2019学年高一化学下学期期中试题 文 人教 新版

2019学年高一化学下学期期中试题 文 人教 新版

‎ 2017—2019学年度高一下学期期中化学试题（文科）‎ 试卷说明： 满分100分 考试时间60分钟 第I卷（选择题）‎ 一选择题（每小题只有一个正确选项，每空3分，共66分）‎ ‎1．下列元素不属于第二周期的是(　　)‎ A. Be B. Mg C. O D. N ‎2．某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是(　　)‎ A. 该粒子为阳离子 B. 最外层电子数为2‎ C. 核外电子数为8 D. 核外有3个电子层 ‎3．已知氧元素的原子结构示意图为，试推测其在元素周期表的位置为 A. 第二周期IIA族 B. 第三周期IIA族 C. 第二周期VIA族 D. 第三周期VIA 族 ‎4．关于元素周期表的说法正确的是(　　)‎ A. 元素周期表共有18个族 B. 主族元素全部都是金属元素 C. 元素周期表共有7个周期 D. 短周期是指第一、二周期 ‎5．据报道，1996年2月9日欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（  ）‎ A. 112 B. 115 C. 209 D. 227‎ ‎6．19 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 A. 提出原子学说 B. 制出第一张元素周期表 C. 提出分了学说 D. 发现氧气 ‎7．关于元素周期表，下列叙述中正确的是 (　　)‎ A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B. 在主族元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素 C. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D. 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角 ‎8．下列元素不属于碱金属元素的是（ ）‎ - 6 -‎ A. Li B. Na C. K D. A1‎ ‎9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 （ ）‎ A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C. 因为Mg比Na会多失去1个电子，所以Mg比Na的金属性强 D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 ‎10．下列分子的电子式书写正确的是（   ）‎ A. MgCl2     B. CCl4 ‎ C. CO2        D. Na2O ‎ ‎11．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)‎ A. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7‎ B. 同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强 C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 ‎12．俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是(　　)‎ A. 该元素属于第七周期 B. 该元素位于ⅢA族 C. 该元素最外层有4个电子 D. 该元素为金属元素 ‎13．下列物质中含离子键的是（ ）‎ A. Cl2 B. CO2 C. NaCl D. CH4‎ ‎14．下列关于化学键的相关叙述正确的是 A. 共价键只存在于共价化合物和非金属单质中 B. 离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键 C. 化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生 D. 熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物 ‎15．下列过程能实现化学能转化为热能的是 A. 光合作用 B. 木炭燃烧 C. 风力发电 D. 电解饱和食盐水 ‎16．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A. 风力发电机 B. 锂离子电池 C. 燃气灶 D. 硅太阳能电池 - 6 -‎ ‎17．下列反应中的能量变化与图示一致的是（ ）‎ A. 盐酸和NaOH溶液混合 B. CH4在空气中燃烧 C. Al与Fe2O3反应 D. 电解水得到H2和O2‎ ‎18．下图为番茄电池(已知番茄汁显酸性)，下列说法正确的是 A. 锌电极是该电池的正极 B. 铜电极附近会出现蓝色 C. 一段时间后，锌片质量会变小 D. 电子由铜通过导线流向锌 ‎19．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ A. ①③④② B. ③④②① C. ③①②④ D. ①③②④‎ ‎20．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 (　　)‎ A. 两烧杯中溶液的pH均增大 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 D. 产生气泡的速度甲比乙慢 ‎21．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同的情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A. v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1 B. v(C)＝0.5mol·(L·s)－1‎ C. v(B)＝0.6mol·(L·s)－1 D. v(A)＝0.15mol·(L·s)－1‎ ‎22．对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大反应速率的措施是（ ）‎ A. 增大O2 的物质的量浓度 B. 增大反应容积 C. 移去部分H2O(g) D. 降低体系温度 - 6 -‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（34分）‎ ‎23．下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：‎ ‎ 主族 周期　‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎3‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎（1）⑧的原子结构示意图为___________________。‎ ‎（2）②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：___________(填化学式)。‎ ‎（3）③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。‎ ‎（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)，它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。‎ ‎（5）①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为________。‎ ‎（6）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是________(填字母)。‎ A．比较这两种元素单质的沸点 B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性 D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 ‎24．下列物质 ①HCl ②KOH ③ Ar ④H2O ⑤NH4Cl ‎ ‎（1）属于共价化合物的是__________________（填序号，下同）‎ ‎（2）既含离子键又含共价键的是__________________‎ ‎（3）不含化学键的是________________‎ ‎25．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B - 6 -‎ 原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:‎ ‎（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______‎ ‎（2）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_______________________________________。‎ ‎（3）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：_____________________________________。‎ ‎26．A，B，C，D四种元素的最高正价依次为+1，+4，+5，+7，其核电荷数按B，A，C，D的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，A，C，D原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20。试回答：‎ ‎(1)各元素符号为：A________B________C________D_______‎ ‎(2)写出C，D对应的氢化物稳定性大小排序为：___________（用化学式填空），A的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物反应的离子方程式为__________________。‎ ‎(3)写出下列物质的电子式：AD_______________；BD4________________。‎ ‎27．(1)下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的_________。‎ ‎①煅烧石灰石 ②木炭燃烧 ③炸药爆炸 ④稀释浓硫酸 ⑤石灰与水作用制熟石灰 ‎⑥食物因氧化而腐败 ⑦酸碱中和 ‎(2)用质量相同的锌片、铜片连接后浸入硫酸铜溶液中，构成了原电池，工作一段时间，铜片的质量与锌片的质量差为0.2g.负极的电极反应式为 ，正极的电极反应式为 ，生成铜的质量为______g，导线中通过_____mol 电子。‎ - 6 -‎ - 6 -‎