4) 写出C6H13NO2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______________。‎ ‎①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；‎ ‎②1H−NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有N－O键，没有过氧键(－O－O－)。‎ ‎(5) 设计以CH3CH2OH和原料制备X()的合成路线(无机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息，用流程图表示)____________________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A C D D A A B C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A A D C B D B C D D 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B D C A C 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）‎ ‎26．(6分)‎ ‎(1)‎ 氧化反应 羧基 ‎(2)‎ ＋CH2＝CHCOOH＋H2O ＋CH2＝CHCOOH＋H2O ‎(3)‎ 加过量银氨溶液，加热，出现银镜，说明有醛基；用盐酸酸化，过滤，滤液中加入溴水，若溴水褪色，说明有碳碳双键 ‎27．(6分)‎ ‎(1)‎ O ‎(2)‎ Cu和NaOH ‎(3)‎ NaCuO2‎ ‎2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl＋Cl2↑＋4H2O ‎28．(4分)‎ ‎(1)‎ 滴液漏斗(分液漏斗)‎ 液封，防止空气进入装置4‎ ‎(2)‎ 在装置2、3之间添加控制开关 ‎(3)‎ 装置4内的空气没有排尽 ‎29．(4分)‎ n(H2)＝0.03 mol，设X中羟基和羧基的总数为m个(m≥2)‎ 则n(X)＝(0.03×2)/m＝0.06/m mol，M(X)＝2.04m/0.06＝34m g·mol−1‎ m＝4，M(X)＝136 g·mol−1，含有3个羟基和1个羧基，相对分子质量为136。‎ ‎30．(10分)‎ ‎(1)‎ C ‎(2)‎ ‎① ‎②‎ ‎(3)‎ ‎①水的电离为吸热过裎，升高温度有利于电离(压强对电离平衡影响不大)‎ ‎②100‎ ‎③ABD ‎(4)‎ ‎①2HSO－2e−S2O＋2H+或2SO－2e−S2O ‎②2H2OH2O2＋H2↑‎ ‎31．(10分)‎ ‎(1)‎ ABD ‎(2)‎ ‎①a→d→f→c ‎②甲基橙，颜色由红色变橙色 ‎(3)‎ ‎①碱式氯化镁(氢氧化镁)‎ ‎②过度蒸发导致氯化镁水解 ‎(4)‎ c→f→e→f→g→a ‎32．(10分)‎ ‎(1)‎ BC ‎(2)‎ ‎(CH3)2CHNH2‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎