2018-2019学年江西省上饶市第二中学高一下学期期中考试化学试卷

2018-2019学年江西省上饶市第二中学高一下学期期中考试化学试卷

‎2018-2019学年江西省上饶市第二中学高一下学期期中考试化学试卷 ‎ 考试时间：90分钟　总分：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Fe-56 ‎ 第I卷 选择题（50分） ‎ 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案）‎ ‎1、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的(　　)‎ A. 相对原子质量和核外电子数 B. 相对原子质量和最外层电子数 C. 电子层数和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数 ‎2、下列说法中不正确的是(　　)‎ A. 共价化合物中不可能含有离子键，一定含有共价键 B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键 C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎3、下列变化过程中，属于放热反应的是(　　)‎ ‎①煅烧石灰石制生石灰 ②木炭取暖 ③固体 NaOH溶于水 ‎④酸与碱的中和反应 ⑤铝热反应 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ②③④ D. ②④⑥‎ ‎4、原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)‎ A. A是Zn，B是Cu，C为硝酸 B. A是Cu，B是Zn，C为盐酸 C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D. A是Ag，B是Fe，C为Cu(NO3)2溶液 ‎5、l3C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是(　　)‎ A. 13C与15N有相同的中子数 B. 13C与12C性质相同 C. 15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同 ‎6、下列物质中只含有离子键的是(　　)‎ A． HCl B．NH4Cl C．CCl4 D．CaCl2 ‎ ‎7、原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池 的说法正确的是(　　)‎ A．Cu为负极，Zn为正极 B．电子由铜片通过导线流向锌片 C．正极反应式为Zn﹣2e﹣= Zn2+‎ D．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱 ‎8、已知反应2H2O2 = 2H2O＋O2↑，下列条件中，反应速率最快的是(　　)‎ A. 10 ℃，5 mL 3% H2O2溶液 B. 10 ℃，5 mL 5% H2O2溶液 C. 30 ℃，10 mL 5% H2O2溶液 D. 30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO2‎ ‎9、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol C12中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl 中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是(　　)‎ A. Q1+Q2<2Q3 B. Q1+Q2>2Q3 C. Q1+Q2>Q3 D. Q1+Q2Z>Y>X C．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质 D．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应 ‎20、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、‎ v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是(　　)‎ A. 4v（NH3）= 5v（O2） B. 6v（O2）= 5v（H2O）‎ C. 4v（NH3）= 6v（H2O） D. 5v（O2）= 4v（NO）‎ ‎21、把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B 相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此四 种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)‎ A. A>B>C>D B. A >C >D>B ‎ C. C>A>B>D D. B>A>C>D ‎22、在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2 L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是(　　)‎ A. 该反应的化学方程式为：3Z2X+3Y ‎ B. t0时，反应停止，反应速率为0‎ C. t0时，Z的浓度为1.2 mol/L ‎ ‎ D. t0时，X、Y、Z的质量不再改变 ‎23、某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是(　　)‎ A. 工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动 B. 负极上发生的反应为H2－2e－= 2H+‎ C. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小 D. 若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24L O2 ，‎ ‎24、根据所学知识判断以下观点不正确的是(　　)‎ ‎①放热反应不需要任何条件就能进行　 ‎ ‎②原电池装置中化学能转化为电能　‎ ‎③加热时化学反应速率增大　‎ ‎④化学反应达到平衡时反应不再进行　‎ A. ‎①④ B. ①②④ ‎ C. ②③ D. ①③④‎ ‎25、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于(　　)‎ A. 5% B. 10% ‎ C. 15% D. 20%‎ 第II卷 非选择题（50分）‎ 二、填空题（本题包括5大题，共50分）‎ ‎26、（14分）下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 二 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 三 ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 四 ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）写出元素符号：②__________，⑦__________。‎ ‎（2）①的原子结构示意图为__________________，⑤的离子结构示意图为_____________。‎ ‎（3）元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式为__________。‎ ‎（4）元素④、⑧、⑩的氢化物的沸点由高到低的顺序为_______________(填化学式)。‎ ‎（5）写出元素③和⑥形成的化合物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式___________________________________________________。‎ ‎27、（12分）反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：‎ ‎（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。‎ A．改铁片为铁粉 B．滴加少量CuSO4 溶液 ‎ C．升高温度 D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸 ‎（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为__________________，该极上发生的电极反应为_______________。2 min后铁片的质量减少1.4 g，则导线中流过的电子为_______mol。‎ ‎28、（10分）在一个容积为2L的密闭容器内进行如下反应：A2（气）+3B2（气）= aX（气）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。‎ 请计算：‎ ‎（1）a值______________。 ‎ ‎（2）X的表示式（用A、B表示）________________。‎ ‎（3）2min末A2的浓度_______________。‎ （4） B2的化学反应速率为_____________。 ‎ （4） ‎2min末B2的转化率为_____________。‎ 29、 ‎（14分） 甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。‎ ‎ 根据要求完成下列各题。 ‎ （1） 填写所示仪器名称：A__________，B__________。‎ （2） 实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。‎ ‎（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 > 碳酸）‎ ‎①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；‎ 装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；‎ ‎②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。‎ ‎③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。 ‎ 化学参考答案 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确答案）‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答 案 C B B C C D D D A B B D B 题 号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎/‎ 答 案 C A D D C D B B D C A C ‎/‎ 二、填空题（本题包括5大题，每空2分。共50分）‎ ‎26、（14分） （1） N ； Si ；‎ ‎（2） ‎ ‎ ‎ ‎（3） ‎ ‎（4）HF > HBr> HCl ‎（5）Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O 27、 ‎（12分）（1）放热 （2） ABC ‎ （3） 正 ‎ 有气泡产生 ‎2H++2e-=H2↑‎ ‎0.05‎ 28、 ‎（10分）（1） 2‎ ‎ （2）AB3　‎ ‎（3）0.15 mol·L-1　‎ ‎（4）0.9 mol·L-1·min-1‎ ‎（5）90%‎ 29、 ‎（14分）（1） 分液漏斗 ; 圆底烧瓶 ‎ （2）检验装置气密性　‎ ‎（3）①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 　‎ 除去二氧化硫气体 ②E试管中的溶液褪色不完全，F试管中出现白色沉淀 ③否