2017-2018学年青海省西宁二十一中高一下学期4月月考化学试卷

2017-2018学年青海省西宁二十一中高一下学期4月月考化学试卷

‎2017-2018学年青海省西宁二十一中高一下学期4月月考化学试卷 一、选择题（每小题3分，共66分）‎ ‎1.某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ） ‎ A．3 B．7 C．8 D．10‎ ‎2．甲、乙两微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目质子，这两微粒一定是（ ） ‎ ‎ A．同种原子 B．同种元素 C．互为同位素 D．具有相同的核外电子排布 ‎3、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）‎ A、CH4、NH3、H2 B、OH－、F－、Ne C、H3O+、NH4+、Na+ D、O2－、F－、Mg2+‎ ‎4、X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是 ‎ ‎ A、X>Y>Z B、Y+>Z2+>X－ C、Y+>X－>Z2+ D、X－>Y+>Z2+‎ ‎5、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、C、D四种元素的叙述，正确的是（ ） ‎ ‎ A. 原子半径：A>B>C>D B. 原子序数：b>a>c>d ‎ C. 离子半径：D>C>B>A D. 金属性：B>A；非金属性：D>C ‎6.根据表1信息，判断以下叙述正确的是 ( )‎ ‎ 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm ‎0．160‎ ‎0．143‎ ‎0．112‎ ‎0．104‎ ‎0．066‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+6、—2‎ ‎—2‎ A．氢化物的沸点为H2TＣ>Ａ>Ｂ B．Ｄ>Ｂ>Ａ>Ｃ C．Ｄ>Ａ>Ｂ>Ｃ D．Ｂ>Ａ>Ｄ>Ｃ ‎14、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：‎ X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ 　　）‎ A.容器内质量不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z ‎15、对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g） 4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）‎ A.达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）‎ B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）‎ ‎16．右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　）‎ A、t1时，只有正方向反应 ‎ B、t3时，反应到达限度 C、t2- t3，反应不再发生 ‎ D、t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 ‎ ‎17.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）‎ ‎ A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 ‎ C．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D． 甲烷在空气中燃烧的反应 ‎18．已知化学反应C(s)+O2(g) CO2(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 ‎ C．反应物的总能量等于生成物的总能量 ‎ ‎ D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小 ‎19.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(     )‎ ‎①锌片溶解了32.5g  ②锌片增重32.5g ③铜片上析出lg H2     ④铜片上析出1mol H2‎ A.①和③   B.①和④    C.②和③   D.②和④‎ ‎20．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒： O2+2H2O+4e－ ＝4OH－ ，据此判断，锌片是（ ）‎ A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化 ‎21. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（ ）‎ A．正极附近的SO42- 浓度逐渐增大 B．正极有O2逸出 C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．铜片上由H2逸出 ‎22．下图各装置中，不能构成原电池的是（ ） ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 二、非选择题（共34分）‎ ‎23．（7分）用电子式表示下列物质：‎ ‎（1）NH4Cl___________________ （2）HClO________________‎ ‎（3）Na2O2___________________ （4）CO2___________________‎ ‎ (5)仅含离子键的是___________________，仅含共价键的是___________________，既有离子键又有共价键的是_________________。（填化学式或“无”）‎ ‎24、（9分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： ‎ 时间（min）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积（mL）‎ ‎50‎ ‎120‎ ‎232‎ ‎290‎ ‎310‎ ‎（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，‎ 原因是 。‎ ‎（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。‎ ‎（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 。‎ ‎（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是 （填编号）。‎ A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液 ‎ ‎25．（4分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2生成NH3 热量（填：吸收或放出） kJ；‎ 理论上，每生成1mol NH3， 热量（填：吸收或放出） kJ；‎ ‎26.（5分）在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。反应在t时到达平衡，依图所示：‎ ‎（1）该反应的化学方程式是　 　 　 　　。‎ ‎（2）反应起始至t，Y的平均反应速率是　　　　　　。‎ ‎（3）X的物质的转化率是　　　　　　　。‎ ‎（4）生活中利用原电池原理生产了各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其主要原因是　　　　。　　　‎ A、回收利用电池外壳的金属 ‎　　B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染 ‎　　C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品　 D、回收其中石墨电极 ‎27、（9分）根据下列方程式设计原电池 Cu+2Ag+==Cu2++ 2Ag （1） 正极材料： 正极电极反应式： ‎ （2） 负极材料： 负极电极反应式： ‎ （3） 装置图：‎ ‎ ‎ ‎ ‎