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文档介绍
2017-2018学年江西省奉新县第一中学高二下学期期末考试化学试题(Word版)
2017-2018学年江西省奉新县第一中学高二下学期期末考试化学试卷 所需相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共48分) 1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ② Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 ③ 明矾、小苏打、冰醋酸、次氯酸均为电解质 ④ 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 A.①和③ B.②和③ C.③和④ D.②和④ 2. 关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是 A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C.实验室不可用装置③收集HCl D.验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行 3. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是 ( ) A.强碱性溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3- B.由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、Cl-、HCO3- C.强碱性的溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- D.酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I- 4. 以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是 A.配制一定物质的量浓度的溶液:称量固体时物体与砝码位置颠倒 B.配制一定物质的量浓度的溶液:定容时仰视刻度线 C.用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值 D.用10.0mL的量筒量取7.8mL浓硫酸时俯视读数 5. 假定把12C的相对原子质量定为24,把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数,而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是 A、此时16O的相对原子质量为32 B、40gNaOH溶于水配成1L溶液,其物质的量浓度为1 mol/L C、标况下44gCO2的体积为22.4L D、NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子 6. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下: 下列说法正确的是 A. 分离器中的物质分离操作为过滤 B. 膜反应器中,增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率 C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 H2 + 2H2SO4 +2HI 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓ B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3++3S2-==Fe2S3 C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出: 4Fe+10H++NO3-==4Fe2++3H2O+NH4+ D.硫化氢气体通入氯化铜溶液:S2-+Cu2+==CuS 8. 下列根据实验事实所作结论中,正确的是( ) 实 验 事 实 结 论 A A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构] A、B互为同分异构体 B 质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水 A、B两有机物最简式相同 C A、B互为同系物 A、B两种有机物结构相似具有相同的通式 D 分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色 A的结构简式可能是 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NA B.若将1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA C.向大量水中通入1 mol氯气,反应中转移的电子数为NA D.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少6.4 g 10. 分子式分别为和适当条件下发生脱水反应其产物可能有( ) A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 11. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( ) ①加热试管时,先均匀加热,后局部加热 ②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯 ③制取物质时,先检查装置气密性后装药品 ④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净 ⑤做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上,先用大量水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液 ⑦碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后水洗 ⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时,先检验气体纯度后点燃 A.①②③⑤⑦⑧ B.①②③④⑤⑧ C.①②⑤⑥⑧ D.全部 12. 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是( ) A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、氢氧化钠溶液 D. 氨水、硫酸 13. 在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol · L-1。则下列叙述中正确的是 ① ② ③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω ④向上述溶液中加入VmL C mol · L-1的稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为: A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④ 14. 将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V1L.向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L-1的HC1溶液,过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V2L.将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2g.下列关系式中错误的是( ) A.24n(A1)+35.5n(Na)=W2—W1 B.n(Na)+3n(A1)=aV2 C.n(Na)+3n(A1)=V1/11.2 D.aV2=V1/22.4 15. 已知:SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+.某溶液中可能含有Na+、NH4+、K+、I﹣、SO32﹣、SO42﹣,且所有离子物质的量浓度相等.向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色.下列关于该溶液的判断正确的是( ) A.肯定不含I﹣ B.肯定含SO42﹣ C.肯定含有SO32﹣ D.肯定含有NH4+ 16. 松香中含有松香酸和海松酸,其结构简式如下图所示。下列说法中,不正确的是 A.二者互为同分异构体 B.二者所含官能团的种类和数目相同 C.二者均能与氢氧化钠溶液反应 D.二者均能与H2以物质的量之比为1∶3发生反应 二.填空题(52分) 17.(8分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (1)含氰废水中的CN-有剧毒。在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为 。 (2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。 ① Na2FeO4中铁元素的化合价是 价。 ② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+净水原因是 (用离子方程式表示)。 ③ 工业上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,完成下列化学方程式:2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。 18. (11分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下: 已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。 ②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下: 阳离子 Fe3+ Mg2+ Al3+ Cr3+ 沉淀完全时的pH 3.7 11.1 5.4(>8溶解) 9(>9溶解) (1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L-1的硫酸,需量取浓硫酸_______mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需_______。 (2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O,写出此反应的离子方程式:_______。 (3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将Cr2O转化为______(填微粒的化学式) (4)钠离子交换树脂的反应原理为:Mn+ + n NaR = MRn + n Na+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_____________。 (5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式____________。 19.(13分) 某兴趣小组的同学设计了如图装置进行试验探究,请回答下列问题: (1)为准确读取量气管的读数,除视线应与量气管凹液面最低处向平,还应注意 若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积(假设其它操作都正确),则测得气体的体积将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”). (2)若在烧瓶中放入生铁,用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀. ①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列 (填序号) a.NaOH溶液 b.C2H5OH c.NaCl溶液 d.稀硫酸 ②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是 . (3)若烧瓶中放入粗铜片(杂质不参与反应),分液漏斗内放稀硝酸,通过收集并测量 NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度.你认为此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”,若填“不可行”请说明原因). (4)为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用,将等量的H2O2加入烧瓶中,分别进行2次实验(气体体积在同一状况下测定): 序号 烧瓶中的物质 测得气体体积 实验1 20mL H2O2,足量MnO2 V1 实验2 20mL H2O2,足量MnO2和稀硫酸 V1<V2<2V1 若实验1中MnO2的作用是催化剂,则实验2中发生反应的化学方程式为 . (5)若烧瓶中放入镁铝合金,分液漏斗内放NaOH溶液,分别进行四次实验,测得以下数据(气体体积均已换算成标准状况): 编号 镁铝合金质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 Ⅰ 1.0g 10.00mL 346.30mL Ⅱ 1.0g 10.00mL 335.50mL Ⅲ 1.0 g 10.00mL 346.00mL Ⅳ 1.0g 10.00mL 345.70mL 则镁铝合金中镁的质量分数为 .[] 20.(8分)某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1mol。 阴离子 SO42-、NO3-、Cl- 阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ ①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成试回答下列问题。 (1)若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是 。 (2)原溶液中含有的阳离子是 。 (3)向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为 。 (4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体用托盘天平称量质量为 。 21.(12分)白黎芦醇(结构简式:)属二苯乙烯类多酚化合物,具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线: 已知:。 根据以上信息回答下列问题: (1)白黎芦醇的分子式是_________________________。 (2)C→D的反应类型是____________;E→F的反应类型是____________。 (3)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应,能与NaHCO3反应放出CO2,推测其1H核磁共振谱(H-NMR)中显示有_____种不同化学环境的氢原子,其个数比为______________。 (4)写出A→B反应的化学方程式:________________________________________。 (5)写出结构简式:D________________、E___________________。 (6)化合物有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:_____________________________________________。 ①能发生银镜反应;②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。 2019届高二下学期期末考试化学答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D A C B C C D A D D C A D C D 二.填空题(52分) 17.(8分)(1)2CN-+ 4H2O + O2 2HCO3- + 2NH3 (2分) (2)①+6 (1分) ② Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (2分) ③ Na2FeO4 H2O NaCl (各1分) 18.(11分) (1)54(54.3不给分) (2分) 500ml容量瓶、胶头滴管(共2分,各1分,备注:容量瓶必须注明规格) (2)2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O+8H+(2分) (3)CrO(1分) (4)Mg2+、Ca2+(2分) (5)2CrO+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+SO +2OH-(2分) 19. (13分)(1)使气体冷却至室温,量气管中的液面与漏斗中的液面要相平齐;(2分) 无影响;(1分) (2)①ac;(2分)②量气管液面会下降;(2分) (3)不可行,铜与稀硝酸反应生成的NO会与空气的氧气反应生成二氧化氮,进而与水生成硝酸,会影响NO的体积的测定;(2分) (4)2H2O22H2O+O2↑、H2O2+MnO2+H2SO4=2H2O+O2↑+MnSO4;(2分) (5)73%.(2分) 20. (共8分,每空2分) 21.(12分)(方程式2分,其余每空1分) (1)C14H12O3。(2)取代反应 消去反应。(3) 4 1︰1︰2︰6 (4) (5) (6)查看更多