人教版高中化学选修三 1_2 原子结构与元素的性质第2课时（课件2）
新课标人教版选修三物质结构与性质
第一章原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质
（第二课时）
襄阳市田家炳中学 刘晓娟
11 二月 2021
学与问
元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
1
、原子半径
（一）原子半径：
1
、影响因素
:
2
、规律：
（
1
）电子层数不同时
,
电子层数越多
,
原子半径越大。
二、元素周期律
原子半径的大小
取决于
1
、电子的能层数
2
、核电荷数
（
2
）电子层相同时
,
核电荷数越大，原子半径越小。
（
3
）电子层、核电荷数都相同时
,
电子数越多，
原子半径越大。
课堂练习
1
：
比较下列微粒的半径的大小：
（
1
）
Ca AI
(2) Na
+
Na
(3) Cl
-
Cl
(4)K
+
Ca
2+
S
2-
CI
-
>
<
>
S
2-
>CI
-
>K
+
>Ca
2+
课堂练习2：
具有相同电子层结构的三种微粒A
n+
、B
n-
、C
下列分析正确的是（ ）
A.原子序数关系：C>B>A
B.微粒半径关系： B
n-
> A
n+
C. C微粒是稀有气体元素的原子.
D. 原子半径关系是：A
ⅢA
的元素；第
ⅤA
元素
>ⅥA
元素
电离能是衡量气态原子
失去电子难易
的物理量。元素的电离能
越小
，表示气态时越容
易失去
电子，即元素在气态时的
金属性越强
。
ⅤA
半充满、
ⅡA
全充满结构
学与问：
1.
碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
2.
为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。
看
逐级电离能的
突变。
课堂练习：
下列说法正确的是（ ）
A.
第
3
周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B.
铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C.
在所有元素中，氟的第一电离能最大
.
D.
钾的第一电离能比镁的第一电离能大
.
A
反常现象
最大的是稀有气体的元素：
He
从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）
K〈Na〈Mg
课堂练习：
2
．在下面的电子结构中
,
第一电离能最小的原子可能是
( )
A ns
2
np
3
B ns
2
np
5
ns
2
np
4
D ns
2
np
6
C
（三）电负性
（阅读课本Ｐ
18
）
1
、基本概念
化学键：
元素相互化合，
相邻
的原子之间产生的
强烈
的化学作用力，形象地叫做化学键。
键合电子：
原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。
电负性：
用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。（电负性是相对值，没单位）
鲍林
L.Pauling
1901-1994
鲍林研究电负性的手搞
金 属：＜
1.8
类金属：≈
1.8
非金属：＞
1.8
以
氟的电负性为
4.0
和
锂的电负性为
1.0
作为相对标准，得出了各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
2
、变化规律
:
①
同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐
增大
，表明其吸引电子的能力逐渐
增强
。
②
同一主族，元素的电负性从上到下呈现
减小
趋势，表明其吸引电子的能力逐渐
减弱
。
①
电负性越大，
元素的非金属性越强
，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。
（三）电负性
3
、电负性的意义：
②
电负性相差很大的元素化合通常形成
离子键
；电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成
共价键
；
电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。
科学探究
1.
下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作
IA
、
VIIA
元素的电负性变化图。
科学探究
2.
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为
“对角线规则”。
查阅资料，
比较锂和镁在空气中燃烧的产物
，
铍和铝的氢氧化物的酸碱性
以及
硼和硅的含氧酸酸性的强弱
，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
解答：
Li
、
Mg
在空气中燃烧的产物为
Li
2
O
、
MgO
，
Be(OH)
2
、
Al(OH)
3
都是两性氢氧化物，
H
3
BO
3
、
H
2
SiO
3
都是弱酸。
这些都说明“
对角线规则”的正确性。
课堂练习：
一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于
1.7
，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于
1.7
，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：①
NaF②AlCl
3
③NO④MgO⑤BeCl
2
⑥CO
2
共价化合物（ ）
离子化合物（ ）
元素
AI
B
Be
C
CI
F
Li
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
1.5
2.0
1.5
2.5
3.0
4.0
1.0
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.8
②③⑤⑥
①④
1
、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
2
、
f
区都是副族元素，
s
区和
p
区的都是主族元素
3
、已知在
20
0
C 1mol Na
失去
1 mol
电子需吸收
650kJ
能量，则其第一电离能为
650KJ/mol
。
4
、
Ge
的电负性为
1.8
，则其是典型的非金属
5
、气态
O
原子的电子排布为：
6
、 半径：
K
+
>Cl
-
7
、酸性
HClO>H
2
SO
4
，碱性：
NaOH > Mg(OH)
2
8
、第一周期有
2*1
2
=2
，第二周期有
2*2
2
=8
，则第五周期有
2*5
2
=50
种元素
概念辩析
×
√
×
×
×
×
√
×
